2020-2021学年人教版九年级上册化学单元测试AB卷 第三单元 物质构成的奥秘 B卷 能力提升

2020-2021学年人教版九年级上册化学单元测试AB卷 第三单元 物质构成的奥秘 B卷 能力提升1.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是( )A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B.原子可以构成分子，不能直接构成物质C.分子是化学变化中的最小微粒D.微粒得到或失去电子变成离子2.下列同学对原子和原子核的讨论中，正确的是( )A. B. C. D. 3.下列用分子和原子的观点解释不合理的是（ ） A.水银温度计测量体温时，读数随体温的变化而变化原子受热时增大，遇冷时缩小B.在房间洒香水，整个房间香气四溢分子在不断的运动C.氧气不能燃烧却有助燃性，而氢气具有可燃性分子不同，物质的化学性质不一样D.酒精挥发和酒精燃烧的本质区别前者分子本身未变化，后者分子本身发生了改变4.既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质的符号是()A.B. OC.D. He5.如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( )A. 该元素的原子序数为17B. 在该结构示意图中C. 该元素的原子在化学反应中容易得电子D. 该元素为硫元素，是一种非金属元素6.如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是( )A.砷和硒均属于金属元素B.锗元素的相对原子质量小于69.72C.镓原子的核电荷数为31D.的核外电子数为347.在元素周期表中汞元素的某些 信息如图所示,下列说法不正确的是( )A.汞原子中质子数为80B.汞的原子序数为80C.汞的相对原子质量为200. 6D.汞属于非金属元素8.一定条件下，水在密闭容器里的泠却过程中，温度和时间的关系如图所示。、表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是( )A.水分子间的间隔:B.水分子的运动速率:C.状态的水分子静止不动D.发生了化学变化9.下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是( )A. B. C. D. 10.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。有关该粒子的说法不正确的是( )A.不显电性B.相当于一个氦（相对原子质量为4)原子的质量C.质子数为0，所以被称为“零号元素”D.在周期表中与氢元素占同一位置11.如图所示，上瓶充满空气，下瓶充满红棕色的二氧化氮（二氧化氮不与空气中各成分发生反应），抽出玻璃片，瓶口对紧放置一段时间后观察到两个瓶内气体颜色趋于一致。下列说法错误 的是( )A.该实验可说明微粒不断运动B.当两个瓶中气体颜色不再变化时，微粒停止运动C.实验前后,二氧化氮分子的性质和个数都不变D.实验后，二氧化氮分子间的间隙变大12.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的3种不同粒子。下列说法正确的是( )A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上13.下列有关化学用语的叙述正确的是( )A.“Ar”和“H”都可以表示元素、一个原子、一种物质B.“”和“”都属于铁元素，化学性质相同C.“C-12”原子和“C-13 ”原子的中子数不相同D. 和化学性质相似14.下图为四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A 表示的粒子在化学反应中易失电子B表示的粒子属于金属元素C表示四种不同元素D所表示的粒子化学性质相似15.已知一个碳-12原子的质量为m kg，一个R原子的质量为n kg，则R原子的相对原子质量的表达式为()A.B.C.D. 16.元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是（ ） 元素种类 化学性质 相对原子质量 微粒电性 原子核 电子层数 最外层电子数 核外电子总数A.B. C.D.17.X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子、有相同的核外电子排布.下列关系正确的是( )A.ab=nmB.bd=2nC.cd=m+nD.ac=018.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：（1）.A、B、C中表示混合物的是_。（2）上述变化、和中，属于化学变化的是_，该化学变化中一定不变的粒子是_（填粒子名称）。19.下图是氢分子和氧分子运动的示意图。（1）在A.B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_（填标号）。（2）从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。（3）举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_。20.试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图,回答下列问题:(1)现以第三周期(第11-18号元素)为例,仔细观察,认真思考后回答下列问题:从原子结构示意图分析,11-18号元素排在一行的依据是 ;在此周期中,从左到右,原子结构的变化情况是 ;在此周期中,从左到右,元素原子得失电子的变化情况是 。(2)上图中硫元素原子的核电荷数Z= ;氯元素的原子最外层电子数Y= (填数值)。(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是 。它的核外电子排布与 元素的原子核外电子排布相同。