高一化学资料

第一节 物质的量一 填空1.物质的量是表示 （ ）的物理量，他的常用单位是（ ）；2.1mol任何物质的粒子束叫做（ ）常数，符号为（ ），其近似值约为（ ）；3.1mol水中约含（ ）个水分子，约含（ ）个氢原子，含（ ）mol电子，约含（ ）电子；4.0.5mol硫酸约含（ ）个硫酸分子，共含有（ ）mol原子，可电离出（ ）molH+,可电离出的个SO42-;5.微粒的摩尔质量在数值上与该粒子的（ ）或者（ ）相等；摩尔质量用符号（ ）表示，常用的单位是（ ）；6.88gCO2是（ ）mol CO2，含有约（ ）个碳原子，含有（ ）氧原子；7.含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为（ ），物质的量之比为（ ），碳原子个数之比为（ ），分子数之比为（ ）；8 0.2molKClO3中所含氯原子与（ ）gMgcl2中所含氯原子数相同；二选择（每道题1-2个选项符合题意）1.下列物质中，分子数最多的（ ）A.0.3molSO3 B 6molCO2 C 18g H2O D 4mol co2.下列正确的是（ ）A.23gNa变为时失去的电子数为；g H2O含电子数为；g含的原子数为；g含的原子数为. 0.mol和0.mol中所含微粒数相等的是（）硫原子氧原子.与0.mol H2O含原子数相等的是（）0.mol 0.mol0.mol H2O0.mol.下列物质中，原子的物质的量最多是（）.个氧气分子mol含3g氢原子的HCl6.与49gKClO3所含氧元素质量相等的KMnO4的质量是（ ）A.49 B 94.8 C.63.2 D.47.47.下列正确的是（ ）A.摩尔是表示物质的量的数量单位B.摩尔是表示物质质量的单位C.摩尔是表示物质中所含的粒子数D摩尔是表示物质的量的单位 气体摩尔体积一 填空题1.物质体积的大小取决于构成这种物质的（ ）、（ ）和（ ）这三个元素。2.气体的体积受（ ）和（ ）外界条件影响；3.标准状况是指温度为（ ），压强为（ ）4.在标准状况下，（1）33.6LN2的物质的量是（ ）mol，（2）22gCO2的体积是（ ）L，（3）2.24LCO分子数约（ ）个，（4）2.24L某气体的质量是3.0g，该气体的相对分子质量为（ ），在标准状况下该气体的密度为（ ）。5.等质量的O2和O3，它们的物质的量之比是（ ），所含分子的数的比为（ ）。所含原子数之比是（ ），相同状况下的体积之比是（ ），密度之比是（ ）。6.同温同压下，等体积的O2和O3，它们的质量之比为（ ），分子数之比为（ ），原子数之比为（ ）7.某气体的摩尔质量是Mg/mol,分子数为x，在标准状况下的体积是VL，质量是mg，某元素原子的摩尔质量是Ag/mol，原子个数是y，阿伏伽德罗常数为NA,写出下列各式表示的意义：（1）（2）（3）（4）（5）二、选择题（12个选项符合题意）1.等物质的量的N2和CO相比较，下列错误的是（ ）A原子个数不等 B质量相等C同问同压下体积相等 D相同条件下密度相等2在标准状况下，下列气体体积最大的（ ）A.80gSO2 B.16gO2C.34gH2O D.3gH23.若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）A. B. C. D. 4.14gA气体和22gB气体在标准状况下的体积均为11.2L，则两种气体的相对分子质量之比为( )A.1;1 B.7;11 C.11;7 D.2;35.两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等，密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO2物质的量浓度一 填空题。1.物质的量浓度的符号为（ ），常用的单位是（ ）2.1L溶液中含H2SO449g，溶液中H2SO4的物质的量浓度为（ ）molL;取出10ml此溶液，其物质的量浓度（ ）molL；3.把8gNaOH和34.2gBa(OH)2溶于水制成混合液750ml，则溶液中OH-的物质的量浓度为（ ）molL；4.配制0.5molL NaOH溶液50ml需要NaOH( )g;5. 配制0.1 molL CuSO4溶液500ml需要胆矾（CuSO45H2O）( )g;6. 配制0.2molL H2SO4溶液500ml，需要98%（密度1.84g/cm3）的H2SO4的体积为（ ）ml;7.在28.5gRCl2(R为金属)固体中，含有0.6 molCl-，则RCl2的摩尔质量为（ ）；8.某温度下Na2CO3饱和溶液中，溶液的质量分数为a%，该溶液的密度为d g/cm3，则该温度下Na2CO3的溶解度为（ ）g,此溶液中物质的量浓度为（ ）molL；9CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，Ca2+和Na+的物质的量浓度之比为1:2，若该溶液中共有6 mol Cl-，则混合溶液中NaCl的物质的量是（ ）mol二选择题（1-2个正确选项）1.下列关于0.1 molL Ba(NO3）2溶液的说法错误的是（ ）A、1 L溶液中含阴阳离子总数为0.3NAB、1L溶液中含0.1NA的NO3-C、0.5L溶液中含有0.1NA的NO3-D、0.5L溶液中Ba2+物质的量浓度为0.1molL2、V L Al(SO4)3溶液中含有W g Al3+,则此盐溶液中SO42-物质的量浓度为（ ）A、 B、 C、 D、3、100m L 0.3molL NaSO4溶液和50ml 0.2mol/ L Al(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（体积变化不计）（ ）A、0.2 molL B、0.25 molL C、0.4 molL D、0.5 molL4、标准状况下，1体积水溶解700体积NH3所得溶液的密度为0.9 g/cm3,则该氨水中溶质的物质的量浓度为（ ）molLA、9.2 B、16.4 C、18.4 D、20.45、将0.6 molL的NaOH溶液A和0.1molL的NaOH溶液B混合，配成0.2molL的NaOH溶液时，A与B的体积比约为（ ）A、1:4 B、1:3 C、1:2 D、1:16、将标准状况下的a L HCL气体溶于1000 g水中，哦的盐酸的密度为b gml,则该盐酸的物质的量浓度为第一节 氧化还原反应一、 填空题：1、 在化学反应中，若第一种反应得到电子，则所含元素的化合价，发生反应，本身被；氧化还原反应的特征是；实质是2、 在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生的是反应，还原剂电子，发生的是反应。