专科临床医用化学学生用考试题库1

医用化学 试题库（专科临床专业）第二章溶液第一部分名词解释1 .分散系：一种或几种物质以较小的粒子分散在另一种物质中所形成的系统。2 .渗透现象：能通过半透膜的微粒由低浓度方向高浓度溶液转移的现象。3 .渗透压：恰好阻止渗透现象发生，使渗透达到动态平衡的压力。4 .溶血现象：细胞在低渗溶液中破裂的现象。5 .晶体渗透压：体液中由小分子化合物产生的渗透压6 .溶血现象：细胞在低渗溶液中破裂的现象。7 .胶体：分散相粒子直径在1100nm的分散系称为胶体分散系，简称胶体。 第二部分填空题1 .临床上常用的等渗溶液有浓度为 g/L的生理盐水； g/L的葡萄糖溶液。2 .溶液稀释的原则是。3 .配制100ml, 1mol/LNaCl溶液的步骤可概括为 、。4 .根据分散系颗粒大小的不同，分散系可分为 、。5 .胶体分散系胶粒的直径为 。6 .物质的量浓度的定义式是 ,其常用单位是。7 .从净结果看，渗透现象总是由 溶液向 溶液渗透。8 .若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是溶液。第三部分单项选择题1 .医药上5%的糖水是指A.物质的质量B.质量分数C.物质的量浓度D.摩尔质量2 .医药上9g/L的生理盐水是指A.物质的质量 B.质量分数C.质量浓度D.摩尔质量3 .消毒酒精的体积分数 旭=0.75, 300ml医用酒精含纯酒精毫升。A. 300 B. 275 C. 225 D. 954 . 75%的酒精是指A.体积分数B.质量分数C.质量浓度D.摩尔质量5 .符号但表示A.物质的质量B.质量分数C.物质的量D.质量浓度6 .符号0B表不A.物质的质量B.质量浓度C.物质的量浓度D.质量分数7 .符号妒表示A.物质的质量B.体积分数C.物质的量浓度 D.质量分数8 .中国药典规定，生理盐水的规格是 0.5L生理盐水中含NaCl4.5g ,则此生理盐水的质量浓度为（）g/LA .9 B. 18 C .10 D. 4.59 .将浓硫酸变为稀硫酸，不变的是A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的体积D.都不变10 .胶体分散系的分散相粒子大小在（）nmA. 1 B. 100 C. 100 D, 110011 .粗分散系的直径为A.小于1nm B .等于100nm C. 大于100nm D .在1100nm之间12 .质量浓度的单位是（）A. g/L B. mol/LC. g/mol D . g/g13物质的量浓度的单位是A g/L B mol/L C g/mol D g/g14符号 n 表示A.物质的质量B.物质的量C.物质的量浓度D.质量浓度15会使红细胞发生溶血的是A 9 g/LNaCl B 90 g/LNaCl C 50g/L 葡萄糖D 生理盐水的10倍稀释液16 .某病人要补充4.5g氯化钠，需9g/L的生理盐水（）mlA. 500 B. 100 C. 400 D. 25017 .符号CB 表示A.物质的质量B.质量分数C.物质的量浓度 D.质量浓度18 .渗透的方向是A 由浓溶液向稀溶液B 由低渗溶液向高渗溶液C 浓溶液和稀溶液同时渗透D 不能确定19 .符号Mb表示A.物质的质量B.质量分数 C.物质的量浓度 D.摩尔质量20 .药用酒精的体积分数。=0.95 600ml药用酒精中含纯酒精（）mlA .570 B. 550C.600D.59021 .现有浓度均为 0.1mol/L 的葡萄糖溶液、 NaCl 溶液、 CaCl2 溶液，哪种溶液与血浆等渗A.葡萄糖 B.NaClC.不定D.CaCl222 .用半透膜隔开下列溶液，自左向右渗透的是A.50g/L C 6H12O6 溶液与 50g/L C12H22O11 溶液B.1mol/L C 6H12O6 溶液与 1mol/L C 12H22O11 溶液C.0.5mol/L C 6H12O6溶液与 0.5mol/L C 12H22O11 溶液D.0.5mol/L NaCl 与 0.5mol/L CaCl 2 溶液23 .下面溶液用半透膜隔开， 0.2mol/L KCl | 0.2mol/L 蔗糖，渗透方向为A.左到右B.从右到左C.不渗透D.无法判断24 .欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是A.两溶液酸度相同B.两溶液的渗透浓度相同C. 两溶液酸度、体积都相同D. 两溶液的物质的量浓度相同25 .下列溶液与血浆等渗的是A.0.3 mol/L NaCl B.0.3 mol/L 的葡萄糖C.0.3 mol/L NaHCO 3D.0.3 mol/L 乳酸钠（ NaC3H5O3 ）26 .下列溶液中 ,渗透压最大的是A.0.8mol/L 葡萄糖 B.0.4mol/L CaCl 2C.0.5 mol/L KCl D.0.3mol/L Al 2（SO4）327 .下列各项对溶液的渗透压大小有影响的因素是A.溶液的酸碱性B.溶质的性质 C.压强 D.溶液的浓度28 .红细胞在下列哪个溶液中会发生皱缩A.3g/LNaCl B.0.154mol/LNaCl C.50g/L 葡萄糖 D.0.380mol/L 葡萄29 .把红细胞放在某水溶液中，发现红细胞破裂，则此溶液相对于红细胞来说是A.高渗溶液B.低渗溶液C.等渗溶液D.不确定30 .生理盐水的物质的量浓度是A 308mol/L B 0.0154mol/L C 0.154mol/L D 1.54mol/L31 .有葡萄糖（C6H12。