离子反应离子方程式书写离子共存

word离子反响 离子方程式书写 离子共存 一、 离子反响、离子方程式根本知识离子反响：凡有离子参加或生成的反响叫离子反响。离子方程式的意义：表示了反响的实质，代表了同一类型的离子反响。例 离子方程式 H+ +OH=H2O能表示的化学反响是A所有酸与所有碱溶液的反响B所有强酸与强碱溶液的反响C一定是酸与碱之间进展的反响D以上说法都不对离子反响的发生条件：假如为非氧化复原反响复分解反响：生成难电离物质弱电解质或难溶物或挥发性物质 假如为氧化复原反响：取决于参加反响物质氧化性复原性强弱参阅氧化复原反响二、 离子方程式的书写与正误判断高考热点拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质。此外，微溶的强电解质假如在反响中处于固态或混浊状态应写其化学式；假如处于溶液状态应写成离子形式，假如处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水或表示为Ca(OH)2溶液写成Ca2+2OH，消石灰或石灰乳写成Ca(OH)2。酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42-不能拆写。浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。铵盐与强碱在水中反响，假如加热或在浓溶液中，产物应写作NH3+H2O，不加热如此写作NH3H2O此外，离子反响不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。总的来说，某物质在离子方程式中写成离子形式还是化学式或分子式，关键是看该物质在反响体系中主要以何种形式存在。是否符合“三个守恒：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化复原反响得失电子守恒。是否符合反响实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反响，反响方程式应采用可逆符号；多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。与反响物的量的多少有关的反响是否表达准确。假如未给出反响物间量的关系，如此各种程度的反响方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，假如Cl2过量，如此应写作2Fe2+4Br- +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl -，假如未说明反响物间量的关系，如此二者均可。例向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式：。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反响的离子方程式：。例如下离子方程式中错误的答案是ABa(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBBa(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2+OH -+H+SO42-=BaSO4+H2OCBa(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2+2OH -+2H+SO42-=BaSO4+2H2ODBa(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O双水解反响的离子方程式在书写时，可先写出参加反响的离子和水解的最终产物，再使反响前后电荷总量守恒，最后用 H2O 来调整 H、O 两种元素的原子个数守恒。例分别写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反响的离子方程式。例如下离子方程式正确的答案是A向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+ 2H+B次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOE澄清石灰水跟盐酸反响：H+OH- =H2O例如下离子方程式正确的答案是A漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClOBFeSO4溶液中参加H2O2溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D硝酸铁溶液中参加过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+【练习】写出如下反响的离子方程式：1Cl2溶于水 2实验室制取Cl23用烧碱溶液吸收多余的 Cl24漂白粉溶液在空气中久置变质5铜片参加浓硝酸中6钠与水反响7过氧化钠与水反响8电解饱和食盐水9实验室制备氢氧化铁胶体10乙醛的银镜反响11向苯酚钠溶液中通入少量CO212KS与FeCl3溶液反响13实验室制备氢氧化铝14醋酸与氨水混合15氨气通入稀硫酸中 16醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合17碳酸钙参加醋酸溶液中18硫化钠溶液显碱性19向Mg(HCO3)2溶液中参加足量澄清石灰水20Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH 溶液21Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH 溶液22Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反响23Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反响24过量H2S与NaOH溶液反响25H2S与过量NaOH溶液反响26偏铝酸钠溶液中通入过量CO227硅酸钠溶液中通入少量CO228偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸29把NaOH 