苏教版化学必修1同步练习 镁的提取及应用

111第四课时 镁的提取及应用基础梳理1从海水中提取镁的生产流程：贝壳生石灰石灰乳Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液MgCl26H2O MgCl2Mg。反应原理：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O；2镁的性质（1）镁的物理性质：银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性。（2）镁的化学性质：Mg在元素周期表中处于第三周期、第A族，其原子结构示意图为：，最外层电子数较少，是活泼金属，在反应中容易失去电子，表现出较强的金属性。镁与非金属单质的反应：与氧气的反应：与其它非金属的反应：镁与氧化物的反应：镁与酸溶液的反应：Mg+2HClMgCl2+H2；（3）镁的化学性质探究：例题解析例1将相同质量的镁条分别在氧气中，空气中，CO2气体中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是（ ）A BC D思路分析：镁燃烧所得固体产物分别为：MgO、MgO与Mg3N2、MgO和C，其摩尔质量分别为： 40g/mol (MgO)、 100g/mol(Mg3N2)、12g/mol(C)，在三种情况中镁的质量相等。解题：D基础训练1、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（ ） A、煤油 B、泡沫灭火器 C、砂 D、水2、Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）A、镁铝产生的氢气一样多 B、钠放出氢气最多C、铝最终产生氢气最多 D、产生氢气的量无法比较3、镁着火时，可用于灭火的物质是（ ）A、干冰 B、氮气 C、水 D、黄沙4、有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe5、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为（ ）A、Ca Mg B、Al Fe C、Fe Cu D、Hg Ag6、用氢气作还原剂和金属作还原剂相比，可得金属的纯度的说法正确的是（ ）A、用氢气的高 B、用金属的高 C、二者相同 D、无法比较7、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）A、加热氧化镁 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热8、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（ ）A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜9、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 10、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示在空气中加热MgCl26H2O，假设能生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式 。制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式 。电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 。实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： ；过滤时： ；蒸发时： 。1、C 2、AB 3、D 4、BD 5、C 6、A 7、C 8、D9、（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高 （4）把反应中的CO2全部导入U型管中（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）100% (7) 取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3） （或其它合理答案）电解10、（1） MgCl26H2O)MgO+2HCl+5H2O MgCl2 Mg+Cl2（2）（3）搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅111