九年级化学中考专题复习纲要

2012年九年级化学中考专题复习纲要第一篇 化学实验一、 常见的仪器及用法：A试管：常温或加热时使用，用做少量溶剂的反应容器，注意加热后不能骤冷。B试管夹：试管夹由试管底部往上套，距试管口1/3位置，防止烧损或被腐蚀。C玻璃棒：过滤、蒸发、溶解、稀释实验时起引流或搅拌作用。D酒精灯： 用漏斗添加酒精，不得超过容积的2/3、不少于容积的1/4；一个必须，两个绝对禁止；外焰加热，用灯帽盖火；打翻用湿抹布扑灭。E烧杯： 配制溶液或较大量试剂反应容器，加热时垫石棉网，加热液体不超过其容积1/3 。F量筒： 量筒不能做反应容器或配制溶液，更不能加热。G胶头滴管： 向试管中滴加时要垂直悬空，不能接触杯壁，用完后不能倒置，平放，立即清洗，滴瓶上的滴管专用。H蒸发皿 ：用于蒸发液体或浓缩液体，用坩埚来取用，不用手拿。I托盘天平：易潮解或腐蚀性强物质要放在玻璃器皿或小烧杯中称量。左物右码，游码平衡。J试管刷： 使用时不宜用前面长毛脱落的，不能用力过猛。二、化学实验的基本操作：A药品的保存: 固体存于广口瓶中，液体多存于细口瓶中；强碱用橡胶塞，强酸溶液用玻璃塞；白磷易燃，有剧毒，存于水中，用小刀切割，镊子夹取，取后擦干净。B药品的取用 ：不摸，不尝，不直接闻；按用量取，否则取最少量；不放回原瓶。固体药品，粉末，钥匙或纸槽；一斜、二送、三直立；块状，镊子，一横、二放、三慢竖；液体药品，试管倾斜，标签朝向手心，瓶塞倒放，或用滴管滴加。C称量或量取物质称量：托盘天平：“先调零，左物右码要分清，玻璃器皿称量纸，镊子加码手不行。”放反时： m物= m砝码 - m游；液体量取：量筒，平放、平视，接近将至刻度时用滴管。注意：仰视读数小于真实值，俯视读数大于真实值。D物质的加热: 加热前要擦干净玻璃容器外壁的水珠；使用外焰加热；烧杯、烧瓶加热时下面要垫石棉网；试管加热时要先预热再集中加热。固体加热时要试管口要略向下倾斜，液体加热时试管口向上倾斜45度。液体体积不超过容积的1/3，试管口不能不能对准他人或自己。E过滤 :将液体和固体分离的一种方法。注意：一贴、二低、三靠。F蒸馏 原理:将液态物质加热至沸腾变为蒸汽，又将蒸汽冷却为液体两个过程的联合操作。G仪器的洗涤:油脂用热碱溶液或洗衣粉来洗，不溶性碱性物质或碳酸盐用盐酸来溶解。水膜均匀、不成股下流或不形成水滴为干净的标准。三、 教材重要实验介绍：A分子运动实验 ：品红的扩散、氨分子的扩散。（化上P50.）B粗盐的提纯 主要步骤：1溶解、2过滤、3蒸发、4转移，5计算产率；每次使用玻璃棒的作用：1搅拌、2引流、3搅拌散热使受热均匀、4转移。C溶液的配制:计算、称量、溶解、装入试剂瓶。C、电解水实验现象：a与电源正负两极相连的玻璃管中都有无色气体产生b正负极气体体积比为1：2；结论a水是由氢元素和氧元素组成的b分子在化学变化中可以再分D、空气中氧气含量测定现象：a 红磷燃烧冒出大量的白烟b打开止水夹后大约有1/5体积的水进入集气瓶结论：氧气约占空气总体积的1/5E、质量守恒定律现象：反应之前调节天平平衡，点燃白磷进行反应后天平仍然保持平衡结论：化学反应中反应物的总质量等于反应后生成物质总质量F、燃烧所需条件的探究现象：铜片上的白磷先冒烟，后燃烧铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧结论：可燃物燃烧需要满足下列两个条件：a可燃物必须与氧气或者空气接触； b温度达到可燃物的着火点G、CO还原CuO实验：现象：黑色固体逐渐变红色澄清石灰水变浑浊结论：CO具有还原性注意事项口诀：实验开始先通氢，排尽空气再点灯，由黑变红就撤灯，试管冷却才停氢。先点后通会爆炸，先停后撤会氧化。D常见物质的鉴别1常见离子的鉴别方法；2有特殊颜色的物质：白色固体 P2O5、MgO、 CaCO3 、CaO 、Ca(OH）2；黑色粉末：C粉、CuO、MnO2、Fe粉； 红色固体：Cu 、HgO ；红棕色固体：红磷、Fe2O3； 红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2； 蓝色晶体：Cu SO45H2O；有色溶液：Cu2+蓝色、Fe3+红褐色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫红色。四、 中学教材涉及的气体的制法和检验：（重要实验）A.气体的制备氧气氢气二氧化碳制备原理加热加热2KMnO4 K2MnO4+MnO2 + O2MnO2MnO22KClO3 2KCl+3O22H2O2 2H2O+O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2制取装置多孔隔板多孔隔板收集方法排水法，向上排空气法排水法，向上排空气法向下排空气法操作步骤组装仪器检查气密性装药品固定、加热、收集将导管移出水面熄灭酒精灯组装仪器检查气密性装药品（先加锌粒后加酸）验纯收集组装仪器检查气密性装药品收集验满将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃集气瓶口，有气泡冒出将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭B.常见气体的检验 H2、O2、CO、CO2、CH4。（B C D笔记：列表比较）气体检验方法实验现象O2用带火星的木条检验木条复燃H2点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾生成CO2加入澄清石灰水，振荡石灰水变浑浊CO点燃，在火焰上方罩一个干内壁沾有澄清石灰水的烧杯气体燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁出现浑浊CH4点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，然后把烧杯翻转过来加入澄清石灰水，振荡气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾生成；澄清石灰水变浑浊C ：C、CO、H2还原CuO实验比较 比较项目H2还原CuOC还原CuOCO还原CuO还原CuO实验装置反应化学方程式加热H2+CuO Cu+ H2高温C+2CuO 2Cu + CO2 加热CO+CuO Cu+CO2实验现象黑色固体逐渐变红色关口有小水珠生成黑色固体逐渐减少，有光亮红色物质生成，澄清石灰水变浑浊黑色固体逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊注意事项试管口略向下倾斜，导气管伸到试管底部氧化铜上方试管口略向下倾斜，反应需要高温。