溶液逐滴滴入Al2(SO4)3溶液中直至过量30把Al2(SO4)3溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量2、硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反响的化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO2Pb+NH42SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反响的有关离子方程式正确的答案是ACH3COO2Pb+H2S=PbS+2CH3COOHBPb2+H2S=PbS+2H+CPb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHDPb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH三、离子共存问题高考热点离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反响：能发生复分解反响，即能够形成沉淀、易挥发性物质气体、弱电解质如水、弱酸、弱碱等的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。例1、如下各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、OH-、AlO2-BH+、Na+、Cl-、SO32-CH+、Na+、HPO42-、NO3-DK+、Ca2+、ClO-、SO42-能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。例2、如下各组离子在水溶液中能够大量共存的是 AAl3+、SO42-、HCO3-、NO3-BNH4+、Cl-、SiO32-、SO42-CNH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3-DFe3+、Cl-、HCO3-、NO3-【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反响可以完全进展。能发生氧化复原反响的离子不能大量共存。例3、如下各组离子在水溶液中不能大量共存的是 ANa+、Mg2+、NO3-、I-BH+、Fe2+、NO3-、Cl-CNa+、K+、ClO-、S2-DH+、Fe2+、SO42-、I-能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+和S-。注意题干的附加条件。如“无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液中有大量H+，再如“参加金属铝有H2放出的溶液或“由水电离出的H+的浓度为10-13molL-1的溶液可能有大量H+或OH-。例4、如下各组离子中，在H+=10-13molL-1的溶液中能大量共存，且参加NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是ANa+、NO3-、AlO2-、Cl-BNa+、K+、NO3-、SiO32-CK+、Cl-、AlO2-、CO32-DNa+、Mg2+、HCO3-、Cl-【练习】如下各组离子在水溶液中不能大量共存的是 AH+、Na+、CH3COO-、Cl-BNa+、Ag (NH3)2+、OH-、NO3-CH+、K+、MnO4-、Cl-DNa+、K+、AlO2-、NO3-某溶液中参加金属铝有H2放出，如此如下各组离子在该溶液中一定能大量共存的是；一定不能大量共存的是；可能大量共存的是。Na+、K+、Cl-、SO42- Na+、K+、Ba2+、Cl- Na+、Mg2+、Cl-、SO42-K+、Ba2+、Cl-、SO42- K+、Mg2+、NO3-、SO42-K+、NH4+、Cl-、CO32-K+、Na+、Cl-、HCO3- K+、Ca2+、Br-、Cl- K+、Na+、AlO2-、SO42-某无色透明的溶液跟金属铝反响时放出H2，试判断如下离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。当生成Al3+时可存在；当生成AlO2-时可存在。化学反响中的能量变化1、主要考点：化学反响中能量变化热效应与键能关系吸热反响与放热反响热化学方程式书写方法与有关计算中和热的测定原理与实验操作燃料充分燃烧的条件与能源的开发利用2、本节知识框架3、典型例题例1沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，如此如下热化学方程式中正确的答案是A2CH4g4O2g2CO2g4H2OlH890 kJmol1BCH4g2O2gCO2g2H2OlH890 kJmol1CCH4g2O2gCO2g2H2OlH890 kJmol1D1/2CH4gO2g1/2CO2gH2OlH890 kJmol1【答案】 C【思维启迪】 假如将1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2Og，放出的热量是否为890 kJ？为什么？