人教版九年级化学知识点汇总优秀名师资料

人教版九年级化学知识点汇总反应类型 反应现象 应用 化学方程式 剧烈燃烧、白光、放热、点燃,C + OCO 化合反应 生成气体能使石灰水变 22浑浊 发出明亮的蓝紫色火焰点燃,S + OSO 化合反应 放热生成刺激性气味的 22气体 剧烈燃烧、大量白烟、放证明空气中氧气点燃,4P + 5O2PO 化合反应 225热、生成白色固体 含量 剧烈燃烧、耀眼白光、放点燃,2Mg + O2MgO 化合反应 白色信号弹 2热、生成白色固体 ,2Hg + O2HgO 化合反应 银白液体变成红色固体 拉瓦锡实验 2,2Cu + O2CuO 化合反应 红色金属变为黑色固体 2点燃,4Al + 3O2AlO 化合反应 银白金属变为白色固体 223剧烈燃烧、火星四射、放点燃,3Fe + 2OFeO 化合反应 234热、生成黑色固体 淡蓝火焰、放热、生成使点燃,2H + O2HO 化合反应 无水CuSO变蓝的液体高能清洁燃料 2224,水, 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使甲烷和天然气的点燃,CH + 2O2HO + CO 4222无水CuSO变蓝的液体燃烧 4,水, 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气氧炔焰 点燃,2CH + 5O2HO + 4CO 22222体和使无水CuSO变蓝的焊接切割金属 4液体,水, 生成使带火星的木条复MnO22KClO2KCl + 3O? ,分解反应 实验室制备氧气 32,燃的气体 紫色变为黑色、生成使带,2KMnOKMnO + MnO + O? 分解反应 实验室制备氧气 42422火星木条复燃的气体 冒气泡生成使带火星的MnO2分解反应 实验室制备氧气 2HO2HO + O? ,2222木条复燃的气体 水通电分解为氢气和氧通电,2HOO? + 2H? 分解反应 电解水 222气 复分解反蓝色沉淀生成、上部为澄质量守恒定律实CuSO + 2NaOH,Cu(OH)? + NaSO 4224应 清溶液 验 复分解反质量守恒定律实BaCl + NaCO,BaCO? + 2NaCl 生成白色沉淀 2233应 验 点燃,C + OCO,O充足, 化合反应 222煤炉中常见反应、点燃,2C + O2CO,O不足, 化合反应 空气污染物之一22煤气中毒原因 1 人教版九年级化学知识点汇总 黑色逐渐变为红色、产生高温,C + 2CuO2Cu + CO? 置换反应 使澄清石灰水变浑浊的冶炼金属 2气体 剧烈燃烧、白光、放热、点燃,C + OCO 化合反应 生成气体能使石灰水变 22浑浊 发出明亮的蓝紫色火焰点燃,S + OSO 化合反应 放热生成刺激性气味的 22气体 剧烈燃烧、大量白烟、放证明空气中氧气点燃,4P + 5O2PO 化合反应 225热、生成白色固体 含量 剧烈燃烧、耀眼白光、放点燃,2Mg + O2MgO 化合反应 白色信号弹 2热、生成白色固体 ,2Hg + O2HgO 化合反应 银白液体变成红色固体 拉瓦锡实验 2,2Cu + O2CuO 化合反应 红色金属变为黑色固体 2点燃,4Al + 3O2AlO 化合反应 银白金属变为白色固体 223剧烈燃烧、火星四射、放点燃,3Fe + 2OFeO 化合反应 234热、生成黑色固体 淡蓝火焰、放热、生成使点燃,2H + O2HO 化合反应 无水CuSO变蓝的液体高能清洁燃料 2224,水, 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使甲烷和天然气的点燃,CH + 2O2HO + CO 4222无水CuSO变蓝的液体燃烧 4,水, 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气氧炔焰 点燃,2CH + 5O2HO + 4CO 22222体和使无水CuSO变蓝的焊接切割金属 4液体,水, 生成使带火星的木条复MnO22KClO2KCl + 3O? ,分解反应 实验室制备氧气 32,燃的气体 紫色变为黑色、生成使带,2KMnOKMnO + MnO + O? 分解反应 实验室制备氧气 42422火星木条复燃的气体 冒气泡生成使带火星的MnO2分解反应 实验室制备氧气 2HO2HO + O? ,2222木条复燃的气体 水通电分解为氢气和氧通电,2HOO? + 2H? 分解反应 电解水 222气 复分解反蓝色沉淀生成、上部为澄质量守恒定律实CuSO + 2NaOH,Cu(OH)? + NaSO 4224应 清溶液 验 复分解反质量守恒定律实BaCl + NaCO,BaCO? + 2NaCl 生成白色沉淀 2233应 验 点燃,C + OCO,O充足, 化合反应 222煤炉中常见反应、点燃,2C + O2CO,O不足, 化合反应 空气污染物之一22煤气中毒原因 2 人教版九年级化学知识点汇总 黑色逐渐变为红色、产生高温,C + 2CuO2Cu + CO? 置换反应 使澄清石灰水变浑浊的冶炼金属 2气体 有大量气泡产生、锌粒逐Zn + 2HCl,ZnCl + H? 置换反应 22渐溶解 有大量气泡产生、金属逐Fe + 2HCl,FeCl + H? 置换反应 22渐溶解 有大量气泡产生、金属逐Mg + 2HCl,MgCl + H? 置换反应 22渐溶解 有大量气泡产生、金属逐2Al + 6HCl,2AlCl + 3H? 置换反应 32渐溶解 银白色金属表面覆盖一Fe + CuSO,Cu + FeSO 置换反应 湿法炼铜、镀铜 44层红色物质 Mg + FeSO,Fe + MgSO 置换反应 溶液由浅绿色变为无色 44银白色金属表面覆盖一2Al + 3CuSO,3Cu + Al(SO)置换反应 镀铜 4243 层红色物质 绿色变黑色、试管壁有液,Cu(OH)CO2CuO + HO + CO? 