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第五单元第五单元 化学方程式化学方程式第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理【考情概览】本单元是河南中招的必考内容，主要的考查【考情概览】本单元是河南中招的必考内容，主要的考查点有：点有：质量守恒定律的验证常在选择题中结合空气中氧质量守恒定律的验证常在选择题中结合空气中氧气含量的测定，燃烧条件的探究等小实验知识点进行考查，气含量的测定，燃烧条件的探究等小实验知识点进行考查，在简答题中单独考查；在简答题中单独考查；质量守恒定律的应用是中招考试质量守恒定律的应用是中招考试的一个热点，命题形式有多种，主要有的一个热点，命题形式有多种，主要有a.结合微观反应示结合微观反应示意图、表格数据在选择题或填空题中单独考查；意图、表格数据在选择题或填空题中单独考查；b.结合化结合化学方程式推断物质的化学式在填空题中考查；学方程式推断物质的化学式在填空题中考查；c.判断初中常判断初中常见物质相互反应后质量变化的考查见物质相互反应后质量变化的考查;化学方程式的书写在化学方程式的书写在填空题、简答题及综合应用题中均有考查；填空题、简答题及综合应用题中均有考查；根据化学方根据化学方程式的简单计算均在综合应用题最后一小问考查。程式的简单计算均在综合应用题最后一小问考查。中招考点清单中招考点清单考点梳理考点梳理考点一考点一 质量守恒定律质量守恒定律( (高频高频) )1. 内容：参加化学反应的各物质的内容：参加化学反应的各物质的_等于反应等于反应后生成的各物质的后生成的各物质的_。2. 微观实质微观实质化学反应的实质是原子重新组合而生成其他物质的过程。化学反应的实质是原子重新组合而生成其他物质的过程。即化学反应中，反应前后原子的即化学反应中，反应前后原子的_没有改变，没有改变，_没有增减，原子的没有增减，原子的_也没有改变，因此化学也没有改变，因此化学反应前后物质的总质量守恒。反应前后物质的总质量守恒。质量总和质量总和质量总和质量总和种类种类数目数目质量质量【归纳总结【归纳总结】化学反应前后的化学反应前后的“变变”与与“不变不变” 五个五个“不变不变”反应物和生成物的反应物和生成物的_不变不变_种类不变种类不变宏观宏观微观微观原子种类不变原子种类不变原子原子_不变不变原子质量不变原子质量不变两个两个“一一定改变定改变”分子的数目可能改变分子的数目可能改变元素的化合价可能改变元素的化合价可能改变宏观：物质的宏观：物质的_一定改变一定改变微观：物质的粒子构成方式一定改变微观：物质的粒子构成方式一定改变两个两个“可可能改变能改变”质量总和质量总和元素元素数目数目种类种类3. 3. 质量守恒定律使用时注意的事项：质量守恒定律使用时注意的事项：(1)“化学反应化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是是前提。质量守恒定律的适用范围是_变化，变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵守质量守恒定律。不适用于物理变化，任何化学变化都遵守质量守恒定律。(2)“参加反应参加反应”是基础。概念中明确指出是是基础。概念中明确指出是“参加反应参加反应”的各的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。烛燃烧剩余的石蜡不算在内。(3)“质量总和质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。(4)“质量守恒质量守恒”是目的。定律只适用于是目的。定律只适用于“_”守恒，不包括守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。体积守恒、分子数守恒等。化学化学质量质量( (难难)4. )4. 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用( (1) )推断物质的组成推断物质的组成20132013年年T9T9、20122012年年T10CT10C、20092009年年T21(1)T21(1)、20082008年年T8T8依据：化学反应前后元素种类不变。依据：化学反应前后元素种类不变。( (2) )推断未知物的化学式以及化学计量数和比值推断未知物的化学式以及化学计量数和比值20132013年年T13T13第三空、第三空、20122012年年T15T15第二空、第二空、20112011年年T13T13第三空、第三空、20082008年年T15(2)T15(2)依据：化学反应前后原子种类、原子数目不变。依据：化学反应前后原子种类、原子数目不变。