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氧化还原反应2022万卷作业卷（铁铜及其重要化合物）A.B .C .D .可能用到的相对原子质量：H1 016 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A. 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B. NaOH溶液和AlCl 3溶液相互滴加的现象不同C. 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D. Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与O发生反应8.托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积.等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调成天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不行能消灭的是（）A.开头天平加锌的一端上升B.最终天平加锌的一端上升C.最终天平仍平衡D.最终加铁的一端上升9.某稀硝酸溶液中，加入 5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加中Fe2 Fe3+W质的量之比是A. 1:1B. 2:1C. 3:210.某铁的氧化物，在肯定条件下用100ml 7mol/L的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入3.2g，所得溶液D. 4:156L （标准状况）步骤Fe I稀碩釀1Fe IIh*lAj-m kJ卩辱浓硝破浓硝醴III现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕 色气泡后，快速停止Fe、Cu接触后，其表面产生 红棕色气泡2.在通风橱中进行下列试验:F列说法中不正确的是:的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化成Fe3+。则该氧化物的化学式表示为A. FeO B . FeOC . Fe4QD. FesO11. （2021?云南模拟）有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化.若将等质量的该混合物在 CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（）A. 2 8 克B. 1.52 克C. 3.4 克D. 2 克12. 高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC的组成可表示为AlFe （OH Qh n m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理.某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、接受如下流程来制取PAFCA. I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O=2NOB. n中的现象说明 Fe表面形成致密的氧化层，阻挡Fe进一步反应C. 对比I、n中现象，说明稀HNO的氧化性强于浓 HNOD. 针对川中现象，在 Fe、Cu之间连接电流计，可推断 Fe是否被氧化3. 下列叙述错误的是A、生铁中含有碳，抗腐蚀力量比纯铁弱B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4. 下列矿石中可用作炼铁原料的有（）赤铁矿黄铁矿磁铁矿闪锌矿菱铁矿A.只有和B.只有和 C.有D.5. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不行能消灭的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都D.烧杯中铁、铜都有无6. 将肯定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发觉烧杯底部留有黑色残渣，其成分是A .铁B.氯化亚铁C.四氧化三铁D .碳7. 近年来高铁酸钾（&FeO）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、分散、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：过S稀盐屛试制X 用5011溶液调节pH丁乙溶液过滤蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应F列推断无法确定的是（）A. PAFC因水解而能净水B. 往甲溶液中滴入 KSCN溶液后呈血红色C.试剂X具有氧化性D.乙溶液确定不行能呈强碱性13. 我国历史悠久，文化绚烂，文物众多。由于历史的缘由，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费 3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝一一铜铸的牛 首.猴首和虎首。一般铜器放置时间较长，简洁消灭铜绿，其主要成分是Cii （OH 2CQ这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去照旧熠熠生辉，不生锈，下列对其缘由的分析， 最可能的是（）A. 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B. 环境污染日趋严峻，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C. 铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D. 铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的14. 下列图象表示将铁粉渐渐加入到肯定量的稀硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是)1115.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成； 过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)2, FeO B.Fe(OH) 3, FqOC.Fe(OH)2.Fe(OH)3, FesQD.Fe2Q，Fe(OH)In.H.某溶液中可能含有 Fe2+、Mg+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。可知溶液中含有的离子是 ，所含离子的物质的量浓度之比为 ，所加的淡黄色固体是 18.( 14分)按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的试验。1111二、填空(本大题共 3小题)16. I 右图为Fe(OH)2制备试验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观看到白色絮状沉淀。请回答下列 问题：(1)在试管I里加入的试剂是(2)在试管n里加入的试剂是(3)为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管I和n中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的试验步骤是(4)为何能在较长时间内观看到Fe(OH)2白色沉淀:(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： (2) 为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接挨次为(用接口字母表示)a, 描述能证明气体产物的试验现象 ；11FEF综上所述，关于Fe(OH)2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解 二是反应过程必需 。n.右图所示是用铁作电极，N&SQ溶液作电解液，制备 Fe(OH)2的改进装置。