高一化学第二单元 微粒之间的相互作用课件

微粒之间的相互作用微粒之间的相互作用第二单元第二单元 已知已知: :使水汽化使水汽化, ,只要加热到只要加热到100100便可便可; ;但要使水分子分解成但要使水分子分解成H H2 2和和O O2 2，需要加热，需要加热到到22002200，而且分解率还很低，而且分解率还很低。 这说明水分子之间以及水分子里这说明水分子之间以及水分子里3个原子个原子间存在着某种相互作用力间存在着某种相互作用力 在水分子在水分子H H2 2O O分子与分子与H H2 2O O分子之间分子之间相互作用比较弱相互作用比较弱O O原子与原子与H H原子之间原子之间相互作用比较强烈相互作用比较强烈 （H HO OH H）分子间作用力分子间作用力化学键化学键一、化学键一、化学键 物质中物质中直接相邻直接相邻的原子或离子之间存在的原子或离子之间存在 的的强烈强烈的相互作用的相互作用 A A、离子键离子键 B B、共价键共价键注：注：1、直接相邻、直接相邻 2、强烈的相互作用、强烈的相互作用 3、化学键的分类：、化学键的分类：不稳定不稳定二、离子键二、离子键Na+Cl e稳定稳定以以NaCl形成过程为例形成过程为例思考思考:在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和ClCl- - 间存在哪些力？间存在哪些力？ 1、 Na+离子和离子和Cl-离子间的静电相互离子间的静电相互吸引作用吸引作用；阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键的化学键-离子键离子键2、阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子、阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子 核间的相互核间的相互排斥作用排斥作用。静电作用静电作用引力和斥力引力和斥力 定义定义: :使使阴阳离子阴阳离子结合成化合物的结合成化合物的静电作用静电作用， 做做离子键离子键1 1、成键微粒：、成键微粒：阴阴 阳离子阳离子2 2、相互作用：、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）3 3、成键过程：、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有含有离子键离子键的化合物就是的化合物就是离子化合物离子化合物二、离子键二、离子键思考 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？（ 1）、）、活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。之间的化合物。（2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐（3）、）、 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素 离子）形成的盐。离子）形成的盐。4、成键类型：、成键类型： 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。形成离子键。正确正确D D 课堂练习课堂练习H原子H原子H2三、共价键三、共价键以以H H2 2为例为例原子间原子间通过通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的化学键叫做化学键叫做共价键共价键1 1、成键微粒：、成键微粒：原子原子2 2、相互作用：、相互作用：共用电子对共用电子对3 3、成键元素：同种或不同种、成键元素：同种或不同种非金属元素非金属元素 只只含有含有共价键共价键的的化合物化合物是是共价化合物共价化合物共价键共价键含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物共价化合物共价化合物思考思考 哪些物质能形成共价键？哪些物质能形成共价键？同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素NaOHNaOH NH NH4 4Cl NaCl Na2 2OO2 2 H2 N2 O2 Cl2 HCl HF H2S NH3H2O CO2 CO SO2 H2SO4 HNO3 H3PO4A.A.含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物B.B.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.C.在气态单质分子里一定有共价键在气态单质分子里一定有共价键D.D.含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 含有共价键的化合物必是共价化合物含有共价键的化合物必是共价化合物E.E.共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2O2 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：F.F.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力G.G.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 H.H.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键I. I.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物溶于水能导电的化合物一定是离子化合物J.J.熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物K.K.离子化合物固体一定导电离子化合物固体一定导电判断：判断：四、电子式四、电子式H Na Mg Ca O Cl （1）、原子的电子式：）、原子的电子式：在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表示来表示原子最外层电子的式子，叫原子最外层电子的式子，叫电子式电子式。常把其常把其最外层电子数最外层电子数用小黑点用小黑点“.”.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出右上角标出“n+”n+”电荷字样。电荷字样。不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ” ”括起来，并在右上角标出括起来，并在右上角标出“n n-”-”电荷字样。电荷字样。