实验之前先验纯，点燃尾气，防止CO污染空气2009年九年级化学中考专题复习纲要第二篇基本概念和基础理论一、 物质的组成和结构A元素:具有相同核电核数的同一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。不同元素的本质区别即核内质子数不同。元素符号的意义：表示某种元素或该元素的一个原子。B分子:是保持物质化学性质的最小粒子。分子是微观概念既讲种类、又讲个数，同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。（3点性质）C原子:是化学变化中的最小微粒，是微观概念，同时讲个数和种类，原子可以构成物质，也可以先构成分子再构成物质，其性质与分子相似。物质与构成粒子之间的关系（化上P79.）D离子:带电的原子和原子团叫做离子。有阴离子和阳离子之分。E原子结构:原子不显电性。核电核数=核内质子数=核外电子数=原子序数。原子质量主要集中在原子核上。原子量=质子数+中子数。质子带一个单位的正电核，中子不带电，电子不带电。不是所有的原子核内部都含有中子。原子结构示意图与离子结构示意图画法、性质比较。F电子层的排布规律:原子各电子层最多容纳的电子数是2n2 个n代表电子层数。先排满第一层再排第二层，最外电子层最多可容纳8个。二、物质的分类和命名A纯净物和混合物的比较：纯净物宏观上是由一种物质组成的，微观上是由同种粒子构成的，有固定不变的组成，能用一个化学式来表示，有一定的物理性质和化学性质；混合物宏观上是由两种或多种物质混合而成的，微观上是由不同种粒子构成的，没有固定的组成，不能用一个化学式表示，没有固定的性质，各成分保持原来的性质，不发生化学反应。B单质和化合物的比较 :单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的并不一定是纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。C氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。有金属氧化物和非金属氧化物，碱性氧化物和酸性氧化物之分。能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，凡跟酸起反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。D酸：在水溶液中电离出的阳离子全都是氢离子的化合物。酸的性质：使指示剂变色：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色；与某些金属氧化物的反应；与某些活泼金属的反应；与碱发生中和反应；酸与盐的反应。E碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱的性质：使指示剂变色，使石蕊变蓝色，使酚酞变红色；碱与某些非金属氧化物的反应；碱与酸的中和反应；碱与盐的反应（二者均可溶）。F盐: 由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。 盐的性质：与金属发生置换反应，生成另一金属和新盐；盐与酸的反应；盐与碱的反应；盐与盐的反应（二者均可溶）。G:有机化合物、无机化合物、有机高分子：有些有机物的相对分子质量较大，通常称他们为有机高分子化合物，简称有机高分子。有机高分子是由有机小分子聚合而成的，所以叫做聚合物。连接形式：链状和网状。H合金:一种金属和另一金属或非金属组成的有金属特性的物质。一般地说，合金的熔点低于合金中任何一种金属的熔点，硬度、强度比金属中各组成的要大，抗腐蚀性好。三、物质的变化和性质A物理变化和化学变化的区别与联系:对于分子构成的物质而言，物理变化中分子不发生变化，只是分子间的间隙大小变化了；化学变化中生成了新的分子，宏观上是有无新物质生成的区别。在化学变化中，一定发生物理变化；物理变化中，不一定发生化学变化。B物理性质:如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、吸水性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。C化学性质:如可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、金属活动性、脱水性、腐蚀性。D四大基本反应类型:化合、分解、置换、复分解反应。 化合反应：指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（化合价不一定改变） 分解反应：指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应（化合价不一定改变） 置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（化合价一定改变） 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应（化合价一定不改变）E燃烧，自燃，缓慢氧化，爆炸： 都是氧化反应，都放出热量，不同的是反应的剧烈程度。F常见易燃易爆物的安全知识:生产、使用、储存易燃易爆物的厂房、仓库与周围的建筑有一定的防火距离，仓库做到人走电断，以防自燃和爆炸。搬运易燃物时要轻拿轻放，不能摔砸、撞击。充满易燃易爆气体或粉尘的场所经常通风严禁点明火，开关用电器或接打手机。常见消防安全标志的区别认识。危险化学品安全标志四、化学用语和化学量A化学式及含义：用元素符号来表示物质组成的式子。含义：表示一种物质；表示组成该物质的各种元素；表示物质的一个分子；表示一个分子所含各种原子的个数。