高考化学总复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其重要化合物 3.2.3 铝的重要化合物考点课件 新人教版

10101020203030404拓展提升典例剖析反思归纳教材 高考23(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_Al2O36H=2Al33H2OSiO22OH=SiO32-H2O硫氰化钾NaHCO3制纯碱或作发酵粉考题探源 源于RJ必修1 P57“铝的重要化合物”考查视角 常见铝的重要化合物的性质高考启示 要注意Al2O3、 Al(OH)3均具有两性与酸反应：Al2O3、Fe2O3、MgO与碱反应：Al2O3、SiO23转解析3将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的是()A明矾净水是利用了明矾的强氧化性B溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质C加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2 0.2 molD加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3全部转化为AlO2-D若KAl(SO4)2 2 Ba(OH)2 则Al3+ 4OH- AlO2- 4返回原题解析明矾净水是利用明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，故A错误；焰色反应为元素的物理性质，故B错误；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀完全，所以消耗Ba(OH)2 0.15 mol，故C错误；加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，故D正确。5根据物质类别，分离、提纯铝土矿6向含有AlO2-、CO32-、OH的混合溶液中逐滴加入盐酸，依次写出所发生反应的离子方程式。