6卜碘化钾（KI）、氯化钙（CaCl2）三种溶液，它们的浓度均为0.5mol/L ,按渗透压由高到低的排列顺序是ACaCl2KI C 6H12O6BC6H12O6KI CaCl 2 C KI C6H12O6 CaCl 2DC6H12O6CaCl2 KI第四部分 多项选择题1 .物质的量浓度的单位是A. mol/L B. mmol/L C. g/L D. kg/L E. mg/L2 .产生渗透现象必须满足的条件是A.有半透膜的存在B.半透膜两侧液体存在浓度差C.有滤纸存在D.半透膜两侧液体不存在浓度差3 .下列哪项是由于溶液的渗透压差别引起的A.用食盐腌制蔬菜，是一种贮藏方法B.用淡水饲养海鱼，易引起死亡C.施肥时兑水过少会烧死”作物 D.用生理盐水对人体输液可补充病人血容量E.临床上用甘露醇降颅压4.0.1moln-1的葡萄糖溶液的渗透压与下列哪种溶液的渗透压相近A. 0.2 mol/L的KCl水溶液 B. 0.1 mol/L的蔗糖水溶液C. 0.1 mol/L 的 NaCl 水溶液 D. 0.05 mol/L 的 NaCl 水溶液 E. 0.1 mol/L 的 C3H5O2Na 溶液5.渗透的方向是A.由纯水向稀溶液 B.由稀溶液向浓溶液C.浓溶液和稀溶液同时渗透D.不能确定第五部分简答题1 .写出溶液的物质的量浓度与溶液的质量浓度、物质的量浓度与质量分数之间的换算关系式。2 .用b =0.95的药用酒精600ml;,能配制b =0.75的消毒酒精多少毫升？3 .产生渗透现象必须具备两个条件是什么？第三章电解质溶液第二部分填空题1 .HAc- NaAc缓冲对中，抗酸成分是 ;抗碱成分是 。2 .水可以接受或放出 。 故水是。3 .在 NaH2PO4 Na2HPO4缓冲溶?中，NaH2PO4起抵抗外来 作用，而 Na2HPO4起抵抗外来 作用.4 .酸碱质子理论认为凡能给出质子的物质是 .能接受质子的物质是 。酸碱反应 的实质是。5缓冲对的缓冲范围是。6 .任何水溶液中的H+和OH-之间的关系在室温下是 。7 .组成缓冲溶液的两种物质称为 。8 .Na2HPO4-Na3 PO4体系中抗酸成分是 ,抗碱成分是 。当缓冲对总浓度固定时，缓冲比为 时，缓冲能力最大。9 .在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，弱电解质的电离度。10 .酸和碱不 是孤立存 在的，酸给出 质子后成 为，碱接受 质子后成 为，这种关系称 为11 .共轲酸碱对的Ka与Kb的关系是 。12 .H2CO3- NaHCO 3缓冲对中，抗酸成分是 ;抗碱成分是 。13 .血液的正常pH值范围是，若超出这个范围人就会出现不同程度的 或14 .NH3为酸，NH4+为碱，它们的组成仅相差 ,因此称为 。15 .NaHCO 3-Na2CO3缓冲体系中，抗酸成分是 ,抗碱成分是 。16 .NH3为酸，NH4+为碱，它们的组成仅相差 ,因此称为 。17 .已知H2PO4-的pKa =7.21 ,贝U NaH2PO4-Na2 HPO4体系在pH=范围内有缓冲作用18 .根据酸碱质子理论，在 PO43-, NH4+, H2O, HCO3-, S2- , H2PO4-中，只属于酸的是 ,只属于碱的是 ，两性物质是 。19 .H2O 的共轭酸是，共轭碱是。20 .HCO 3-的共轭酸是 ，共轭碱是 。第三部分单项选择题1 .按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是A Cl B NH4+ C HCO3 D H3O+2 .H2O 共轭碱是A OH- B H+ C H2O D H3O+3 .下列物质属于两性物质的是A H2O B HCl C NH4+ D NaOH4下列不是共轭酸碱对的一组物质是A NH3， NH2-； B NaOH ， Na+； C HS-， S2-；D H2O， OH-。5 .下列物质属于弱电解质的是A.氢氧化钠B.醋酸 C.盐酸 D.碳酸钠6 .下列物质属于强电解质的是A.氨水B.醋酸 C.硫酸 D.碳酸7 .共轲酸碱对的酸度常数Ka和碱度常数Kb之间的关系是A Ka/Kb=Kw B Ka+Kb=KwC KaKb=Kw D KaKb Kw =08 .往氨水中加入一些固体NH 4Cl ，会使A 氯化铵的电离度变小 B 稀氨溶液的电离度不变C.稀氨溶液的电离度增大D.稀氨溶液的电离度变小9 . 在血液中起主要缓冲作用的缓冲对是A H2CO3- HCO3- B HAc- Ac - C H2PO4- HPO42-D HCOOH-HCOO10 .同体积等浓度下列水溶液中酸性最强的是A. HCl B. NH3 C. HAc(Ka=1.76 M0-5) D. HF(Ka=3.5 10-4)11 .PO43- 的共轭酸是A H3PO4B H2PO4- C PO43-D HPO42-12符号Kw 表示A.弱酸的解离平衡常数 B.弱碱的解离平衡常数C 水的离子积常数D 溶度积常数13 . 0.1mol/LH 2SO4溶液中 H+浓度为()mol/LA 0.1 B 0.2 C 0.3 D 0.414 .下列物质在水溶液中具有两性的是A.NaOH B H2PO4-C HCl D HAc15 .H3O+、 H2S 的共轭碱分别是A OH-， S2- B H2O， HS- CH2O， S2- D OH-， HS-16 .某混合溶液的pH=4,则伸+为()mol/LA 4 B 10-4C 0.4 D 1017 .向 HAc 溶液中，加入稀HCl 可使其电离度A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定18 .