H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：(2)阳离子的电子式：阳离子的电子式：(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫离子，硫离子， 溴离子溴离子 S Br S 2- ： ： Br - ： 练习练习1 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：（4 4）、离子化合物的电子式：）、离子化合物的电子式：AB型型AB2型型A2B型型NaClNa2SNa2OMgCl2注：注：阴、阳离子的电子式相间写，阴、阳离子的电子式相间写，相同相同离子不能合并离子不能合并。（5 5）、共价键的电子式）、共价键的电子式H2Cl2Cl ClH HHClH ClO2OON2CH4CHHHHH2OOHHNH3NHHHNN下列物质的电子式中，书写正确的是下列物质的电子式中，书写正确的是( )( ) C在化学上常用在化学上常用一根短线一根短线来表示一对共来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫用电子，这样得到的式子又叫结构式结构式五、结构式五、结构式N2Cl ClNNCl2CH4CHHHH结构式结构式ClClNNH HC CH H| | |H HH H六、共价化合物的几种表示方法：六、共价化合物的几种表示方法：七、碳原子的成键特征：七、碳原子的成键特征：观察图中几种含碳化合物的结构式，分析观察图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化合物分子中每个碳原子能形成几个：各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键共价键? ?碳原子之间是怎样连接的碳原子之间是怎样连接的? ?七、碳原子的成键特征：七、碳原子的成键特征：（1 1）碳原子最外层有）碳原子最外层有4 4个电子，个电子， 可以形成四个共价键。可以形成四个共价键。（2 2）碳原子间可以形成单键（）碳原子间可以形成单键（C CC C）、）、 双键（双键（C=CC=C）、叁键（）、叁键（C CC C）。）。（3 3）碳原子间可以结合成链状，）碳原子间可以结合成链状， 也可以形成环状。也可以形成环状。分子间作用力分子间作用力【问题探究一问题探究一】干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？化学键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力一、分子间作用力 分子间存在着将分子间存在着将分子聚集分子聚集在一起在一起的的作用力作用力，这种作用力称为，这种作用力称为分子间作分子间作用力用力1、概念、概念【问题探究二问题探究二】干冰气化后化学性质是否发生变化？干冰气化后化学性质是否发生变化？分子间作用力对物质化学性质有没分子间作用力对物质化学性质有没有影响？有影响？2、分子间作用力的特点、分子间作用力的特点1.广泛存在（由广泛存在（由分子分子构成的物质）构成的物质）2.作用范围小作用范围小3.作用力弱作用力弱4.主要影响主要影响物质物质的物理性质（熔沸点）的物理性质（熔沸点）由分子构成的由分子构成的化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念作用范围作用范围作用力强作用力强弱弱 影响的性影响的性质质相邻的原子、或离子间相邻的原子、或离子间强烈的相互作用强烈的相互作用把分子聚集在一起把分子聚集在一起的作用力的作用力原子或离子之间原子或离子之间分子之间分子之间较较 强强与化学键相比弱与化学键相比弱的多的多主要影响化主要影响化学性质学性质主要影响物理性质主要影响物理性质（如熔沸点）（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较课堂练习课堂练习离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是的是 （ ） A.干冰干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4B【问题探究三问题探究三】 分子间作用力如何影分子间作用力如何影响物质的物理性质？响物质的物理性质？物质物质F2Cl2Br2I2相对分相对分子量子量3871160254熔点熔点（）-219.6-101-7.2113.5沸点沸点（）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变熔沸点变化趋势化趋势熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异卤族元素单质物理性质差异【拓展视野拓展视野】 一般情况下，相同类型的分一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高用力越大，熔沸点越高课堂练习课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te HFHClHBr HI联系生活实际联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗你能发现出什么矛盾吗?氢氢 键键氢键是一种氢键是一种特殊特殊的的分子间作用力分子间作用力,不不 是化学键是化学键H2O中的氢键【问题探究三问题探究三】为什么冰会浮为什么冰会浮在水面上呢？在水面上呢？冰中的氢键冰中的氢键2.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对相对较高较高解释一些解释一些反常反常现象：如水结成冰时，现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。为什么体积会膨胀。课堂练习课堂练习下列事实与氢键下列事实与氢键有关有关的是的是 （ ）A.水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对的熔点随相对分子质量的增大而升高分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱B固体冰中不存在的作用力是固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键离子键 B.共价键共价键 C. 氢键氢键 D. 分子间作用力分子间作用力 课堂练习课堂练习A 下列物质的变化过程中，有共价键下列物质的变化过程中，有共价键 明显被破坏的是明显被破坏的是( )AI升华升华BNaCl颗粒被粉碎颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸溶于水得盐酸D从从NH4HCO3中闻到刺激味中闻到刺激味 C、D课堂练习课堂练习氨气溶于水时，大部分氨气溶于水时，大部分NH3 与与H2O以氢键以氢键（用（用）表示结合成）表示结合成NH3 H2O分子。根据分子。根据氨水氨水的性质的性质可推知可推知NH3 H2O的结构式为（的结构式为（ ）B. H NH HO H HA.H NH OH H HC. H HNOH H HD. H HNHO H HD