[最新]化学鲁科版必修1练习：第1章第3节第2课时气体摩尔体积 Word版含解析

优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第第 1 章章认识化学科学认识化学科学第第 3 节节化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量第第 2 课时课时气体摩尔体积气体摩尔体积1下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A1 mol 任任何物质的体积都为何物质的体积都为 22.4 LB1 mol 任何气体的体积都为任何气体的体积都为 22.4 LC标准状况下标准状况下 22.4 L 任何气体的物质的量都为任何气体的物质的量都为 1 molD不在标准状况下不在标准状况下 1 mol 气体体积一定不为气体体积一定不为 22.4 L解析解析：使用气体摩尔体积时使用气体摩尔体积时，必须指明条件必须指明条件，即标准状况下的气即标准状况下的气体体，物质的量为物质的量为 1 mol，体积约为体积约为 22.4 L。答案：答案：C2同温同压下同温同压下，两种气体的体积不同两种气体的体积不同，其主要原因是其主要原因是()A气体的分子大小不同气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同气体分子间的平均距离不同C气体的物质的量不同气体的物质的量不同D气体的性质不同气体的性质不同解析解析：当当 T、p 一定时一定时，气体分子间距就一定气体分子间距就一定，与气体种类与气体种类、性性质无关。质无关。答案：答案：C3已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的相同体积的任何气体都含有相同数目的分子任何气体都含有相同数目的分子。 在两个容积相同的容器中在两个容积相同的容器中， 一个盛一个盛有有 HCl 气体气体，另一个盛有另一个盛有 H2和和 Cl2的混合气体。在同温同压下的混合气体。在同温同压下，两两容器内的气体一定具有相同的容器内的气体一定具有相同的()A分子的大小分子的大小B原子总数原子总数C质量质量D密度密度解析解析： 根据阿伏加德罗定律可知根据阿伏加德罗定律可知， 两个容器中气体的分子数相同两个容器中气体的分子数相同。HCl、H2和和 Cl2都是双原子分子都是双原子分子，因此因此，原子数目也相等。但原子数目也相等。但 H2和和Cl2的混合比例没有确定的混合比例没有确定，也就无法确定混合气体的质量和密度。也就无法确定混合气体的质量和密度。答案：答案：B4在三个密闭容器中分别充入在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体三种气体，当它们当它们的温度和密度都相同的温度和密度都相同时，这三种气体的压强时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是由大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)解析解析：因为温度和密度相同因为温度和密度相同，把三种密闭容器各取把三种密闭容器各取 1 L，在此情在此情况下三种气体的质量相同况下三种气体的质量相同。对等质量的气体对等质量的气体，摩尔质量越小摩尔质量越小，气体的气体的物质的量越大物质的量越大nmM ，气体的压强越大。气体的压强越大。答案：答案：D5(1)现有现有 34 g 某气体某气体，摩尔质量为摩尔质量为 17 gmol1，则：则：该气体物质的量为该气体物质的量为_mol。该气体所含分子数为该气体所含分子数为_NA。该气体在标准状况下的体积为该气体在标准状况下的体积为_L。(2)_ g H2O 中的氧原子数目与标准状况下中的氧原子数目与标准状况下 22.4 L CO2中的氧原子数目相同。中的氧原子数目相同。解析解析：(1)该气体的物质的量为该气体的物质的量为 34 g/(17 gmol1)2 mol，分子数分子数为为 2NA，在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为 22.4 Lmol12 mol44.8 L。(2)标准状况下标准状况下 22.4 L CO2是是 1 mol，氧原子的物质的量是氧原子的物质的量是 2 mol，故水故水是是 2 mol，即即 36 g。答案：答案：(1)2244.8(2)36(时间：时间：40 分钟分钟分值：分值：100 分分)一、选择题一、选择题(每小题每小题 8 分分，共共 48 分分)1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LC标准状况下的气体摩标准状况下的气体摩尔体积约为尔体积约为 22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析解析：简单地说简单地说，气体的摩尔体积就是指一定状况下气体的摩尔体积就是指一定状况下，1 mol 气气体占有的体积体占有的体积。