分解反应 铜绿加热 22322体、使石灰水变浑浊气体 复分解反FeO + 6HCl,2FeCl + 3HO 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 2332应 复分解反AlO + 6HCl,2AlCl + 3HO 白色固体溶解 2332应 复分解反黑色固体溶解、溶液呈蓝CuO + 2HCl,CuCl + HO 22应 色 复分解反ZnO + 2HCl,ZnCl + HO 白色固体溶解 22应 复分解反MgO + 2HCl,MgCl + HO 白色固体溶解 22应 复分解反FeO + 3HSO,Fe(SO) + 3HO 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 23242432应 复分解反AlO + 3HSO,Al(SO) + 3HO 白色固体溶解 23242432应 复分解反黑色固体溶解、溶液呈蓝CuO + HSO,CuSO + HO 2442应 色 复分解反MgO + HSO,MgSO + HO 白色固体溶解 2442应 复分解反FeO + 6HNO,2Fe(NO) + 3HO 铁锈溶解、溶液呈黄色 233332应 复分解反AlO + 6HNO,2Al(NO) + 3HO 白色固体溶解 233332应 复分解反黑色固体溶解、溶液呈蓝CuO + 2HNO,Cu(NO) + HO 3322应 色 MgO + 2HNO,Mg(NO) + HO 复分解反白色固体溶解 33223 人教版九年级化学知识点汇总 应 复分解反NaOH + HCl,NaCl + HO 白色固体溶解 2应 复分解反Cu(OH) + 2HCl,CuCl + 2HO 蓝色固体溶解 222应 复分解反Mg(OH) + 2HCl,MgCl + 2HO 白色固体溶解 222应 复分解反胃舒平治疗胃Al(OH) + 3HCl,AlCl + 3HO 白色固体溶解 332应 酸过多 复分解反红褐色沉淀溶解、溶液呈Fe(OH) + 3HCl,FeCl + 3HO 332应 黄色 复分解反Ca(OH) + 2HCl,CaCl + 2HO 222应 复分解反2NaOH + HSO,NaSO + 2HO 24242应 复分解反蓝色固体溶解、溶液呈蓝Cu(OH) + HSO,CuSO + 2HO 22442应 色 复分解反Mg(OH) + HSO,MgSO + 2HO 白色固体溶解 22442应 复分解反2Al(OH) + 3HSO,Al(SO) + 3HO 白色固体溶解 3242432应 复分解反红褐色沉淀溶解、溶液呈2Fe(OH) + 3HSO,Fe(SO) + 3HO 3242432应 黄色 复分解反NaOH + HNO,NaNO + HO 332应 复分解反Cu(OH) + 2HNO,Cu(NO) + 2HO 蓝色固体溶解 23322应 复分解反Mg(OH) + 2HNO,Mg(NO) + 2HO 白色固体溶解 23322应 复分解反Al(OH) + 3HNO,Al(NO) + 3HO 白色固体溶解 33332应 复分解反Ca(OH) + 2HNO,Ca(NO) + 2HO 23322应 复分解反红褐色沉淀溶解、溶液呈Fe(OH) + 3HNO,Fe(NO) + 3HO 33332应 黄色 复分解反生成白色沉淀、不溶解于,HCl + AgNO,AgCl? + HNO 检验Cl的原理 33应 稀硝酸 2,的原复分解反生成白色沉淀、不溶解于检验SO4Ba(OH) + HSO,BaSO? + 2HO 22442应 稀硝酸 理 2,的原复分解反生成白色沉淀、不溶解于检验SO4BaCl + HSO,BaSO? + 2HCl 2244应 稀硝酸 理 2,的原复分解反生成白色沉淀、不溶解于检验SO4Ba(NO) + HSO,BaSO? + 2HNO 322443应 稀硝酸 理 、H吸收CO、O222NaOH + CO,NaCO + HO 2232中的CO、 24 人教版九年级化学知识点汇总 处理硫酸工厂2NaOH + SO,NaSO + HO 2NaOH + SO,NaSO + HO 22323242的尾气,SO, 2和石灰检验CO2Ca(OH) + CO,CaCO? + HO 澄清石灰水变浑浊 2232浆粉刷墙壁 复分解反溶液黄色褪去、有红褐色FeCl + 3NaOH,Fe(OH)? + 3NaCl 33应 沉淀生成 复分解反AlCl + 3NaOH,Al(OH)? + 3NaCl 有白色沉淀生成 33应 复分解反MgCl + 2NaOH,Mg(OH)? + 2NaCl 有白色沉淀生成 22应 复分解反溶液蓝色褪去、有蓝色沉CuCl + 2NaOH,Cu(OH)? + 2NaCl 22应 淀生成 复分解反溶液蓝色褪去、有蓝色沉CuSO + 2NaOH,Cu(OH)? + NaSO 4224应 淀生成 工业制烧碱、实复分解反NaCO + Ca(OH),CaCO? + 2NaOH 有白色沉淀生成 验室制少量烧2323应 碱 复分解反KCO + Ca(OH),CaCO? + 2KOH 有白色沉淀生成 2323应 复分解反蓝色固体溶解、溶液呈蓝Cu(OH) + HSO,CuSO + 2HO 22442应 色 复分解反Mg(OH) + HSO,MgSO + 2HO 白色固体溶解 22442应 复分解反2Al(OH) + 3HSO,Al(SO) + 3HO 白色固体溶解 3242432应 复分解反红褐色沉淀溶解、溶液呈2Fe(OH) + 3HSO,Fe(SO) + 3HO 3242432应 黄色 复分解反NaOH + HNO,NaNO + HO 332应 复分解反Cu(OH) + 2HNO,Cu(NO) + 2HO 蓝色固体溶解 23322应 复分解反Mg(OH) + 2HNO,Mg(NO) + 2HO 白色固体溶解 23322应 复分解反Al(OH) + 3HNO,Al(NO) + 3HO 白色固体溶解 33332应 复分解反Ca(OH) + 2HNO,Ca(NO) + 2HO 23322应 复分解反红褐色沉淀溶解、溶液呈Fe(OH) + 3HNO,Fe(NO) + 3HO 33332应 黄色 复分解反生成白色沉淀、不溶解于,HCl + AgNO,AgCl? + HNO 检验Cl的原理 33应 稀硝酸 复分解反生成白色沉淀、不溶解于2,Ba(OH) + HSO,BaSO? + 2HO 检验SO的原理 224424应 稀硝酸 复分解反生成白色沉淀、不溶解于2,BaCl + HSO,BaSO? + 2HCl 检验SO的原理 22444应 稀硝酸 5 人教版九年级化学知识点汇总 复分解反生成白色沉淀、不溶解于2,Ba(NO) + HSO,BaSO? + 2HNO 