第二节富集在海水中的元素——氯下

第二节富集在海水中的元素一一氯下唐荣德创新能力训练基础题1. 下列关于Cl和Cl的说法中，正确的是A 都有毒B都呈黄绿色C都属于同一种元素D 都能跟钠反应2. 下列物质中不能与盐酸发生反应的是（）A. 锌B.氧化铁C.碘化钾D.氢氧化钠3. 不能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A.氯水B.溴水C.碘水D.盐酸4. 下列物质中不会因见光而分解的是（）A. NaHCO 3B. HNO 3C. AgID. HCIO04 上海化学能力题5. 常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生药品变质 的是A.石蕊B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝6 .放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A .浓硫酸B .氢氧化钠C .氯水D .氯化钠01京春7.下列物质中与硝酸银溶液作用产生黄色沉淀的是（）A. KNO 3B. KBrC. KID.氯水&向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液04江苏化学C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液9. 在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入少量的CI2,将反应后的溶液蒸干，并将所得固体高温加热，最后所得物质中不可能.含有（）A. KClB. KBrC. KID. I210. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是A Cu2+BFe3+CFe2+D H+00 江浙11.下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A. 锌和盐酸发生氢气B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气03辽宁大综合C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D. 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢12.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：01MCEFe3+f Fe2+; MnO 4 宀 Mn2+ ； CI2T2CI ; HNO2TNO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到12最多的是A. Fe3+B. MnO 4C. CI2D. HNO 213用自来水配制硝酸银溶液会出现浑浊现象，原因是发生了下列反应14 盛有绿矶溶液的试管中通入氯气，溶液由色变为 色。离子方程式是在盛有溴水的试管中滴入氢氧化钠溶液，溶液由 色变为 色。离子方程式是15. 已知： A、B、C、D四种物质均含有元素 X，有的还可能含有元素 Y、Z。元素X、Y、Z 的核电荷数依次递增。 X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B和Co 化合物D受热催化分解，可制得元素 Y的单质。1 兀素X是, Z是。2 写出中反应的化学方程式3 写出中反应的化学方程式探究题16. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100C左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（n）所示。试回答：1 B中反应的化学方程式为：2 D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；3 D 中 反 应 化 学 方 程 式 为4 装置（）的主要缺点是：5 装置（H）的主要缺点是：如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：参考答案提示：1.答案：C提示：Cl和Cl是氯元素的两种不同的粒子，它们的质子数相同，中子数相同，但核外 电子数不同，其性质是不同的。2 答案：C提示：能与盐酸反应的有活泼金属、碱和碱性氧化物，而盐若要与盐酸反应则需有沉淀 生成。3. 答案：D提示：淀粉碘化钾试纸是用来检验较强氧化性物质的，氯气、液溴和单质碘都能氧化I。而盐酸只有H+的较弱氧化性，不能氧化 I 。4. 答案：A提示：NaHC03加热会分解，但不会见光分解。5. 答案：D提示：由于氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，其漂白作用将使石蕊试液褪色，其氧化 作用将氧化亚硫酸钠，Cl会与硝酸银反应产生白色沉淀。6. 答案：D提示：浓硫酸吸水而变稀，氢氧化钠会吸收水蒸气和CO2生成Na2CO3，敞口久置的氯水就会变成稀盐酸。7. 答案：C提示：KN03不与AgN0 3反应。