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陕西 商洛 柞水溶洞山东淄博沂源溶洞思考：思考：1 、什么叫电解质？试举例说明。什么叫电解质？试举例说明。 知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔化状态下能够熔化状态下能够导电导电 的的化合物。化合物。实例：实例： 酸、碱酸、碱 、盐、水。、盐、水。练习练习1:下列物质中下列物质中 属于电解质的是属于电解质的是 ( ) NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇乙醇 水水 2 2、学与问学与问? ?部分电器外壳上有禁止触摸标记部分电器外壳上有禁止触摸标记 （1 1）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？可能会发生触电事故？手上的水中含有某种电解质，使水溶液手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。具有较强的导电能力。 (2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？ 因为盐酸的去污能力比醋酸强。等浓度的盐酸、醋酸溶液中的等浓度的盐酸、醋酸溶液中的HH+ +浓度的大小？浓度的大小？p 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异验，你认为它们的电离程度有无差异? ?p 你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗? ?请写出实请写出实 验方案并与大家交流。验方案并与大家交流。 实验探究实验探究1:1:分别试验等体积、等浓度的盐酸、分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。醋酸与等量镁条的反应。实验要点：实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同镁条用砂纸打磨、长度相同( (表面积相同表面积相同); ); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象观察、比较气球鼓起的快慢等现象. .与镁条反应的现象与镁条反应的现象 1mol/L CH3COOH1mol/L HCl对实验现象对实验现象的解释的解释 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率的速率, , 前者快于后者。前者快于后者。 镁与盐酸反应非常镁与盐酸反应非常剧烈剧烈，产生，产生大量的气泡，气球鼓起很大量的气泡，气球鼓起很快快。等浓度的盐酸中等浓度的盐酸中c(Hc(H+ +) )比醋酸大比醋酸大. .镁与醋酸反应镁与醋酸反应较快较快，产生气泡，产生气泡,气球鼓起较气球鼓起较慢慢。实验探究实验探究2:2: 用用pH试纸测定试纸测定0.1mol/L的盐酸、的盐酸、醋酸醋酸pH.实验数据：实验数据：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3 数据处理数据处理: : 结结 论论: : u 盐酸完全电离盐酸完全电离, , 电离程度电离程度( (即电离度即电离度) )为为100%100%；u 醋酸不完全电离醋酸不完全电离, , 电离程度较小，且小于电离程度较小，且小于100%100%， 即醋酸的电离是可逆的。即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/L HCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+) = 0.001mol/L 强电解质：强电解质：包括：强酸、强碱包括：强酸、强碱、大多数盐类大多数盐类包括包括: 弱酸弱酸 (如如CH3COOH)、 弱碱弱碱 (如如NH3H2O) 、水、水HCl = H+ + Cl 能能全部电离全部电离的电解质称的电解质称强强电解质电解质. 不完全电离不完全电离的电解质称的电解质称弱弱电解质电解质.CH3COOH H+ + CH3COO 弱电解质：弱电解质：1、概念、概念2.强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点电离程度电离程度表示方法表示方法 电解质在溶液电解质在溶液中的微粒形式中的微粒形式物质种类物质种类完全完全电离电离部分部分电离电离离子离子分子、离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离方程式用电离方程式用“ ”电离方程式用电离方程式用 “=”在水溶液中或熔化状态下都能电离。在水溶液中或熔化状态下都能电离。p 电解质的强弱与其溶解度有何关系电解质的强弱与其溶解度有何关系? p电解质的强弱电解质的强弱与其水溶液的导电能力与其水溶液的导电能力 有何关系有何关系?强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小的大小, ,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱, ,而是看溶于水的部分是否完全电离而是看溶于水的部分是否完全电离. .问题探讨问题探讨CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCO3属属于强电解质，而于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl属于属于强电解质，而强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。属于弱电解质。我明白了：我明白了： p 强弱电解质强弱电解质溶液的导电能力强弱溶液的导电能力强弱p 强弱电解质强弱电解质物质的溶解性大小物质的溶解性大小 思考与交流：思考与交流： (1)当当醋酸溶于水后醋酸溶于水后, V V(电离电离)和和 V V(结合结合) 怎怎 样变化样变化? 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 (2) 当当V V(电离电离) = V V(结合结合) 时，可逆过程达到一时，可逆过程达到一 种种怎样的怎样的状态？画出状态？画出V Vt t图。图。 V( (速率速率) )t t ( (时间时间) )V V电离电离V V结合结合V V电离电离V V结合结合 0 0 t t1弱电解质电离的弱电解质电离的V-tV-t图像图像2.2.特征特征 1.1.定义定义: :在一定条件在一定条件( (如温度、浓度如温度、浓度) )下，当电解质下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时分子的速率相等时, , 电离过程就达到了平电离过程就达到了平 衡状态衡状态 电离平衡电离平衡动：动：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定：定：条件不变条件不变, ,溶液中各分子、离子的浓溶液中各分子、离子的浓 度不变度不变, ,溶液里既有离子又有分子溶液里既有离子又有分子. .变：变： 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等：等：V V电离电离 = V= V结合结合0 0逆：逆：弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程思考与交流：思考与交流： 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱一元弱碱(BOH)的电离的电离平衡过程，并完成问题：平衡过程，并完成问题： 1.写出电离方程式写出电离方程式 2.填表填表00最大最大增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大0减小减小减小减小增大增大弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡V（电离）（电离） = V（结合）的一种动态平衡（结合）的一种动态平衡 练习练习1. 下列电解质中下列电解质中， NACL、 NAOH， NH3H2O、 CH3COOH， BASO4 、 AGCL 、 NA2O 、 K2O， H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质强电解质: 弱电解质弱电解质: 2. 讨论以下两种说法是否正确，并说明原因讨论以下两种说法是否正确，并说明原因: . 石墨、铜、铝合金都能导电，所以它们都是石墨、铜、铝合金都能导电，所以它们都是 电解质。电解质。 . .电解质的研究对象是化合物，所以单质电解质的研究对象是化合物，所以单质、 混合物混合物都不是电解质。都不是电解质。.3 3、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率速率_。（用。（用 表示）表示）bac4.4.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.A.自来水自来水 B. 0.5mol/LNHB. 0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C. 0.5mol/L C. 0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/LD. 0.5mol/L盐酸盐酸 BD5.写出下列物质的电离方程写出下列物质的电离方程式式（1） HClO（2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H + +ClO-=K + +H + +SO42-= Ca2+ +CO32-Cu 2+ +2OH-作业
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