高中化学 第一部分 专题3 第三单元 第二课时 盐类水解的应用课件 苏教版选修4

晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向知识点一知识点二考向一考向二第二课时盐类水解的应用第三单元盐类的水解专题3溶液中的离子反应随堂基础巩固课时跟踪训练第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解第二课时盐类水解的应用第二课时盐类水解的应用 2盐溶液蒸干盐溶液蒸干“两注意两注意”： (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。烧得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。 3判断离子浓度大小时有关等式的判断离子浓度大小时有关等式的“三种三种”情况：情况： (1)看是否为电荷守恒；看是否为电荷守恒； (2)看是否为原子守恒；看是否为原子守恒； (3)看是否为质子守恒看是否为质子守恒(电荷守恒与原子守恒的加减电荷守恒与原子守恒的加减)。 1.判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性 (1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐酸式盐；多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐酸式盐； 如如0.1 molL1的的Na2CO3和和NaHCO3溶液的碱性：溶液的碱性： Na2CO3NaHCO3。 (2)根据根据“谁强显谁性，两强显中性谁强显谁性，两强显中性”判断。判断。 如如0.1 molL1的的NaCl，Na2CO3，AlCl3溶液溶液pH大小：大小：。2利用明矾、可溶铁盐作净水剂利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：如：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体胶体)3H。3盐溶液的配制与贮存盐溶液的配制与贮存配制配制FeCl3溶液时加入一定量酸溶液时加入一定量酸(盐酸盐酸)抑制水解；抑制水解；配制配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。 7合理施用化肥合理施用化肥 (1)普钙普钙Ca(H2PO4)2、铵态氮肥不能与草木灰、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。混用。 (2)原因：原因： Ca(H2PO4)2、铵态氮肥显酸性，、铵态氮肥显酸性，K2CO3水解显碱性，水解显碱性，若混用，相互促进，易造成肥效降低。若混用，相互促进，易造成肥效降低。 8除杂除杂 (1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例 如，不纯的如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质溶液中常含有杂质Fe3，可用加热的，可用加热的方法来除去方法来除去KNO3溶液中所含的溶液中所含的Fe3。 (2)向向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入的混合溶液中加入MgO以除去以除去FeCl3。 10加热蒸发盐溶液时所得固体加热蒸发盐溶液时所得固体 (1)不水解、不分解的盐溶液加热蒸干时，析出盐不水解、不分解的盐溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如的晶体，如NaCl溶液；溶液； (2)能水解，但生成的酸不挥发，也能析出该盐的能水解，但生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如晶体，如Al2(SO4)3溶液；溶液； (3)能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如化物，如AlCl3、FeCl3； (4)若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如溶液时，盐已分解，如Ca(HCO3)2。1实验室有下列试剂：实验室有下列试剂： NaOH溶液溶液水玻璃水玻璃Na2S溶液溶液Na2CO3 溶液溶液NH4Cl溶液溶液澄清石灰水澄清石灰水浓硫酸，浓硫酸， 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 () AB C D 解析：解析：强碱强碱(与与)和水解显碱性的盐和水解显碱性的盐(、)盛盛放时，应用带橡胶塞的试剂瓶。放时，应用带橡胶塞的试剂瓶。答案：答案：B 判断溶液中离子浓度的大小常用方法：判断溶液中离子浓度的大小常用方法：“一个比较一个比较”“两个微弱两个微弱”“”“三个守恒三个守恒”。 1“一个比较一个比较” 比较分子和离子或离子和离子水解能力与电离能力的比较分子和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小。相对大小。 (1)分子的电离大于相应离子的水解能力，如分子的电离大于相应离子的水解能力，如CH3COOH的电离程度大于的电离程度大于CH3COO水解的程度，水解的程度， 所以等浓度的所以等浓度的CH3COOH与与CH3COONa溶液等体积混溶液等体积混合后溶液显酸性。则有：合后溶液显酸性。则有： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。 (2)分子的电离小于相应离子的水解能力，如分子的电离小于相应离子的水解能力，如HClO的电离程度小于的电离程度小于ClO水解的程度，则等浓度的水解的程度，则等浓度的HClO与与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。则有：溶液等体积混合后溶液显碱性。则有： c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)。 2“两个微弱两个微弱” (1)弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。小于弱酸和弱碱的电离能力。 如在稀醋酸中：如在稀醋酸中： CH3COOH CH3COOH； H2O OHH；则有：；则有： c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。 (3)质子守恒：质子守恒： 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子存在质子(H)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如在称为质子守恒。如在NaHS溶液中，存在溶液中，存在NaHS的电离和水的电离和水解，解，H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：的电离，其质子转移情况可作如下分析：2已知常温时已知常温时NaHB溶液的溶液的pH8，则溶液中，则溶液中 c(Na)、c(HB)、c(B2)、c(H2B)按由大到按由大到 小的顺序为小的顺序为_。解析：解析：在在NaHB溶液中存在平衡：溶液中存在平衡：HB HB2，HBH2O H2BOH，因溶液呈碱性，故水解程，因溶液呈碱性，故水解程度大于电离程度，则度大于电离程度，则c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)。