如CO2的意义表示二氧化碳这种物质表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成表示一个二氧化碳分子表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。B化学方程式及意义 ：用元素符号或化学式来表示化学反应的式子。含义：表示反应物和生成物是什么，以及反应条件；表示各物质的粒子个数关系表示参加反应的各物质之间的质量关系。 点燃 C + O2 CO2 1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳分子；12 32 44 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳书写注意事项：尊重事实和化学反应规律；遵守质量守恒定律；注明反应条件；生成物标注符号。C相对原子质量和相对分子质量:相对原子质量是比值单位为一，符号为1，一般不写；相对分子质量（式量）是物质中各元素的相对原子质量与分子中原子个数的乘积之和。D化合价及常见元素的化合价口诀:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做这种元素的化合价。单质的化合价为0，正负化合价的代数和为0，原子团也有化合价。口诀（见笔记）。E元素周期表的概念 7横行18纵行，7周期16族，序数与核电核数在数值上相同。意义。F质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其实质是反应前后各元素原子种类未变，原子数目也未变，所以反应前后各物质的质量总和相等。G催化剂:能改变其他物质化学反应的速率，而本身在化学反应前后质量和性质都不改变的物质。具有高效性、选择性的特点。三、 溶液A溶液定义：一种或几种物质分散在另一种物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液，均一：是指到处浓度一样，性质一样，结构一样；稳定是指条件不变时溶质、溶剂不分层。组成：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量B溶质和溶剂： 被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质可以是固体、液体、气体。常见的溶剂是水。C溶解度 1固体溶解度：在一定温度下，100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的某物质的质量。2气体溶解度：在101Kpa一定温度时，1体积水中最多能溶解的气体体积。溶解度的大小不仅跟溶剂、溶质的性质有关系，还跟外界条件有关，一般气体溶解度随温度的升高而降低。D溶解度曲线的制法和意义 （化下P37.） 重要E饱和溶液和不饱和溶液 1一定温度和压强下，一定量的溶剂里不能在继续溶解某种溶质的溶液为饱和溶液，还能继续溶解该溶质的溶液为不饱和溶液。二者之间可以互相转化：加溶质蒸发溶剂降温加溶剂升温不饱和溶液=饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液和溶液的浓度无关。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。溶质的质量溶解度溶解度+100g溶剂溶液的质量W= 100； W= 100 （饱和溶液） G结晶：如果把固体物质的水溶液加热蒸发（或挥发），溶液达到饱和后继续蒸发，过剩的溶质就能以一定几何形状的固体析出，这一过程称为结晶。对溶解度受温度影响不大的物质用蒸发溶剂的办法得到晶体，对溶解度受温度影响较大的溶质用冷却热饱和溶液的办法得到晶体。H悬浊液、乳浊液、乳化现象 ：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；小液滴分散在液体里形成的混合物叫乳浊液；乳化现象是将大的油滴等分散成小液滴能随水流走的现象。第三篇 元素及化合物一、 空气、氧A空气的成分： 按体积计算，大约是氮气占78，氧气21，稀有气体0.94，二氧化碳0.03，其他气体和杂质占0.03。空气是几种单质和化合物组成的混合物，拉瓦锡得出了主要是由氧气和氮气组成的结论。B大气污染：主要是SO2、NO2、CO2等汽车尾气和化石燃料燃烧排放的N和C的氧化物（笔记：危害和防治举措）。酸雨的成因、危害和预防。C氧气 1物理性质；2化学性质；3工业制法；4贮存方法；5用途。空气压缩降温-液态空气-蒸发氮气（-196）先挥发，氧气的沸点为-183。D氮气及氮的氧化物 氮气，无色无味气体，难溶于水。 NO2 红棕色气体，有特殊的刺激性气味，有毒，极易溶于水形成硝酸与亚硝酸。氧化性很强。3 NH3 比空气轻，有刺激性气味，极易溶于水，水溶液显碱性。用于合成氨工业。E SO2易溶于水，无色，有刺激性气味的有毒气体。用做漂白剂。F白磷和红磷：白磷是蜡状固体，有剧毒，不溶于水；红磷是红棕色粉末状固体，无毒，不溶于水。红磷的着火点比白磷高。他们是同种元素组成的不同单质。二、 水、氢气A水的性质及组成：水属于纯净物、化合物、氧化物。纯净的水是无色无味的液体。水是由氢、氧两种元素组成的，每个H2O分子由两个H原子和一个O原子构成的。B水资源的污染及保护：地表3/4是水，淡水资源很缺乏，水资源分布不均匀。工业治理“三废”，农业要合理使用农药化肥，生活中减少生活污水的任意排放，加强检测力度，依法治污。C氢气的性质和用途 1性质：物理性质:无色无味、难溶于水、-252时变为无色液体，-259时变为雪状固体、是密度最小的气体。化学性质：有可燃性和还原性两种化学性质。2制法：实验室和工业制法。3用途：充气球、冶炼金属、合成氨和酸、氢能源。三、 碳和碳的氧化物A金刚石：纯净的金刚石是无色透明的正八面体固体，硬度最大，熔点、沸点高，不导电，性质比较稳定。常用来作钻头，切割东西，做装饰品。B石墨：深灰色的有金属光泽的不透明度的细鳞片状的固体，硬度低，有润滑性，能导电。化学性质比较活泼，用于制造铅笔芯、电极、坩埚、润滑剂等。C无定形碳：木炭、焦炭、炭黑、活性炭。