检验SO的原理 3224434应 稀硝酸 、H吸收CO、O222NaOH + CO,NaCO + HO 2232中的CO、 2处理硫酸工厂的2NaOH + SO,NaSO + HO 2NaOH + SO,NaSO + HO 22323242尾气,SO, 2和石灰浆检验CO2Ca(OH) + CO,CaCO? + HO 澄清石灰水变浑浊 2232粉刷墙壁 复分解反溶液黄色褪去、有红褐色FeCl + 3NaOH,Fe(OH)? + 3NaCl 33应 沉淀生成 复分解反AlCl + 3NaOH,Al(OH)? + 3NaCl 有白色沉淀生成 33应 复分解反MgCl + 2NaOH,Mg(OH)? + 2NaCl 有白色沉淀生成 22应 复分解反溶液蓝色褪去、有蓝色沉CuCl + 2NaOH,Cu(OH)? + 2NaCl 22应 淀生成 复分解反溶液蓝色褪去、有蓝色沉CuSO + 2NaOH,Cu(OH)? + NaSO 4224应 淀生成 复分解反工业制烧碱、实验NaCO + Ca(OH),CaCO? + 2NaOH 有白色沉淀生成 2323应 室制少量烧碱 复分解反KCO + Ca(OH),CaCO? + 2KOH 有白色沉淀生成 2323应 二、化合价口诀及符号: +1+1-1+1+1一价钾、钠、氯、氢、银 K Na Cl H Ag -2+2+2+2+2二价氧、钙、钡、镁、锌 O Ca Ba Mg Zn +3+4+5+5三铝 四硅 五价磷 Al Si N P +2+3+2+4二三铁 二四碳 Fe Fe C C ，3-3，5，4，2 三二三四五价氮 SSSSS-2+4+6二 四 六硫都齐全 S S S -1-1-1-1一价氯酸根、硝酸根、高锰酸根、氢氧根 ClO3 NO3 MnO4 OH -2-2-3二价硫酸根、碳酸根 三价只记磷酸根 SO4 CO3 PO4 +1唯有铵根为正一 其它均为负价根 NH4 三、默写120号及听写常见元素名称和符号: 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 6 人教版九年级化学知识点汇总 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 锰 铁 铜 锌 银 钡 铅 汞 金 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pb Hg Au 四、离子符号 +2+2+ 钠离子:Na 氢离子:H 钾离子:K 镁离子:Mg 钙离子:Ca2+2+2+3+-钡离子:Ba 锌离子:Zn 铜离子:Cu 铝离子:Al 氯离子:Cl 2-3+2+-硫离子:S 铁离子:Fe 亚铁离子:Fe 氢氧根离子:OH 2-+2-硫酸根离子:SO 铵根离子:NH 碳酸根离子:CO 硝酸根离子:NO 4433五、物质的俗称和化学式: ?金刚石、石墨:C ?水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰,固体二氧化碳,:CO (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:HSO (7)氢硫酸:HS 2232(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH) (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱、苏打:2NaCO 23碳酸钠晶体、纯碱晶体:NaCO10HO (11)碳酸氢钠、小苏打:NaHCO 2323(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO5HO (13)酒精、乙醇:CHOH 4225(14)醋酸、乙酸CHCOOH具有酸的通性 (15)氨气:NH ,碱性气体, 33(16)氨水、一水合氨:NHHO (17)天然气:CH (18)食盐:NaCl 324六、金属活动顺序表: 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 ,氢, 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ,H, Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 七、酸碱性口诀: 钾盐、钠盐、硝、铵盐 都能溶于水中间 盐酸盐不溶只有银 硫酸盐不溶钡和铅,银和钙微溶, 碱类钡溶钙微溶 八、有关化学计算公式: 相对分子质量=化学式中各原子相对原子质量之和 化学式中各元素化合价代数和=0 元素的质量比=化学式中各元数相对原子质量乘以个数之比 该元素相对原子质量，原子个数 元素的质量分数=100% 化合物相对分子质量元素的质量=化合物质量元素的质量分数 纯净物质的质量 物质的纯度=100% 混合物的总质量纯净物质量=混合物总质量纯度 溶质质量溶质质量100%=100% 溶质的质量分数=溶液质量溶质质量，溶剂质量化学方程式中各物质质量比=各化合物相对分子质量乘以系数之比 一、物质的组成与构成 7 人教版九年级化学知识点汇总 ,一, 分子、原子、元素 1. 保持物质“化学性质”的最小粒子是分子空气、液氧、氧气中含有氧分子。 2. 化学变化中的最小粒子是“原子”。 3. 分子与原子的本质区别是:在化学变化中分子可分原子不可分。 4. 物质的组成说“元素”如水是由氢、氧元素组成。 5. 物质的构成说“原子”如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 6. 决定元素“种类”的是“质子数”,或核电荷数,。 7. 一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。 8. 与元素化学性质关系密切的是“最外层电子数”。 9. 决定“相对原子质量”的是“质子数+中子数”。 10. 原子序数等于核电荷数,质子数,。 11. 同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。 12. 在CO、SO各一个分子中所含氧原子个数相同。 2213. 地壳中含量最多的元素是氧元素含量最多的金属元素是铝元素。 