苏教版化学必修1同步练习 溴、碘的提取

111第三课时 溴、碘的提取基础梳理氯、溴、碘的活泼性顺序（活泼性是指得电子能力的强弱，即氧化性）Cl2Br2I2。Br2 、I2都不易溶于水，但都易溶于CCl4、苯等有机溶剂，常用CCl4和苯等有机溶剂来萃取溴水与碘水中的溴、碘。溴、碘的性质比较Br2I2色态深红棕色液体紫黑色固体溶解性（水中）黄色橙黄色深黄色黄褐色CCl4中橙色橙红色紫色紫红色特性易挥发易升华，遇淀粉溶液变蓝。AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)三者都为既不溶于水也不溶于酸的沉淀，可以通过生成沉淀的颜色来判断产物，其中AgBr的淡黄色与AgI的黄色可以通过观察区别开。反应物和生成物的聚集状态有关，通常要指明反应时的温度和压强。AgBr是一种重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，它们具有光敏性，见光易发生分解。Br-、I- 离子的检验方法：方法一：Br-、I-中滴加氯水和四氯化碳，变橙色为Br-，变紫色为I-。方法二：Br-、I-中滴加氯水和淀粉溶液，变蓝色为I-，另一个为Br-。方法三：Br-、I-中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀（AgBr）生成的为Br-，有黄色沉淀（AgI）生成的为I。例题解析例1某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：混合物加水得无色透明溶液 将一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色 将另一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。(1)混合物中肯定含有 ，但不能判断出是否含有 。 (2)中反应的离子方程式为 。 (3)中反应的离子方程式为 。思路分析：根据可知溶液中无Cu2+存在；据可知有I存在；据则有Cl-存在，故有上述结果。本题是根据实验现象的推断题，注意碘的四氯化碳溶液是紫色，抓住特征反应较易推出答案来。解题：(1)KI、NaCl，KNO3；(2)Cl2+2I2Cl-+I2(3)Ag+ClAgCl。 基础训练1、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素 实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I23、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被 称为“海洋元素”的是 （ ）A、氮 B、硫 C、溴 D、氯 4、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ）A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤5、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、氢气 6、下列物质与其用途相符合的是( ) Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A、 B、 C、 D、全部7、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 （ ） (相对原子质量：O16；K39；I127)A、此食盐是纯净物 B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C、1kg此食盐中含碘酸钾(3515)g D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 8、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI9、要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是_；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是_。10、某同学做从海带中提取碘的实验：取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液12滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。试讨论：实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？ I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？ 为什么要新制氯水与的滤液反应？11、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。1、C A C 2、B 3、C 4、B 5、B C 6、D 7、D 8、B9、加热 升华 通入适量的氯气 有机溶剂 分液溴蒸气会腐蚀橡胶；碘易升华，碘蒸气与铁盖接触，易发生反应，使铁发生腐蚀；自来水中含有的少量的氯分子等能跟KI反应。10、在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则部分NaI溶解而损失碘。碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I+Cl2I2+2Cl 的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，得不到I2而不能使淀粉变蓝。11、45% （提示： 生成的I2在加热烘干时升华，最后得6.64g固体为NaCl。）111