高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点7 元素周期律 元素周期表课件

1.记忆：元素周期表的结构记忆：元素周期表的结构2.判断：原子或离子半径判断：原子或离子半径3.警惕：常见错误思维警惕：常见错误思维(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。忽视了误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。忽视了F无无正价。正价。(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。忽视了关键词就越强。忽视了关键词“最高价最高价”，如，如HClO、H2SO3是弱酸。是弱酸。(3)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视。忽视了了A、A相差相差11(第四、五周期第四、五周期)和和25(第六、七周期第六、七周期)。(4)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。忽视了碳原子、误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。忽视了碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。(5)误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。其实不误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。(6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族族的某些元素。忽视了第的某些元素。忽视了第A族的族的H的最高正价为的最高正价为1价，最低负价，最低负价为价为1价。价。考法指导考法指导【考法训练【考法训练1】 若某第若某第B族原子序数为族原子序数为x，那么原子序数为，那么原子序数为x1的元素位于的元素位于()A.第第B族族 B.第第A族族C.第第B族族 D.第第A族族解析解析根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第A族，第族，第A族，第族，第B族族B族，第族，第族，第族，第B，第，第B族，第族，第AA族，族，0族，故选族，故选B。答案答案B元素周期表的构成元素周期表的构成(难度系数难度系数)【考法训练【考法训练2】 下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是()A.C元素位于周期表中第四周期元素位于周期表中第四周期B族族B.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：BAC.工业上制备工业上制备D单质的氧化产物为单质的氧化产物为COD.E元素与氢元素形成元素与氢元素形成H2E2的电子式为的电子式为答案答案C【典例演示】【典例演示】 下列事实不能用元素周期律解释的是下列事实不能用元素周期律解释的是()A.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HBrHIB.0.1 molL1溶液的溶液的pH：NaOHLiOHC.向向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生溶液中加盐酸，有气泡产生D.Mg、Al与同浓度盐酸反应，与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈更剧烈元素周期律及应用元素周期律及应用(难度系数难度系数)解析解析A项，同一主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性项，同一主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性HBrHI，能用元素周期律解释，能用元素周期律解释，A项不选；项不选；B项，同一主族元素从上到下，金属性逐渐项，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性NaOHLiOH，则同浓度的两种溶液，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的溶液的pH较大，能用元素周期律解释，较大，能用元素周期律解释，B项不选；项不选；C项，项，Na2SO3与盐酸反应生与盐酸反应生成成SO2，能够证明酸性：，能够证明酸性：HClH2SO3，不能体现元素周期律，不能体现元素周期律，C项选；项选；D项，同周期项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比比Al与等浓度的与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选；答案选项不选；答案选C。答案答案C【考法训练【考法训练3】 Be、Mg、Ca、Sr、Ba为元素周期表第为元素周期表第A族元素，下列关于这些元族元素，下列关于这些元素的叙述不正确的是素的叙述不正确的是()A.原子的最外层电子数相同原子的最外层电子数相同B.元素最高正化合价相同元素最高正化合价相同C.形成简单离子后电子层数相同形成简单离子后电子层数相同D.原子半径和离子半径均随原子序数增大而增大原子半径和离子半径均随原子序数增大而增大解析解析第第A族元素的原子最外层电子数相等，最高正化合价相等，族元素的原子最外层电子数相等，最高正化合价相等，A、B项正确。项正确。同主族元素从上到下，原子半径、离子半径都逐渐增大，原子和离子的电子层数同主族元素从上到下，原子半径、离子半径都逐渐增大，原子和离子的电子层数都逐渐增多，都逐渐增多，C项错误、项错误、D项正确。项正确。答案答案C【考法训练【考法训练4】 同周期的同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物是三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是，则下列判断正确的是()A.酸性：酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B.非金属性：非金属性：XYZC.元素的最低负化合价的绝对值按元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z变小变小D.