苏教版化学必修1同步练习 常见物质的检验

111第二课时 常见物质的检验基础梳理 1常见离子的检验物质（离子）方法及现象CO32与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。SO42与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。Cl与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NH4+与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）I2遇淀粉显蓝色蛋白质灼烧 有烧焦羽毛气味2焰色反应（1）金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。（2）将一根铂丝，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧透过钴玻璃观察到不同颜色的火焰。实验操作步骤可总结为四个字：洗、烧、蘸、烧。（3）钠及其化合物在火焰上灼烧时，火焰呈为黄色；钾及其化合物在火焰上灼烧时，火焰呈紫色（透过钴玻璃观察）。重点提示：焰色反应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质；焰色反应是物理变化，而不是化学变化。例题解析例1 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+ 、NO3- 、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。（1）用pH试纸测溶液的PH，试纸显红色；（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 。（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是 。思路分析：pH试纸显红色，说明原溶液中存在大量H，则一定不能大量存在CO32-和HCO3- ；用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，生成了白色沉淀，说明大量存在SO42-；由于步骤（2）中加入的氯化钡溶液中含有Cl，将干扰Cl的检验，所以步骤（2）是错误的，应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。解题：（1）H、SO42-；CO32-、HCO3- （2）将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液(3) Na+ 、NO3- 。误区点拨：在解答离子推断问题时，要注意解题思维的整体性，用确定的离子来检验其他未知离子的存在与否，并注意前后照应，避免出现错误。 基础训练1进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）A硫酸 B烧碱溶液 C稀盐酸 D蒸馏水2可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（ ）A过滤 B渗析C电泳D丁达尔效应3某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C不能确定该物质中是否含钾元素 D该物质一定是金属钠 5下列有关判断中，正确的是 （ ） A可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2D用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸6能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 7对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（ ）AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O10若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象分步推断将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清无其他明显现象混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2混合溶液肯定不是下列组合： 用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH2向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3无明显现象混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，）： 和 ； 和 ； 和 ； 和 ； 和 ； 和 ；11某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案操作过程现象和结论12下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）温度NaNO3KNO3NaClKCl10805209357310100175246391566（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。）加水溶解原料晶体A液体B晶体C液体D某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：（1） 在和的实验过程中，关键的实验条件是 。（2） 分离出晶体的和的操作是 （填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作）。硝酸钾晶体是 （填“A”或“C”）。（3） 粗产品中可能含有的杂质离子是 ；检验的方法是 。（4） 欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。答1C 2D 3B 4BC 5B 6C 7C 8C 9 A 10 (1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；（2）至少含有H2SO4、HNO3中的一种；（3）至少含有H2SO4、Na2SO4中的一种；（4）肯定不含NaClH2SO4和Na2SO4；HNO3和Na2SO4；H2SO4和NaOH；H2SO4和HNO3；11 方案操作过程现象和结论用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧焰色呈黄色，原样品为Na2SO4分别取少量固体放入试管中加热固体逐渐变少而消失，原样品为NH4Cl分别取少量固体放入试管，加入NaOH溶液，微热产生刺激性气味气体，原样品为NH4Cl分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，原样品为Na2SO412（1）控制温度 （2）过滤 C （3）Na 、 Cl ； Na利用焰色反应。Cl用AgNO3溶液和稀硝酸检验 （4）重结晶 111