【答案】 因为由H2Ol变为H2Og需要吸收热量，所以燃烧1 mol CH4生成CO2和H2Og时，放出的热量应少于890 kJ例2最近，新华社的一条消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰的蕴藏量也很可观“可燃冰的主要成分是一水合甲烷晶体CH4H2O请结合初中化学知识回答如下问题：1如下说法中正确的答案是填序号_ACH4H2O晶体中水是溶剂BCH4H2O的组成元素有3种CCH4H2O中CH4和H2O的质量比为1：1D可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性2可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景你认为能开发利用 的新能源还有至少填写二种_，_【答案】 1B 2太阳能、潮汐能、水能、风能、核能、地热、氢能源等【思维启迪】 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车这种汽车可防止有毒的有机铅、苯和苯的同系物以与多环芳烃的排放，保护环境这种“绿色汽车的燃料是A甲醇B汽油C柴油D重油【答案】 A例350 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图11所示的装置中进展中和反响通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热回答如下问题：图111从实验装置上看，图某某缺少的一种玻璃用品是_2烧杯间填满碎纸条的作用是_3大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_填“偏大“偏小“无影响4实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进展反响，与上述实验相比，所放出的热量_填“相等“不相等，所求中和热_填“相等“不相等，简述理由_5用一样浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进展上述实验，测得的中和热的数值会_；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进展上述实验，测得的中和热的数值会_均填“偏大“偏小“无影响【答案】 1环形玻璃搅拌棒 2减少实验过程中的热量损失 3偏小 4不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反响生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 5偏小 偏小【思维启迪】 要想提高中和热测定的准确性，实验应注意什么？【答案】 1搅拌或倾倒时不要有溶液损失；2准确读取混合液的最高温度值；3溶液浓度不能太浓或太稀例4方程式2H2gO2g2H2Ol；H1571.6 kJmol1，如此关于方程式2H2Ol2H2gO2g；H2?的说法中正确的答案是A方程式中化学计量数表示分子数B该反响H2大于零C该反响的H2571.6 kJmol1D该反响可表示36 g水分解时的热效应【答案】 B例5天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：可利用电解水的方法得到氢气作能源；可用酒精作能源；砍伐树木作能源；应开发太阳能、核能等新的能源上述说法正确的答案是A只有B和C和D只有【答案】 D例6NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.32 kJmol1Ca(OH)2(aq)H2SO4(aq)CaSO4(s)2H2O(l)；H130.20 kJmol1导致130.20 kJmol1257.2 kJmol1的因素：_【答案】 因为生成CaSO4沉淀有热效应，又HSO不是强酸，中和过程中电离有热效应，CaOH2不是强碱，中和过程中电离为Ca2和OH时也有热效应例7如图12所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中试回答如下问题：图121实验中观察到的现象是_2产生上述现象的原因是_3写出有关反响的离子方程式：_4由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_填“大于“小于或“等于镁片和盐酸的总能量【答案】 1镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体2镁与盐酸反响产生氢气，该反响为放热反响，CaOH2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出CaOH2晶体3Mg2HMg2H24小于例8如下热化学方程式：CsO2gCO2g，H1393.5 kJ mol1，COgO2gCO2g，H2283.0 kJmol1试计算1 mol固态炭粉燃烧生成一氧化碳放出的热量，并书写热化学方程式：_【答案】 110.5 kJCsO2gCOg，H110.5 kJmol1例9有效地利用现有能源和开发新能源已受到世界各国的普遍重视1可用改良汽油组成的方法来改善汽油的燃烧性能例如，参加CH3OCCH33来生产“无铅汽油CH3OCCH33分子中必存在的原子间连接形式有_填写编号2天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一天然气常和石油伴生，其主要的成分是_能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_填写编号其一氯取代物不存在同分异构体其二氯取代物不存在同分异构体它是非极性分子它的键长和键角都相等【解析】 1依据碳的四价结构，把CH3OCCH3的结构简式可写成很显然它是个醚类物质，分子中只存在的连接形式2正四面体与正方形平面结构的一氯取代物均不存在同分异构体：所以一氯取代物不存在同分异构体，不能说明它是正四面体，而非正方形平面结构如果为正四面体，其二氯取代物只有一种；如果为正方形平面结构，其二氯取代物应有两种同分异构体：所以二氯取代物不存在同分异构体，可证明它是正四面体结构，不是正方形平面结构、正四面体与正方形平面结构均为非极性分子，且两结构中，键长和键角都相等，前者为10928，后者为90，所以不能说明它是正四面体而非正方形平面结构故应答为：甲烷；【答案】 1 2甲烷 例10城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反响制得，故又称水煤气1试写出制取煤气的主要化学反响式：_2液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8g5O2g3CO2g4H2Ol；H2220.0 kJ/molCO气体燃烧的热化学方程式为COgO2gCO2g；H282.57 