物质的量在化学方程式计算中的应用的讲课PPT课件

微 观(粒子数) 宏 观（质量）物质的量(n) 2g H2中约含有多少个氢分子？6.021023个第1页/共15页36.5g HCl气体中含有多少个HCl分子？在标准状况下占有的体积是多少？溶于水制成2L溶液，其物质的量浓度是多少？ 含HCl分子6.021023个，在标准状况下的体积22.4L，溶液的浓度为0.5mol/L。 n= m /M N = n NA V =n Vm CB=nB / V液第2页/共15页NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)知识网络图第3页/共15页化学计量数( ) 之比扩大扩大NA倍倍物质的量(n)之比2Na2H2O2NaOHH2222：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化 学 计 量 数 之 比物 质 的 量 之 比=一、原 理： 物质的量应用于化学方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算微粒数之比：2个 : 2个 : 2个 : 1个 第4页/共15页【例 题 】 实验室用6.5g6.5g锌与足量盐酸完全反应。求： 锌的物质的量；参加反应HClHCl的物质的量；生成H2H2的体积( (标况下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2mol12 0.1 moln(HCl)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2m (HCl)6.5g65g236.5gm(HCl)= 7.3g 7.3 g36.5g/moln(HCl)= 0.2moln(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol = = 0.1mol0.1mol解法1：解法2： 讨论：哪种方法简单？设参加反应的HCl的质量为m（HCl）设参加反应的HCl的物质的量为n(HCl)答：参加反应的HCl的物质的量为0.2mol第5页/共15页Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol1n (H2)n(H2)= 0.1 molV(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4L/ mol = 2.24 L12 0.1 moln(HCl)= 二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： 11 0.1 moln(H2)=怎样计算生成H2的体积？（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。第6页/共15页【例 题 】 实验室用6.5g6.5g锌与足量盐酸完全反应。求： 锌的物质的量；参加反应HClHCl的物质的量；生成H2H2的体积( (标况下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1molV(H2)= 2.24 L=0.1 mol 22.4 L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV (H2)单位应上下一致解法2：第7页/共15页思考：思考：HCl 可不可以直接找出可不可以直接找出m m（ZnZn）与与n n（HClHCl）、）、V(HV(H2 2) )的关系来计算的关系来计算Zn HCl2mol X 6.5g 65g=0.2mol6.5g X 22.4L 65g=2.24L【例 题 】 实验室用6.5g6.5g锌与足量盐酸完全反应。求： 锌的物质的量；参加反应HClHCl的物质的量；生成H2H2的体积( (标况下) )。第8页/共15页注 意：(1)物质的量之间的计算(2)根据化学计量数之比求出物质的量第9页/共15页n(HNO3)= 0.5molNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O1、完全中和0 .5摩尔NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。11 0.5 moln(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 molHNO3摩尔质量为63g/molm(HNO3)= 0.5mol63g/mol=31.5 g因为所以【练 习】 设完全中和0.5molNaOH需HNO3的物质的量为n (HNO3 )第10页/共15页2molc(NaOH) =2mol 0.4mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2n(NaOH) n(NaOH) V液= 0.8mol/L322.4 LV (H2)V(H2) = 13.44 Ln(NaOH) = 0.4mol=2moln(NaOH)=322.4LV (H2)2mol0.4mol 答： Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44 L。n( Al) = m(Al) M(Al)= 0.4mol2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算： Al的物质的量。参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。生成标准状况下H2的体积。解： 10.8 g 27 g/mol= 0.4 mol 0.5L=第11页/共15页2根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。3弄清应注意的问题(1)物质的量之间的计算，根据化学计量数之比求出物质的量 (2)1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比通过做以上例题、习题，大家有什么体会？ 第12页/共15页课后习题58页第8题质量监测45页第16题第13页/共15页第14页/共15页感谢您的观看！第15页/共15页