( (3) )推算反应物中某物质的质量或质量比推算反应物中某物质的质量或质量比( (20152015年年T16T16第三空、第三空、20142014年年T6DT6D、20142014年年T16T16第三空、第三空、20122012年年T10DT10D、20112011年年T15T15第三空、第三空、20102010年年T10DT10D) )依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变。变。5. 5. 质量守恒定律的验证质量守恒定律的验证( (详见实验突破栏目详见实验突破栏目) )( (1) )反应：必须发生化学反应。反应：必须发生化学反应。( (2) )装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。中进行。考点二考点二 化学方程式化学方程式( (必考必考) )1. 1. 定义定义：用化学式来表示化学反应的式子。：用化学式来表示化学反应的式子。2. 2. 意义意义内容内容举例举例(S+O(S+O2 2 SOSO2 2) )质的质的方面方面反应物、生成反应物、生成物和反应条件物和反应条件硫在氧气点燃的条件下反硫在氧气点燃的条件下反应生成二氧化硫应生成二氧化硫 点点燃燃 内容内容举例举例( (S+O2 2 SO2 2) )量的量的方面方面微观微观反应物微粒反应物微粒和生成物微和生成物微粒的粒的_比比硫与氧气反应生成二氧化硫与氧气反应生成二氧化硫的分子个数比为硫的分子个数比为111111宏观宏观反应物与生反应物与生成物间的相成物间的相对对_关系关系每每3232份质量的硫与份质量的硫与3232份质份质量的氧气完全反应，生成量的氧气完全反应，生成6464份质量的二氧化硫份质量的二氧化硫 点点燃燃 个数个数数量数量3. 3. 书写：书写：(1)(1)原则原则：一是要以：一是要以_为基础；二是要遵守为基础；二是要遵守_，等号两边各原子的，等号两边各原子的_与与_必必须相等。须相等。客观事实客观事实质量守恒定律质量守恒定律种类种类数目数目( (2) )书写步骤书写步骤化学式化学式配平配平生成符生成符条件条件【归纳总结【归纳总结】化学方程式的配平方法：化学方程式的配平方法：方法一：最小公倍数法方法一：最小公倍数法适用范围：常见的难度不大的，且某一元素在化学方程式左、适用范围：常见的难度不大的，且某一元素在化学方程式左、右两边各只出现一次且元素原子个数相差较多的化学方程式。右两边各只出现一次且元素原子个数相差较多的化学方程式。方法：选择方程式两端各出现方法：选择方程式两端各出现1 1次，且原子数相差较多的元素次，且原子数相差较多的元素入手。入手。例如：配平例如：配平KClOKClO3 3 KCl+O KCl+O2 2选择氧原子选择氧原子, ,可以看出它的最小公倍数为可以看出它的最小公倍数为6 6，因此，因此KClOKClO3 3前应配前应配2 2，O O2 2前配前配3 3，变为，变为2KClO2KClO3 3 KCl+3O KCl+3O2 2,由于左边钾原子和氯原由于左边钾原子和氯原子数均变为子数均变为2 2，则，则KClKCl前应配前应配2 2，箭头改为生成符，标明条件，箭头改为生成符，标明条件, ,即：即：2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 22MnOMnO 方法二：设方法二：设“1”法法适用范围：多数碳、氢化合物或含有碳、氢、氧等元适用范围：多数碳、氢化合物或含有碳、氢、氧等元素的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。素的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。方法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它方法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的化学计量数为的化学计量数为1，再依次推断。若出现化学计量数，再依次推断。若出现化学计量数为分数，再将各化学计量数乘以同一分母，化分数为为分数，再将各化学计量数乘以同一分母，化分数为整数即可。整数即可。例如：配平例如：配平C2H5OH+O2 CO2+H2O先设定先设定C2H5OH的化学计量数为的化学计量数为1，再确定再确定CO2的化学计的化学计量数为量数为2，H2O的化学计量数为的化学计量数为3。方程式右边氧原子总方程式右边氧原子总数为数为7，C2H5OH中含有中含有1个氧原子个氧原子，可确定可确定O2的化学计的化学计量数为量数为3，配得的结果为配得的结果为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 点点燃燃 方法三：奇数配偶法方法三：奇数配偶法适用范围：某一元素在化学方程式两边出现次数较多，适用范围：某一元素在化学方程式两边出现次数较多，且该元素原子个数存在奇偶现象，奇数只出现一次。且该元素原子个数存在奇偶现象，奇数只出现一次。