木炭、活性炭有较强的吸附性，用于做吸附剂，焦炭用于炼钢，炭黑用于做橡胶轮胎的添加剂，以增强其耐磨性。D C60 ：每个C60分子是由60个碳原子构成的，可用于超导体的研究。E碳的化学性质 ：常温下稳定性高温下可燃性、还原性。F CO2的性质及用途 ：干冰是CO2固体，在-78时直接吸热升华，常做致冷剂。CO2比较稳定，但可以与活泼金属发生化学反应，高温时可与C发生氧化还原反应。用途：绿色植物光合作用、致冷剂、制碱工业、灭火等。G CO的性质及用途： 难溶于水，有剧毒、化学性质较稳定，可以在空气中安静燃烧，蓝色火焰，生成CO2，高温时有还原性。用途：冶金工业中充当还原剂。四、 常见的金属及金属氧化物A铁及铁的氧化物： 纯净的铁是银白色的，有金属光泽，有良好的延展性、导电性和导热性，能被磁铁吸引。氧化铁（Fe2O3）是红棕色粉末，俗称铁红，是铁锈的的主要成分；四氧化三铁（Fe3O4）是具有磁性的黑色晶体。B几种常见金属的物理性质： Hg是熔点最低的金属是唯一的液态金属，银白色，蒸汽有毒，俗称水银； Wu是熔点最高的金属；银是导电性和导热性最好的金属； Ti具有密度小、强度大、耐高温、抗腐蚀性强等特点，称为航空金属。钛合金具有强度大，耐腐蚀等优点，用运广泛。C炼铁原理：高温下利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来一般采用高炉炼铁。原料：焦炭、铁矿石、石灰石。（化下P17.）D生铁、钢：生铁2-4.3、钢0.03-2。含碳量越高，硬度越大；含量越低，韧性越好。E钢铁的生锈及防腐：物理方法：刷漆、涂油脂；化学方法：烤蓝。（主要方法是隔绝空气水分。具体包括保持铁制品表面洁净干燥在铁制品表面覆盖一层保护膜A油、漆、塑料、搪瓷B在铁制品表面镀上不易锈蚀的其它金属C在铁制品表面形成致密的氧化膜改变金属结构制成不锈钢）F金属和人体健康 Ca、Na、K、Mg、Fe、Zn、I2自然界主要以无机盐的形式存在，微量元素主要起调节人体新陈代谢、促进身体健康的作用，微量元素也是有害元素。（化下P94.）G金属的活动性顺序: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、AuH金属资源的保护与利用 1合理开采，综合利用，2金属防腐，3废旧回收，4开发替代品。五、酸、碱、盐及PH值A硫酸的性质 无色、黏稠、油状液体，不易挥发，浓H2SO4具有吸水性，强氧化性和脱水性等特点。浓硫酸的稀释：要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动，切不可把水注入浓硫酸中。B盐酸 纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体，有很强的挥发性，能形成白雾。C氢氧化钠NaOH 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，极易潮解，有强烈的腐蚀性。俗称烧碱、火碱、苛性钠等。D氢氧化钙Ca（OH）2 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。溶液有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰等。（各种碱的用途）E NaCl、NaCO3、NaHCO3的性质及用途 1 NaCl：纯净的NaCl不潮解，粗盐因含有MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，NaCl溶解度受温度影响不大。2 Na2CO3俗称纯碱、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。3 NaHCO3俗名小苏打，其性质Na2CO3相似。（各种盐的用途）F酸碱性与酸碱度的区别 酸碱性用酸碱指示剂来判断，酸碱度用PH试纸来测定。G中和反应 酸和碱发生反应生成盐和水的反应叫做中和反应。H复分解反应发生的条件 （笔记：列表比较）I常见的化学肥料及特征 氮肥：尿素（CO（NH2）2），氨水（NH3.H2O），碳酸氢铵（NH4HCO3），氯化铵（NH4Cl），硝酸铵（NH4NO3），硝酸钠（NaNO3）；磷肥：磷矿粉（Ca3（PO4）2），钙镁磷肥（Ca3（PO4）2、Mg3（PO4）2），过磷酸钙（Ca（H2PO4）2、CaSO4），重过磷酸钙（Ca（H2PO4）2）；钾肥：硫酸钾（K2SO4），氯化钾（KCl）；复合肥：硝酸钾KNO3,磷酸二氢铵NH4H2PO4；农家肥。（笔记：列表比较）J常见化学肥料的鉴别 看外观、溶解性、闻气味、灼烧和与熟石灰混合受热。2009年九年级化学中考专题复习纲要 有机物与人类生活A化石燃料 1煤的形成、特征、组成元素以及主要用途；2石油的形成、特征、组成元素以及主要用途；3天然气的形成、成分、性质以及用途。综合利用的现实意义：新型能源的开发利用。（可燃冰、乙醇汽油）B煤气与沼气比较: 煤气的主要成分是CO，沼气的主要成分是CH4 。C营养元素对人体的重要作用和影响 1蛋白质:构成细胞的基本物质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料；2糖类:在人体氧化放出热量，是人体能量的主要来源（60-70）；3油脂:在人体内氧化放出热量，是人体能量来源之一（20-25），还能够储存能量；4维生素：起到调节人体新陈代谢，预防疾病和维持人体健康的作用。D有机高分子材料：分为天然有机高分子材料（棉花、羊毛、天然橡胶）和合成有机高分子材料。合成材料 1合成纤维：涤纶、腈纶、锦纶等；2合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶和氯丁橡胶；3塑料：热塑性塑料聚乙烯，聚氯乙烯等，热固性塑料电木等E白色污染防治举措：热塑性和热固性；减少或重复使用塑料制品、使用新型可降解塑料、分类回收废弃塑料。