14. H、HO、HSO中都含有相同的氢元素。 222415. 构成物质的粒子有分子、原子和离子。 16. 水是由分子构成的铁是由原子构成的氯化钠是由离子构成的。 2+17. 表示+2价的镁元素Mg表示带两个单位正电荷的镁离子。 18. H表示氢气1个氢分子每个氢分子中含有两个氢原子。 22H表示两个氢原子。2HO表示2个水分子。 2,二,物质分类与变化 1. 混合物:多种物质、多种分子组成。空气、海洋、饮料、煤、石油、天然气、石灰石、大理石、合金、粗盐、矿泉水、溶液、过氧化氢水溶液,双氧水,、盐酸、稀硫酸等 2. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 3. 纯净物:水、二氧化碳、氧化镁、液氧、纯碱晶体,NaCO10HO,、氢氧化钠等 2324. 单质:氧气、氢气、镁条、铁丝、硫粉等是单质。 5. 冰水共存物是纯净物。 6. 酸、碱、盐:“酸”找“氢头,H,”,不包括水HO, 2“碱”找“氢氧尾,OH,”,不包括CHOH, “盐”找“金头和酸尾” 257. 氧化物:“两种元素氧在后”。CO、SO、SO是非金属氧化物,CuO、CaO、MgO、FeO是22323金属氧化物。 8. 盐酸、硫酸是常见的酸。 9. 氢氧化钠、氢氧化钙是常见的碱。 10. 甲烷、甲醛、乙醇、醋酸,乙酸,、淀粉、糖是有机物。 11. 铁生锈、甲烷燃烧、食物腐烂、粮食酿酒、水电解是化学变化。 8 人教版九年级化学知识点汇总 12. 化学反应前后肯定不变的是原子的种类和数目。 13. 缓慢氧化:动植物呼吸、铁,铜,生锈、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟 14. 复分解反应发生的条件是:生成物中有水、沉淀或气体生成。 15. 化学变化的特征是有新物质生成。 ,三,物质的性质 1. 物理性质:色、态、味、溶,熔,、密度、挥发性、沸点、硬度等。 2. 化学性质:可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。 3. 四种黑色固体:C、CuO、MnO、FeO,均不溶于水,。 234,四,基本反应类型 1. “化合反应”:多变一 2. “分解反应”:一变多 3. “置换反应”:一换一 4. “复分解反应”:头尾相接 ,五,质量守恒“三不变”:在化学反应前后 1. “原子”,种类、数目、质量,不变 2. “元素”,种类、质量,不变 3. “物质的总质量”不变 ,六,某物质完全燃烧的产物中有CO和HO证明该物质中一定含有碳、氢元素。 22,七,化学式与化合价 1. 化学式书写:排队标价约分交叉,注:一般正价在前负价在后, 2. 两个“零”原则:单质分子中元素的化合价为“0” 化合物中正负化合价代数和为“0” 3. 常见元素及原子团的化合价: 一价氢氯钾钠银二价氧镁钙钡锌 一价硝铵氢氧根二价碳酸硫酸根。 ,八,金属活动性顺序:钾钙钠镁铝锌铁锡铅,氢,铜汞银铂金。 ,九,金属与酸置换反应是用氢前金属,金属与盐溶液置换是“前换后,除钾钙钠,” ,十,溶液 1. 溶液的特征:均一、稳定的混合物,溶液不一定无色, 2. 溶液的组成:溶质+溶剂 3. 一定温度、一定量的溶剂里“还能溶解不饱和”,“不能再溶解饱和”。 4. 溶解度特定条件下的溶质的质量单位为“g” 特定条件:,四条,一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量。 5. 溶液中溶质的质量分数是“质比液”,溶质质量比溶液质量, 6. 溶液的酸碱度: pH7 碱性,可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙溶于水形成的溶液, 9 人教版九年级化学知识点汇总 7.接近饱和溶液变为饱和溶液:一般采用蒸发溶剂、降低温度,除氢氧化钙,、增加溶质。 8.溶液稀释前后溶质的质量不变。 二、身边的化学物质 ,十一,空气 1. 空气的主要成分,体积分数,:氮气,78,氧气,21,体积比约为4:1。 2. 三种主要的气体污染物:CO、SO、NO 223. 空气中体积最大的气体是氮气。 4. 易形成酸雨的气体是SO和NO。 225. 产生温室效应的气体主要是CO。 2,十二,水 1. 电解水:正氧负氢H:O体积比:2:1氢氧元素的质量比为1:8。 222. 水是由氢、氧两种“元素”组成的。 3. “每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子构成的”。 4. 人体细胞中含量最多的物质是水含量最多的元素是氧元素。 ,十三,常见沉淀: 1. AgCl、BaSO是白色沉淀既不溶于水也不溶于酸。 42. BaCO、CaCO、Mg(OH)、Cu(OH)不溶于水但溶于酸。 33223. Cu(OH)是蓝色沉淀。 Fe(OH)是红褐色沉淀。 23,十四,酸和碱 1. 烧碱必须密封保存:防止吸水潮解与CO反应变质。 22. 常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰,氢氧化钠固体和生石灰不能干燥CO, 23. 浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性。 4. 稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥 5. 治疗胃酸过多用Al(OH),尾气吸收用NaOH改良酸性土壤用熟石灰。 36. 浓硫酸、氢氧化钠、生石灰溶于水放热溶液温度升高。 7. NHNO溶于水吸热溶液温度降低。 438. 常用净水的物质是明矾。用于调味和防腐的是食盐。 9. 有毒的物质是CO、亚硝酸钠、胆矾和钡盐。 (十五)碳和氮 1. 木炭、活性炭具有吸附性可做吸附剂吸附有毒气体和杂质。 2. 炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石 3. 化学肥料有:氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。 4. 铵盐,碳铵、硝铵、氯化铵,不能与碱性物质混放或混用 5. 