水的硬度测定

新乡医学院分析化学实验课教案首页一、实验名称二、授课对象三、教学目标四、教学内容五、教学安排与课时分配六、授课重点七、注意事项八、授课方法九、使用教材十、教研室审查意见授课教师姓名及职称：水硬度的测定药学授课形式实验教学1 了解络合滴定的原理及意义；2 进一步熟悉巩固滴定分析的基本操作；3 了解滴定分析在实际工作中的应用。用 EDTA 标准溶液测定出自来水的硬度1 讲解演示40 min2 学生操作教师辅导120 min1 水硬度测定的原理及意义；2 滴定分析的基本操作及基本仪器的正确使用方法。1 移液管的使用；2 滴定管的读数方法，滴定终点的判断方法；3 滴定误差的分析。教师示范讲述，学生动手操作分析化学实验自编教材主任签字新乡医学院化学教研室年月日实验水的硬度测定一、实验目的1掌握用配位滴定法测定水硬度的原理；2掌握水的硬度测定的方法及计算；3了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。二、实验原理水的硬度主要是指水中含有可溶性的钙盐和镁盐的量。此种盐类含量多的水称为硬水，含量较少的则称为软水。常用水( 自来水、河水、井水等) 都是硬水。常用水用作锅炉用水或制备去离子水时都需要测定其硬度。取一定量的水样，调节 pH10，以铬黑 T为指示剂，用 EDTA 标准溶液 ( 0.01000 mol L -1 ) 滴定 Ca 2+ 和 Mg 2+ 的总量，即可计算水的硬度。反应过程如下：滴定前： Mg 2+ + HIn 2-MgIn - + H +终点前： Ca2+(Mg 2+) + H2Y2-CaY 2-(MgY 2-) + 2H +MgIn - + H2Y 2-MgY2- + HIn 2- + H+终点时： （酒红色）（纯蓝色）三、仪器与试剂50mL 酸式滴定管， 250mL 锥形瓶， 10mL 、 100mL 量筒， 100mL 容量瓶， 20mL 移液管，洗耳球；0.01mol L-1EDTA 标准溶液： 用移液管吸取 20.00mLEDTA-1容量瓶中， 加标准溶液 (0.05 mol L )置 100mL水稀释至刻度，即得。NH3 H 2O-NH 4 Cl 缓冲液 ( pH 10) ，铬黑 T 指示剂，水样。四、实验步骤用100mL 量筒取水样 100mL 于锥形瓶中， 加 NH 3H2 O-NH 4Cl 缓冲液 ( pH 10) 5mL ，加铬黑 T指示剂 5滴。用 EDTA 标准溶液 (0.01mol L-1) 滴定，溶液由酒红色转变为纯蓝色，即达终点。计算以每升水中含有CaCO 3 的质量（毫克）表示的水硬度：水的硬度=( cV ) EDTA 10010 ( mgL -1 )或以每升水中含10mgCaO 为 1度表示的水硬度：水的硬度=( cV ) EDTA 56.08 ( 度 )五、注意事项1 应注意水样采集时间、方式、容器等。2用量筒取 100mL 水样时，最后计算结果应保留3 位有效数字。六、思考题1什么叫水的硬度? 水的硬度单位常用哪几种方法表示?2硬度的测得结果应保留几位有效数字?为什么 ?3用 EDTA 法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰?如何消除 ?4测定水的硬度时，加入氨性缓冲液的目的何在?当水样的硬度较大时，加入氨性缓冲液后，可能会出现什么异常现象?应如何处理 ?5应如何分别测定水中的Ca 2+ 和 Mg 2+ 含量 ?