AgBr是浅黄色沉淀，Agl是黄色沉淀，AgCI是白色沉 淀。8. 答案：A提示：本题关键是要知道发生的反应以及各物质的颜色。碳酸氢钠和盐酸都无色，生成 的氯化钠也没有颜色。硫酸铁棕褐色而硫氰化钾无色，反应生成血红色的溶液。棕色的碘水 滴入无色的淀粉碘化钾溶液中将使溶液变蓝。紫色的高锰酸钾酸性溶液将被无色的亚硫酸钠 还原生成无色溶液。9. 答案：D提示：由于通入少量 CI2，应先置换出|2，在CI2有剩余时才置换 Br2,故最后所得物质 一定有KCI，可能有KBr和KI，一定不会有单质溴和碘。本题要注意的是 CI2，如果是过量 CI2,则最后物质只能是 KCI，不可能有KBr和KI，当然也不会有溴和碘。10. 答案：C提示：铁粉与氯化铁、氯化铜和盐酸反应都会生成氯化亚铁，故溶液中Fe2+最多。11. 答案：A提示：可看气体的收集，只有氢气比空气轻，能用向下排空气法收集。12. 答案：B提示：当这些物质都是 1 moI时所失去的电子数，Fe3J Fe2+为1 moI , MnO 4宀Mn2+%5 mol, CI2T2CI为2 mol, HNO2T NO为1 mol，因此，MnO 4所失去的电子数最多，反应 所得到的I2也最多。13 答案：CI2+ H2O = HCI + HCIO ; AgNO 3+ HCI = AgCI+ HNO3提示：自来水用氯气消毒，氯与水反应生成的氯离子与硝酸银反应生成了白色的氯化银 沉淀。14 答案：浅绿；黄；2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2C；橙；无；Br2+ 2OHBL + BrO+H2O提示：亚铁离子能被氯气氧化为铁离子。溴能与氢氧化钠发生歧化反应。15 答案： 1 CI 或氯；K 或钾2CI2+ 2KOH = KCI + KCIO + H2O2KC1O3提示：单质能与碱溶液反应，除金属铝，就是非金属的硅、氯气、溴和碘等。但符合题 意A、B、C都要含有元素 X，则只能是氯气、溴和碘。由于溴和碘的核电荷数较大，故本 题中的A应是氯气。那么D应是氯酸钾，催化分解所得的单质 Y应是氧气，Z应是金属钾。色16 答案： 1MnO2+ 4HCI= MnCl 2 + 2H2O+ Cl2 或 2KMnO 4+ 16HCI = 2KCI+ 2MnCI 2+ 5CI2+ 8H2O2B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D32Fe+ 3CI22FeCl34 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染5 产品易受潮解；在瓶 E和F之间连接装有干燥剂的装置其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均可提示：排除装置中的空气，无非是用其他气体将空气从装置中“顶”出。本题实验中正 好有氯气产生，利用产生的氯气即可将装置中的空气排出。分析装置的优缺点时，要注意比 较两套装置的异同点并注意题目中给出的信息。两套装置的不同点在于，1套装置中产生的 三氯化铁通过细导管进入广口瓶，n套装置中产生的三氯化铁直接进入广口瓶。由于三氯化 铁在100 c左右分升华，低于这个温度时就凝结为固体。所以用细导管通入广口瓶时，易发 生堵塞现象。I套装置中广口瓶后是浓硫酸，n套装置中广口瓶后是氢氧化钠溶液，根据三 氯化铁易潮解的情况，浓硫酸可以阻挡装置外的水蒸气进入E瓶，而氢氧化钠溶液中的水蒸气可以沿导管进入 E瓶中，使三氯化铁发生潮解。课本习题全解：1. CI2+ H20= HCI + HCIO，氯气与水作用产生次氯酸，次氯酸有漂白杀菌作用。2.实验现象解释或化学方程式滴入AgNO 3溶液生成白色沉淀AgNO 3+ HCI = AgCI + HNO3滴在监色石蕊试纸上先变红，后褪色氯气与水反应生成的盐酸使试纸变红，而产生的 次氯酸则会使试纸最后褪色滴入红墨水不变色红墨水中含有三价铁，而氯气不能氧化三价铁。2. 2CI2+ 2Ca(0H)2= CaCI2+ Ca(CIO)2+ 2H2O3. Ca(CIO)2;略。5提示：由于漂白粉能与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应而失效。因此，在购置漂白粉或漂粉精时，一是要看包装是否完好，即物品是否失效。二是购置后要保管好，即不 能接触水和二氧化碳。6. 提示：氯气有毒，使用中要防止氯气中毒，二是要防止氯气污染空气。7答案：D提示：氯水、次氯酸钠和漂白粉都能产生次氯酸，次氯酸有漂白作用。&答案：C提示：燃烧是指发光发热的剧烈的氧化还原反应，但并不一定非有氧气参加。如氢气在 氯气里燃烧，铜丝在氯气里燃烧等。9. 答案：在该溶液里加入少量的AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成白色沉淀，则证 明该溶液中含有CI。10. 答案： 1CI2+ 2KBr = 2KCI + Br2； 2KI + CI2= 2KCI + b22KI + Br2= 2KBr + I211提示：这是一个开放性试题，可以有多种不同的答案。主要是利用物质组成不同， 其性质不同而加以鉴别，可以利用物理性质，也可以利用化学性质加以鉴别。12略。