影响缓冲容量的主要因素是A.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.弱酸的pKa和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比19 .下列物质属于质子酸的是A. HAc B. CN- C. Ac- D. S2-20 .下列各组物质不属于共轲酸碱对的是A. HCO 3-CO32-B.NH4+-NH3?H2OC.HAc- Ac -D.H 2P。4- PO43-21 .在可逆反应 HCO3-(aq)+OH-(aq) - CO32-(aq)+H2O(l)中，正逆反应中的质子酸分别是A. HCO3-和 CO32- B. HCO3-和 H2O C. OH-和 CO32-D. H2O 和 CO32-22 .室温下，在1.0 10-4 mol/L氨水溶液中，水白离子积常数Kw为A. 1.3 10-3B, 1.3 10-4C, 1.0 M0-10D, 1.0 10-1423 .符号Kb表示A .弱酸的解离平衡常数B.弱碱的解离平衡常数C.水的离子积常数D.溶度积常数24 .可逆反应 HPO42-+ H2O H2PO4-+OH-中，正反应中的质子酸是A . HPO42- B. H2PO4-C. H2OD. OH-25 .HS-的共轲酸是A. S2- B. HS2- C. H2s D, PO43-26 .符号Ka表不A .弱酸的解离平衡常数B.弱碱的解离平衡常数C.水的离子积常数D.溶度积常数27 .下列各组等体积混合溶液，无缓冲作用的是A.1.0mol/L HCl-1.0 mol/L KCl B.0.2 mol/L HAc-0.2 mol/L NaAcC.0.4 mol/L HAc-0.2 mol/L NaOH D.0.2 mol/L NaH 2PO4-0.2 mol/L Na 2 HPO428 .根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是A.酸碱反应实质是质子转移B.质子理论中没有盐的概念C.酸越强其共轲碱也越强D.酸失去质子后就成了碱29 .下列叙述错误的是A.H +越大，pH越低 B ,任何水溶液都有H + OH - = KwC.温度升高时，Kw值变大D.在浓盐酸溶液中，没有OH-存在30 .下列物质属于质子碱的是A.K+ B.NH 3 C.HClD.NH 4+31 .HPO42-的共轲酸是A.H 3PO4 B.H2PO4-C.PO43-D.HPO42-32 .在纯水中，加入一些酸，其溶液的A.H +与OH -乘积变大B. H +与OH -乘积变小C.H+与OH -乘积不变 D. H +等于OH -33 .下列关于缓冲溶液的叙述，正确的是A.当稀释缓冲溶液时，pH将明显改变B.外加少量强碱时，pH将明显降低C.外加少量强酸时，pH将明显降低D.能抵抗少量酸.碱.稀释，保持pH基本不变34 .下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是A .总浓度一定时，缓冲比越远离 1,缓冲能力越强B.缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲能力越强C.缓冲范围是 pKa,1D.缓冲溶液能抵抗少量外来强酸或强碱，而保持溶液的pH基本不变35 .下列物质属于质子酸的是A. HAc B. CN- C. Ac- D. S2-36 .正常人血浆的pH范围是A. 78B. 77.5 C. 7.357.45 D. 7.457.5537 .婴儿胃液是pH=5,成人胃液pH=1,则成人胃液H+是婴儿的倍数是A 5 B 105 C 10-4D 10438在NH 3?H2O 溶液中，加入下列哪种物质可使其电离度降低A HCl B KBr C NaCl D NH4Cl39按照质子酸碱理论，既可以作酸又可作碱的物质是A F- B NH3 C HPO42- D NH4+40在HAc 溶液中，加入下列哪种物质可使其电离度降低A NaOH B NaAc C NaCl D KNO 341.一般可作为缓冲溶液的是A 弱酸弱碱盐的溶液B 弱酸（或弱碱）及其强碱（酸）盐的混合溶液C pH 值总是不会改变的溶液D 电离度不变的溶液42缓冲比关系如下的NH 4Cl-NH 3?H2O 缓冲溶液中，缓冲能力最大的是A 0.18/0.02 B 0.05/0.15 C 0.15/0.05 D 0.1/0.143等体积混合溶液，无缓冲作用的是（ A ）A. 0.02mol/LHCl-0.02mol/LNH 3?H2OB. 0.5mol LNaH 2PO4-0.5mol/L Na 2 HPO4C 0.1mol/LNaH 2PO4-0.1mol/L Na 2 HPO4 D 0.5mol/L NaH 2PO4-0.2mol/L Na 2 HPO444 .向 1000mL0.1mol/L NH 3?H2O 中加入一些NH4Cl 固体，会使A.NH 3的碱常数Kb增大B.NH3的碱常数Kb减小C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小45 .在细胞中起主要作用的缓冲对是A. H 2CO3- HCO 3-B. HAc- Ac -C. H2PO4- HPO42-D. HCOOH-HCOO -46 .在氨水中加入下列哪种物质不发生同离子效应A.NH 4Cl B.HCl C.NH 4NO3 D.NaOH47 .