kJ/mol试比拟同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_3氢气燃烧的热化学方程式为2H2gO2g2H2Ol；H571.6 kJ/mol试比拟同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_4氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_【答案】 1CH2OCOH227.8：1 32.8：14不产生CO2，不会因温室效应而影响大气环境；H2来源丰富；其燃烧产物对环境无污染5、知识拓展但凡能提供某种形式能量的物质，或是物质的运动，统称为能源它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转移的能量的来源，尚未开采出的能量资源不列入能源的X畴，只是能源资源能源的分类方法有多种：1一次能源与二次能源从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能、沼气等2常规能源与新能源在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能、生物能等；随着科技的不断开展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以与新开展的利用先进技术所获得的能源都是新能源，如核聚变能、用以发电的风能、太阳能、海洋能等3可再生能源与非再生能源可连续再生、永续利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为非再生能源，如石油、煤、天然气等能源是人类生存和社会开展的重要支撑因素在人类开展的历史进程中，人类对于能源的开发利用大致经历了四个历史时期：古代的柴草时期，始于新石器时代晚期的煤炭时期，始于19世纪中叶的石油时期与始于20世纪中叶的新能源时期新能源是指以新技术为根底，系统开发利用的能源，包括太阳能、生物质能、风能、海洋能、地热能氧化复原反响高考重要题型：依据有关规律比拟氧化性还有性的相对强弱；判断氧化复原反响的可能性与产物；根据得失电子守恒推断氧化产物或复原产物；分析化学反响的类型，判断氧化剂和复原剂；配平氧化复原反响的方程式并标出电子转移的方向和数目。一、 氧化复原反响的根本概念例 常温下，参加复原剂就能实现的变化是AAg+Ag BS2O32-S4O62- CCuOCu DCr2O72-CrO42-例 常温下，在溶液中可以发生反响：X+2Y3+=2Y2+X2+，如此如下表示X被氧化；X是氧化剂；X具有复原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有复原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中正确的答案是A B C D二、氧化性和复原性强弱的比拟 同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物当然的，氧化剂复原剂 复原性：复原剂复原产物当然的，复原剂氧化剂例 根据反响：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的复原性由强到弱的顺序是判断一个氧化复原反响能否进展，也应遵循“由强到弱的规律，即反响式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物。例 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-ClBrIS含常识性知识复原性：NaKRbCs相应简单离子的复原性：F-Cl-Br-I-K+Rb+Cs+ 根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au 还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+H+ Cu2+Fe3+ Ag+氧化性渐强 据原电池电极：负极金属比正极金属活泼复原性强；据电解池中放电顺序，先得或失电子者氧化性或复原性强，其规律为：阳离子得电子顺序即氧化性强弱顺序：参考3中规律。阴离子失电子顺序即复原性强弱顺序：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-、SO42-等 同种元素价态越高，氧化性越强如Fe3+Fe2+，但例外地，氧化HClOHClO2HClO3HClO4，最高价态只有氧化性；价态越低，复原性越强如S2-SSO2，最低价态只有复原性；中间价态兼具氧化性和复原性。 反响原理相似的不同反响中，反响条件要求越低，说明氧化剂或复原剂越强。如此以上三个反响中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是总的来说，比拟氧化性和复原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。三、氧化复原反响的本质与应用氧化复原反响的特征是化合价的升降，其本质是电子的转移，且得失电子数目相等，这既是氧化复原反响方程式配平的原如此，也是判断氧化产物或复原产物的依据。例据反响式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+，其氧化产物可能是。例将克Fe3O4完全溶解在100ml1molL-1H2SO4溶液中，然后参加K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部反响完，Cr2O72-全部转化为Cr3+，如此K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A0.033molL-1B0.1molL-1C0.2molL-1D0.3molL-1例8某金属单质和一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物，当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为21时，复原产物是ANO2BNO CN2O DN 2例9在酸性溶液中，如下物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+BMnO4-CCl2 DHNO2【思考】设计一个简单的实验直观地证明Zn与H2SO4的反响确有电子转移。