方法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，方法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。一端为偶数的原子为突破口，依次推断。例如例如: :配平配平C2H2+O2 CO2+H2O选择氧原子为突破口，选择氧原子为突破口，O2中氧原子为偶数，中氧原子为偶数，H2O中中氧原子为奇数，故氧原子为奇数，故H2O前配前配2，由此推知，由此推知C2H2前为前为2，式子变为式子变为2C2H2+O2 CO2+2H2O，由此可知，由此可知CO2前前应为应为4，则，则O2前应配前应配5，把箭头改为生成符，标明条，把箭头改为生成符，标明条件即件即2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 点点燃燃 (3)(3)书写注意事项书写注意事项化学反应只有在一定条件下才能发生，因此需要在化化学反应只有在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中标明反应发生的条件。如把加热学方程式中标明反应发生的条件。如把加热(常用常用“”号表示号表示)、点燃、催化剂等，写在生成符的上方；、点燃、催化剂等，写在生成符的上方；如果如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注“”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标注体，固体生成物也不标注“”号。号。【温馨提示【温馨提示】20162016河南中招化学方程式集训河南中招化学方程式集训(“(“四线三格四线三格”式式) )详见夹卷详见夹卷P1P1。考点三考点三 利用化学方程式的简单计算（必考）利用化学方程式的简单计算（必考）1.1.理论依据：理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。量比。2. 2. 计算步骤计算步骤例例 3 g镁在氧气中充分燃烧，求生成氧化镁的质量。镁在氧气中充分燃烧，求生成氧化镁的质量。提示提示1.1.设未知数时不能带单位设未知数时不能带单位提示提示2.2.化学方程式要配平化学方程式要配平提示提示3.3.确定反应物和生成物的确定反应物和生成物的质量关系应是相对分子质量与质量关系应是相对分子质量与相关物质的化学计量数的乘积相关物质的化学计量数的乘积解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧化镁的质量为质量为x2Mg+O2 2MgO 48 80 3 g x 点点燃燃 提示提示4.代入的已知量应带质量代入的已知量应带质量单位单位提示提示5.列出比例式，求解计算列出比例式，求解计算出的数值一定要带单位出的数值一定要带单位提示提示6.写出具体答案写出具体答案x=5 g答：生成氧化镁的质答：生成氧化镁的质量为量为5 g。80 x80 x= =483g483g3. 3. 化学方程式计算的几种命题点化学方程式计算的几种命题点( (1) )生成生成(或参加反应或参加反应)物的质量物的质量( (2) )溶液中溶质质量分数的计算溶液中溶质质量分数的计算 100 ( (3) )混合物中某化合物混合物中某化合物(或杂质或杂质)质量分数的计算质量分数的计算化合物质量分数化合物质量分数 100(或杂质质或杂质质量分数量分数 100100)溶溶质质的的质质量量溶溶质质质质量量分分数数 = =溶液的溶液的质质量量化化合合物物的的质质量量混混合合物物的的质质量量-混混合合物物的的质质量量 化化合合物物的的质质量量混混合合物物的的质质量量【特别提醒【特别提醒】代入方程式计算的必须是纯净物质量，代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量混合物质量纯净物质量混合物质量纯净物的质量分数。纯净物的质量分数。代入代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。质量。若涉及物质的体积，可用公式若涉及物质的体积，可用公式m=Vm=V进行换算。进行换算。 常考类型剖析类型一类型一质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用 ( (重点重点) ) 质量守恒定律的应用近质量守恒定律的应用近8 8年考查年考查1616次，涉及的内容次，涉及的内容主要有：主要有：计算物质的质量或质量比计算物质的质量或质量比( (考查考查7 7次次) )；组成组成元素的推断元素的推断( (考查考查5 5次次) )；推断某一物质的化学式推断某一物质的化学式( (考查考查4 4次次) )；反应前后溶液质量的变化反应前后溶液质量的变化( (考查考查3 3次次) )；确定化确定化学计量数之比学计量数之比( (考查考查1 1次次) )。