高考化学总复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其重要化合物 3.2.2 铝的性质及用途考点课件 新人教版

10101020203030404典例剖析反思归纳教材 高考23(溯源题)(2016上海化学，20改编)已知NaOHAl(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生反应离子方程式分别为：_CO22OH=CO32-H2O、Al2O32OH3H2O=2Al(OH)42Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2考题探源 源于教材RJ必修1 P51“实验34：铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应”及其拓展考查视角 铝和常见酸、碱的反应特点高考启示 要把握铝与酸碱反应的实质，注意铝与稀硝酸反应不放氢气，常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。3转解析3(2017保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸A提示：铝与酸、碱均反应生成氢气，但是硝酸除外。比例关系为：2Al6H+3H2 2Al2OH-3H24返回原题解析设Al为1 mol，1 mol铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，消耗1 mol NaOH；1 mol铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol铝与盐酸反应生成AlCl3和H2消耗，3 mol HCl；硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A。52Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：产生H2的物质的量相等。消耗H、OH的物质的量之比为n(H) n(OH)3 1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：消耗Al的物质的量之比为1 3。生成H2的物质的量之比为1 3。铝与酸或碱反应生成H2的量的关系6