初中化学酸碱盐知识点总结

-初中化学酸碱盐知识点总结 金 属：Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 非金属 纯洁物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质： 1单质： 0 +2 Fe Fe 氧气氧化物金属+ 酸盐+氢气H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸 盐盐+金属排在前面的金属；可溶性盐1金属：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐2非金属 + 氧气 氧化物2氧化物：酸性氧化物+水酸碱盐+水可溶性碱1酸性氧化物：碱性氧化物+水碱可溶性碱酸盐+水2碱性氧化物： 酸性氧化物酸水+ 碱性氧化物碱可溶性碱 CuSO4CuSO45H2O3水： 石蕊变红；酚酞不变色 金属盐+氢气H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸酸+ 碱性氧化物盐+水 碱盐+水 盐酸+盐可溶反响物能生成、H2O；难溶反响物能生成、H2O3酸： 石蕊变蓝；酚酞变红可溶性碱 酸性氧化物盐+水可溶性碱 酸盐+水 盐盐+碱反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物碱+ 4碱：5盐： 金属盐+金属排在前面的金属；可溶性盐 酸盐+酸可溶反响物能生成、H2O；难溶反响物能生成、H2O 碱盐+碱反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物 盐盐+盐反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物盐+ 三、化学反响的根本类型：1化合反响：有单质时化合价改变单质+单质化合物Mg + O2 = P + O2 =单质+化合物化合物 C + CO2 =化合物+化合物化合物 CaO + H2O = CuSO4 + H2O =2分解反响：有单质时化合价改变氧化物分解 H2O = HgO =酸分解 H2CO3 =盐分解 KMnO4 = KClO3 = CaCO3 = CuSO45H2O =3置换反响：化合价一定改变金属+酸盐+氢气H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸 Fe + HCl = Al + H2SO4 =金属+盐盐+金属排在前面的金属；可溶性盐 Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =金属氧化物+H2(或C)金属+水(或CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 =4复分解反响：化合价一定不变碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =酸+碱盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =酸+盐盐+酸可溶反响物能生成、H2O；难溶反响物能生成、H2O H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =碱+盐碱+盐反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =盐+盐盐+盐反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物 CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 =不属于四种根本类型的反响：金属氧化物+CO金属+CO2 Fe2O3+ CO =碱+酸性氧化物盐+水可溶性碱 NaOH + CO2 =有机物+O2H2O+CO2C2H5OH+ O2 =氧化复原反响：得到氧的物质被氧化，发生氧化反响，是复原剂；失去氧的物质被复原，发生复原反响，是氧化剂。如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是复原剂，被氧化，被复原。 +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序和复分解反响发生的条件：1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱1、 金属位置越靠前，金属活动性就越强；2、 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；3、 前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属与酸反响时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反响时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2.复分解反响发生的条件：可溶的反响物，能生成、或H2O、或CO2或NH3难溶的反响物，能生成、或H2O AgCl BaSO4难溶性盐 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸复分解反响生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定检验、提纯除杂、别离：检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl六、气体的枯燥： 酸性枯燥剂：浓硫酸、P2O5枯燥剂 碱性枯燥剂：固体CaO、固体NaOH 中性枯燥剂：无水CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl气体 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO注意：酸性枯燥剂不能用于枯燥碱性气体；碱性枯燥剂不能用于枯燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P干冰、固体CO2生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3碱性气体盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3H2O碱纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O；碳酸氢钠、小打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2工业用盐；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO45H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、冰醋酸CH3COOH2常见混合物的主要成分：煤：C； 石油：C、H、O元素 天然气：CH4水煤气：H2、CO 石灰石、石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)23常见物质的颜色：白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4银白色：镁、铝、锌、铁、汞液态黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 蓝色晶体：CuSO45H2OKMnO4为紫黑色硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色CuCl2溶液为蓝绿色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色；其余溶液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO46.刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl均无色刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体7. 有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)初中化学知识点总结-酸碱盐提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么.-原因是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电.-酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸.电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸。可表示为：酸-氢离子阳离子+酸根离子阴离子如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)、碳酸H2CO32、什么是碱.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱。可表示为：碱-金属离子阳离子+氢氧根离子阴离子如：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水NH3H2O3、什么是盐.由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐-金属离子阳离子+酸根离子阴离子如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银AgNO3碳酸氢钠NaHCO3三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁：无色液体工业用盐酸：黄色含Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子1与酸碱指示剂的反响：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2金属 + 酸盐 + 氢气置换反响条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属； (2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反响不生成氢气。注意铁与酸发生置换反响时生成亚铁盐Fe为+2价3金属氧化物 + 酸盐 + 水复分解反响4碱 + 酸盐 + 水复分解反响5盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸复分解反响条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式3、三种离子的检验离子试剂现象Cl-AgNO3溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-Ba(NO3)2 溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解时放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子1与酸碱指示剂的反响：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色难溶于水的碱不能使指示剂变色2非金属氧化物+碱盐+水不是复分解反响3酸+碱盐+水4盐+碱另一种盐+另一种碱条件：反响物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色-AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3蓝色-Cu(OH)2红褐色-F e(OH)3四、复分解反响1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。 2、符号表示：ABCD=ADCB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质如水、难溶的物质或气体，而使复分解反响趋于完成。(可简记为:碱-盐、盐-盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)4、反响发生的条件：复分解反响对反响物的要求反响发生的条件酸+碱-盐+水反响物之一可溶生成物满足以下条件之一：有气体放出；有沉淀生成；有水生成。酸+盐-酸+盐反响物之一可溶盐+碱-盐+碱反响物均应可溶盐+盐-盐+盐反响物均应可溶注：在复分解反响中，所有元素的化合价在反响前后都不变。五、中和反响溶液酸碱度的表示法pH1、中和反响的定义：酸与碱作用生成盐和水的反响叫中和反响。中和反响属于复分解反响。2、中和反响的应用：1改变土壤的酸碱性2处理工厂的废水3用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH1pH与溶液酸碱性的关系记忆：小7酸，大7碱，是7中性显0 14酸性增强中性碱性增强2pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH读数为整数3酸雨：正常雨水的pH约为5.6因为溶有CO2pH5.6的雨水为酸雨. z