芳香烃的化学性质

第11章 芳香烃的化学性质芳香烃芳香烃苯及其同系物、多苯环物及衍生物构成芳香族碳氢化苯及其同系物、多苯环物及衍生物构成芳香族碳氢化合物简称合物简称芳香烃芳香烃或芳烃。或芳烃。芳香性芳香性芳香烃比较稳定，苯环较容易进行取代反应，不容易芳香烃比较稳定，苯环较容易进行取代反应，不容易进行加成反应和氧化反应，称为进行加成反应和氧化反应，称为芳香性。芳香性。非苯芳烃非苯芳烃分子中不含苯环，但有芳香性的碳氢化合物称为分子中不含苯环，但有芳香性的碳氢化合物称为非苯芳烃非苯芳烃11.1苯的结构现代物理方法测得苯的结构为：苯分子的六个碳原子和六个氢原子都在现代物理方法测得苯的结构为：苯分子的六个碳原子和六个氢原子都在同一个平面上，六个碳原子构成正六边形，同一个平面上，六个碳原子构成正六边形，CC 键长为键长为 0.140 nm，CH 键长为键长为 0.108 nm，键角，键角 CCH 及及 CCC 均为均为 120.苯分子模型凯库勒（凯库勒（Kekule）结构式）结构式 不能真实代表苯的化学性质： C6H6Br2Br2FeBr3KMnO4H+CCl4不反应C6H5Br不反应价键理论对苯结构的处理价键理论对苯结构的处理 杂化轨道理论认为苯环中碳原子为杂化轨道理论认为苯环中碳原子为 sp2 杂化状态，三个杂化状态，三个 sp2 杂化轨道杂化轨道分别与另外两个碳原子的分别与另外两个碳原子的 sp2 杂化轨道形成两个杂化轨道形成两个 CC 键以及与一键以及与一个氢原子的个氢原子的 s 轨道形成轨道形成 CH 键，没有杂化的键，没有杂化的 p 轨道相互平行且垂轨道相互平行且垂直于直于 键所在平面，它们侧面互相重叠形成闭合大键所在平面，它们侧面互相重叠形成闭合大 键共轭体系。大键共轭体系。大键的电子云像两个救生圈分布在分子平面的上下。键的电子云像两个救生圈分布在分子平面的上下。 共振论认为苯的结构是两个或多个经典结构的共振杂化体： 苯的氢化热比假想的 1,3,5-环己三烯的低 150 kJmol-1，称作共振能或离域能，体现了苯的稳定性。芳香化合物芳香化合物具有特殊稳定性的不饱和环状化合物。具有特殊稳定性的不饱和环状化合物。芳香性芳香性:结构上结构上-一般都具有平面或接近平面的环状结构，键长一般都具有平面或接近平面的环状结构，键长趋于平均化，并有较高的趋于平均化，并有较高的C/H比值。比值。性质上性质上-芳环一般都难以氧化、加成，而易于发生亲电芳环一般都难以氧化、加成，而易于发生亲电取代反应。取代反应。 芳香族化合物和芳香性芳香族化合物和芳香性n 苯环上的 CH 键伸缩振动在 3030cm-1 附近，表现为中等强度吸收；苯环上 CC 骨架振动在 15751625cm-1 与 14751525cm-1 处为中等强度。在 700900cm-1 区内出现芳环上 CH 键面外弯曲振动吸收峰，但环上相邻接氢的数目不同，吸收位置有差别，可用它区别同分异构体。苯的 IR 谱11.2 单环芳烃的亲电取代反应HXNO2SO3HRCROHalogenationNitrationSulfonationAlkylationAcylation总反应历程：总反应历程： + E+E+HE+-H+Esp2sp3sp2HE+HE+HE+ 络合物的能量比苯高，不稳定，很容易从络合物的能量比苯高，不稳定，很容易从 spsp3 3 杂化碳原子上失杂化碳原子上失去一个质子，使该碳原子恢复成去一个质子，使该碳原子恢复成 spsp2 2 杂化状态，再形成六个杂化状态，再形成六个 电子电子离域的闭合共轭体系离域的闭合共轭体系苯环，生成取代苯。