营养元素有六类:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 ,十六,物质的俗称 10 人教版九年级化学知识点汇总 1. 氧化钙生石灰 氯化钠食盐 碳酸钠纯碱、苏打 氢氧化钙熟石灰、消石灰 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠 碳酸钙大理石和石灰石的主要成分 硫酸铜固体胆矾、蓝矾 二氧化碳固体干冰 一氧化碳煤气的主要成分 氧化铁铁锈的主要成分 碳酸氢钠小苏打 乙醇酒精 甲烷天然气、沼气的主要成分 ,十七,敞口放置于空气中的物质 1. 敞口存放增重变质的物质:氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙固体 2. 敞口存放增重的物质:浓硫酸和粗盐 3. 敞口存放不增重不变质的物质:石灰石和食盐 4. 敞口存放质量减少的物质:浓盐酸和纯碱晶体 ,十八,化学之最 1. 元素之最: 地壳中含量最多的非金属元素是:O 地壳中含量最多的金属元素是:Al 人体中含量最多的元素是:O 空气中含量最多的元素是:N 形成化合物最多的元素是:C 2. 物质之最: 空气中含量最多的气体是氮气, 标准状况下密度最小的气体是氢气, 最简单的有机物是甲烷, 电解水可得到的气体是氢气和氧气, 能灭火的气体是二氧化碳, 能使带火星的木条复燃的气体是氧气, 能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳, 密度最小的气体是氢气。 3. 金属之最: 地壳中含量最高的金属元素铝 人体中含量最高的金属元素钙 目前世界年产量最高的金属铁 导电、导热最好的金属银 熔点最低的金属汞 熔点最高的金属钨 ,十九,物质的主要用途: 1. O:炼钢、医疗 CO:灭火 人工降雨 CaO:建筑材料 22Ca(OH):建筑材料、改良酸性土壤、制波尔多药液 2CaCO:建筑材料、工业制CaO 副产品CO HSO:除锈、制化肥 3224NaOH:化工原理、精练石油、制肥皂、造纸 HCl:除锈、少量助消化 碳酸钠:用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 碳酸氢钠:发酵粉的主要成分可治疗胃酸 氯化钠:生理盐水农业选种融雪剂、工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 蒸馏可降低水的硬度:肥皂水可以区分硬水和软水 三、科学基本实验和探究 11 人教版九年级化学知识点汇总 0,二十,试管:固体加热略向下液体加热45(向上倾斜45度角) ,二十一,药品的取用 1. 往试管里装入固体药品:“一横、二放、三慢竖” 2. 液体药品的取用:瓶塞倒放标签向手心试管倾斜两口紧挨 3. 使用胶头滴管:捏头赶走空气放手吸试剂悬空滴液体管口勿触壁 ,二十二,常用仪器中 1. 不能加热的:量筒、集气瓶、漏斗 2. 不能直接加热的:烧杯,需垫石棉网, 3. 可以直接加热的:试管、燃烧匙、蒸发皿 ,二十三,酒精灯:点燃用火柴熄灭用灯帽不能用嘴吹 ,二十四,体积问题: 1. 试管中的液体加热时不能超过试管容积的1/3 2. 酒精灯内酒精不超过“2/3”不少于“1/4” ,二十五,托盘天平:左物右码防腐蚀,氢氧化钠应放在烧杯或表面皿中, ,二十六,粗盐提纯:溶解过滤蒸发 1. 过滤装置:“一贴”,滤纸紧贴漏斗内壁, “两低”,滤纸低于漏斗滤液低于滤纸, “三靠”,烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸漏斗下端紧靠烧杯内壁, 2. 玻璃棒的作用:溶解时:加快溶解速度, 过滤时:引流 蒸发时:防止局部过热液体飞溅 ,二十七,配制溶液 计算称量,天平,量取,量筒,溶解,烧杯、玻璃棒, ,二十八,加热高锰酸钾制氧气的操作要点 先连仪器再查气密性均匀加热排水取气撤管再撤灯 ,二十九,气体的验满:满不满看瓶口 ,三十,稀释浓硫酸:酸入水沿器壁慢慢搅 ,三十一,排空气收集气体时导气管一定要伸到集气瓶底部 ,三十二,收集气体:H、CO、O用排水,O、CO上排气,H下排气,CO只能上排气 222222,三十三,检验CO还可用澄清的石灰水石灰水变浑浊 2,三十四,燃着木条放瓶口木条熄灭CO已收集满 2带火星的木条放瓶口木条复燃O已收集满 2,三十五,区分HSO和HCl用BaCl 区分HO、HCl、NaOH用石蕊 2422区分NaOH和Ca(OH)用NaCO 区分NaNO和NaCl用酚酞 2232区分黄铜和黄金用盐酸 区分羊毛、化纤是点燃问味 ,三十六,除去CO中的CO应该采用的方法是把气体通过灼热的氧化铁粉末 2,三十七,长期盛放石灰水的瓶壁上的白色固体是碳酸钙可用稀盐酸除去 12 人教版九年级化学知识点汇总 ,三十八,制取CO不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性挥发出来的氯化氢气体混入CO中使C22O不纯。 2,三十九,制取CO不用硫酸使因为生成CaSO微溶于水覆盖在大理石表面阻碍反应继续进行。 24,四十,除去CO中少量的CO应采用的方法是把混合的气体通过澄清的石灰水。,最好用氢氧化钠2溶液, ,四十一,典型的反应现象 硫和氧气 蓝紫色火焰有刺激性气味 磷和氧气 大量白烟 铁和氧气 火星四射 生成黑色固体 镁和氧气 耀眼白光生成白色固体 铁锈和氧气 铁锈消失溶液变黄 锌铁与酸:产生气泡 铁钉与硫酸铜 铁钉表面有红色固体 碳酸钙与酸:产生气泡 铜片与硝酸银 铜片表面有银白色固体 烧碱与硫酸铜:产生蓝色沉淀 二氧化碳与石灰水 产生白色沉淀 纯碱与熟石灰:产生白色沉淀 ,四十二,酸碱盐部分 2+3+,” 2. 见“黄色溶液”就找“铁,离子Fe,” 1. 见“蓝色溶液”就找“铜,离子Cu2+3. 亚铁离子,Fe,浅绿色,溶液中, ,四十三,关于物质的检验 1. 检验HCl用AgNO和稀硝酸产生白色沉淀 2.检验HSO用BaCl和稀硝酸产生白色沉淀 32423. 检验碳酸钙、碳酸钠用稀盐酸产生气体 4.检验铵态氮肥用熟石灰或氢氧化钠产生氨气 ,四十四,指示剂:紫色石蕊试液:酸红碱蓝中性紫 无色酚酞试液:酸水无色碱中红 ,四十五,关于物质的鉴别 +1. 鉴别氯化物找“Ag”(AgNO) 2.