区别强、弱电解质的根本标准是A.电离程度B.导电能力C.化学键类型D.物质的状态48 .下列各混合溶液。哪种不具有pH 的缓冲能力？A. 100mL 1mol/L HAc + 100mL 1 mol/L NaOHB. 100 mL 1mol/L HCl + 200mL 2 mol/L NH 3 H2OC. 200 mL 1mol/L HAc + 100 mL 1 mol/L NaOHD. 100 mL 1mol/L NH 4Cl + 100 mL 1 mol/L NH 3 H2O49 .下列各组等体积混合溶液，无缓冲作用的是A. 1.0mol/L HCl-1.0mol/L KClB. 0.2mol/L HAc-0.2mol/L NaAcC. 0.4mol/L HAc-0.2mol/L NaOHD. 0.2mol/L NaH 2PO4-0.2mol/L Na 2 HPO450 .下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是A.0.02 mol/L NH 3 0.18 mol/L NH 4ClB.0.17 mol/L NH 3 0.03 mol/L NH 4ClC.0.15 mol/L NH 3 0.05 mol/L NH 4ClD.0.10 mol/L NH 3 0.10 mol/L NH 4Cl第四部分 多项选择题1 .影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是A.酸白pKa B.碱的pKb C.缓冲比D.缓冲对的总浓度和E.缓冲对的种类2 .影响弱电解质电离度大小的因素有A.电解质本性B.温度 C.浓度 D.溶剂极性E.电解质分子的大小3 .下列溶液中，能用于配制缓冲溶液的是A.NH 4Cl-HClB.NaHCO 3-Na2CO3C.HAc-NaOHD.Na2CO3-NaOH E. NaCl -HCl4 .影响弱电解质电离常数大小的因素有A.弱电解质本性B.浓度C.温度 D.溶剂E.分子的大小5 .根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是A 水溶液中的离解反应、水解反应及中和反应三者都是质子转移反应B 质子理论中没有盐的概念C.强酸反应后变成弱酸D 酸越强其共轭碱也越强E. 碱越强其共轭酸越弱 第五部分简答题1 简述酸碱质子理论：2写出下列缓冲系的抗酸成分和抗碱成分（ 1） HCOOH-HCOONa （2） H3BO3-H2BO3Na（3） NH4Cl-NH 33 写出下列缓冲系的有效pH 缓冲范围（ 1） HPO 42- PO43-（pK a=12.66）（ 2） HAc- NaAc（pK a, HAc =4.75）（ 3） NH 4Cl-NH 3?H2O （pK a=9.25）4 .简述溶液的酸碱性和pH 值的关系5 .影响缓冲容量的因素有哪些？第四章 物质结构第一部分 名词解释1 .化学键：分子内或晶体中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用。2 .离子键：阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键。3 .共价键：非金属原子间通过共用电子对（电子云的重叠）所形成的化学键4 .能量最低原理：核外电子总是尽先占有能量最低的轨道。当能量较低的原子轨道被占满后，剩余电子才依次排布在能量较高的原子轨道。第二部分填空题1 .构成原子的微粒一般来说有 ， ， 。2 .S 电子云形状为 。3 .描述核外电子的运动状态的四个方面是 、 、 、 。4 .p 电子云形状为 。5 .在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核 的区域运动，能量高的电子通常在离核 的区域运动。6 .核外电子排布遵循的规律有 、 、 。7 .形成配位键的必要条件是中心离子必须有 ，配位原子必须有 。8 .按原子间结合方式不同，将化学键分为 、 、 三种基本类型。第三部分单项选择题1 .n=4 的亚层数目为A 2 B 4 C 3 D 02 .n=3 的电子层内可容纳的电子数是A 2 B 8 C 18 D 323 .碳元素的相对原子质量是A 6 B 2 C 12 D 174 .在下列元素中，最高正化合价数值最大的是A Na B P C Cl D Ar5 .下列元素中金属性最强的是A Na B Li C K D Ca6 .下列各元素原子中，最外层电子数是2的是A.S B.He C.P D.C7 .将原子结合成各种类型的分子所依赖的作用力A.范德华力 B.氢键 C.核力 D.化学键8 .氯元素的原子序数是A 6 B 2 C 10 D 179 .十九世纪中叶，俄国科学家门捷列夫的突出贡献是发现了A.稀有气体元素B.同位素C.元素周期律D.放射性元素10 .原子核外电子排布应遵循的原则不包括下列A.保利不相容原理B.能量守恒原理C.能量最低原理D.洪特规则11 . M 层上，能量相同的电子最多有( )个。A.2B.6C.10. .D.1412 .某元素原子核外有三个电子层的是A 2HeB 10Ne C 18Ar D 19K13 .在下列元素中，最高正化合价数值最小的是A Na B P C Cl D Al14 .下列元素中非金属性最弱的是A F B Cl C Br D I15 .外层电子结构为3s1 的元素是A .第三周期第I A族 B.第三周期第V! B族C.第三周期第V! B族D.第四周期第V! A族16 .