二、 选择题：（12个选项有符合题意）1、下列不属于氧化还原反应的是（ ）A、有单质参加的化合反应 B、有单质生成的分解反应C、置换反应 D、酸碱中和反应2、属于氧化还原反应的是（ ）A、NaOH+Hcl=Nacl+H2O B、CaCO2=CaO+ CO2C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 D、Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O三、按要求完成1、标出划线元素的化合价HNO3 NH4NO3 KCLO3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 K2Cr2O7 HCLO4 HXO33、 用双线桥表示电子转移的方向和数目，写出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物（1） Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4氧化剂还原剂 氧化产物还原产物（2） Fe+2FeCl3=3FeCl2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物（3） Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物、被还原。（4）2H2O+2F2=O2+4HF 氧化剂氧化产物还原剂还原产物(5) MnO2+4HCL(浓)=MnCl+Cl22H2O 氧化剂氧化产物还原剂还原产物（6）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 氧化剂氧化产物还原剂还原产物（7）2KMnO4=K2MnO4+Mn02+O2 氧化剂氧化产物还原剂还原产物（8）2KMnO4+16HBr=5Br2+2Mnbr2+2KBr+8H2O氧化剂氧化产物还原剂还原产物(9)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4氧化剂氧化产物还原剂还原产物 物质的分类 分散系一、 填空1、 纯净物是2、 化合物是3、 氧化物是4、 分散系是5、 分散系分为、6、 胶体粒子的直径在之间7、 胶体的性质有、8、 是区别胶体和溶液的方法之一9、 胶体微粒可以透过，而不能透过10、 一般，带有正电荷的胶体微粒有、，土壤胶粒带二、 选择题（1-2个选项符合题意）1、对下列物质分类全都正确的是（ ）(1)纯碱(2)食盐水(3)石灰水(4)NaOH (5)液态氧 (6)KClO3A碱（1）（4） B纯净物（3）（4）（5） C盐（1）（6） D、混合物（2）（5）2、为除去蛋白质溶液中混有的少量NaCl，可采用的方法是（ ）A、过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，再过滤3、下列错误的是（ ）A、凡是胶体都是流动的液体B、不同种胶粒一定带不同种电荷C、胶体不一定有布朗运动D、凡是胶体都会产生丁达尔效应4、某液体分散系所表现出来的下列性质，可能是胶体所具有，也有可能是溶液所具有的（ ）A、光线透过是，从侧面可观察到一条光亮的通路B、加入稀H2SO4，立即产生沉淀C、分散质微粒直径小于1mmD、装入半透膜袋中并将其侵入盛水的烧杯中一段时间，结果袋内外部都有分散质微粒5、将饱和Fecl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A、冷水 B、沸水 C、NaOH浓溶液 D、NaCl浓溶液6、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ）A、分散质颗粒直径都在1mm-100nm之间B、能透过半透膜C、加热蒸干，灼烧后都有Fe2O3生成D、呈红褐色7、雾属于下列分散系中的（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体钠及其化合物一、 填空题1、 钠的原子结构示意图_，在化学反应易_电子，常量_价2、 钠在空气中缓慢氧化生成_色固体，钠在空气中燃烧的方程式_钠与水反应的方程式_3、 解释钠投入水中反应产生的原因（1） 钠浮在水面_(2)钠融成闪亮的小球_(3)小球在水面游动_（4）反应后的溶液中滴入酚酞后变红_4、 已知钠的密度介于煤油和水之间，且煤油与水不相溶。向烧杯中注入煤油和水各100mL，静置后，将一小块钠投入烧杯中，观察到的现象_5、 有四种钠的化合物W、X、Y、Z，（写化学式）(1)WX+CO2+H2O (2)Z+CO2X+O2 (3)Z+H2OY+O2 (4)X+Ca(OH)2Y+CaCO3二、选择题（1-2个选项符合题意）或填空6、下列不正确的（ ）A、Na2O2不存在与自然界中 B、NaOH不存在于自然界中C、Na2O不存在于自然界中 D、Na2SO4不可能分布在盐湖中7、制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选用（ ）A、CaCO3 B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、K2CO38、除去CO2气体中混有的少量的HCl气体，最好将混合气体通过（ ）A、NaOH溶液 B、饱和NaCl溶液 NaCl溶液 D、石灰水9、向含有下列离子的水溶液中加入一小块金属钠，会使下列离子数目减少的是（ ）A、Na+ B、OH C、H+ D、Cu2+10、在空气中长期放置的钠，最终的产物（ ）A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2O2 D、Na2O11、写出下列分子式对应物质的俗名 （1）NaCl_ (2) Na2CO3_/_ (3)NaHCO3_ (4)CaCO3_/_(4)CaCO3_/_(5)NaOH_/_/_