鉴别硫酸盐找“钡”即BaCl或Ba(NO). 32323. 鉴别碳酸盐找酸即HCl生成二氧化碳。 4.鉴别盐酸和硫酸用“氯化钡”不用硝酸银。 5.鉴别NaNO和NaCl用酚酞试液 2二、常见的化学方程式必须记住 ,四十六,物质的燃烧 点燃 点燃 1. 镁在空气中燃烧 2Mg+O2MgO 2. 铁在氧气中燃烧 3Fe+2OFeO2234点燃 点燃 3. 氢气在氧气,空气,中燃烧 2H+O2HO 4. 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2C2222O 2点燃 点5. 红磷在氧气中燃烧 4P+5O2PO6. 木炭在氧气中充分燃烧 C+O225 2燃 CO 2,四十七,物质的用途 13 人教版九年级化学知识点汇总 1. 用稀盐酸除水垢,实验室制取二氧化碳,贝壳、珍珠、鸡蛋壳与稀盐酸反应,除去长期盛放石灰水的瓶壁上的白膜, 2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO? 32222. 用稀盐酸除铁锈 6HCl+FeO=2FeCl+3HO 23324. 泡沫灭火器的原理,检验久置于空气中的NaOH是否变质, 2HCl+NaCO=2NaCl+ HO+CO? 23225. 湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应 Fe+CuSO=FeSO+Cu 446. 熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO 224427. 氢氧化铝治疗胃酸 Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 332,四十八,物质相互鉴别 1.石灰水中通入二氧化碳,检验二氧化碳、盛放石灰水的试剂瓶产生白膜、鸡蛋保鲜、石灰浆抹墙,CO+Ca(OH)=CaCO?+HO 22322. 盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 HCl+AgNO=AgCl?+HNO 333. 硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 HSO+BaCl=BaSO?+2HCl 24244. 烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 2NaOH+CuSO=Cu(OH)?+NaSO 4224,四十九,气体制备 ? 1. 加热高锰酸钾制氧气 2KMnOKMnO+MnO+O? 42422MnO2 2. 分解过氧化氢溶液制氧气 2HO2HO+ O? 22223. 用锌和稀硫酸制氢气 Zn+HSO=ZnSO+H? 24424. 用大理石或石灰石制二氧化碳 CaCO+2HCl =CaCl+HO+CO? 3222,五十,其他 通电 高温 1. 高温煅烧石灰石 CaCOCaO+CO? 2. 电解水 2HO2H?+ O? 322223. 氢氧化钠溶液与盐酸中和反应 NaOH+HCl=NaCl+HO 24. 石灰水与碳酸钠反应 Ca(OH)+NaCO= CaCO?+2 NaOH 2233高温 5. 高温下一氧化碳还原氧化铁,炼铁原理, 3CO+FeO2Fe+3CO 232,五十一,初中化学常见推断题“题眼” 1. 火焰颜色: 淡蓝色 H、S在空气中燃烧 蓝色:CO、CH和酒精在空气中燃24烧 蓝紫色:S在氧气中燃烧 火星四射:Fe在氧气中燃烧 2. 特殊反应的物质: 2-?与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体这种物质中含有CO或HCO 33?在空气中能自燃的物质是:白磷 2+2-?遇Ba生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO 4+-?遇Ag生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl 2+?遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu ?遇碱液能产生氨气,刺激性气味,为铵态氮肥 14 人教版九年级化学知识点汇总 四、化学与社会发展 1. 当今世界最重要的三大化石燃料:煤、石油、天然气。 2. 石油主要含有C、H元素煤主要含有C元素煤和石油都是混合物。 3. 大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙化学式是CaCO。 34. 氢气、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃可能发生爆炸因此它们在使用前要验纯。 5. 保护空气的方法是:加强大气质量监测改善环境状况。 使用清洁燃料植树造林种草。 6. 物质燃烧的三个条件:可燃物 氧气 着火点 7. 灭火的方法有多种清除可燃物 隔绝氧气或空气 降温到着火点以下 8. 燃料充分燃烧的方法:有足够多的氧气与空气足够大的接触面积 9. 减少汽车尾气的污染是:改进发动机的燃烧方式 使用催化净化装置 使用无铅汽油 10. 再生能源是乙醇 清洁燃料是氢气 未来新能源是可燃冰 11. 化石燃料中:天然气是比较清洁的燃料 12. 黄铜是铜锌合金生铁和钢是铁合金 13. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料 14. 金属材料包括纯金属和合金两大类 15. 铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈 16. 防止铁生锈的方法是:隔绝空气和水保持表面干燥刷漆、涂油、镀金属等。 17. 金属资源的保护途径:防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等。 18. 铁制品在潮湿空气中、食盐水易生锈 19. 洗涤剂具有乳化功能能使植物油分散成无数细小的液滴 20. 洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污 21. 解决白色污染的方法是:减少使用不必要的塑料制品重复使用某些塑料制品使用新型可降解的塑料回收各种废旧塑料。 