碳元素的核电荷数是A 6B 2C 10 D 1717 .n=2 时最多的容纳的电子数目为A 2B 4C 8D 1618 .第 6号元素在周期表中的位置是A.第2周期IVA族 B.第3周期V! A族C.第2周期V族 D.第3周期IVA族19 .原子核外电子的排布，遵循几个规律A 3 B 4 C 1 D 220 .若将氮原子的电子排布式写成1s2 2s2 2p2x2p1y ，它违背了A 保利不相容原理B 能量最低原理C 能量守恒原理D 洪特规则21 .下列各元素原子中，最外层电子数是2的是A. CaB.H C.P D.C22.S 电子云的形状是A.球形 B.哑铃形 C.花瓣形D,都不是23.O 原子核外未成对电子数有A 6 B 2 C 10 D 1724 .不属于化学键的是CA.离子键B.共价键C.氢键 D.金属键25 .P 电子云的形状是A.球形 B.哑铃形 C.花瓣形 D.都不是26 .元素周期表共有() 个周期A 7 B 4 C 1 D 227 .下列原子，原子核中没有中子的是A. 12HB. 612CC.1632SD. 11H28 .下列叙述正确的是A.共价化合物中可能存在离子键B.离子化合物中可能存在共价键C.含极性键的分子一定是极性分子D.非极性分子中一定存在非极性键29 .下列化合物中，含有共价键的离子化合物是A.NaOH B.H2SO4 C.MgCl 2 D.HCl30 .下列物质中，含有极性键的非极性分子是A.H2O B.CO2C.HCl D.NH 331 .下列分子中，属于极性分子的是A.O2B.CH4 C.BF3 D.NH 332 .在配合物Ag(NH 3)2。中，Ag+和NH 3之间的化学键是A.离子键 B.共价键 C.配位键D.氢键33 .下列分子中，极性最小的是A. HF B. HCl C. HBr D. HI34 .下列电负性最小的原子是A.I B.Br C.Cl D.F35 .下列分子中，存在着分子间氢键的是A.H2 B.H2OC.O2D.F2第四部分 多项选择题1 .原子核外电子排布应遵循的原则有A.泡利不相容原理B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.洪特规则E.马氏规则2 .同族元素性质递变规律A.原子半径逐渐增大B.电负性逐渐减小C.电负性逐渐增大D.电离能逐渐减小 E.金属性逐渐增强3 .下列分子中有共价键的是A. HCl B. H2C. CH4 D. NaOH E.NaCl4 .下列为非极性分子的是A.CH4 B.CO2 C.HCl D.H2O E. NaCl5 .电子亚层有A.s B.p C.d D.f E.k第五部分简答题1 .写出16号元素的电子排式、在元素周期表中所处的周期、族，并指出它是金属还是非金属。2 .写出20号元素的电子排式、在元素周期表中所处的周期、族，并指出它是金属还是非金属。3 .某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2 ,试问该元素原子的原子核外有多少个电子层？每个电子层上有多少个轨道、多少个电子？第六部分论述题1.结合所学知识论述原子核外电子运动的一般规律第六章有机物概述第一部分名词解释1 .有机化学：研究有机化合物的化学2 .官能团：决定化合物化学性质的原子或原子团。3 .有机化合物：碳氢化合物及其衍生物4 .结构式：表示组成有机化合物分子的原子种类和数目，以及分子内各原子的连接顺序和连接方式的式子.5 .同分异构现象：分子式相同而结构不同的现象。6 .同分异构体：分子式相同而结构式不同的化合物。第二部分填空题1 .有机化合物都含有 元素，它们一般 燃烧，熔点和沸点 。碳|容易I低2 .有机化合物一般难溶于 而易溶于 。由于有机化合物一般为非电解质，所以，它们绝大多 数。水I有机溶剂|不导电3 .有机化合物中的化学键主要是 。共价键4 .碳原子最外层有 个电子，和其它原子易生成 键。4 |共价键5 .有机化合物中碳原子皆形成 个共价键。46 .碳元素位于元素周期表第 周期第 族。二| IVA （四主）7 .有机化合物中碳元素总是显 价，碳碳之间不仅可以单键相结合，而且还可形成 键或 键。4 |双|三8 .有机化合物的主要组成元素有 、等元素。C | H | O |N |S9 .有机化合物有两种分类方法，即根据 分类和根据 分类。碳架|官能团第三部分单项选择题1 .下列关于有机化合物的说法完全正确的是：A.只有在生物体内才能合成的物质B.含有碳元素的物质C.有机化合物都能燃烧D.有机物都是含有碳元素的化合物2 .下列说法不正确的是：A.含碳化合物都属于有机物B.煌是指仅含碳和氢两种元素的有机物C.分子里含有苯环的碳氢化合物属于芳香煌D.通常所说的白色污染”是指聚乙烯等白色塑料垃圾3 .下列物质中，属于有机物的是A.COB.CH4C.H2CO3D.K2CO34.下列叙述错误的是A.多数有机物质易溶于水C.多数有机物质的稳定性差B.多数有机物质易溶于有机溶剂D.多数有机物质导电能力差5 .下列化合物中，含有离子键的为A.CH3C1B.NH4C1C.H2s6 .下列描述符合（T键特点的是A.不稳定B.重叠程度小C.易断裂7 .下列性质不属于有机化合物特性的是A.易燃B.反应较缓慢C.熔点低D.CH 30HD.不易断裂D.易溶于水8 .下列不属于有机化合物的是A.甲烷 B.乙烯 C.一氧化碳9 .有机化合物中原子间大多数以（A.离子键 B.共价键 C.氢键10 .下列说法正确的是A.含碳的化合物一定是有机化合物D.乙醇）键结合D.配位键B.有机化合物中一定含有碳元素D.H 2CO3可以归类为有机物C.