简单气态氢化物的稳定性按简单气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强的顺序增强解析解析根据根据X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知，可知X为第为第A族元素，族元素，Y为第为第A族元素，族元素，Z为第为第A族元素。同周期的主族元素，从左族元素。同周期的主族元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，A项错误。项错误。X、Y、Z三种元素最三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，所以三种元素，所以三种元素的非金属性：的非金属性：XYZ，B项正确。项正确。X、Y、Z元素的最低负化合价的绝对值分别是元素的最低负化合价的绝对值分别是1、2、3，逐渐变大，逐渐变大，C项错误。三种元素的非金属性：项错误。三种元素的非金属性：XYZ，非金属性越强，则，非金属性越强，则对应的简单气态氢化物的稳定性越强，对应的简单气态氢化物的稳定性越强，D项错误。项错误。答案答案B【考法训练【考法训练5】 砷砷(As)和镓和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于都是第四周期元素，分别属于A和和A族。下列说族。下列说法中不正确的是法中不正确的是()A.原子半径：原子半径：GaAsPB.热稳定性：热稳定性：NH3PH3AsH3C.酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物可能是两性氢氧化物解析解析酸性酸性H2SO4H3PO4H3AsO4故故C错误。错误。答案答案C金属性、非金属性判断方法金属性、非金属性判断方法【当堂指导】【当堂指导】四种短周期主族元素四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，元素原子中最大的，W与与Y同族，同族，Z与与X形成的离子化合物的水形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径：简单离子半径：WXZB.W与与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：气态氢化物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：最高价氧化物的水化物的酸性：YZ模型示例模型示例分析建模分析建模模型解题模型解题答案答案B【应用【应用1】 短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，的原子序数依次递增，X、W同主族，同主族，Y、Z相邻，相邻，X的原子的最外层电子数是内层电子数的的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，倍，X、Y、W的原子的最的原子的最外层电子数之和为外层电子数之和为10，R的原子最外层电子数是的原子最外层电子数是Z的原子最外层电子数的的原子最外层电子数的2倍。下倍。下列说法错误的是列说法错误的是()A.Y的单质能与的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应的最高价氧化物发生置换反应B.同周期元素形成的简单离子中，同周期元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小的离子半径最小C.W的含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料的含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料D.R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物当堂应用当堂应用解析解析短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，的原子序数依次递增，X的原子的最外层电的原子的最外层电子数是内层电子数的子数是内层电子数的2倍，故倍，故X为为C；X、W同主族，则同主族，则W为为Si；X、Y、W的原子的的原子的最外层电子数之和为最外层电子数之和为10，Y的原子的最外层电子数为的原子的最外层电子数为10442，Y的原子序数大的原子序数大于碳原子的，故于碳原子的，故Y为为Mg；Y、Z相邻，则相邻，则Z为为Al；R的原子最外层电子数是的原子最外层电子数是Z的原子最的原子最外层电子数的外层电子数的2倍，则倍，则R的原子最外层电子数为的原子最外层电子数为6，故，故R为为S。Mg单质能与二氧化碳反单质能与二氧化碳反应生成碳与应生成碳与MgO，属于置换反应，属于置换反应，A项说法正确；第三周期元素形成的简单离子中，项说法正确；第三周期元素形成的简单离子中，Al3的半径最小，的半径最小，B项说法正确；项说法正确；W的含氧酸钠盐的含氧酸钠盐(硅酸钠硅酸钠)溶液是制备木材防火剂的溶液是制备木材防火剂的原料，原料，C项说法正确；项说法正确；S单质在纯氧中燃烧生成二氧化硫，单质在纯氧中燃烧生成二氧化硫，D项说法错误。项说法错误。答案答案D反思反思该题主要是应用相关元素的最外层电子数之间的关系来推断元素。根据微粒该题主要是应用相关元素的最外层电子数之间的关系来推断元素。根据微粒结构及元素位置推断元素的方法如表所示：结构及元素位置推断元素的方法如表所示：推断依据推断依据推断方法推断方法原子或离原子或离子的结构子的结构示意图示意图由原子结构示意图确定元素在周期表中的位置和由原子结构示意图确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数周期数，最外层电子数元素的种类：电子层数周期数，最外层电子数主族序数；如果已知离子的结构示意图，则将其转主族序数；如果已知离子的结构示意图，则将其转化为原子结构示意图来确定。化为原子结构示意图来确定。电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下阴前阳下”元素主要元素主要化合价的化合价的特征关系特征关系根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数最外层电子数主族序数合价数最外层电子数主族序数(O、F除外除外)。