第一单元 走进化学世界 1( 化学是一门以实验为基础的学科。 2( 药品的使用要做到“三不”分别是:不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味不得尝任何药品的味道。 3( 剩余药品的处理要做到“三不”分别是:不能放回原瓶不要随意丢弃不要拿出实验室。 4( 固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。操作方法是 一、先使试管倾斜 二、把盛有药品的药匙送至试管底部 三、再把容器慢慢竖立起来如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。 块状或颗粒大的药品用镊子取。操作方法一、先把容器横放 二、把药品放入容器口 三、再把容器慢15 人教版九年级化学知识点汇总 慢竖立起来。 5( 液体药品的取用:?少量液体用滴管。?细口瓶倒液体时瓶塞应倒放标签向手心否则残留的液体会腐蚀标签。 如果没有注明用量应取1-2ml。?准确取液体用量筒和滴管俯视读数比实际偏大仰视读数比实际偏小。 6( 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯温度最高的是外焰最低的是焰芯加热时用外焰加热。 7(可直加热的仪器有,四种,试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的有量筒。加热前必须预热操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜给液体加热试管与桌面倾角为45?。 8( 玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 9( 试管夹夹在离管口约1/3处酒精灯内酒精不能超过容积的2/3加热试管内的液体不能超过容积的1/3。 10(给试管里的液体加热可能会造成试管破裂的原因有:试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。 第四单元 物质构成的奥秘 原子核 质子 ,带正电, 1(原子 中子 整个原子不显电性 核外电子 ,带负电, 在原子中质子数,核电荷数,核外电子数 2(原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量 , 质子数，中子数 3(构成物质的微粒有?分子如氧分子?原子如铁由铁原子构成?离子如氯化钠由钠、氯离子构成。 4(质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质。同种元素质子数或核电荷数相同。 5(元素符号的表示意义如H表示氢元素、又表示一个氢原子。 6(金属元素最外层电子数一般少于4个在化学变化中易失去电子变成阳离子带正电荷非金属元素最外层电子数一般多于4个在化学变化中易得到电子变成阴离子带负电荷。稀有气体元素最外层电子数是8个,He是2个,。达到稳定结构:?只有一个电子层2个电子达到稳定。?有两个电子层以上8个电子达到稳定。 7(化学式如H2O的表示意义:表示?一种物质水、?水由氢元素和氧元素组成、?水分子由氢16 人教版九年级化学知识点汇总 原子和氧原子构成、?一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 8( 地壳的元素含量由多到少的四种是O、Si、Al、Fe、。 9( 元素周期表有7个横行18个纵行。每个横行叫做一个周期共7个周期每个纵行叫做族共16个族。 10(化合价的规律:?化合价有正价和负价之分。氧元素通常显-2价氢元素通常显+1价?写化学式时通常正前负后。在化合物里正价与负价的代数和为零。?单质中元素化合价为为零。 第二单元 我们周围的空气 1( 我们可以模拟拉瓦锡的实验证明空气中O2约占1/5N2约占4/5这些都是体积分数。 用的药品是红磷 化学方程式为4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 若气体体积减少小于1/5:容器的气密性不好 或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时不能再支持燃烧。 2(实验进一步表明空气的成分按体积计算氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0。94%二氧化碳占0。03%、其它气体和杂质0。03%。 3( 计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。 4( 空气污染分为有害气体和烟尘两大类其中气体有SO2、CO、NO2 5( 空气污染指数越小质量级别越小空气质量越好。 6( O2的物理性质是:无色无味的气体密度比空气略大不易溶于水。 O2化学性质和反应,主要的,现象: ? C，O2-,在空气中的现象木炭被烧红放出热量在氧气中的现象发出白光放出大量的热 ? S，O2,-, 在空气中的现象:淡蓝色火焰在氧气中的现象蓝紫色火焰放热生成刺激性气味气体。 ? P，O2,-,在空气中的现象产生浓厚的白烟 ? Fe+O2,_ 现象:火星四射放出大量的热生成黑色固体。 ? Al+O2,_ 现象:发出耀眼的白光放出热量生成白色固体。 ? H2，O2,现象:淡蓝色火焰放出大量的热烧杯内壁有水珠生成。 7(O2的制法工业制法为分离液态空气属于物理变化。 实验室制法:?用高锰酸钾制O2的原理,化学方程式,2KMnO4 ? K2MnO4+ MnO2+ O2? ?用氯酸钾制O2的原理 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2? 17 人教版九年级化学知识点汇总 ? ?用过氧化氢溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2?这三个反应属分解反应。 8、收集O2由于密度密度比空气略大可用向上排空气法,由于不易溶于水可用排水法。 02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口若带火星的木条复燃则氧气已经收集满了。 