化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学第三章化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O22Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应： 2Na + 2H2O 2NaOH + H2（浮熔游响红）3.钠与硫酸反应： 2Na +H2SO4 Na2SO4+H2 4.钠与盐溶液：钠先和水反应生成NaOH 和 H2，5.过氧化钠与二氧化碳： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2（制氧）6.过氧化钠与水： 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 8 盐酸与碳酸钠：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 除碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 除碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 除去碳酸钠中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl NaHCO3与CaCl2不反应二、铝及其化合物1.铝与氧气： 4Al + 3O2 2Al2O3 3.铝和盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O7.氢氧化铝和盐酸： Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O10.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO411.AlCl3溶液中加少量NaOH溶液： AlCl3+3NaOHAl(OH)3（白）+3NaCl AlCl3溶液中加过量NaOH： 生成的Al(OH)3 会溶于NaOH 12.偏铝酸钠溶液中加少量盐酸： NaAlO2+ HCl + H2OAl(OH)3NaCl 偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： 生成Al(OH)3，然后溶于盐酸 三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu3. 铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H24.氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2+H2O 5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl (红褐色)8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 (白)10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （白-灰绿-红褐色）9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 11.Fe还原FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 12.Cl2氧化FeCl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl313.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 14. Fe3+ 遇 SCN显血红色第四章 非金属及其化合物方程式总结一、硅及其化合物 硅的还原性：Si+O2SiO2制取粗硅：2C+SiO2Si+2CO 与碱性氧化物反应： SiO2+CaOCaSiO3与碱的反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4+2H2O硅酸盐与酸生成硅酸： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl Na2SiO3+2H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3 硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2+H2O