(4)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中,该元素的原子结构示意图如图所示,则该元素的原子序数为 ,该元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。该元素在上表中位于 (填“A”“B”或“C”)处。 答案以及解析1.答案：A解析：元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切，A正确；原子可以构成分子，也能直接构成物质，金属就是 由原子直接构成的,B错误;化学变化的实质是分子分成原子， 原子重新结合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小微粒， C错误；原子得到或失去电子后变成离子，D错误。2.答案：B解析：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是有的原子中没有中子，A错误，B正确；原子中质子数与中子数不一定相等，C错误；与质子、中子相比，电子的质量非常小，故原子的质量主要集中在原子核上，D错误。3.答案：A解析：4.答案：D解析：5.答案：D解析：6.答案：C解析：砷和硒的元素名称中带有“石”字旁，都属于非金属元素，A错误；四种元素的相对原子质量随原子序数的增大而增大，故锗元素的相对原子质量大于69. 72，B错误；原子中，核电荷数=原子序数，镓原子的原子序数为31，故核电荷数为31，C正确；硒原子的核外电子数为34，则硒原子得到2个电子形成硒离子后，核外有36个电子，D错误。7.答案：D解析：汞属于金属元素。8.答案：A解析：温度大于100时，水是气态，温度小于0时， 水是固态，气体分子间的间隔大于固体分子间的间隔，A正确；温度越高，分子运动速率越快，B错误；分子在永不停息地做无规则运动，C错误；水由气态变为液态，没有新物质生成，没有发生化学变化，D错误。9.答案：C解析：A、B、D图所示物质都是由同种分子构成的纯净物；C图所示物质是由三种分子组成的混合物。10.答案：D解析：由于中子不显电性，该微粒中只有中子，所以不显电性，A正确；因为中子的质量质子的质量，且质子、中子的质量远大于电子的质量，所以该粒子的质量一个氦原子的质量，B正确；由于该微粒中只有中子，没有质子，即质子数为0，所以被称为“零号元素”，C正确；目前元素周期表中没有它的位置，D错误。11.答案：B解析：两个瓶内的气体颜色趋于一致，说明二氧化氮进入上面瓶中，微粒在不断地运动，A正确，微粒运动是永不停息的，B错误；二氧化氮不与空气中各成分反应，所以二氧化氮分子的性质和个数都不变，C正确；实验后，二氧化氮的体积变大，二氧化氮分子大小不变，分子间的间隙变大，D正确。12.答案：C解析：根据题图可知：a带负电，为电子；b不带电，为中子，c带正电，为质子。决定原子种类的是质子数，A错误；原子中，质子数=核电荷数=电子数，质子数不一定等于中子数，B错误，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，所以原子的质量主要集中在b和c上，D错误。13.答案：C解析：由原子构成的物质，元素符号可表示该物质，“H” 不能表示一种物质，A错误；“”与“”最外层电子数不相同，化学性质不相同，B错误；是稀有气体氦，化学性质稳定，是镁原子，易失去最外层的2个电子，形成镁离子，D错误。14.答案：B解析：A. 中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，故错误；B. 是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，故正确；C. 和的质子数相同，所以和是同种元素。图中共有三种元素，故错误；D. 属于稳定结构，的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，故错误；故选：B。15.答案：C解析：16.答案：D解析：17.答案：B解析：18.答案：（1）.A （2）变化(或)；碳原子和氧原子解析：（1）.由微粒的构成可知,A中的物质是由不同种分子构成的,表示混合物。（2）由微粒的变化可知,变化中有新物质生成,属于化学变化,该化学变化中一定不变的粒子是碳原子和氧原子。19.答案：（1）BC（2）分子种类（3）晾晒湿衣服时，晴天比阴天干得快解析：20.答案：(1)原子的电子层数相同最外层电子数依次递增失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强（氩除外）(2)16;7(3) ;氖（4)20;金属;B解析：(1)在元素周期表中，原子的电子层数决定其周期数，同一周期中原子的电子层数相同，故11-18号元素排在一行的依据是原子的电子层数相同;第三周期中，从左向右原子的最外层电子数由1依次递增到8;在此周期中，从左到右,元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，原子最外层电子数小于4时，原子易失电子，原子最外层电子数大于4时易得电子。(2)在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的种类，弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，由图中信息可知，硫元素的核电荷数Z=16,氯元素的最外层电子数Y=7。(3)核电荷数为12的元素是镁元素,原子失去两个电子后，形成镁离子，符号是;氖原子与镁离子的核外电子排布相同，都是两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子。(4)原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，则该元素的原子序数为20。由钙元素的元素名称可知，钙元素为金属元素;在元素周期表中，同一纵行原子的最外层电子数相同， 所以钙元素的位置是B。8 / 8