在标准状况下的气体摩尔体积才约为在标准状况下的气体摩尔体积才约为 22.4 Lmol1，其他条件下并不一定是这个数值。另外其他条件下并不一定是这个数值。另外，注意选项注意选项 C，单位应该单位应该是是22.4 Lmol1。答案：答案：A2下列说法正确的是下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下在常温常压下，11.2 L 氯气含有的分子数为氯气含有的分子数为 0.5NAB在常温常压下在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为 2NAC32 g 氧气所含原子数目为氧气所含原子数目为 2NAD32 g 氧气所含原子数目为氧气所含原子数目为 NA解析解析：A 项应在标准状况下项应在标准状况下；B 项氦气为单原子分子项氦气为单原子分子；D 项项 32 g氧气为氧气为 1 mol，所含原子数目为所含原子数目为 2NA。答案：答案：C3依照阿伏加德罗定律依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于相对分子质量之同温同体积下两种气体的物质的量之比等于相对分子质量之比比答案：答案：C4某物质某物质 A 在一定条件下加热分解在一定条件下加热分解，产物都是气体产物都是气体。分解方程分解方程式为式为 2A=B2C2D。测得生成的混合气体的密度是相同条件。测得生成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的下氢气密度的 d 倍倍，则则 A 的相对分子质量的相对分子质量为为()A7dB5dC3dD2d答案：答案：B5同温、同压下同温、同压下，盛有氧气的盛有氧气的 A 容器与盛有氨气的容器与盛有氨气的 B 容器中容器中，所含的原子个数相等所含的原子个数相等，则则 A 与与 B 的体积比是的体积比是()A11B21C12D23解析解析：假设假设 n(O2)1 mol，n(O)2 mol，那么那么 n(NH3)0.5 mol，根据根据 n1n2V1V2，所以所以 V(A)V(B)n(O2)n(NH3)21。答案：答案：B6由由 CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同度相同，则该混合气体中则该混合气体中 CO2、H2、CO 的体积比可为的体积比可为()A29813B22114C13829D131657答案：答案：C二、非选择题二、非选择题(包括包括 3 个小题个小题，共共 52 分分)7 (22 分分).(12 分分)(1)等质量的等质量的 C2H4与与 C3H6所含的分子数之比所含的分子数之比为为_，原子数之比为原子数之比为_，H 原子数之比为原子数之比为_。(2)等质量的等质量的 O2与与 O3所含原子数之比所含原子数之比为为_。(3)等质量的等质量的 NO2与与 N2O4所含的原子数之比为所含的原子数之比为_， 氮原子氮原子数之比为数之比为_。.(10 分分)现有现有 A、 B 两种气体两种气体， 它们的相对分子质量分别为它们的相对分子质量分别为 MA、MB：(1)当两种气体质量相同时当两种气体质量相同时，标准状况下标准状况下 A 和和 B 的体积比为的体积比为_，密度比为密度比为_，所含分子个数比为所含分子个数比为_。(2)当两种当两种气体气体(同温、同压同温、同压)的体积相同时，的体积相同时，A 与与 B 的质量比为的质量比为_。(3)保持温度不变保持温度不变，分别把等质量的分别把等质量的 A、B 充入同一容器充入同一容器，产生的产生的压强之比为压强之比为_。解析解析：.(1)假设都为假设都为 1 g，然后进行计算然后进行计算。技巧技巧：二者都可看为二者都可看为(CH2)x，质量相同时质量相同时，说明含有的说明含有的“CH2”相同相同；(2)、(3)分别看成分别看成 Ox，(NO2)x。.根据阿伏加德罗定律计算推断。根据阿伏加德罗定律计算推断。答案：答案：.(1)321111(2)11(3)1111.(1)MBMAMAMBMBMA(2)MAMB(3)MBMA8(16 分分)对一定量气体体积的探究。对一定量气体体积的探究。已知已知 1 mol 不同气体在不同条件下的体积：不同气体在不同条件下的体积：化学式化学式条件条件1 mol 气体气体体积体积/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：从上表分析得出的结论：1 mol 任何气体任何气体，在标准状况下的体积都约为在标准状况下的体积都约为_。1 mol 不同的气体不同的气体，在不同的条件下在不同的条件下，体积体积_(填填“一一定定”“”“一定不一定不”或或“不一定不一定”)相等。相等。(2)理论依据理论依据：相同条件下相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等任何气体的体积几乎相等，原原因是因是_，_。