初三化学知识点复习金属和金属材料

本资料来自于资源最齐全的2 1世纪教育网 金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1了解一些常见的金属的性质和用途2 理解，并会应用金属活动性顺序表3了解和掌握金属的保护和利用4知道金属材料及合金的特性5知道金属锈蚀的条件及防护方法。【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。【难点】：金属活动性顺序表的应用。【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。【考点清单】一、基本考点考点1 几种重要的金属及合金(1 )金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。(2 )合金：概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。生铁的含铁量为 2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。 考点2.金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。21世纪教育网-中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的2 1世纪教育网 考点3.金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au（2 ）金属活动性顺序的作用：判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里， 只有排在前面的金属， 才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换 出来。判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。考点4金属矿物及铁的冶炼（1 ）金属矿物（矿石）：概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO?）、铝土矿（AI2O3）、黄铜矿（CuFeS?）、 辉铜矿（CU2S）。（2 ）铁的冶炼：原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石Fe2O3+CO=2Fe+3CO 2中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：。原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。设备：高炉。炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。考点5.金属的腐蚀和防护（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是 Fe2O3 xH2O。（2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：刷一层油漆；涂上一层机油；电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。考点6金属资源的保护（1）矿物的储量有限，而且不能再生。（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染， 还可以节约金属资源。（3）保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧 金属；合理有效地开采矿物；寻找金属的替代品。21世纪教育网-中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的2 1世纪教育网 二、能力与综合考点考点7金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）（1 ）金属的化学性质：金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。考点&利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属， 这样既可解决环境污染问题， 又可回收利用金属， 提高了经济 效益。小结：本单元中的知识点不多， 但金属活动性顺序表是初中化学教材的难点也是重点，理解和掌握本单元内容是掌握全册教材的关键之处。【解题指导】1 要密切联系生活，将学过的知识积极地运用，加以适当的分析，不需死记硬背.例1某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了.试问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？ （ 3 ）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做？答案：（1）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应.（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所以生锈（ 3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用 油，起到隔绝空气的作用.点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生锈，只需用日常常用且简便易行的防锈方法即可.2 在本课题涉及到的计算中，尤其要注意的是关于不纯物的计算，一定要先将不纯量转化21世纪教育网-中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的2 1世纪教育网 文士 7也纪加成纯量后再根据方程式计算.例2若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%, 600 t这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为xFe2O3 + 3CO 鬥 2Fe+ 3CO2 160 112600 t X 80%x ( 1 7%)160112112 480t480t 一 x 93% x = 160 93% = 365 t答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁365 t.点拨：这类题很容易出错， 错误原因主要在于没有理解哪些是不纯物的质量，哪些是纯净物的质量.赤铁矿和生铁都是混合物，而在化学方程式的计算中，所涉及到的都是纯净物的质 量，只要牢牢把握住这一点，所有含杂质的计算都可迎刃而解.【小结】本单元主要以金属的性质，金属活动性顺序表的应用，以及金属资源的保护和利用因此本单元复习，知识的掌握和理为主进行考查，相对来说知识难度较大，考查内容较多,解是很重要的。【习题巩固】一、选择题1利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的A.熔点低C.硬度大2下列物质中,B. 不易腐蚀D.密度小不属于合金的是A.铜线B.不锈钢C.硬铝D.18K黄金21世纪教育网-中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的2 1世纪教育网 21世纪教育网-中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的2 1世纪教育网 3向氧化铜和铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸，分反应后过滤，以下判断错误的是（）A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁C. 滤液中可能含有硫酸铜D. 滤纸上可能含有氧化铜21世纪教育网-中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有21世纪教育网 r/ju/tfjjfjt Jv fom本资料来自于资源最齐全的2 1世纪教育网 4. x、Y、z、W是四种不同的金属， 为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、 盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为 “V ,不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为（）A. XWYZB.XYWZC.WXYZD.YWZXXYZW盐酸一一VZ的硝酸盐W的硝酸盐一5. 关于金属物品的使用正确的是（）A. 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C. 铝壶内的水垢用质量分数为18 %的热盐酸长时间浸泡D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈6. 下列说法正确的是（）A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性：ZnAg CuC.