答案：答案：c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)答案答案D(1)结合结合C项分析具有强氧化性的项分析具有强氧化性的Na2FeO4(还原产物还原产物为为Fe3)通常可作消毒剂和净水剂的原因。通常可作消毒剂和净水剂的原因。(2)漂白粉溶液显碱性，试用离子方程式解释原因。漂白粉溶液显碱性，试用离子方程式解释原因。提示：提示：Na2FeO4具有强氧化性，可氧化细菌而作消具有强氧化性，可氧化细菌而作消毒剂，而还原产物毒剂，而还原产物Fe3易水解生成易水解生成Fe(OH)3胶体凝胶体凝聚水中的悬浮杂质而作净水剂。聚水中的悬浮杂质而作净水剂。(2)ClOH2O HClOOH 解析解析本题考查溶液中离子浓度大小，抓住三个守恒本题考查溶液中离子浓度大小，抓住三个守恒关系可以很快解出。选项关系可以很快解出。选项A，设置了一个貌似物料守恒的式，设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯水中含有氯气分子，故子而忽视了氯水中含有氯气分子，故A错；选项错；选项B，根据，根据Cl2H2O HClOHCl，HCl完全电离而完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序部分电离，可知正确的顺序c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，故错；选项，故错；选项C，等物质的量的强碱与弱酸混合生成，等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐，溶液显碱性强碱弱酸盐，溶液显碱性c(OH)c(H)，再根据溶液中电，再根据溶液中电荷守恒可以判断荷守恒可以判断c(Na)c(CH3COO)，故错误；选项，故错误；选项D正正确。确。 答案答案D常温下，将甲酸常温下，将甲酸(HCOOH)与与NaOH溶液混合，所得溶液混合，所得溶液的溶液的pH7，则此溶液中，则此溶液中 ()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定无法确定c(HCOO)与与c(Na)的大小关系的大小关系解析：解析：当当NaOH和和HCOOH反应时，溶液中存在的离子有反应时，溶液中存在的离子有4种：种：Na、HCOO、OH、H，根据电荷守恒可知：，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由；由pH7可知，可知，c(H)c(OH)，得出，得出c(Na)c(HCOO)。答案：答案：C随堂基础巩固随堂基础巩固1(2012唐山高二检测唐山高二检测)实验室在配制硫酸铁溶液时，实验室在配制硫酸铁溶液时， 先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所 需浓度，如此操作的目的是需浓度，如此操作的目的是() A防止硫酸铁分解防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解抑制硫酸铁水解 C促进硫酸铁溶解促进硫酸铁溶解 D提高溶液的提高溶液的pH 解析：解析：加入稀加入稀H2SO4的目的是为抑制的目的是为抑制Fe3的水解。的水解。 答案：答案：B2下列有关问题与盐的水解有关的是下列有关问题与盐的水解有关的是() NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂 用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放实验室盛放Na2CO3溶液的试剂不能用磨口玻璃塞溶液的试剂不能用磨口玻璃塞 A B C D答案：答案：D3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于低于400C)下列物质下列物质 的溶液，可以得到该物质固体的是的溶液，可以得到该物质固体的是 () A氯化铝氯化铝 B碳酸氢钠碳酸氢钠 C硫酸镁硫酸镁 D高锰酸钾高锰酸钾解析：解析：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热可促，加热可促进进AlCl3的水解，由于的水解，由于HCl易挥发，蒸干时可使易挥发，蒸干时可使AlCl3水水解完全，灼烧时，解完全，灼烧时，Al(OH)3可分解为可分解为Al2O3和和H2O，故，故A项最后所得物质为项最后所得物质为Al2O3；而碳酸氢钠和高锰酸钾加热；而碳酸氢钠和高锰酸钾加热时也会分解，故选时也会分解，故选C。答案：答案：C4在在0.1 molL1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子，溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是下列关系不正确的是() Ac(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2) Bc(Na)c(H)c(HS)c(OH)c(S2) Cc(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S) Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S). .解析：解析：在电解质溶液里由电荷守恒得：在电解质溶液里由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)，A项正确，项正确，B项错误；由物料守恒得：项错误；由物料守恒得：c(Na)2c(S2)原原c(S2)原原c(S2)c(HS)c(H2S)即即c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，C项正确；项正确；由质子守恒得：由质子守恒得：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D项正确。项正确。答案：答案：B5(1)AgNO3的水溶液呈的水溶液呈_(填填“酸酸”、“中中”、“碱碱”) 性，原因是性，原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)：_； 实验室在配制实验室在配制AgNO3的溶液时，常将的溶液时，常将AgNO3固体先溶固体先溶 于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度， 以以_(填填“促进促进”、“抑制抑制”)其水解。其水解。 (2)明矾可用于净水，原因是明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)： _。 把把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 _。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表用离子方程式表示示)：_。(5)氢氧化铝的酸式电离方程式：氢氧化铝的酸式电离方程式：_。氢氧化铝的碱式电离方程式：氢氧化铝的碱式电离方程式：_。解析：解析：(1)AgNO3溶液中存在：溶液中存在：AgH2O AgOHH，所以溶液呈酸性，为抑制，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常水解，配制时通常加入加入HNO3。(2)利用利用Al33H2O Al(OH)3(胶体胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶溶液中存在液中存在FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，加热时，加热时HCl挥发，蒸干时得到挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到，再灼烧得到Fe2O3。