苯环，生成取代苯。亲电试剂亲电试剂 络合物络合物 络合物络合物 取代苯取代苯 （1） 硝化反应硝化反应+ 浓HNO3浓H2SO455oCNO2+ H2OHNO3+ H2SO4NO2 +H3O + HSO4-+22 实验(如凝固点降低和光谱分析)已证实，在混酸中存在着 平衡，同时实验也证明了，苯的硝化反应是由硝酰正离子的进攻引起的。 浓硫酸的作用是增强试剂浓硫酸的作用是增强试剂 NO2的亲电能力。的亲电能力。+（2）卤代反应）卤代反应+ Br2FeBr3Br+ HBr+ X2QickXXFeX3XXFeX3+-SlowHX+FeX4-X+ HX+ FeX3F2Cl2Br2I2 催化剂的作用是使卤素变成强亲电试剂，促进反应。（3）磺化反应）磺化反应 + H2SO4 (10%SO3)SO3H+ H2OSO3H稀 H2SO4100170oC+ H2SO4可逆反应可逆反应在有机合成上常用来保护苯环上的某个氢。在有机合成上常用来保护苯环上的某个氢。 磺化反应是由 SO3（也有人认为是 +SO3H ）进攻苯环而引起的，通过硫原子进攻苯环。【实例】【实例】合成洗涤剂合成洗涤剂C12H25十二烷基苯浓H2SO4C12H25SO3HC12H25SO3-Na+洗涤剂的主要成分（十二烷基苯磺酸钠）举例：举例： NH2NH2NO2CH3COClNHCOCH3浓H2SO4NHCOCH3SO3HHNO3NHCOCH3SO3HNO2H3+ONH2NH2NO2?【实例】【实例】磺胺类药物的合成磺胺类药物的合成NHCCH3OClSO3H乙酰苯胺NH3H2ONHCCH3OSO2ClNHCCH3OSO2NH2水解NH2SO2NH2磺胺（4）烷基化反应（）烷基化反应（Friedel-Craft反应）反应） + CH3CH2ClAlCl305oCCH2CH3+ HClCH3CH2Cl + AlCl3CH3CH2+ + AlCl4-CH3CH2+ +CH2CH3H+CH2CH3H+AlCl4-+CH2CH3+ HCl + AlCl3傅列德尔克拉夫茨反应试剂是烷基正离子，伴随碳正离子重排试剂是烷基正离子，伴随碳正离子重排.应用：合成烷应用：合成烷基苯的重要方基苯的重要方法，工业上广法，工业上广泛使用，如合泛使用，如合成异丙苯、乙成异丙苯、乙苯和十二烷基苯和十二烷基苯等。苯等。CH(CH3)2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CIAICI3HCI+65% 35%+H3PO4CH2CHCH(CH3)2OHH+CH3CH3+CH3CHCH2ClCH3AlCl3?烷基化试剂：卤代烷、 烯、醇等傅傅-克酰基化反应克酰基化反应 + CH3CClOAlCl3 (1mol)C-CH3O+ HCl反应的局限性：芳环上有吸电子基如反应的局限性：芳环上有吸电子基如: 硝硝基、羰基等不发生基、羰基等不发生F-C酰化反应。酰化反应。C-CH3O+ CH3COCCH3OOAlCl3 (2mol)+ CH3COOH应用：制备芳香酮、双官能团化合物或直链取代烷基苯应用：制备芳香酮、双官能团化合物或直链取代烷基苯O+ OOAlCl3 CCH2CH2COOHOAlCl3 + CH3CH2CClOCCH2CH3OZn-HgHClCH2CH2CH3（5）氯甲基化反应）氯甲基化反应 + HCHO + HCl无水 ZnCl2CH2Cl+ HCHO + HCl无水 ZnCl2CH3CH3CH2ClNH3KCNCH3CH2CNCH3CH2NH2芳环上有强吸芳环上有强吸电子基，反应电子基，反应均不发生。