命题时，常结合微观示意图、。命题时，常结合微观示意图、化学方程式、表格在选择题、填空题或简答题中考查。化学方程式、表格在选择题、填空题或简答题中考查。例例2 2 ( (15苏州苏州) )钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属未来金属”。钛铁矿。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属时，主。冶炼金属时，主要发生以下两个反应：要发生以下两个反应： 2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO， TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2,则则X为为( )A. FeCl2 B. FeCl3 C. Fe2O3 D. FeCO3 温 高高800 C Ar【方法指导【方法指导】化学反应是分子再分、原子重新组合的化学反应是分子再分、原子重新组合的过程，因此解答此类型题目可根据反应前后原子种类过程，因此解答此类型题目可根据反应前后原子种类和个数不变，通过观察反应前后各原子的种类及个数，和个数不变，通过观察反应前后各原子的种类及个数，确定未知物中的原子种类及个数。确定未知物中的原子种类及个数。【解析】反应的化学方程式为【解析】反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO则根据质量守恒定律的则根据质量守恒定律的“两个不变两个不变”：化学反应前后元素种类不变，化学反应前后元素种类不变，原子个数不变，列出原子个数不变，列出下表：下表： 温 高高元素种类元素种类FeFeTiTiO OC CClCl反应前原子个数反应前原子个数2 22 26 66 61414反应后原子个数反应后原子个数0 02 26 66 68 8相差原子数相差原子数(2X)(2X)2 20 00 00 06 6一个一个X X中的原子数中的原子数1 10 00 00 03 3X X的化学式的化学式FeClFeCl3 3【答案【答案】B例例4 ( (15济南济南) )如图为某化学反应的微观模拟示意图，如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是下列说法中，不正确的是 ( )( )A. 该反应不属于置换反应该反应不属于置换反应B. 图示中图示中x的数值为的数值为3C. 反应前后氢元素的化合价发生了改变反应前后氢元素的化合价发生了改变D. 反应中甲、丙两物质的质量比为反应中甲、丙两物质的质量比为2 7【方法指导【方法指导】(1)(1)若有未参加反应的物质，抵消化学反若有未参加反应的物质，抵消化学反应前后相同的物质应前后相同的物质( (即由相同小球组成，且结构也相同即由相同小球组成，且结构也相同的物质的物质) )。(2)(2)若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据出反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特征判原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特征判断基本反应类型。断基本反应类型。(3)(3)根据化学方程式或质量守恒定律判断元素的种类、根据化学方程式或质量守恒定律判断元素的种类、原子种类和个数、分子种类和个数是否发生变化。原子种类和个数、分子种类和个数是否发生变化。【解析】由微观模拟示意图可写出该反应的化学方程式【解析】由微观模拟示意图可写出该反应的化学方程式为为CH4+H2O CO+3H2。置换反应是一种单。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，所以不属于置换反反应，该反应的反应物均为化合物，所以不属于置换反应，应，A正确；根据反应前后原子的种类与数目不变，可正确；根据反应前后原子的种类与数目不变，可知知x为为3，B正确；反应前氢元素的化合价为正确；反应前氢元素的化合价为+1，反应后，反应后氢气中氢元素的化合价为氢气中氢元素的化合价为0，所以反应前后氢元素的化，所以反应前后氢元素的化合价发生了变化，合价发生了变化，C正确；反应中甲与丙的质量比为正确；反应中甲与丙的质量比为16 28=4 7，D错误。错误。