四、氧化复原反响的规律和应用 一种氧化剂总是优先氧化复原性更强的微粒，一种复原剂总是优先复原氧化性更强的微粒。如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换出的是S、I2、Br2、而不是同时生成这三种物质。再如：把Zn参加到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置换出的是Ag，只有Ag+反响完后，才能置换出单质Cu例10某FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据反响：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2= 2FeCl3；F2+2KI固=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是AF2B过量Cl2CFeCl3DFeCl2例11将不同量的Cl2分别通入100ml 1molL-1的FeBr2溶液和100mL1molL-1的FeI2溶液中，在空格处写出相应反响的离子方程式：氯气的量溴化亚铁溶液碘化亚铁溶液价态归中规律：同种元素的不同价态物质之间反响，产物中该元素的化合价为反响物的中间价态，如2H2S+SO2=3S+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2等。假如不能完全归中，如此化合价的升降不应有交叉，如：例 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转化关系未配平：GQ+NaCl；Q+H2OX+H2；Y+NaOHG+Q+H2O；Z+NaOHQ+X+H2O。如此这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的为。五、氧化复原反响方程式的配平氧化复原反响配平的依据是两个守恒：质量守恒定律反响前后各元素原子个数守恒和得失电子守恒假如为离子方程式，如此离子所带电荷也应守恒。配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。 例配平如下化学反响的方程式，并且标出电子转移的方向和数目： P4+ NaOH+ H2O = PH3+ NaH2PO4 Fe3O4+ K2Cr2O7+ H2SO4= Fe2(SO4)3 + K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O KI + KIO3+ H2SO4 = K2SO4+ I2+ H2O KMnO4+ KNO2+= K2SO4+ MnSO4+ KNO3+ H2O 例如下氧化复原反响方程式正确的答案是) 【综合练习】 常温下，在溶液中可发生如下反响：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，如下说法错误的答案是 A反响Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进展BZ元素在 反响中均被复原 C氧化性由强到弱的顺序为XO4-、Z2、B2、A3+ D氧化性由强到弱的顺序为XO4-、A3+、B2、Z2 某金属硝酸盐受热分解生成的混合气体NO2和O2恰好能全部溶解于水中，如此对反响后所得固体产物成分的判断正确的答案是 A生成相应的金属氧化物，且反响前后金属元素的化合价不发生改变 B生成相应的金属氧化物，且反响前后金属元素的化合价不同 C生成相应的金属单质D以上三种情况都有可能 反响 K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O，如此此反响是由两种根本反响类型共同完成的，一种是反响，另一种是反响CrO3应属于氧化物； 将CrO3的水溶液与NaOH溶液反响，在碱的用量多的时候可得到一种类似硫酸钠组成的黄色盐类，其化学式为。专题 化学实验设计与评价【专题目标】1根据实验试题要求，设计根本实验方案。2运用化学实验知识，对实验方案作出分析和判断。【经典题型】实验方案的设计【例题】Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化复原反响生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液与pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气复原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。【点拔】CuO经氢气复原所得到的红色产物一定有铜，要检验铜中是否含有Cu2O，应运用Cu2O具有而铜不具有的性质去判断。根据题中所给信息，显然应将Cu2O在酸性溶液中转变为Cu2+，从颜色变化来判断。但Cu也能与氧化性酸反响可转变为Cu2+，故不应使用浓硫酸、浓稀硝酸。【参考答案】取少量该红色产物放入稀硫酸，(振荡)假如溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；假如溶液不变色，说明产物中无Cu2O。【规律总结】实验设计的一般步骤1根据试题要求，分析所给信息，选择并确定实验原理。2根据实验原理，确定药品、选择仪器，提出实验方案。3分析实验成败关键，修改完善实验程序。答案：向红色产物中参加稀H2SO4振荡，假如溶液变蓝，如此含Cu2O【巩固】1硅与其化合物用途非常广泛。常用作枯燥剂的多孔硅胶是由硅酸盐例如Na2SiO3的水溶液中参加相应的酸生成溶解度较小的硅酸分子，放置一段时间后，硅酸分子逐渐聚合生成硅酸溶胶，进一步处理可得多孔硅胶。