均不发生。 在无水在无水 ZnCl2 存在下，芳烃与甲醛及氯化氢作用下，结果苯环上的存在下，芳烃与甲醛及氯化氢作用下，结果苯环上的氢被氯甲基（氢被氯甲基（CH2Cl）取代，称为氯甲基化反应。）取代，称为氯甲基化反应。CH2CICH2COOHCHOCH3CH2OHCH2CNCH2N(CH3)2OH2HCNOHN(CH3)2OH2HCNOH2H2 应用应用:-CH:-CH2 2ClCl很容易转化为很容易转化为-CH-CH2 2OHOH、-CH-CH2 2CNCN、-CHO-CHO、-CH-CH2 2COOHCOOH、- -CHCH2 2NHNH2 2 等，在有机合成上可方便地将芳烃转化成相应的衍生物。等，在有机合成上可方便地将芳烃转化成相应的衍生物。 11.3. 苯环上取代反应的定位效应及反应活性苯环上取代反应的定位效应及反应活性 邻对位定位基邻对位定位基 （类定位基）类定位基） -NR2 _NHR _NH2 _OH; _NHCOR _OCOR; _R _Ar; _X致活的邻对位定位基致活的邻对位定位基(除卤素外除卤素外)。-X为致钝的邻对位定位基为致钝的邻对位定位基.间位定位基（间位定位基（ 类定位基）类定位基）_+NR3 _NO2 _CF3 _CCl3 _CN _SO3H _CHO _CR _COOH _COORO致致 钝钝 的的 间间 位位 定定 位位 基基 举例举例CH3+ HNO3CH3O2NNO2NO255oC 80oC 110oC+ H2SO4OH+ Br2H2OOHBrBrBrNH2+ Br2H2ONH2BrBrBr为什么邻对位定位基对邻对位活化作用更大？为什么邻对位定位基对邻对位活化作用更大？ CH3HE+CH3HE+CH3HE较稳定CH3HECH3HECH3HECH3HE+CH3HE较稳定CH3HE+O-P-M-CHHH为什么卤素致钝为什么卤素致钝(-I+C)却是邻对位定位基却是邻对位定位基? +HECl+ClHE特别稳定HEClHEHEHE+HEHE+O-P-M-ClHE+HECl+特别稳定HEClClClClClCl共轭效应控制定位共轭效应控制定位为什么间位定位基钝化苯环，并且钝化邻对位大于间位？为什么间位定位基钝化苯环，并且钝化邻对位大于间位？ +HE+HE特别不稳定HEHEHEHE+HEHE+O-P-M-特别不稳定HENO2NO2NO2NO2NO2NO2NO2NO2NO2NOO-+二取代苯的定位效应二取代苯的定位效应 1）原有取代基定位效应一致，第三个取代基进）原有取代基定位效应一致，第三个取代基进 入它们共同确定的位置。入它们共同确定的位置。CH3NO2(99%)COOHSO3HCOOHBr100%80%20%2）两个取代基定位效应相矛盾，由基团致活能）两个取代基定位效应相矛盾，由基团致活能 力顺序判断第三个基团取代的位置。力顺序判断第三个基团取代的位置。 .两个基团不两个基团不同类，定位效应同类，定位效应受邻对位取代基控制。受邻对位取代基控制。 CHOOHCH3NO2.两个取代基为同一两个取代基为同一类，定位效应受致活类，定位效应受致活能力较强能力较强 的基团控制。的基团控制。