由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻挡了空气中的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留Fe(OH)2白色絮状沉淀不变。请写出有关电极反应式:(3)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤 简述检验所得滤液中Fe3+的操作方11阳极;阴极1117. I .在含有1 mol Fe 3+和 1 mol Al 3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通 CO气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量。(1)请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线:一 一1 7 I - - I T一 1 r T HlI II II I I I J 一 卜一 一 J 4 一 JIlli111:;IiiiiII Ixi 5545G7Sio抑入聞旅落和翻驸鹉醴鸞1(2) 写出通入 CO 后的有关的离子方程式：(4) 经检验上述滤液中不含Fe,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁。缘由是(用化学方程式说明)：；(5) 某同学利用上述滤液制取白色的 Fe (OH 2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观看到生成的白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色。 沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：; 为了得到白色的Fe (OH 2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号)。ou电pi11A.电源中的a为正极，b为负极 B可以用NaCI溶液作为电解液C. A B两端都必需用铁作电极D.阴极发生的反应是2H+ + 2e=HT2022万卷作业卷(铁铜及其重要化合物)答案解析一、选择题19. B20. 【答案】C【解析】I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO气体，故A正确；II的现象是由于铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻挡Fe进一步反应，故B正确；试验II停止是由于发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质 得电子力量大小来分析，故 C错误；山 中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要 想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。21. C22. D23.解答：铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，假如三价铁离子还有多余的，再和铜反应，A、铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好 反应，故A结果可能消灭，故 A不选；B不行能，有金属铁时，肯定将铜置换出来了，故B结果不行能消灭，故 B选；C可能，三价铁离子量不足，只能和部分铁反应，烧杯中铁、铜都有剩余，故C不选；D可能铁离子量特殊大，足够溶解全部铁和铜，则烧杯中铁、铜都没有，故D不选.故选B.点评：本题考查同学铁及其化合物之间的性质，把握铁离子与 Fe、Cu之间的反应即可解答，难度不大.23. D24. B25. B26. C27. D29.分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色消灭，说明溶液为FeCb溶液，依据氯元素守恒可知 n ( FeCh) =n ( HCI);用足量的CO在高温下还原相同质量 的混合物得到铁，依据铁元素守恒可知n( Fe) = n( FeCL)，据此结合 m=nM十算得到的铁的质量.解答：解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色消灭，说明反应后的溶液为 FeCl2溶液，依据氯元素守恒可知： n( FeCl2) =n ( HCI) =x 1LX 1mol/L=05mol ； 用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，依据铁元素守恒可知n (Fe) =n ( FeCL)=05mol，质量为：05moix 56g/mol=2.8g ,故选A.点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，依据体质信息正确推断反应后溶质组成为解答关键，留意守恒思想在化学计算中的运用，试题培育了同学的化学计算力量.30.分析：废料中加入过量稀盐酸，充分反应后得到甲溶液，甲溶液中含有AlCl 3,由于Al、Fe以及Fe2O的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe兀素的存在形成，不能确定是存在Fe*还是Fe*或是二者都有，加入X应为氧化剂，可将 Fe2+生成Fe3+,加入NaOH溶液后，调整溶液pH,可生成目标物，以此解答 该题.解答：A. AlFe (OH nCl6-nm可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A不选；B. 由于Al、Fe以及Fe2Q的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是卩63+或是二者都有，则加入 KSCN溶液后溶液不肯定成血红色，故B选；C. 加入X应为氧化剂，可将 Fe2成Fe3+,因.AlFe (OH nCl6-n冲Fe为+3价，可起到净水剂的作用， 故C不选；D. 如呈强碱性，则不行能生成.AlFe (OH nCl6-n m,因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选.故选B.点评：本题考查物质的制备，侧重于同学的分析力量和试验力量的考查，为高考高频考点，留意把握试验的原理，把握物质的性质为解答该题的关键，难度不大.28. 思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银.铜.锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。答案：D29. B【命题立意】本题考查了铁和稀HNO的反应。难度中等。【解题思路】解答该题需理解铁和稀HNO反应的过程，首先发生反应：Fe+4HNOFe(NQ)3+NO +2HO,然后发生反应：2Fe(NQ)3+Fe3Fe(NQ) 2,符合条件的图象为 B。30. B【解析】画出流程图即可：FeH2SO4FeSO4HN3Fe(NO3)3叫?Fe(OH )FezOs二、填空31. ( 13分；除注明外，其余每空 2分)I. (1)稀HSO、铁屑；(2) NaOH溶液(1分)(3)检验试管H出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯洁时，再夹紧止水夹(4 )试管I中反应生成的氢气布满了试管I和试管H，且外界空气不简洁进入。氧必需除去(1分)与O2隔绝(1分一2+ n. Fe 2e Fe 2H 2O + 2e H4 + 2OH32. I. (1)22(2) CO+2AIO2+3HO=2AI(OH)3 J +CO- CO 2+CO-+HO=2HCQ n. Mg+、Al3+、 NH+; 1 : 1 : 3； NaaQ36. (1) Fe+4HO(g) Fe3O+4H f(2) af g bc h 或 a f g cb h。黑色的氧化铜变成红色，白色的无水CuSO变成蓝色(3) 滴加KSCN溶液，溶液变/ 、3+2+(4) 2Fe +Fe=2Fe4Fe (OH 2+Q+2H2A4Fe ( OH 3BDA协城屛昭仇A耗C .化佥 tAJii 矩 *。3p, %紅血忌星堤衣飞必苕齐伫 讯羽方円点 一 -|Q加臥您缸欧竝、8机友纭-(&同络减,曲加吃卍绡“ 二节舷Qk仏$,為強请宀诗工岁 . 叫二0脖_昱心亠勺昭血條_2以如三色。$血 好疑川川沁0 4/血忽_,29十科汕省： 力4* 丄玉2U汇列
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