第四篇 中考化学备考要点精选物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C ；水银、汞：Hg ；(3)生石灰、氧化钙：CaO ；(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 ；(5)盐酸、氢氯酸：HCl；(6)亚硫酸：H2SO3；(7)氢硫酸：H2S；(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 ；(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH ；(10)纯碱：Na2CO3 ；碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 10H2O；(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）；(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4 5H2O； (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）；(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH； (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（常见的碱，具有碱的通性，一种不含金属离子的碱）；(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）2009年九年级化学中考专题复习纲要常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4； 3、紫黑色：KMnO44、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷； 5、硫：淡黄色； 6、Cu2(OH)2CO3为绿色 7、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色，如CuSO4 ；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色如FeCl2；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色如：FeCl3，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）8、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 ；红褐色：Fe(OH)3；白色：Mg(OH)2 、Al(OH)3其余碱。9、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。10、有毒的气体：CO、SO2 、Cl2 、H2S；液体：CH3OH（甲醇）、CH2O（甲醛）；固体：亚硝酸钠NaNO2、白磷、黄曲霉毒素、孔雀石绿、苏丹红1号、重金属盐:如Pb(NO3)2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)11、常见的毒品：鸦片、吗啡、可卡因、巴比妥类、冰毒、K粉、麻黄素、摇头丸、杜冷丁等12、溶解于水放热的物质CaO NaOH 浓H2SO4 13、溶解时吸热的物质NH4NO3 、KNO3 14、具有吸水性的物质：CaO NaOH 浓H2SO4 CaCl2 MgCl2三、物质的溶解性1、 盐的溶解性含有K+、Na+、NO3-、NH4+的物质都溶于水；含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水，硫酸钙、硫酸镁微溶于水。含CO32的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶解于水，其他都不溶于水2、 碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙（微）、和氢氧化钡，其他碱如：Fe(OH)3 、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2都不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。四、常见离子的鉴定方法：H+ ：1 将少许石蕊试液滴入被测试液；2 取少许试液加入锌粒； A 溶液变红；B 产生气体H2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Ca2+：滴入Na2CO3溶液，再滴入稀盐酸；白色沉淀，沉淀溶解，产生无色无味气体；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONH4+：加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体；有氨臭味气体放出，试纸变蓝；NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2OBa2+：滴入稀硫酸，再滴入稀硝酸；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；BaCl+H2SO4=BaSO4+2HClCu2+ ：滴入NaOH溶液；蓝色沉淀；CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaClFe3+ ：滴入NaOH溶液；红褐色沉淀；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClOH- ：1滴入石蕊试液；2滴入酚酞试液；A变蓝；B变红Cl- ：滴入AgNO3溶液和稀硝酸；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3SO42-：操作：滴入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸；现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；方程式：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO3CO32- ,HCO3-：操作：滴入盐酸，将放出的气体通入澄清的石灰水中；现象：放出气体，石灰水变浑浊；方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O第五篇 