OHCH3（100%）CH3NHCOCH3.两个取代基定位效应接近，难预测主要产物，为混合物。两个取代基定位效应接近，难预测主要产物，为混合物。 CH3OCH3CH3NO2NHCOCH3NO2COOClNO2CH2CH2NO2CCl3OCH3写出下列化合物一硝化时的主要产物写出下列化合物一硝化时的主要产物 11.4 烷基苯的反应烷基苯的反应n-氢的反应 烷基苯的烷基与苯环相连的碳原子称为-碳原子，其上的氢称为-氢。在分子构造上芳烃侧链的 -氢与烯烃的 -氢相似，受苯环的影响比较活泼。C CHC HC H1. 侧链氧化 CH3KMnO4COOHCH2CH2CH3COOHO有有H的烷基苯，氧化成苯甲酸。的烷基苯，氧化成苯甲酸。 讨论讨论 CH3COOHBrNO2选择：选择：(a) 1.硝化硝化 2.氧化氧化 3.溴代溴代 (b) 1.氧化氧化 2.硝化硝化 3.溴代溴代 (c) 1.氧化氧化 2.溴代溴代 3.硝化硝化 2. 侧链卤代侧链卤代 CH2CH3Br2CH-CH3Br(100%)Br2hv2BrBr+CHCH3CH2CH3Br2CHCH3Br. . . . . . 溴代反应也可以用N-溴代丁二酰亚胺（NBS）做溴化试剂，反应缓和，易控制：CH2CH3CCNBr (NBS)OOCHCH3BrCCNHOOCCI4+ 工业上催化氧化方法制备苯甲酸、对苯二甲酸、邻苯二甲酸酐和均苯四甲酸二酐等。CH3COOHCH3CH3CH3CH3OOOOOOCH3CH3COOHHOOCO2O2Co(O2CCH3)2,Mn(O2CCH3)2CH3COOHCo(O2CCH3)2,Mn(O2CCH3)2CH3COOH+V2O5，35050060%70%230,1.8MPa 异丙苯在碱性条件下，很容易被空气氧化生成氢过氧化异丙苯，后者在稀酸作用下，分解为苯酚和丙酮。这是生产苯酚的重要工业方法。CH(CH3)2C OOHCH3CH3OHCH3C CH3OO2C OOHCH3CH3+过氧化物105110，碱性10%H2SO4353711.5稠环芳烃和稠环芳烃和非苯芳烃非苯芳烃 萘萘 (C10H8)萘的分子模型萘的分子模型萘的化学性质萘的化学性质+ Br2CH3COOHBr(75%)+ HNO3H2SO4NO2(95%)卤化硝化位电子云密度高，位空间位阻小。H2SO4SO3HSO3HH2SO41600C动力学控制热力学控制磺化磺化一取代萘的定位效应一取代萘的定位效应G(act.)G(act.)G(deact.)G(deact.)CH3ClSO3HCH3SO3HCCl4 ,OoCNO2NO2NO2NO2NO2HNO3H2SO4,0oC+氧化反应氧化反应 NO2(deact.)OCOOHCOOHNO2NH2(act.)OCOOHCOOH其它稠环芳烃其它稠环芳烃-致癌芳烃致癌芳烃 致癌因素包括物理性、化学性、生物性三大类，而稠环芳烃则是致癌因素包括物理性、化学性、生物性三大类，而稠环芳烃则是化学致癌物的重要一类。化学致癌物的重要一类。2-3个苯环稠合的芳烃，如萘、蒽、菲，本身个苯环稠合的芳烃，如萘、蒽、菲，本身没有致癌性，但是，其衍生物有致癌性，最典型的是苯并没有致癌性，但是，其衍生物有致癌性，最典型的是苯并a芘。芘。 苯并苯并a芘（芘（1,2-苯并芘）苯并芘） 苯并苯并a芘最初是由煤焦油得到的，为深黄色晶体。燃烧（尤其是不完芘最初是由煤焦油得到的，为深黄色晶体。