内蒙古巴彦淖尔磴口县诚仁中学九年级化学 第四章《化学方程式（二）》课件 粤教版

4.5 化学方程式（二）质量守恒定律 定义：参加化学反应的各物质的质定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律就是质量守恒定律。总和。这个规律就是质量守恒定律。 守恒原因：化学反应前后原子的种守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。类、数目和质量没有改变。回顾：二二. .化学方程式化学方程式1.1.定义定义2 2、各部分表示的意义、各部分表示的意义用化学式来表示化学反应用化学式来表示化学反应的式子的式子2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃反应物反应物生成物生成物和、与等和、与等反应条件反应条件反应生成反应生成3 3、读法、读法（1）在通电的条件下，水分解生成）在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气氢气和氧气（2） 2个水分子分解生成个水分子分解生成2个氢分子个氢分子和和1个氧分子个氧分子”。2H2O2H2 + O2通电通电反映出粒子个数的比例关系。反映出粒子个数的比例关系。（3） 每每36份质量的水完全分解生成份质量的水完全分解生成4份质量的氢气和份质量的氢气和32份质量的氧气。份质量的氧气。练习：从三个方面读出下列化学方练习：从三个方面读出下列化学方程式程式2Mg + O2 = 2MgO2H2O2 = 2H2O + O2 4P +5 O2 = 2P2O5点燃点燃MnO2点燃点燃4、化学方程式提供的信息、化学方程式提供的信息 哪些物质参加了反应（反应物）；哪些物质参加了反应（反应物）；通过什么条件反应（反应条件）通过什么条件反应（反应条件） ；反应生成了什么物质（生成物）；反应生成了什么物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量参加反应的各粒子的相对数量反应前后遵守质量守恒反应前后遵守质量守恒5、如何书写化学方程式、如何书写化学方程式 以客观事实为依据（反应以客观事实为依据（反应 是真实存在的）是真实存在的）遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律（1）书写原则）书写原则（3）书写步骤写出反应物和生成物的化学式写出反应物和生成物的化学式配平化学方程式，并检查配平化学方程式，并检查标明反应条件、生成物的状态标明反应条件、生成物的状态将短线改为等号将短线改为等号水分解的化学反应方程式水分解的化学反应方程式左左 （短线连接）（短线连接） 右右反应物化学式反应物化学式 生成物化学式生成物化学式H2OH2+O2水水 氢气氢气 氧气氧气水水 氢气氢气 氧气氧气H2OH2+O222？左左 （短线连接）（短线连接） 右右反应物分子式反应物分子式 生成物分子式生成物分子式水分解的化学反应方程式水水 氢气氢气 氧气氧气H2OH2+O222通电通电水水 氢气氢气 氧气氧气H2OH2+ O222通电通电配平例题写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式 1、碳在氧气中燃烧、碳在氧气中燃烧 2、磷在氧气中燃烧、磷在氧气中燃烧 3、在硫酸铜（、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中溶液中加入氢氧化钠（加入氢氧化钠（NaOH）溶液溶液1 1、碳在氧气中燃烧、碳在氧气中燃烧C+O2CO2点燃点燃2 2、磷在氧气中燃烧、磷在氧气中燃烧P+ O2P2O5452点燃点燃3 3、在硫酸铜（、在硫酸铜（CuSOCuSO4 4）溶液中加溶液中加入氢氧化钠（入氢氧化钠（NaOHNaOH）溶液溶液+Cu(OH)2+ Na2SO42课堂练习1、根据已学知识判断下列反应方程式是否、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。正确。如有错误，请指出错误之处。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O加热加热点燃点燃点燃点燃全错全错课堂练习（1）铁氧气铁氧气 四氧化三铁四氧化三铁（2）甲烷氧气甲烷氧气 水二氧化碳水二氧化碳（3） 氧化铁氧化铁 + 一氧化碳一氧化碳 铁铁 + 二氧化碳二氧化碳点燃点燃点燃点燃高温高温3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃CH4+2O2 CO2+2H2O点燃点燃Fe2O3+ 3CO 2 Fe + 3CO2高温高温1、写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：2、配平下列化学方程式、配平下列化学方程式 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S + O2 S + H2O点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温高温高温高温4 3 22 22 5 2 42 2 22