【答案】【答案】D800 C 900 C - -催化剂催化剂例例5(15南阳模拟南阳模拟)将一定量的苯将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全密和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如下表：测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是下列判断不正确的是( )A表中表中m的值为的值为4.2B物质物质X由碳、氧元素组成由碳、氧元素组成C物质物质X由碳、氢元素组成由碳、氢元素组成D产生二氧化碳和水的分子个数比为产生二氧化碳和水的分子个数比为1 1纯净物纯净物苯苯氧气氧气二氧化碳二氧化碳水水X X反应前质量反应前质量/g/g3.93.99.69.60 00 00 0反应后质量反应后质量/g/g0 00 06.66.62.72.7m m【方法指导【方法指导】根据反应前的质量根据反应前的质量= =反应后的质量，计算出未知量反应后的质量，计算出未知量 质量增加质量增加生成物；质生成物；质量减少量减少反应物；质量不反应物；质量不变变可能是催化剂；也可可能是催化剂；也可能是未参与反应的杂质质量能是未参与反应的杂质质量反应物减少的质量之反应物减少的质量之比比反应物的质量比反应物的质量比生成物增加的质量之生成物增加的质量之比比生成物的质量比生成物的质量比判断反应类型判断反应类型计算出各种物质减少的质量或增加的质量计算出各种物质减少的质量或增加的质量【解析】根据表格中信息可知，反应消耗了【解析】根据表格中信息可知，反应消耗了3.9 g苯、苯、9.6 g氧气，生成了氧气，生成了6.6 g二氧化碳、二氧化碳、2.7 g水，根据质量水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，X的质量的质量为为3.9 g+9.6 g-6.6 g-2.7 g=4.2 g，则，则m=4.2，A正确；正确；化学反应前后元素种类、质量不变，根据表格数据计化学反应前后元素种类、质量不变，根据表格数据计算：反应物苯中碳元素质量为算：反应物苯中碳元素质量为3.9 g =3.6 g、氢、氢元素质量为元素质量为3.9 g-3.6 g=0.3 g，氧元素质量为，氧元素质量为9.6 g；生；生成物二氧化碳中碳元素质量为成物二氧化碳中碳元素质量为6.6 g =1.8 g，727872781244氧元素质量为氧元素质量为6.6 g-1.8 g=4.8 g，生成物水中氢元素质，生成物水中氢元素质量为量为2.7 g =0.3 g，氧元素质量为，氧元素质量为2.7 g-0.3g=2.4 g；对比以上数据可知；对比以上数据可知X中含有碳元素质量为中含有碳元素质量为3.6 g-1.8 g=1.8 g，氧元素质量为，氧元素质量为9.6 g-4.8 g-2.4g=2.4 g，氢，氢元素质量为元素质量为0.3 g-0.3 g=0 g，可知，可知X由碳、氧元素组成，由碳、氧元素组成，B正确、正确、C错误；设生成二氧化碳、水中分子个数比错误；设生成二氧化碳、水中分子个数比为为m n，则，则 ，解得，解得 ，D正确。正确。【答案【答案】C21844m6.6 g 44m6.6 g = =18n2.7 g 18n2.7 g m1 m1 = =n1 n1 【难点突破【难点突破】定量计算定量计算 X X中所含碳、氧元素的质中所含碳、氧元素的质量是本题的难点。题中给出了苯、氧气、二氧化碳量是本题的难点。题中给出了苯、氧气、二氧化碳和水的质量，故可根据氧气、二氧化碳、水中氧元和水的质量，故可根据氧气、二氧化碳、水中氧元素的质量计算出素的质量计算出X X中氧元素的质量，根据苯和二氧中氧元素的质量，根据苯和二氧化碳中碳元素的质量计算出化碳中碳元素的质量计算出X X中碳元素的质量，根中碳元素的质量，根据苯、水中氢元素的质量计算出据苯、水中氢元素的质量计算出X X中不含氢元素。中不含氢元素。（13河南河南9题题1分）分）探究金属活动性顺序时，将锌粒探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的有无色无味气体产生的“异常异常”现象。推测该气体可现象。推测该气体可能是能是 （ ）A.氢气氢气 B. 二氧化硫二氧化硫 C. 二氧化碳二氧化碳 D. 一氧化碳一氧化碳【解析【解析】分析锌粒和硫酸铜溶液反应，产生无色无分析锌粒和硫酸铜溶液反应，产生无色无味气体的味气体的“异常异常”现象的原因。根据质量守恒定律，现象的原因。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为反应物中没有碳化学反应前后元素种类不变，因为反应物中没有碳元素，因此，不可能是一氧化碳或二氧化碳，又因元素，因此，不可能是一氧化碳或二氧化碳，又因为气体是无色无味的，因此不可能是有刺激性气味为气体是无色无味的，因此不可能是有刺激性气味的二氧化硫，故选的二氧化硫，故选A A。【答案】【答案】A（ 1 5河南河南17题题2分）分）在点燃条件下，在点燃条件下，2.6 g C2H2与与7.2 g O2恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和和x g CO。则。则x_；化学方程式为；化学方程式为_。