燃烧（尤其是不完全燃烧）烟草、脂肪、煤、石油，以及烟熏鱼肉，均能产生全燃烧）烟草、脂肪、煤、石油，以及烟熏鱼肉，均能产生1,2-苯并芘。苯苯并芘。苯并并a芘具有强烈的致癌性，可诱发皮肤癌呼吸道癌。芘具有强烈的致癌性，可诱发皮肤癌呼吸道癌。Hckel规则与规则与非苯芳烃非苯芳烃一一 Hckel规则规则 具有芳香性的条件：具有芳香性的条件：构型：环状、共平面；构型：环状、共平面；共轭共轭电子数：电子数：4n+2（n=0，1，2，）二二 环戊二烯负离子环戊二烯负离子-Hsp256 环丙烯正离子：有芳香性环丙烯正离子：有芳香性HHH HHHH+.环丙烯环丙烯环丙烯离子环丙烯离子空轨道 环庚三烯正离子：有芳香性环庚三烯正离子：有芳香性环庚三烯正离子环庚三烯正离子Hsp2+ 环辛四烯二负离子：有芳香性环辛四烯二负离子：有芳香性奥 又名蓝烃，青蓝色片状固体，熔点又名蓝烃，青蓝色片状固体，熔点90。分子式。分子式C10H8，和萘是异构体。和萘是异构体。 COCH3AlCl3 CH3COCl12345678 具有极性，其偶极矩为具有极性，其偶极矩为1.0D，其中七元环有把电子给予五，其中七元环有把电子给予五元环的趋势元环的趋势 +-： 有芳香性有芳香性 酚酮酚酮 卓OOH 具有芳香性。由于分子中羰基氧原子的诱导效应，该化合物在具有芳香性。由于分子中羰基氧原子的诱导效应，该化合物在分子中可以形成一个带部分正电荷的七元环。分子中可以形成一个带部分正电荷的七元环。OOHOOH.+环丁二烯：环丁二烯：4个个 电子，电子，没有没有芳香性，极不芳香性，极不稳定，稳定，5K时才能合成得到；时才能合成得到；5K时便聚合。时便聚合。环辛四烯：环辛四烯： 8个个 电子，电子，没有没有芳香性，不稳芳香性，不稳定，易加成。定，易加成。四四 无无芳香性的环烯芳香性的环烯轮烯轮烯 通常将通常将n10的单环共轭多烯（的单环共轭多烯（CnHn）叫做轮烯。命名）叫做轮烯。命名时将成环碳原子的数目写在方括号中，如时将成环碳原子的数目写在方括号中，如10轮烯、轮烯、14轮烯、轮烯、18轮烯。轮烯。 HHHHHHHHHHHH18轮烯轮烯10轮烯轮烯14轮烯轮烯无无芳香性（非平面）芳香性（非平面）无无芳香性（非平面）芳香性（非平面）部分部分芳香性芳香性课外知识:苯乙烯及离子交换树脂n苯乙烯的性质与制备在工业上用乙苯催化脱氢得到苯乙烯：CH2CH3H2CH CH2Fe2O3+560600 苯乙烯为无色液体，沸点 146。苯乙烯分子中的 CC 双键与苯环共轭，很活泼，室温下放置就慢慢聚合，在自由基引发剂引发下，苯乙烯聚合得到聚苯乙烯：CHCH2nn CH CH2过氧化苯甲酰8090可做光学仪器、绝缘材料及日用品等。 n离子交换树脂 离子交换树脂：离子交换树脂是由交联结构的高分子骨架与能解离的基团形成的不溶性高分子电解质。 目前工业上和实验室中应用最广泛的离子交换树脂，是苯乙烯和二乙烯基苯共聚而成，二乙烯基苯的用量约为 10%，它的作用是使聚苯乙烯交联成体型结构。CH CH2CHCH2CHCH2CH CH2CH CH2CH CH2CH CH2CH CH2CH CH2CH CH2CH CH2CH CH2+ 将聚苯乙烯加工成微孔状小球，再在苯环上引入磺基、羧基、氨基等，可制成各种阳离子性交换树脂。OH2PH2SO4SO3HP+(发烟)（ 表示交联的聚苯乙烯）P 磺基上的质子可以与各种金属离子交换，因此得名强酸性阳离子交换树脂：SO3HPSO3NaPHNa+交 换 再 生 利用这一反应可以把水中金属离子除去。