山东省枣庄四十二中学高三上学期化学期末复习自测题（四）Word版含答案

山东省枣庄四十二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（）A空气中PM2.5微米以下的颗粒物的存在一定能够形成丁达尔效应B煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本D聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应2.下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上二氧化氮经加压凝成无色液体 溴水滴入植物油中振荡褪色胆矾风化 除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁ABCD3.设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA4.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B、氧化性：AgFe3Cu2Zn2C、反应后溶液的质量减轻D、反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为115.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32+2H+H2SiO3（胶体）B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OHSiO32+H2OC用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O6.短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，X与M2具有相同的电子层结构，Y的最外层电子数与周期数相同。下列说法正确的是（ ）A.氢化物的稳定性：WZMB.H3YO3具有两性，当表现出酸性时相当于三元酸C.X和M元素可形成含有共价键的离子化合物D.Y、Z、W的简单离子均能破坏水的电离平衡7.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应8.燃料电池是目前电池研究的热点之一现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )Aa电极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O2+4OH4e=4H2OC总反应方程式为2H2+O2=2H2OD使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小9.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）A奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:4D等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FCc点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO3211.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）ANaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e12.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A该合金中铁的质量为5.6gB合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2C该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 13.（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS （n1）S+ S2 Sn2写出电解时阴极的电极反应式： 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。14.现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 （3）DE3中心原子的杂化方式为 杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是 将E的单质通入到黄血盐K4Fe(CN)6溶液中，可得到赤血盐K3Fe(CN)6该反应的离子方程式为 已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+HE，请写出横线上物质的结构式（4）F位于 区，价电子排布式为 （5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为 假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为15.(12分)CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=820kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=41.2kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3=566kJmol-1则反应的CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的H= kJmol-1(2)工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如下图所示：整个过程中 （填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中发生的反应为6FeO+CO22Fe3O4+C 每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为 。(3) CO2还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H0该反应的平衡常数表达式为 。在恒容的密闭容器中，加入Hz和COz的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数甲(CH3OH)如图所示。图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是 （填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v(B) v(E)（填“”、“”、“=”）。一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为_。16.化学平衡原理是中学化学学习的重要内容请回答下列问题：（1）己知：CH4、H2的燃烧热（H）分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示电池正极的电极反应式是 ，A是 （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见右图：从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ，该温度下的平衡常数为5min至10min时速率变化的原因可能是 ；15min时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图中画出CO的变化曲线（3）常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）如果溶液pH=7，此时V的取值 20.00（填“”、“=”或“”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO）、c（H+）、c（OH）的大小关系是 常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为 （用含有a、b字母的代数式表示）17.（15分）【有机化学基础】香豆素是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。（1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是_(填序号)。A双香豆素能与FeCl3溶液发生显色反应 B都属于芳香烃C分子中均含有酯基 D1mol香豆素含碳碳双键数为4NA（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式_。（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下： 已知：B与FeCl3溶液发生显色反应；（ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。A的名称是_，C的结构简式是_，AB的反应类型是_。D中含有的官能团名称是_，D与乙酸酐（）反应，除生成外，同时生成的另一种产物的结构简式是_。与互为同分异构体，且具有以下特点：(a)含有苯环 (b)能发生银镜反应 (c)与NaHCO3溶液反应可放出气体符合上述条件的同分异构体共有_种。18.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）石灰乳参与反应的化学方程式为 反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn2+、SO42浓度变化产生明显差异的原因是 （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH边搅拌边加入 ，并控制溶液pH ； ；检验SO42是否被洗涤干净；（实验操作： ）用少量C2H5OH洗涤； 试卷答案1.B2.D3.B4.D5.B6.C8.B9.B10.C11.D12.B13.14.（1）3，纺锤；（2）MgAlNa；（3）sp3；孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力；2Fe(CN)64+Cl2=2Fe(CN)63+2Cl；（4）d；3d54s1；（5）12；15.（1）+229.6（2分）（2）FeO （1分） 2mol（2分）（3）（2分）C、D、E（2分） （1分）0.4c 1（2分）16.（1）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol；N2+8H+6e=2NH4+；氯化铵；（2）0.03mol/（Lmin）；反应受热或使用了催化剂；（3）；c（Na+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH）； ；17.(1)C（2分）(2) （2分）(3)2-氯甲苯（邻氯甲苯）（2分）；（2分）；取代反应（1分，答水解反应给分）羟基和醛基（2分，答对一项给1分）；CH3COOH（2分）17（2分，误差在“1”可给1分）18.（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；控制适当的温度、缓慢通入混合气体；Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）Na2CO3；pH7.7；过滤，用少量水洗涤23次；取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；低于100干燥