4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO 1.4g 点点燃燃 【解析【解析】根据题干信息根据题干信息“C C2 2H H2 2与与O O2 2恰好完全反应恰好完全反应”，结，结合质量守恒定律可知，该反应中参加反应的合质量守恒定律可知，该反应中参加反应的C C2 2H H2 2和和O O2 2的的质量之和等于生成的质量之和等于生成的COCO2 2、H H2 2O O及及COCO的质量之和，则可列的质量之和，则可列等式：等式：2.6 g+7.2 g=6.6 g+1.8 g+x2.6 g+7.2 g=6.6 g+1.8 g+x g g，解得，解得x=1.4x=1.4。根据化学方程式的书写步骤，设根据化学方程式的书写步骤，设C C2 2H H2 2、O O2 2、COCO2 2、H H2 2O O、COCO的计量系数分别为的计量系数分别为a a、b b、c c、d d、e e，据此写出该反应，据此写出该反应的化学方程式：的化学方程式：aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO，列出反应量之间的关系如下：列出反应量之间的关系如下： 点点燃燃 aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO26a 32b 44c 18d 28e2.6 g 7.2 g 6.6 g 1.8 g 1.4 g由此可得出：由此可得出：b=2.25ab=2.25a，c=1.5ac=1.5a，d=ad=a，e=0.5ae=0.5a，带入，带入化学方程式中，消除化学方程式中，消除a a，并化整后得：，并化整后得：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO 点点燃燃 点点燃燃 【易错点突破【易错点突破】本题容易通过题干信息本题容易通过题干信息“C2H2与与O2反应反应生成生成CO2、H2O、CO”确定反应物、生成物后，直接书写确定反应物、生成物后，直接书写并配平得出化学方程式为并配平得出化学方程式为C2H2+2O2 CO2+H2O+CO而导致出错。而导致出错。C2H2在氧气中燃烧分为充分燃烧和不在氧气中燃烧分为充分燃烧和不充分燃烧两种情况，反应的化学方程式分别充分燃烧两种情况，反应的化学方程式分别2C2H2+5O2 4CO2+2H2O、2C2H2+3O2 4CO+2H2O。由于反应物的质量比不同，则这两个反应所占的比例不由于反应物的质量比不同，则这两个反应所占的比例不同，根据不同的比例，可以加和出多个化学方程式，所同，根据不同的比例，可以加和出多个化学方程式，所以书写时要按照实际反应物的质量比写出化学方程式。以书写时要按照实际反应物的质量比写出化学方程式。 点点燃燃 点点燃燃 点点燃燃 类型二类型二化学方程式的书写化学方程式的书写 ( (易错易错) )（ 1 4河南河南20题题3分分）用化学方程式表示下列反应用化学方程式表示下列反应原理。原理。（1）用电解水的方法制取氢气。）用电解水的方法制取氢气。（2）用磁铁矿石（含）用磁铁矿石（含Fe3O4）炼铁。）炼铁。2H2O 2H2 +O2 通通电电 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 高高温温 （3）实验室制取氧气。（）实验室制取氧气。（写出一个即可写出一个即可）(或或2KClO3 2KCl+3O2或或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2MnOMnO 2H2O2 2H2O+O2）2MnOMnO 1 5河南河南23（2）（）（5）题）题5分分（2）钠与水反应）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_;小苏打受小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为_。（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取该方法制取2.4 kg钛，理论上需要钠的质量是多少？钛，理论上需要钠的质量是多少？2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O2Na+2H2O 2NaOH+H2 解：设用该方法制取解：设用该方法制取2.4 kg钛，理论上需要钠的质量是钛，理论上需要钠的质量是x4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 92 48 x 2.4 kg x=4.6 kg 答：用该方法制取答：用该方法制取2.4 kg钛，理论上需要钠的质量是钛，理论上需要钠的质量是4.6 kg。 高高 温温 92482 4 kgx. 