多孔硅胶对许多气体如乙醚蒸气等有吸附作用，设计一个实验，证明硅胶的吸附性，写出实验的步骤、现象与解释。答案：在盛有黄绿色Cl2的集气瓶中，参加一块多孔性硅胶，一段时间后，黄绿色消失，如此证明之。【参考答案】步骤：在一个枯燥的烧瓶中滴入23滴乙醚，使其充满容器，投入5g硅胶。立刻塞紧带有玻璃管的橡皮塞用弹簧夹夹紧连接的乳胶管。用力摇晃烧瓶片刻，把烧瓶固定在盛水的水槽上面，使乳胶管的尾端伸入水中，打开弹簧夹。用另一未加硅胶的一样装置重复进展一次上面的实验。现象：装有硅胶的烧瓶，打开弹簧夹后，水槽中的水通过玻璃管尖端像喷泉似进入烧瓶，未装硅胶的烧瓶无此现象。解释：装硅胶的烧瓶中的乙醚蒸气被硅胶吸附，使烧瓶中的气体压强变小，从而使水进入烧瓶，未装硅胶的烧瓶不能使烧瓶中的气体压强变小，因而无此现象。其他合理答案，同样得分2化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进展别离，可得到固体甲。实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作不必表示如何组装实验装置溶解将混合物放入烧杯中，参加98 H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。洗涤沉淀检验沉淀是否洗净答案： 过滤， 将混合液用耐酸漏斗过滤，重复2-3次直至滤液澄清。【参考答案】过滤将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。析出沉淀将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。过滤将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。用蒸馏水冲洗滤纸上的固体假如干次，直至洗净。取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，假如没有白色浑浊出现，如此说明沉淀已洗净，假如有白色浑浊出现，如此说明沉淀没有洗净。稀释， 取滤液沿烧杯内壁注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，直至沉淀完全。过滤， 将混合物用耐酸漏斗过滤，取沉淀。 用胶头滴管向沉淀上滴加蒸馏水直至浸没沉淀，让水自然滤出，重复操作2-3次。 取最后的洗液于试管中，滴加BaCl2液假如无明显的现象，如此证明已洗净。 【经典题型】实验方案的评价【例题】实验室可用氯气与金属铁反响制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。如下图是两个学生设计的实验装置、左边的反响装置一样，而右边的产品收集装置如此不同，分别如和所示。试回答：1B中反响的化学方程式为：_。2D中的反响开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。3D中反响化学方程式为：_。4装置的主要缺点是：_。5装置的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，如此必须采取的改良措施是：_。【点拔】氯气与金属铁反响生成三氯化铁，而该物质易潮解，故应防止与水水蒸气接触。该物质100左右时升华，如此温度低于100时为固体，易堵塞仪器的细口局部。Cl2有毒，不应直接排入空气中，应进展尾气处理。答案：MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2+2H2O:B中反响一段时间后，黄绿色气体充满整个装置后才加热D。：2Fe+3Cl2=2FeCl3: 进入E中导气管太细易被堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染。：进入E的FeCl3易潮解。 改良措施：在E、F之间连接装有枯燥剂的枯燥装置。【参考答案】1 3分或2B中的反响进展一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D 3分3 2分4导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 2分5产品易受潮解 2分在瓶E和F之间连接装有枯燥剂的装置 2其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分【规律总结】实验评价试题的几种类型1评价实验原理2评价实验方法3评价药品、仪器4评价实验现象和结论【巩固】1三位同学分别设计了以下三个检验SO42-的实验方案：方案甲：试液+BaCl2溶液白色沉淀足量稀HNO3沉淀不溶解方案乙：试液+足量稀HCl无沉淀+BaCl2溶液白色沉淀方案丙：试液+足量稀HNO3无沉淀+Ba(NO3)2白色沉淀试评价上述多种方案是否严密？分别说明理由。答案：甲：不严密，因含Ag+、 SO32-不含SO42-的无色溶液也会出现此现象。 乙：严密，因只有含SO42-的无色溶液才会出现此方案现象。 丙：不严密，因含SO32-而不含SO42的无色液也会出现此现象。【参考答案】甲方案不能排除Ag+干扰，丙方案不能排除SO32-干扰，故均不严密。乙方案严密。2选择使用如下图中的仪器(含药品)，验证由铜和适量浓硝酸反响产生的气体中含有NO。(N2和O2的用量可自由控制)。NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O气体液化温度：NO2：21，NO：-1521现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器连接顺序表示)。甲：ACFDB 乙：ABCE 丙：AEDB甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反响产生的气体中含有NO(填“能或“不能)甲_，乙_，丙_。具体说明不能验证的主要原因(假如三个实验方案都能验证、如此此小题不用回答)：甲方案：_乙方案：_丙方案：_2反响前先通入足量的N2，其目的是_。3确认气体中含有NO的现象是_。(4)装置F的作用是。