在有机化合物中，碳的价键可以是二价，也可以是四价11 .下列物质不能燃烧的是A.甲烷B.汽油C.二氧化碳 D.酒精12 .有机化学反应式只能用箭头而不能用等号来连接的原因是A.有机物不同于无机物 B.大多数有机化学反应复杂，副反应、副产物比较多C.大多数有机物熔点低、易燃烧 D.大多数有机化学反应速度比较慢13 . 下 列 结 构 式 书 写 错 误 的 是A.CH 3CH 3 B.CH 2 =CH 2 C.HC=CH D.O=C=O14 .下列关于有机物叙述正确的是A.从动植物中取得的化合物叫有机物B.大多数有机物都易溶于水C.同分异构现象相当普遍D.糖、脂肪、碳酸都是有机物15 .脂肪族化合物是指A.开链化合物B.碳氢化合物C.苯环化合物D.无侧链化合物第四部分 多项选择题1 .下列表述正确的是:A. 含有碳元素的化合物都属有机物。B. 有机化合物的种类比无机化合物的多。C. 分子里含有苯环的碳氢化合物属于芳香烃。D. 有机化合物结构一般比较复杂。E.链状化合物称为脂肪族化合物2 .下列关于有机化合物的说法不正确的是：A. 只有在生物体内才能合成的物质B. 有机物分子大多是非极性或极性很弱的分子。C. 有机化合物都能燃烧D. 有机物都是含有碳元素的化合物E.有机化合物都存在同分异构体3 .下列哪些是有机化合物的特性A.反应速度慢产物复杂B.熔点低稳定性差C.不容易燃烧D.大多数易溶于水E.同分异构现象普遍4 .解的特点是A.成键轨道沿键轴头碰头”地正面重叠，重叠程度较大B.键能较小，键不稳定C.易被极化D.不能单独存在E.成键原子可沿键轴自由旋转5 .下列关于有机物叙述错误的是A. 从生物体中提取的化合物叫有机物 B. 大多数有机物都易溶于水C.同分异构现象相当普遍D.糖、脂肪、碳酸都是有机物E.大多数有机物都易燃第五部分 简答题1 .有机物和无机物相比有何特性？2 .为什么有机化合物一般难溶于水？3 .有机物的表示方法为什么要用结构式或结构简式，而不用分子式？第六部分 论述题1. 试述有机化合物种类繁多的原因是什么?第七章 烃第一部分名词解释1 .烷烃：碳原子与碳原子之间以单键相连的开链烃。2 .聚合反应：在催化剂或引发剂的作用下，大量的小分子化合物通过加成反应生成高分子化合物的反应3 .单体：发生聚合反应的小分子化合物4 .烃 ：只有碳和氢两种元素组成的化合物。5 .取代反应：有机化合物分子中的原子或基团被其它元素的原子或基团所替代的反应。6 .加成反应：有机分子中的共价键（主要是键）断裂，加成试剂中的两个原子或原子团分别加到相应的两个原子上的反应。7 .消除反应：有机化合物分子中消去一个简单分子（如：H2。、HX等）而生成不饱和化合物的反应。8 .同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2基团的一系列化合物。第二部分填空题1 .按碳原子所连碳原子数目不同，可把碳原子分为 、四种类型。伯|仲|叔|季2 .烷烧的分子通式为 ,分子中的碳原子之间都以 键相连。CnH2n+2|单键3 .伯碳原子上连有 个氢原子，仲碳原子上连有 个氢原子，叔碳原子上连有 个氢原子，季碳原 子上连有 个氢原子。3 | 2 | 1 |04 .在空气中充分燃烧 1mol的甲烷，生成 mol的CO2和 克的水。1 | 365 .常温下烷煌的化学性质比较稳定，通常不与 、和 反应。强酸|强碱|强氧化剂6 .在某烷烧分子式中，氢原子数为24,其中的碳原子数 n=。 117 .C5H12有 种同分异构体， C6H14有 种同分异构体。3 | 58 .单环环烷煌的通式为 ，与 互为碳骨架异构体。 CnH2n |烯煌9 .环烷煌的化学性质与 相似，一定条件下可以发生 反应；但是，小环烷烧不稳定，一定条件 下易开环发生 反应。烷煌|取代|加成10 .在光照下，甲烷能跟氯气发生 反应，反应后生成 种产物；其中产物俗名为氯仿的结构 式是。取代|5|CHCl 311 .烯煌的化学性质主要与官能团 有关，由于其中的 更容易断裂，所以，烯煌 容易发生 、等反应。碳碳双键|兀加成|氧化|聚合12 .快煌的三键是由一个 键和两个 键组成。（T |兀13 .乙快和澳化氢能发生 反应，其最终产物的结构简式为 ，名称是 c 加成 | CH 3CHBr 2 | 1, 1-14 .乙快和水能发生 反应，生成物的结构简式为 ,名称是。加成，CH 3CHO |乙醛15 .分子中含有碳碳三键的不饱和链烧，称为 ,其分子式的通式为。快烧| CnH2n-216 .不对称烯煌与不对称试剂发生加成反应时，总是遵照 规则，氢原子主要加在含氢 的双键碳原子 上。马氏|较多17 .丙烯与澳化氢能发生 反应，生成物的结构简式为 ,名称是 。力口成 |CH3-CHBr-CH 3|2-澳丙烷18 .烯煌的官能团是 ,快烧的官能团是 。:c=c二| 一C三C一19 .芳香族化合物具有芳香性是指 、。易取代|难氧化|难加成20 .分子中含有1个或多个 结构的芳香煌，称为苯型芳香烧。最简单、最基本的芳香煌为 。苯环|苯21 .在苯的同系物 CnH10中，n值是，该煌有 种同分异构体。8 | 4022 .苯的分子式 ,结构简式 ,苯及苯的同系物的通式为 。C6H6| J|CnH2n-623 .鉴别苯和甲苯，可选用 试剂，反应现象是 。高镒酸钾溶液|甲苯紫红色褪去24 .烯胫的异构主要包括 异构和 异构 异构。碳链|双键位置|顺反第三部分单选题1 .化合物（CH3CH2） 3CH中包含的伯、仲、叔、季碳原子数分别是：A.3, 2, 2, 0B.3, 3, 1, 0C.2, 3, 2, 1D.3, 2, 1, 12 .