类型三类型三利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算例例7（ 15商丘模拟）商丘模拟）过氧化钙（过氧化钙（CaO2）和水反应可产）和水反应可产生氧气：生氧气：2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2。若用。若用288 g过氧化钙放在鱼池中增氧，理论上可放出氧气的质量是过氧化钙放在鱼池中增氧，理论上可放出氧气的质量是多少？多少？解：设放出氧气的质量为解：设放出氧气的质量为x2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2144 32288 g x答：可放出氧气的质量为答：可放出氧气的质量为64 g。32144288 gx 64 gx 【方法指导【方法指导】要按照格式写出计算步骤，同时应注意以下几点：要按照格式写出计算步骤，同时应注意以下几点：(1)(1)未知数一般设为未知数一般设为x x、y y、z z等小写英文字母，且字母后面不写等小写英文字母，且字母后面不写单位。单位。(2)(2)化学方程式一定要配平。化学方程式一定要配平。(3)(3)标量时，一定要将实际参加反应的物质的质量代入计算标量时，一定要将实际参加反应的物质的质量代入计算( (且且数据应标在对应物质的下方数据应标在对应物质的下方) )，而物质中所含的杂质、溶液中，而物质中所含的杂质、溶液中的溶剂或反应物中过量部分的质量等均不能代入。的溶剂或反应物中过量部分的质量等均不能代入。(4)(4)利用化学方程式的计算，只与物质质量有关，若已知体积利用化学方程式的计算，只与物质质量有关，若已知体积或密度，应先将其转化为质量才能代入，且单位要统一。或密度，应先将其转化为质量才能代入，且单位要统一。(5)(5)求得的求得的x x值要带上单位，计算结果不用分数表示。值要带上单位，计算结果不用分数表示。变式练习变式练习2 2 （ 11河南河南）称取）称取12.5 g石灰石（石灰石（主要主要成分是成分是CaCO3 3, ,杂质不参加反应杂质不参加反应）放入烧杯中，向其）放入烧杯中，向其中加入中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石）。试计算石灰石中杂质的质量分数。中杂质的质量分数。解：解：由题分析可知，由题分析可知，生成生成CO2的质量为的质量为12.5 g+50 g-58.1 g=4.4 g设石灰石中设石灰石中CaCO3的质量为的质量为xCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4 g 解得解得 x=10 g石灰石中杂质的质量分数为石灰石中杂质的质量分数为 100%=20%答：石灰石中杂质的质量分数为答：石灰石中杂质的质量分数为20。100444.4xg 12.512.5gg-10gg-10g（ 15河南河南12题题1分）分）现有现有10.6 g碳酸钠和碳酸钠和8.4 g碳酸氢碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中钠，分别与过量盐酸反应，其中 ( )A. 碳酸钠消耗的氯化氢多碳酸钠消耗的氯化氢多B. 碳酸钠生成的二氧化碳多碳酸钠生成的二氧化碳多C. 碳酸氢钠消耗的氯化氢多碳酸氢钠消耗的氯化氢多D. 碳酸氢钠生成的二氧化碳多碳酸氢钠生成的二氧化碳多【解析【解析】根据题意可知两个反应均是盐酸过量，则消耗根据题意可知两个反应均是盐酸过量，则消耗氯化氢的质量和生成二氧化碳的质量完全由碳酸钠或碳氯化氢的质量和生成二氧化碳的质量完全由碳酸钠或碳酸氢钠的质量决定，发生反应的化学方程式和相关量的酸氢钠的质量决定，发生反应的化学方程式和相关量的关系如下：关系如下：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2106 73 4410.6 g 7.3 g 4.4 gNaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO284 36.5 448.4 g 3.65 g 4.4 g由以上分析可知：由以上分析可知：10.6 g10.6 g碳酸钠共消耗碳酸钠共消耗7.3 g7.3 g氯化氢、氯化氢、生成生成4.4 g4.4 g二氧化碳，二氧化碳，8.4 g8.4 g碳酸氢钠共消耗碳酸氢钠共消耗3.65 g3.65 g氯氯化氢，生成化氢，生成4.4 g4.4 g二氧化碳。故碳酸钠消耗的氯化氢二氧化碳。故碳酸钠消耗的氯化氢多，两个反应生成二氧化碳的质量相等，多，两个反应生成二氧化碳的质量相等，A A正确。正确。【答案】【答案】A 实验实验 质量守恒定律的验证质量守恒定律的验证（2015年年T19、2013年年T7、2009年年T19）方案一：红磷燃烧前后质量的测定方案一：红磷燃烧前后质量的测定1. 