5如果O2过量，如此装置B中发生反响的化学方程式是_。【解析】此题的设计目的是验证Cu和浓HNO3反响产物中一定有NO.不是通过实验确定是否 有NO，而产物中NO2是一定存在的，所以要将NO2和NO别离后进展验证。从题给信息看 ，NO、NO2的液化温度差异很大，联系装置F，可知其设计的意图是将NO2液化。NO和NO 2别离后的气体与O2作用又出现了红棕色，由这个现象可知原产生的气体中含NO. 答案：甲能，乙不能，丙不能。 乙方案：B可吸收NO、NO2无法验证是否含有NO 。 丙方案：气体先通过E以后，假如有NO也被氧化成NO2 。(2)驱赶装置中的空气，防止产生的NO被氧化(3)通入O2后装置D中有红棕色气体生成(4)使NO2液化(别离NO2和NO)(5)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O【参考答案】1甲能，乙不能，丙不能。乙方案：混合气体与B中的NaOH反响，NO消耗了，后续实验无法验证。丙方案：混合气体与E中H2O反响，生成了NO，产生干扰2排尽装置中空气、防止NO被O2氧化。3装置D中通入O2后有红棕色气体生成。44NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O。【经典题型】综合实验题【例题】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙： 用物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； 各取一样体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度一样的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。1在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是2甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1填“、“或“乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c两个试管中产生气体速率一样快。3请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、4请你再提出一个合理而比拟容易进展的方案药品可任取，作简明扼要表述。【点拔】配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶。要证明某物质为弱电解质，只要证明该物质局部电离，方法很多，如测定溶液的pH、盐溶液的酸碱性、同条件下溶液的导电性等。答案：100ml容量瓶、量筒： b: 难以配制PH=1的弱酸溶液； 难以保证参加的Zn粒外表积一样。：把NaA溶于水中，测其PH值假如PH7，证明HA为弱酸。【参考答案】1100 mL容量瓶2；b3配制pHl的HA溶液难以实现不妥之处在于参加的锌粒难以做到外表积一样4配制NaA溶液，测其pH7即证明HA是弱电解质其他合理答案也可【规律总结】综合实验题的解法1分析实验目的，选择仪器、药品，设计实验方案。2运用实验知识，分析现象，处理数据，评价实验过程。【巩固】1实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器与试剂，设计两种测定该样品已称得其质量为m克中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反响的化学方程式实验所用仪器用编号表示实验需直接测定的有关物理量用文字说明12实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 枯燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d，浓硫酸答案：实验方法实验过程中所发生反响的化学方程式实验所用仪器用编号表示实验需直接测定的有关物理量用文字说明1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量或硬质玻璃管的质量实验后Cu与硬质玻璃管的总质量2H2SO4CuOCuSO4H2O过滤后剩余固体的质量32CuO22CuO实验前坩埚与样品总质量或坩埚质量实验后坩埚与CuO总质量【参考答案】实验方法实验过程中所发生反响的化学方程式实验所用仪器用编号表示实验需直接测定的有关物理量用文字说明1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量或硬质玻璃管的质量实验后Cu与硬质玻璃管的总质量2H2SO4CuOCuSO4H2O过滤后剩余固体的质量32CuO22CuO实验前坩埚与样品总质量或坩埚质量实验后坩埚与CuO总质量以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分2为探究乙烯与溴的加成反响，甲同学设计并进展了如下实验：先用浓硫酸与无水乙醇共热至1700C，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反响。乙同学发现在甲同学的实验中，乙醇与浓硫酸反响的混合液变黑，推测在制得的乙烯中还可能含有复原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反响。请你回答如下问题：1写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。2甲同学设计的实验填“能或“不能验证乙烯与溴发生加成反响，其理由是填字母。a使溴水褪色的反响，未必是加成反响b使溴水褪色的反响，就是加成反响c使溴水褪色的物质，未必是乙烯d使溴水褪色的物质，就是乙烯3乙同学推测此乙烯中一定含有的杂质气体是，它与溴水反响的化学方程式是，在验证过程中必须全部除去。4请你选用如下装置可重复使用来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 B B 浓硫酸、乙醇 溴水A B C