高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点1 溶液的配制及误差分析课件

1.常见三种溶液的配制方法常见三种溶液的配制方法考点精要考点精要(1)用用98%的浓的浓H2SO4配制配制100 mL 14的稀的稀H2SO4：用量筒量取：用量筒量取80 mL的水注入的水注入200 mL的烧杯，然后再用另一只量筒量取的烧杯，然后再用另一只量筒量取20 mL的浓的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。拌。(2)配制配制100 g 20%的的NaCl溶液：准确称量溶液：准确称量20.0 g NaCl固体，然固体，然后再转移到后再转移到200 mL的烧杯中，再用量筒量取的烧杯中，再用量筒量取80 mL的水注入烧的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。(3)一定物质的量浓度溶液的配制步骤图示。一定物质的量浓度溶液的配制步骤图示。2.数据的处理及要求数据的处理及要求3.定容时俯视、仰视对结果的影响定容时俯视、仰视对结果的影响务必确保按眼睛视线务必确保按眼睛视线刻度线刻度线凹液面最低点的顺序，做到凹液面最低点的顺序，做到“三点一线三点一线”。(1)仰视刻度线仰视刻度线(图图1)，导致溶液体积偏大。，导致溶液体积偏大。(2)俯视刻度线俯视刻度线(图图2)，导致溶液体积偏小。，导致溶液体积偏小。4.常用的结晶方法常用的结晶方法(1)溶解度受温度影响较小的溶解度受温度影响较小的(如如NaCl)采取蒸发结晶的方法；采取蒸发结晶的方法；(2)溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；(3)带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从应特别注意的是若从FeCl3溶液中结晶出溶液中结晶出FeCl36H2O晶体，应晶体，应在在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。考法指导考法指导【典例演示】【典例演示】 用重铬酸钾法用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法一种氧化还原滴定法)可测定可测定Fe3O4中的二价铁含量。中的二价铁含量。(1)若需配制浓度为若需配制浓度为0.010 00 molL1的的K2Cr2O7标准溶液标准溶液250 mL，应准确称取，应准确称取_g K2Cr2 O7保留保留4位有效数字，已知位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。配制过程及误差分析配制过程及误差分析(难度系数难度系数)(2)配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_(用编用编号表示号表示)。电子天平电子天平烧杯烧杯量筒量筒玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶胶头胶头滴管滴管移液管移液管(3)滴定操作中，应该用滴定操作中，应该用_滴定管滴定管(填填“酸式酸式”或或“碱式碱式”)盛装盛装K2Cr2O7标准溶液，理由是标准溶液，理由是_。(4)滴定操作中，如果滴定前装有滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“不变不变”)。解析解析称取称取K2Cr2O7的质量为的质量为m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 0 L294.0 gmol10.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。答案答案(1)0.735 0(2)(3)酸式酸式K2Cr2O7标准溶液有强的氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用酸标准溶液有强的氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用酸式滴定管盛装式滴定管盛装(4)偏大偏大【考法训练【考法训练1】 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是法正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓浓盐酸盐酸C.配制配制1 L 0.1 molL1的的NaCl溶液时，用托盘天平称量溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析解析量筒只能精确到量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故分，引起误差，故D错误。错误。答案答案A【考法训练【考法训练2】 (溶液配制溶液配制)实验室要配制实验室要配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，实验室只有溶液，实验室只有含少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：含少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：(1)固体固体A的化学式为的化学式为_。(2)试剂试剂2的名称为的名称为_，判断试剂，判断试剂2是否过量的方法是否过量的方法_，操作操作3的名称的名称_。( 3 ) 加 入 试 剂加 入 试 剂 1 、 3 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为_。(4)配制过程中不需要使用的化学仪器有配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填选项的字填选项的字母母)。A.烧杯烧杯 B.500 mL容量瓶容量瓶C.漏斗漏斗 D.胶头滴管胶头滴管(5)用托盘天平称取氯化钠，其质量为用托盘天平称取氯化钠，其质量为_ g。(6)下列主要操作步骤的正确顺序是下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号填序号)。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下加水至液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移次，洗涤液转移到容量瓶中。到容量瓶中。(7)如果实验过程中缺少步骤如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的，会使配制出的NaCl溶液浓度溶液浓度_(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不变不变”)。一定物质的量浓度溶液配制过程的误差分析思路一定物质的量浓度溶液配制过程的误差分析思路【当堂指导】【当堂指导】高碘酸钾高碘酸钾(KIO4)为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。.高碘酸钾的制备高碘酸钾的制备步骤步骤：称取：称取1.270 g I2溶于适量水中，通入足量溶于适量水中，通入足量Cl2把把I2氧化为氧化为高碘酸高碘酸(HIO4)。步骤步骤：向步骤：向步骤所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。步骤步骤：将步骤：将步骤所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到到KIO4晶体。晶体。模型示例模型示例(1)步骤步骤中将中将I2氧化为氧化为HIO4，至少需要消耗，至少需要消耗_ L(标准状标准状况况)Cl2。(2)步骤步骤中所得溶液用中所得溶液用0.200 molL1 KOH溶液中和至中性时溶液中和至中性时(HIO4为强酸，假定溶液中不含为强酸，假定溶液中不含Cl2和和HClO)，消耗，消耗KOH溶液的溶液的体积为体积为_ mL。.用高碘酸钾测定甘油的含量用高碘酸钾测定甘油的含量(3)用用0.200 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定时，达到滴定终标准溶液滴定时，达到滴定终点的现象是点的现象是_。(4)已知滴定至终点时，消耗已知滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液溶液20.00 mL，甘油样，甘油样品的纯度为品的纯度为_(保留保留4位有效数字位有效数字)。分析建模分析建模模型一守恒法模型一守恒法模型二关系式法模型二关系式法此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。式求解。标准答案标准答案(1)0.784(2)400(3)滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且30秒内不恢复为原来的颜色秒内不恢复为原来的颜色(4)92.00%分析评价分析评价1.利用守恒法计算物质含量，其关键是建立关系式，一般途径利用守恒法计算物质含量，其关键是建立关系式，一般途径为为(1)利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。(2)利用微粒守恒建立关系式。利用微粒守恒建立关系式。2.多步滴定常分为两类多步滴定常分为两类连续滴定：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二连续滴定：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。反应物的量。当堂应用当堂应用(1)300 时残留固体的成分为时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成时残留固体的成分为分为_。(2)通过计算求出通过计算求出500 时固体的成分及质量时固体的成分及质量(写出计算过程写出计算过程)。【应用【应用2】 (确定组成确定组成)碱式次氯酸镁碱式次氯酸镁Mga(ClO)b(OH)cxH2O是一种有开发价值的微是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：另取另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3% H2O2溶液处理至不再产生气泡溶液处理至不再产生气泡(H2O2被被ClO氧化为氧化为O2)，稀，稀释至释至1 000 mL。移取。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下溶液至锥形瓶中，在一定条件下用用0.020 00 molL1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的标准溶液滴定其中的Mg2(离子方程式为离子方程式为Mg2H2Y2=MgY22H)，消耗，消耗25.00 mL。(1)步骤步骤需要用到的指示剂是需要用到的指示剂是_。(2)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程写出计算过程)。