实验装置：实验装置：实验视频实验视频- - 质量质量守恒定律的探究守恒定律的探究 实验突破解读解读：锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是：防止红锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是：防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换发生交换2.2.反应原理反应原理：_( (用化学方程式表示用化学方程式表示) )。3.3.实验现象实验现象： _。4P+5O2 2P2O5 点点燃燃 红磷燃烧产生大量白烟，小气球鼓起，红磷燃烧产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪冷却后小气球变瘪解读解读：实验时气球形状变化的原因：由于红磷燃烧放实验时气球形状变化的原因：由于红磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，导致气球膨胀；红磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，导致气球膨胀；红磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，瓶内压强减小，冷却后，瓶内压强小于大气压强，所瓶内压强减小，冷却后，瓶内压强小于大气压强，所以气球变得比红磷燃烧前更瘪。以气球变得比红磷燃烧前更瘪。4. 4. 实验结论实验结论：参加反应的物质的质量总和等于生成：参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和。物的质量总和。1.1.实验装置实验装置：2.2.反应原理反应原理：_( (用化学方用化学方程式表示程式表示) ) 。3. 实验现象实验现象：铁钉表面上覆盖一层：铁钉表面上覆盖一层_色固体，溶色固体，溶液由液由_色变为色变为_色。色。4.实验结论及分析：参加反应的物质的质量总和等于实验结论及分析：参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和。生成物的质量总和。Fe+CuSO4 FeSO4+Cu红红蓝蓝浅绿浅绿方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定1.1.实验装置实验装置：2.2.反应原理反应原理：_( (用用化学方程式表示化学方程式表示) ) 。3.3.实验现象实验现象： _ 。4.4.实验结论及分析实验结论及分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边（气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边（2009年年T19）。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2有气泡产生，固体逐渐减少有气泡产生，固体逐渐减少5. 实验改进：使反应在密闭容器中实验改进：使反应在密闭容器中进行，如下图进行，如下图实验总结：实验总结：(1)(1)质量守恒定律适用质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。于化学变化，不适用于物理变化。(2015(2015年年T19)T19)(2)(2)所选的化学反应，反应现象要所选的化学反应，反应现象要明显明显( (说明肯定发生了化学反应说明肯定发生了化学反应) )。(3)(3)若利用有气体参加或生成的反若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进行。容器中进行。(4)(4)任何化学反应都遵守质量守恒定律。造成反应前任何化学反应都遵守质量守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原因：后天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内，如：参加反应的或反同状态，其质量没有计算在内，如：参加反应的或反应生成的气体的质量；应生成的气体的质量；反应装置气密性不好，使得反应装置气密性不好，使得部分物质进入或逸散，造成反应前后质量发生变化。部分物质进入或逸散，造成反应前后质量发生变化。例（例（09河南）河南）某同学按如图装置对质量守恒定律进某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确个结论是否正确?为什么为什么?不正确，因有气体逸出，使不正确，因有气体逸出，使反应后天平不平衡，但仍遵反应后天平不平衡，但仍遵守质量守恒定律。守质量守恒定律。【解析】【解析】 质量守恒定律的探究中，必须是所有的反质量守恒定律的探究中，必须是所有的反应物的质量总和与所有的生成物的质量总和相等。应物的质量总和与所有的生成物的质量总和相等。
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