上述逆过程即离子交换树脂的再生过程，可用 5%10% 盐酸溶液再生。 强酸性离子交换树脂也可以作为酸性催化剂使用。P 使 氯甲基化，再胺化，得到碱性离子交换树脂：-+PCH2CIPCH2N(CH3)3CIPCH2N(CH3)3OHPNaCINaOHN(CH3)3HCHO,HCIZnCI2+CH2CIPCH2N(CH3)3CIP-阴离子交换树脂能够交换阴离子，例如：交 换 再 生R NR3OHR NR3CINaCINaOH+-+- 强碱性的阴离子交换树脂 ，在有机合成中也可代替 NaOH 或 KOH，作为反应的催化剂。R NR3OH-+ 离子交换树脂用途甚广，主要用于有色金属和稀有金属的回收、提纯和浓缩，抗菌素和氨基酸的提取和精制，含酚废水及其他污水的处理等。 去离子水的制备是把普通水通过装填有阴、阳离子交换树脂的柱子，水中的酸根阴离子 Cl-、SO42- 等和金属阳离子 Na+、Ca2+、Mg2+ 等即分别与阴、阳离子交换树脂中的 OH- 和 H+ 交换，结果使普通水变成无离子水。例如水中 Cl- 和 Na+ 得除去： 使用过的阴、阳离子交换树脂可分别用 NaOH、HCl 溶液再生，以便继续使用。阴离子交换树脂 水中 阴离子交换树脂 水中阳离子交换树脂 水中 阴离子交换树脂 水中水中 水中R SO3HR N(CH3)2OHR SO3NaR N(CH3)2CICIHONaHHHOOH2+-+-富勒烯的分子模型0.1391nm0.1445nm课外知识课外知识: 富勒烯富勒烯 C60 富勒烯：是一族只有碳元素组成的笼状化合物。分子形状像个足球，故称足球烯。一般是指C60、C70、C50等一类化合物的总称。 从组成看：富勒烯是碳的同素异性体，属无机化合物，但富勒烯及其衍生物分子结构和化学性质又像分子结构和化学性质又像芳香烃分子芳香烃分子，因此也可以归属于有机化合物。 罗伯特、哈路特和理查特三位科学家于 1985 年发现 C60 以来，C60 和富勒烯族化合物的研究是当前化学研究中一个十分活跃的领域。目前富勒烯族化合物研究的比较多的是 C60。C60 是继苯分子后，化学领域中一个重大发现，为此这三位科学家共同分享了 1996 年诺贝尔化学奖年诺贝尔化学奖。nC60的结构 C60 是由 60 个碳原子组成的高度对称的足球状分子，60 个碳原子采用近似 sp2 杂化轨道互相成键形成笼状分子，未杂化的 p 轨道形成一个非平面的共轭离域大 键。 60 个碳原子在 12 个正五边形和个正五边形和 20 个正六边形个正六边形组成的具有组成的具有 32 个平面的多面体的个平面的多面体的 顶点上顶点上，是一个高度对称的分子。 似乎双键都分布在正六边形的边上，类似苯的结构，正五边形的边上无双键，因此 C60 化学性质比较稳定，具有部分芳香性。其衍生物不十分稳定，有恢复 C60结构的趋势。n2. C60的物理性质 C60 的相对密度为 1.678，不溶于大多数普通有机溶剂中。 C60 的 13C- NMR谱 =143.68 一单峰。 C60的 UV 吸收在 213 nm、257 nm 和 329 nm 处。 C60的 IR谱有四个强吸收峰：1429cm -1 、 1183 cm-1、577cm -1 、528cm -1 。3. C60的化学性质 C60具有芳香性。实验表明，C60 似乎更具有不饱和性。 C60 可以进行氧化、还原、加成（包括卤化、与叠氮化合物、碳烯、氢等反应）、周环（2+2和2+4等）和聚合或共聚合等反应。