在2-甲基戊烷中，叔碳原子的编号为：A.1B.2C.3D.43 .含有伯、仲、叔、季四种碳原子的有机物是：A.2甲基戊烷 B.2, 2, 3三甲基丁烷 C.2, 2, 4三甲基戊烷D.2, 2二甲基戊烷4 .分子式为C5H12的烷烧，异构体的个数为：A.2个 B.3个 C.4个 D.5个5 .下列属于煌基的是：A.C 6H5CO-B.-CH2COOHC.-CH 3D.-OCH 36下列各组有机化合物中，肯定属于烷烧同系物的一组是A.C 3H 6 与 C5H10B.C4H6 与 C5H8C.C3H 8 与 C5H12D.C 2H2 与 C6H67 .下列说法不正确的是A.分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物C.两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物8 .下列有机物命名正确的是A. 1-甲基戊烷B. 3, 3 -二甲基戊烷C. 2 -乙基丁烷D. 3, 3 -二甲基丁烷CH3 CH39 .结构简式为CH 3cH2cHeH 2cHeH 2cH3的有机物，其正确的命名是A. 4-甲基-2-丙基己烷B. 3, 5-二甲基庚烷C. 3-甲基-5-甲基辛烷D. 4-甲基-2-乙基庚烷10 .对于具有相同最简式的两种有机物关系的叙述，正确的是A. 一定是同类物质B.一定是同分异构体C. 一定是同系物D.不一定是同系物11 .下列物质中，一定属于饱和烧的是A.C3H6B.C5H12C.C6H6D.C7H1412 .下列有机物不属于烧的是A.甲苯B.2-丁烯C.环戊烷多氢菲D.氯乙烷13 .异戊烷和新戊烷互为同分异构体的原因是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.具有相同的分子结构D.分子式相同但碳链的结构不同14 .区分烷煌和小环环烷烧的试剂是A.氢氧化钠溶液B.澳化氢溶液C.高镒酸钾溶液D.滨水15 .有机物 CH3CH2CH (CH3)CH(CH3)CH3 的名称是A.2-甲基-3甲基戊烷 B.3, 4-二甲基戊烷C.2, 3-二甲基戊烷D.2 , 3-甲基戊烷16 .在2-甲基丁烷中，不存在下列哪种碳原子A.伯碳原子B.仲碳原子C.叔碳原子D.季碳原子17 .(CH3CH2)2CHCH 3的正确命名是A.3-甲基戊烷B.2-甲基戊烷C.2-乙基丁烷D.3-乙基丁烷18 .下列化合物不能使滨水褪色的是A.丙快B.2-丁烯C.丙烷 D.乙烯19 .下列物质中，没有固定沸点的是：A.正已烷B.苯C.汽油D.乙酸乙酯20 .不能与滨水发生褪色反应的是A.烷煌B.烯煌C.快烧D.烯酸21 .能鉴别乙烷和乙烯的水溶液是A. B r2B.AgNO 3C.Ba(OH)2D.NaOH22 .在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是A.天然气完全燃烧生成二氧化碳和水B.石油分储得到汽油、煤油和柴油C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D.煤干储生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水23.甲烷的分子构型为A.三角形B.三角锥形C.四边形D.正四面体24 .下列物质中，能与甲烷发生取代反应的是A.氢气B.氧气C.氯气D.水25 .下列煌中，一般不与强酸、强碱或强氧化剂作用的是A.乙烯B.乙快C.乙烷D.甲苯26 .在烷烧分子中，不可能含有A.碳碳单键B.碳碳双键C.共价键D.碳氢键27 .关于甲烷性质的叙述中，不正确的是A.甲烷是无色、无嗅，比空气轻，难溶于水的气体B.甲烷在光照下能与卤素发生取代反应C.甲烷在空气中能燃烧D.甲烷能被酸性的高镒酸钾氧化28 .下列化合物中，含有季碳原子的是A.3, 3二甲基戊烷 B.异戊烷29 .化合物2,2,4-三甲基己烷分子中含有A. 一个伯和仲B.两个叔和仲C.2一甲基戊烷()碳原子C. 一个季D.3一甲基戊烷D.三个仲30 .甲烷与C12在光照条件下的取代有机产物可能有(A. 1 个 B. 2 C. 3 D. 431 .环烷煌的通式为A.CnH2n+2B.CnH2nC.CnH2n-232 .下列化合物中，最易被澳化氢开环的是A. a B. C. %d. L33 .用Br2/CCl4溶液在室温下可鉴别)种氯代产物D.CnH2n-6A.环己烷和环戊烷B.己烷和戊烷C.环己烷和环丙烷D.环己烷和己烷34.下列环烷煌中最不稳定的是A.环己烷B.环戊烷C.环丁烷D.环丙烷35 .分子式C5H10的煌不能使高镒酸钾酸性溶液褪色，该烧可能是A.戊烷B.戊烯C.戊快D.环戊烷36 .区分烷煌和小环环烷烧的试剂是A.氢氧化钠溶液B.澳化氢溶液C.高镒酸钾溶液D.滨水37 .下列分子式属于饱和链煌的是A.C3H4B.C5H12C.C4H8D.C7H838 .下列物质中，不可能发生加成反应的是A.甲苯 B.乙烯C.乙快D.乙烷39 .下列烷煌互为同分异构体的是D.己烷与新戊烷A.甲烷与乙烷B.丙烷与2-甲基丙烷C.正丁烷与异丁烷40 .下列烷烧，有3种同分异构体的是A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H1441 .下列环烷燃中加氢开环最容易的是A.环丙烷B.环丁烷C.环戊烷D.环己烷42 .下列叙述中，与烷煌的性质不符的是A.很稳定，不与强酸、强碱作用B.难与强氧化剂发生反应C.