选修3《物质结构与性质》综合测试2

选修3物质结构与性质试题（2）第I卷 选择题（共48分）一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共48分）1 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm ） =10 -9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：是溶液，是胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸，能透过半透膜，静置后，会析出黑色沉淀，叙述正确的是A . B. C .D .2 . 2008年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白（一种蛋白质，简称GFP）方面做出的杰出贡献。下列有关GFP的说法错.误.的是A .属于高分子化合物B.遇到CuS0 4溶液会发生盐析C .水解后可得到多种氨基酸D .可用于蛋白质反应机理的研究3下列关于物质性质的比较，正确的是A. NaF、NaCI、NaBr、Nal的熔点依次升高B.熔点：铯钾钠钠和钾的合金C.熔沸点：HI HBr HCl HFD .热稳定性：HF HCI HBr HI4 . 2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原 因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3（NH 2）3,在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A 三聚氰胺的摩尔质量为126B 用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用C 三聚氰胺中 C、N两种元素的质量比为3 : 7D 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7 %5. 下列说法正确的是A. 在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为I ： 1B. 离子晶体中一定含有金属阳离子C. 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键D .用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6. 下列叙述正确的是A .任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B. 原子晶体中只含有共价键C. 离子晶体中只含有离子键D .分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键7 . Fe3+、SO：、Al3+和X四种离子以物质的量之比241:1大量共存于同一溶液中,X可能是Na +B. OHC. CO2D . Cl8 .下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 含有大量 AI0 2-的溶液：Al3+、SO42-、CIO-、Na + 使 pH=11 的溶液中：Na+，AIO 2- , NO 3- , S2 SO32 由水电离的 H + 浓度 c(H + )=1 X 1013mol/L 的溶液中：Cl, HCO 3-，NO 3 , NH 4+ , S2O32- 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+, NH 4+ , Cl- , K+, SO42- 使甲基橙变红的溶液中：Fe3+ , MnO 4一，NO 3一，Na+ , SO42D . 酸性溶液中：Fe2+ , Al3+ , NO3,厂，S2A .B.C .9 .常见的离子晶体类型有多种，如右图是其中一种空间构型，则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为一一X 一YA. YX4B. YX2C. YXD . XY410 .下列离子方程式正确的是12 .13 .是A .足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+CI 2=2CI +2Fe 3+B. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO 3 + OH - =CO 32 + H 2OC. 氨水中加入少量氯化铝溶液AI3+ + 4OH - = AIO 2- + 2H 20D . H2S 通入 FeCl3 溶液中：H2S+2Fe 3+=2Fe 2+S J +2M下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是A. 光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路E.加入稀硫酸立即产生沉淀C.分散质粒子小于 1nmD. 装入半 透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子下列叙述正确的是A .直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体带电C. 用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D .用含1 mol FeCI 3的溶液可制得6.02 X1023个Fe(OH) 3胶体粒子两种元素 X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的A .若abxB. 若8m3 ，则X必定为主族元素C. 若Y的气态氢化物化学式为 YHn，且bmnb ，则元素非金属性:XY14 .最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂 1 mol N N吸收167 kJ热量，生成1 mol N 二二N放出942 kJ热量， 根据以上信息和数据，下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互为同素异形体C. N4沸点比P4 （白磷）高 D. 1 mol N 4气体转变为N2将吸收882 kJ热量15 . 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。已知：CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO 2( g )+2H 2O( g )H = -574 kJ mbiCH4 ( g )+4NO(g )=2N 2( g )+CO2( g )+2H 2O( g )H = -1160 kJ mo1。F列正确的选项是A.若0 . 2 mol CH 4还原NO 2至N2，在上述条件下放出 的热量为173 . 4 kJB . CH4 ( g )+ 2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O (l)-867 kJ mblC . CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1 . 6，则转移的电子总数为3 . 2 molD .若用标准状况下4 . 48L CH 4还原NO 2至N2，整个过程中转移的电 子总数为3 . 2 mol