C60不能直接进行取代反应，但它的衍生物可进行取代反应。有机金属衍生物C60的一般反应图nC60的制备q(1) 石墨激光气化法q(2) 石墨电弧放电法q(3) 苯火焰燃烧法nC60的应用富勒烯的出现，为化学、物理学、电子学、天文学、材料科学、生命科学和医学等学科开辟了崭新的研究领域，其意义非常重大。可以断言，随着对富勒烯及其衍生物结构和性质的研究不断深入，富勒烯将显现出更加迷人的光彩而造福人类。n课外知识: 三苯甲烷 三苯甲烷为斜方叶状晶体，熔点 92，是三苯甲烷类染料的母体。三苯甲烷可由苯与氯仿制备：C6H6+CHCI3(C6H5)3CHAICI3HCI+3 三苯甲烷的CH键可与三个苯基形成 - 共轭体系，氢原子显示出“酸性”，pKa=31.5。在溶剂中三苯甲烷与钠反应生成血红色的三苯甲基钠：(C6H5)3CH+Na(C6H5)3C Na + H2-+12 三苯甲基碳负离子是血红色，可在溶液中存在。 三苯甲基钠是很强的碱，可以夺取弱酸中的质子形成三苯甲烷：(C6H5)3C Na +HOCH3(C5H6)3CH+NaOCH-+三苯甲烷与溴反应生成三苯溴甲烷：三苯甲烷氧化得到三苯甲醇：(C6H5)3CH+O(C6H5)3COHCrO3(C6H5)3CH+Br2(C6H5)3CBr+HBr 三苯甲醇与SOCl2反应得到三苯氯甲烷，后者在苯溶液中与锌粉作用，得到黄色的三苯甲基自由基溶液：(C6H5)3COH+SOCI2(C6H5)3CCI+SO2+HCI(C6H5)3CCI+Zn(C6H5)3C +ZnCI222.CCCH.2 在无氧的条件下，将溶液蒸发，得到三苯甲基的二聚体，长期以来，认为是六苯乙烷，现已证明是环己二烯的衍生物： 三苯甲基自由基很稳定，这在理论和实际上很有意义。 三苯氯甲烷在液体SO2中能电离成三苯甲基正离子和氯离子：(C6H5)3CCI(C6H5)3CCI(C6H5)3C +CI-+SO2,0(C6H5)3COOC(C6H5)3O2(C6H5)3C(C6H5)3CII2.三苯基碘甲烷 三苯甲基正离子比较稳定，可以同亲核性弱的负离子形成稳定的盐。在苯环的邻、对位引入给电子基团，会使三苯甲基正离子更加稳定，就得到一类色泽鲜艳的染料三苯甲烷类染料，例如：C X(CH3)2N C(CH3)2N CCOOOHOHOHC X -+X-+233 结晶紫 孔雀绿 酚酞 金精红 与其他碳负离子、正离子或自由基相比，三苯甲基碳负离子、正离子或自由基都是比较稳定的，这与有三个苯基的存在有关，一方面形成共轭体系，电荷分散；另一方面主要是有空间位阻，由于苯基体积较大，三苯甲基碳正离子、三苯甲基碳自由基的三个苯基不可能同时与中间的碳原子共平面，而是排成螺旋桨式。三苯甲基分子模型11.3 完成下列反应。 (1)ClCH2CH(CH3)CH2CH3?AlCl3(2)CH3?AlCl3(3)OH?BF3KMnO4H+(4)CH3?？Cl2hCH3CCNaH2Lindlar催化剂(5)CH3?HCHO,HClZnCl2+CH3CCH3CH31.CH2CH32.3.COOHCH2ClCH2C4.CCH3CCCH3HHClCH2CH35.(6)OOO?AlCl3+?(7)?CrO3CH3COOH(8)CH3？