燃烧时，生成二氧化碳和水，并放出大量的热D.烷烧均易溶于水、乙醇、乙醛等溶剂中43 .(CH3)4C的学名正确的是A.戊烷 B.异戊烷C.2,2-二甲基丙烷D.2-二甲基丙烷44 .下列属于乙烷的同系物的是A.C5HioB.C5H12C.C5H8D.C6H645 .在室温条件下，环丙烷与澳水发生()反应。D,取代或加成A.加成B.取代C.氧化46 .能够表示在分子中原子间连结顺序和方式的化学式叫作A.分子式B.结构式C.电子式D.结构简式47 .下列各组物质中属于同系物的是A.CH 3CH=CH2 和 CH3CH2CH3C.CH 3CH=CH 2 和 CH3 CH48 .下列属于取代反应的是A.CH 2=CH2+ HCl - CH3CH2C1C.CH 3CH=CH 2 . CH3COOH + CO 249 .烷烧分子中，键角一般最接近于A. 90 B. 120 C, 180 D.50 .互称为同分异构体的物质不可能A.具有相同的相对分子质量B.CH2=CHCH=CH 2和 CH3C CCHH3C-CH-CH2 CH3ID.CH 3CH2CH2CH3 和CH3B.CH4 + Cl2f CH3C1+ HClD.n CH2=CH2 f -CH2CH2109.5 B.具有相同的熔、沸点和密度C.具有相同的分子式D.具有相同的组成元素51 .下列各组物质中，用高镒酸钾不能鉴别的是A.乙烯和甲苯B.苯和甲苯C.乙烷和乙快D.乙烷和乙烯52 .苯在浓H2SO4存在条件下，与HNO 3反应的主要产物是A.苯磺酸 B.澳苯C.硝基苯D.苯甲酸53 .下列物质中，不能使高镒酸钾酸性溶液褪色的是A.乙烯B.乙快C.苯D.甲苯54 .下列各组物质中，不能发生取代反应的是A.甲烷和澳 B.苯和澳C.苯和氢气D.苯和浓H2SO455 .区分苯和乙苯可用的是A.三氯化铁溶液 B.银氨溶液C.高镒酸钾溶液D.三氯化铝溶液56 .与苯不是同系物，但属于芳香煌的是A.甲苯B.氯苯C.邻二甲苯D.慈57 .邻乙基甲苯与酸性KMnO 4反应的主要产物是A.邻甲基苯甲酸B.邻苯二甲酸C.邻甲基苯乙酸D.邻乙基苯甲酸58 .下列化合物氧化后可生成苯甲酸的是aC(CH3)3丁 CH(CH3)2CH3” CH3B. 3C. LAch3D. 59 .下列物质属于苯同系物的是A.C6H6B.C6H5CH3C.C6H5CH = CH2D.C10H860 .衡量一个国家石油化工发展水平的标志可以用A.石油的产量 B.乙烯的产量C.硫酸的产量D.合成纤维的产量61 .下列物质，在常温下一定能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是A.C2H4B.C6H12C.C4H10D.C6H662 .下列物质中，既能使高镒酸钾酸性溶液褪色，也能发生取代反应的是A.氯仿 B.甲苯C.苯 D.乙烯63 .下列物质中，能起加成、取代反应，并能使高镒酸钾酸性溶液褪色的是A.氯仿 B.丙烯64 .下列反应中，属于加成反应的是 A.乙快使高镒酸钾酸性溶液褪色 C.乙烯使滨水褪色65 .下列反应中，属于氧化还原的是 A.乙快使高镒酸钾酸性溶液褪色 C.乙烯使滨水褪色66 .下列变化，不属于化学反应的是 A.乙快使高镒酸钾酸性溶液褪色 C.乙烯使滨水褪色C.甲苯 D.丙烷B.将苯滴入滨水中，振荡后水层接近无色D.甲苯使高镒酸钾酸性溶液褪色B.将苯滴入滨水中，振荡后水层接近无色D.甲苯的磺化反应B.将苯滴入滨水中，振荡后水层接近无色D.甲苯使高镒酸钾酸性溶液褪色A.沉淀生成B.气体生成C.颜色变化D.无变化67.烯燃和滨水的加成反应可产生的现象是68.当前我国环保亟待解决的白色污染”，通常所指的是A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉尘C.聚乙烯等塑料垃圾D.白色建筑废料69 .下列有机物一定是 1-丁烯同系物的是A.C7H16B.C2H470 .滨水和烯燃的反应属于A.取代反应B.加成反应71 .名称为3,4-二甲基-1-己烯的是A.CH 3CH2CH(CH 3)CH(CH 3)CH=CH 2C.CH3CH2CH2CH(CH 3)CH=CH 272 .下列化合物不能使滨水褪色的是A.1-丁快 B.2-丁快 C. 丁烷C.C3H6D.C5H8C.聚合反应D.氧化反应B.CH3CH(CH 3)CH2CH(CH 3)CH=CH 2D.CH3CH2CH(CH 3)CH=CHCH 3D.1-丁烯73.下列物质中，一定能使酸性高镒酸钾溶液和滨水都褪色的可能是A.C6H6B.C2H474.链状烯煌分子的通式是C.C6H14D.C7H878 .乙快和澳反应的最终产物为A.澳乙烷 B.二澳乙烷79 .下列说法中错误的是A.乙快是无色无嗅的气体C.乙快化学性质活泼80 .表示焕烧通式的式子为A.CnH2n+2B.CnH2nC.CnH2n-2D.CnH2n-6A.C nH2n+2B.CnH2nC.CnH 2n-2D.C nH 2n+675.1-T烯与澳化氢反应生成的主要产物是A.1-澳丁烷 B.2-澳丁烷C.1-澳丁烯D.2-澳丁烯76 .所有碳原子处于同一平面的分子是A.CH 3CH=CHCH 2CH 3 B.CH 2=CH 2C.CH 2=CHCH 2CH 377 .室温下能与硝酸银的氨溶液作用生成白色沉淀的是A.CH 3CH2CH3B.CH3CH=CH2C.CH 3、CHD.CH3、CCRC.四澳乙烷 D.1, 1, 2, 2-四澳乙烷B.乙快分子是直线型结构D.乙快与澳化氢的加成产物为1, 2-二澳乙烷81.2,2,6,6