O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中若带火星的木条复燃则证明是氧气。 9(用高锰酸钾制O2注意事项:?试管口要向下略倾斜目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管。?试管口要放一团棉花目的防止高锰酸钾进入导管。?加热前要先预热其作用是防止试管炸裂。?停止实验时要先移出导管后熄灭酒精灯。?刚出现气泡不能马上收集原因这是试管中的气体应等到气泡均匀时再收集。 10(O2的用途是支持燃烧、供给呼吸。 11(物理变化:宏观上是指没有新物质生成微观上构成物质的分子不变。 化学变化:宏观上是指有新物质生成微观上构成物质的分子发生变化生成新的分子。 12(物质的分类:纯净物宏观上是指一种物质组成的微观上指一种分子构成的。 混合物宏观上指不同物质组成的微观上指多种分子构成的。 13(物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。 化学性质:物质发生化学变化时表现出来的性质如可燃性、还原性、助燃性等。 14(催化剂:在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。 可用于H2O2制O2的催化剂有:二氧化锰、硫酸铜溶液和红砖粉末、氧化铜等。 第三单元 自然界的水 1(通电两电极有 气体 产生,正极产生 氧气 负极产生 氢气 , 水通电的化学方程式为 2 H2O通电2 H2?+ O2?, 正、负极气体的体积比为1:2分子个数比为1:2质量比为8:1。 2(通电的实验证明了 水由氢元素和氧元素组成 或者说 一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的 。 3(分子基本性质:?分子的 质量和体积很小 。 ?分子不断 运动 。 ?分子间 有间隙 。 ?分子由原子构成。如 一个氧分子由2个氧原子构成 。 18 人教版九年级化学知识点汇总 ?同种分子化学性质相同不同种分子化学性质不同。 原子和分子具有相似的性质。热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间 有间隙 。 4(熟记下列概念并举例说明: 纯净物 单质 H2、O2、Fe、C、S等 物质 化合物 H2O、CO2、KClO3等 混合物:空气、溶液、稀有气体等 会背 单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。 （3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 10.圆内接正多边形氧化物:由两种元素组成的化合物其中一种元素是氧元素的叫氧化物。 七、学困生辅导和转化措施5(分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。 分子和原子的根本区别:在化学变化中是否可分物理变化时分子本身不变在化学变化中分子破裂成原子原子又重新组合成新的分子。也就是说在化学变化中分子会变原子不变。 6(水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏净化效果最好的是蒸馏。可用于吸附净水的物质有木炭、活性炭。 (1)相交: 直线与圆有两个公共点时,叫做直线和圆相交,这时直线叫做圆的割线.7(硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水软水是不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水。加入肥皂水来区分硬水软水。如果肥皂泡多是软水如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水降低水的硬度的方法有煮沸水,生活,、蒸馏,实验室,。 8(水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染。防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理排放。爱护水资源从节约用水、防止水体污染两方面采取措施。 1.圆的定义：第五单元 化学方程式 1(书写化学方程式的两个原则:以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。 2(质量守恒定律的概念: 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 3(质量守恒定律的原因:化学反应前后不变的有原子数目、原子种类原子的质量。 4(化学方程式的意义:例如 C + O2 点燃 CO2 集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。宏观上:碳和氧气点燃生成二氧化碳。 微观上:1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。 质量上:每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应可生成44份质量的二氧化碳。 ? 5(学过的化学方程式 74.94.15有趣的图形3 P36-41C + O2 点燃 CO2 S + O2 点燃 SO2 2 H2 + O2 点燃 2H2O 圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.4 P +5 O2 点燃 2P2O5 3 Fe +2 O2 点燃 Fe3O4 19 tanA是一个完整的符号，它表示A的正切，记号里习惯省去角的符号“”；人教版九年级化学知识点汇总 2KClO3 = 2KCl +3O2? 2 H2O通电2 H2?+ O2? 2H2O2 2H2O +O2? 2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 +O2? 2、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。20