HNO3H2SO4(9)NO2?O2V2O5,450 +6.OHOOCCH2CH2C+OHOOCCH2CH2C7.OONO2CH38.NO29.CCOOO(10)CH2CHCH(CH3)2OH?H2SO4(11)CH2CH2CH3?Cl2h(12)CH3OCCH2Lindlar催化剂？?HBrCHCH2CH3Cl10.11.HHCCCH3O12.BrCH3OCHCH2(13)?CH2CH2AlCl3?Cl2h?C6H6AlCl3(14)CH3?SO3H2SO42Br2FeH3O+NaCr2O7H2SO4(15)OCH3+CH3H2Cl?AlCl3?Cl2h?C6H6AlCl3HNO3,H2SO4CH2CH313.CHCH3ClCHCH3HO3SCH314.HO3SBrCH3BrCH3BrBrCOOHBrBrCH2CH3CHCH3Cl15.CH3OCH3OCHCH3CHCH3O2NCH3OCH3O(16)?OO?(17) CH2CH2CHCH2C(CH3)2OH?H2SO4(18)?+?AlCl3CONO2HNO3,H2SO4?16. CrO3/CH3COOH17.OONO218.ClOCNO2NO2OC(19) COO?HNO3H2SO4(20)CF3?HNO3H2SO4(21)PhCHCHCHCH2+Br2(等摩尔)?21.PhCH=CHCH CH2 Br BrC19.20.OONO2CF3O2N11.6 将下列化合物按要求排序。 (1) 易于氧化OHCH3A.B.C.D.(2) 与HCl加成活性：A.PhCHCH2p-CH3C6H4CHCH2p-NO2C6H4CHCH2B.C.(3) 在 H2SO4 存在下脱水的快慢： C6H5CCH2CH3OHCH3C6H5CHCH2OHCH3C6H5CHCH2CH3OHA.B.C.(4)酸性强弱：A.环戊二烯(CH2解离出H) B.1,3-环己二烯（CH2离解出H+)ABDCBACACBAB(6)亲 电 取 代 反 应 的 活 性 大 小 ： C2H5CO O HN O2ClA .B.C.D .H O O CCO O H CH3CH3H3CCO O HA .B.N O2CH3O HA .B.C.C.D .D .ADBCBCDCBDAOHH+O+H2H2O-+甲基迁移1.CH3+H+ 产物-H+ (1)CH2CH2CHC(CH3)3OHH+对下列反应提出合理的反应机理 2.CH2CHCH2CH=CHCH3H+CH2CHCH2CHCH2CH3CH2CH3CH2CH3H+- H+产物 (2)CH3CHCH2CH CHCH3H+CH2CH3CH3C3.C=CH2CH3H+CH3C=CH2CH3CH3CCH2CCH3CH3CH3CH3CH3CH3HH+产物 (3) CCH2CH3H+C6H6CH3CH3SO3H1.H2SO4Br2/FeCH3BrBrSO3HH+,H2O产物2.CH3BrNO2CH3Br2/FeBrCH3(去除邻位产物)HNO3/H2SO4Cl2 / h产物3.Br2/FeBrHNO3/H2SO4NO2BrBr2/Fe,PNO2BrBrBr (1) BrCH3BrCH2ClNO2Br(2)BrBrBrNO2(3)CH2CH34.Br2/FeCH3CH2Cl AlCl3-H2Cat.CH=CH2CCHCHBrCH2Br-HBr25.ClCl2 / FeHNO3/H2SO4ClSO3HClSO3HNO2HNO3/H2SO4 CCH(4)ClSO3HNO2(5)考核:COOHBrNO2(7)COCH3NO2CH3(8)CH2ClNO2Br(2)