常见化学方程式：一、化合反应点燃1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 CO2 点燃2、硫在氧气中燃烧：S+O2 SO2点燃3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO点燃4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4点燃5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3点燃6、磷在氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O5点燃7、铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO点燃8、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 2H2O点燃9、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2点燃10、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分） 2CO高温11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 2CO12、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO313、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2二、分解反应：MnO2加热14、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3 2KCl+3O2加热15、加热高锰酸钾：（实验室制O2)：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO216、过氧化氢溶液分解：（实验室制O2) 2H2O2 2H2O+O2加热17、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2通电18、电解水：2H2O 2H2+O219、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2高温20、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2加热21、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+ O2三、置换反应22、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H223、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H224、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H225、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2加热26、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O高温 27、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2高温28、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO229、铁和硫酸铜溶液（湿法炼铜、曾青得铁则化为铜）：Fe+CuSO4=Cu+FeSO430、铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2四、复分解反应31、稀盐酸和大理石（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO232、盐酸和碳酸钠（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO233、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O34、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2（蓝色）+Na2SO435、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl36、氢氧化铝和盐酸（用Al(OH)3中和胃酸）：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O37、碳酸钠和石灰水（制取NaOH）：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH加热38、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH339、不能用BaCO3中和胃酸：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2五、其他：40、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O41、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O42、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O加热43、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2高温44、一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2点燃45、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O点燃46、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O2009年九年级化学中考专题复习纲要化学反应类型，规律单质 、氧化物 、酸碱盐之间的关系反应规律：一、酸的通性1. 