(3)应用应用： 在标准状况下在标准状况下， 4 g O2的体积为多少升的体积为多少升(写出计算过程写出计算过程)？_。解析解析： (1)从表中的数据可以看出从表中的数据可以看出： 1 mol 任何气体在标准状况下任何气体在标准状况下，体积都约为体积都约为 22.4 L；1 mol 不同气体不同气体，在不同条件下在不同条件下，体积不一定相体积不一定相同。同。(2)因为在相同的温度和压强下因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几任何气体分子间的平均距离几乎相同且乎相同且 1 mol 气体的分子数目也相同气体的分子数目也相同，所以在相同条件下所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量的物质的量 n(O2)4 g32 gmol10.125 mol。在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为 0.125 mol22.4 Lmol12.8L。答案：答案：(1)22.4 L不一定不一定(2)气体分子数目相等气体分子数目相等相同条件下相同条件下，气体分子间的平均距气体分子间的平均距离几乎相等离几乎相等(3)V(O2)n22.4 L mol1mM22.4 L mol14 g32 gmol122.4 Lmol12.8 L9(14 分分)某某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制酸钾分解制 O2。实验步骤如下：实验步骤如下：.把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干放入干燥的试管中燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为准确称量试管和药品的总质量为 15.95 g；.连接好实验装置连接好实验装置，检查装置的气密性；检查装置的气密性；.加热加热，开始反应开始反应，直到不再有气体产生为止；直到不再有气体产生为止；.测量排入量筒中水的体积为测量排入量筒中水的体积为 285.0 mL，换算成标准状况下氧换算成标准状况下氧气的体积为气的体积为 279.7 mL；.准确称量试管和残留物的质量为准确称量试管和残留物的质量为 15.55 g。根据上述实验过程根据上述实验过程，回答下列问题：回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码请填写步骤代码)。进行进行的的实验操作时实验操作时，若仰视读数若仰视读数，则读取氧气的体积则读取氧气的体积_(填填“偏偏大大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧实验测得氧气的摩尔体积是气的摩尔体积是_(保留小数点后两位保留小数点后两位)。解析：解析：(1)往广口瓶中装满水往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系使装置左侧形成密闭体系，通过通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。(2)在测量收集到在测量收集到 O2的体积时的体积时，先将装置中的气体冷却至室温先将装置中的气体冷却至室温，否则否则气体受热膨胀时气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大会使排出水的体积偏大，然后调整量筒高度然后调整量筒高度，使量使量筒内液面和广口瓶中液面相平筒内液面和广口瓶中液面相平， 以保证广口瓶中气体的压强和外界气以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等压相等，从而使排出水的体积与产生的从而使排出水的体积与产生的 O2的体积相等的体积相等，最后再读取最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取会使读取 O2的体积的体积偏小偏小。 (3)根据质量守恒定律根据质量守恒定律， 产生产生 O2的质量为的质量为 15.95 g15.55 g0.4g；n(O2)0.4 g32 gmol10.012 5 mol，O2的摩尔体积为的摩尔体积为0.279 7 L0.012 5 mol22.38 Lmol1。答案：答案：(1)往广口瓶中注满水往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞塞紧橡胶塞，按装置图连接好装按装置图连接好装置置，用手将试管底部焐热用手将试管底部焐热，若观察到广口瓶中长导管内液面上升若观察到广口瓶中长导管内液面上升，松松开手后开手后，过一会儿长导管内的液面下降过一会儿长导管内的液面下降，则证明该装置不漏气则证明该装置不漏气(2)偏小偏小(3)0.012 522.38 Lmol1最新精品资料