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素7. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeS04溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnS04溶液中将Zn分别加入到FeS04、CuS04溶液中将 Fe分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中（A.或B.或C.或D.或8. 若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是A.Mn + H2SO4 = Mn SO4 + H2 f B.Mg + Mn SO4 = MgSO4 + MnC.Fe + Mn SO4 = FeSO4 + MnD.Mn + CuSO4 = Mn SO4 + Cu9. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D生成氢气的质量10、铜的下列用途中主要与化学性质有关的是（）A 制火锅B 塑造铜像C制造电线D制硫酸铜11. 在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡,D. Fe2O3 + HNO 3如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是()A .等质量的锌和铜B .等质量的铁和铜C.等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)D .等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)12. 下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是A . Fe + H2SO4B. Fe + AgNO 3 C. Fe(0H)3 + HCl二、填空题(共16分，每空1分)13. (2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。(1) 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐 溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为(2) 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把 活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCI+Br 2 ； l2+Na2S=2Nal+S J +B2； B2+2KI=2KBr+l 2 由此可判断: S、C12、I2、B2活动性由强到弱顺序是。 下列化学方程式书写错误的是。(A)C1 2+2NaI=2NaCl+ I 2(B)l2+2KBr=2KI+ Br 2(C) Br2+Na2S=2NaBr+S J (D) C1 2+K2S=2KCl+S J14. (2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，如果把 X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：(1) X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ;(2) 举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式);并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 。15. A是地壳中含量最多的金属元素， A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C,把A21世纪教育网-中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的2 1世纪教育网 单质放在稀硫酸当中产生气体D , A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。（1） 写出B单质的化学式 ； E的化学符号 。（2）写出有关化学方程式A C : ;A D ;A E:。16. 现有磁铁矿（主要成分：Fe3O4）,黄铁矿（主要成分：FeS2）,赤铁矿（主要成分：Fe2O3）,请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁（填序号），原因是。（两个原因）17. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。（1）北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有（填序号）。使用金、银和铜等制作奖牌使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃， 使用新型钢材建造“鸟巢”使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是（答出两条即可）。三、简答题（共20分，每空1分）18兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）。（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：金属活动有强到弱的顺序你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁将金属R投入溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想（选填“正确”或“错误”）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。21世纪教育网-中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的2 1世纪教育网 e/yX N T也圮教肓 u/muj f jn jv19商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮南 万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为： ?该反应属于 反应。20、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。(1)三角架(2)辐条(3) 链条(3)四、实验与探究题(共 20分)21. 右图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图。由图A可知，铁生锈的主要条件是铁与直接接触。保护金属资源的有效途径是A.防止金属腐蚀B.回收利用废旧金属C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品D.合理有效地开采矿物E.寻找金属的代用品。图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究实验的假设(或目的)。小陈同学根据实验结论认为：为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀。小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品， 铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的。你赞同哪种观点？理由是什五、计算题相对原子质量：Zn-65，H-122 小华想测定 Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出 合金中铜的质量分数。21世纪教育网-中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的2 1世纪教育网 （2）为了测定该合金的组成， 小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积（ml）101010生成氢气的质量（g）0.080.080.04从上表数据分析，小华用 10 g合金粉末总共收集到氢气 g。求出该合金中铜的质量分数。参考答案:选择123456789101112CABADAACCDCB简答16题： 黄铁矿中铁元素的质量分数低，且含有硫元素，在冶炼的过程中产生有毒的S0217题，；防止生锈，回收再利用，寻找金属替代品等18. （ 1）前面；强；硫酸亚铁；正确；（2）R,Fe,Cu19，Fe + Cu SO4 =FeSO4 + Cu;置换20,喷漆，镀金属，涂油21、（1）水 氧气 ABDE （2）其它杂质对金属腐蚀的影响小童 略22. CU-Z n; 0.2g,35%21世纪教育网-中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的2 1世纪教育网 21世纪教育网-中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有21世纪教育网