酸可以使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；2. 酸 + 金属 = 盐 + 氢气;条件：酸不能具有强氧化性，不能是浓硫酸、硝酸等金属必须是排在活动性顺序表中氢之前的金属如：Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 Cu+HCl = 不反应，因为Cu排在H后 Zn + HNO3= 不能生成H2，因为HNO3具有强氧化性3. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水； Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O4. 酸 + 碱 = 盐 + 水； Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O5. 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸；条件：盐必须能溶于酸（硫酸钡和氯化银不能反应） 产物中必须有沉淀、气体、水。如：HCl + AgNO3=AgCl + HNO3 Na2CO3+BaSO4= 不反应，因BaSO4难溶于水 注意：酸和碳酸盐一定可反应 如：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2二、碱的通性1 碱可以使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红；(但是要注意，只有可溶性碱才可以使指示剂变色)2 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水;（但是要注意初中化学中一般只有CO2,SO2,SO3发生此反应）如：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O3. 碱 + 酸 = 盐 + 水； Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4. 碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐； 条件：碱和盐必须能溶于水，且配成溶液产物中必须有沉淀、气体、水如：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4 KOH+MgCO3=不反应，因为MgCO3难溶于水2NaOH +K2SO4=不反应，因为产物中无沉淀、气体、水三、盐的性质1盐 + 金属 = 新盐 + 新金属条件：排在金属活动性顺序表中前面的金属可以可以从盐溶液置换出后面的金属；盐必须可溶； 特别活泼的金属如：K、Ca 、Na 在盐溶液中反应复杂，不可用于在盐溶液中置换金属 如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+MgSO4=不反应，因为Zn排在Mg之后Na+CuSO4=不能生成Cu和Na2SO4因为2Na+2H2O=2NaOH+H22盐 + 酸 = 新盐 + 新酸；3盐 + 碱 = 新盐 + 新碱；条件：碱和盐必须能溶于酸（硫酸钡和氯化银不能反应）产物中必须有沉淀、气体、水4盐 + 盐 = 新盐 + 新盐条件：反应物中两种盐必须都可溶产物中必须有沉淀、气体、水如：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 BaCO3+Na2SO4=不反应，因为BaCO3难溶水NaNO3+KCl=2NaCl+CaCO3不反应，因为产物中无沉淀、气体、水四、氧化物的性质1. 酸性氧化物 + 水 = 含氧酸如：CO2 + H2O = H2CO3 ; SO3 + H2O = H2SO42. 酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水3. 碱性氧化物 + 水 = 碱注意：只有K2O、 CaO、 Na2O 、BaO可以发生此反应 如：CaO + H2O = Ca(OH)2 ; Na20 + H2O = 2NaOH4. 碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水复分解反应归纳:1 条件：产物中必须有沉淀、气体、水2 种类： 酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水；酸 + 碱 = 盐 + 水；酸 + 盐 = 新盐 + 新酸；碱 + 盐 = 新碱 + 新盐； 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐置换反应归纳:1. 酸 + 金属 = 盐 + 氢气; 如: Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 以上两反应的条件口诀:氢前金属置换氢，前换后金盐必溶，铜铁生成正二价，金属不用钾、钙、钠。 加热3. H2 + 金属氧化物 金属单质 + H2O加热 如：H2 + CuO Cu+ H2高温 C +金属氧化物 金属单质 + CO2高温 如：C + 2CuO 2Cu + CO2 化合反应归纳：点燃1 金属 + O2 金属氧化物点燃 如：2Mg + O2 2MgO点燃 2 非金属 + O2 非金属氧化物 点燃如：S + O2 SO2 分解反应归纳（见常见的反应方程式）16