如果已知负化合价如果已知负化合价(或阴离子的符号或阴离子的符号)，则用等式，则用等式可先求出最高正化合价：最高正化合价可先求出最高正化合价：最高正化合价8|负化负化合价合价|，再确定元素在周期表中的位置，再确定元素在周期表中的位置原子半径原子半径的递变规的递变规律律同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大径大(不考虑稀有气体元素不考虑稀有气体元素)，同主族中下边元素的，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大原子半径比上边元素的原子半径大【应用【应用2】 (2017江苏化学，江苏化学，5)短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数依次增大，其中只有其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，是地壳中含量最多的元素，W是短周期中是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径：原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比的单质的氧化性比Z的强的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析解析Z为氧元素，为氧元素，Y与与Z同一周期且相邻，原子序数比同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。小，为氮元素。X原子序数原子序数小且与小且与Y、Z不在同一周期，不在同一周期，X为氢元素，为氢元素，W为钠元素。为钠元素。A项，原子半径：项，原子半径：r(H)r(O)r(N)N2，错误；错误；H、N、O可以形成共价化合物：可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：，离子化合物：NH4NO3，正确。，正确。答案答案D反思反思由元素及其化合物的一些特征性质可以成为推断的突破口，需要归纳记忆，由元素及其化合物的一些特征性质可以成为推断的突破口，需要归纳记忆，熟练掌握。熟练掌握。特征特征元素元素形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素高的元素C空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素性的元素N地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素氢化物在通常情况下呈液态的元素O等物质的量的单质最轻的元素、最轻的金属单质等物质的量的单质最轻的元素、最轻的金属单质H、Li单质在常温下呈液态的，非金属元素、金属元素单质在常温下呈液态的，非金属元素、金属元素Br、Hg最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素强碱反应的元素Al元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素、能起氧化还原反应的元素物能起化合反应的元素、能起氧化还原反应的元素N、S元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素元素Li、Na、F单质是重要的半导体材料、氧化物可用作光导纤维单质是重要的半导体材料、氧化物可用作光导纤维Si短周期中金属性最强的元素、非金属性最强的元素短周期中金属性最强的元素、非金属性最强的元素Na、F【应用【应用3】 R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子原子最外层电子数等于其电子层数的数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是倍。下列推断正确的是()A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为ZRXYB.原子半径由小到大的顺序为原子半径由小到大的顺序为ZAYXC.最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZRAD.RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到分子中每个原子最外层都达到8电子结构电子结构RXYZ A解析解析由元素在周期表中的位置关系知，由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外层电子位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的数等于其电子层数的3倍，则倍，则X为氧元素，由此推知为氧元素，由此推知R为氮元素，为氮元素，Y为氟元素，为氟元素，Z为磷为磷元素，元素，A为氯元素。为氯元素。A项，热稳定性：项，热稳定性：PH3NH3H2OHF，错误；，错误；B项，原子半项，原子半径：径：r(P)r(Cl)r(O)r(F)，错误；，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物酸性：项，最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO4HNO3HClO4，正确；，正确；D项，项，PCl5分子中磷原子最外层有分子中磷原子最外层有10个电子，错误。个电子，错误。答案答案C反思反思本题借助本题借助“残缺元素周期表残缺元素周期表”进行解题，解题时应注意以下两点：进行解题，解题时应注意以下两点：1.元素周期表中短周期特殊结构的应用元素周期表中短周期特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素元素周期表中第一周期只有两种元素H和和He，H元素所在的第元素所在的第A族为元素周期表族为元素周期表的左侧边界，第的左侧边界，第A族左侧无元素分布。族左侧无元素分布。(2)He为为0族元素，族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。2.元素的位置关系和原子序数关系的应用元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数，比右边元素的原子序数小小1。(2)同主族上下周期元素的原子序数关系的应用。同主族上下周期元素的原子序数关系的应用。