提高训练10新

提高训练101. 2014深圳二模 (17分)钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量AI2O3的钒铁矿(FeO V2O5)碱熔法提取V2O5。简要流程如下：Na2CO3h2O稀 H2SO4已知：高温 焙烧时可发生反应： V2O5 + AbO3+2Na2CO3=2NaVO3 +2NaAIO2 +2CO2 常温下物质的溶解度： NaVO321. 2 g /100g水；HVO30 008 g /100水(1) “浸出渣B”的主要成分是。(写化学式)(2) 生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A ”获取HVO3的原因是(3) “操作”包括、洗涤。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是、。下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行“操作”的是 O (填序号)ABCD(4) NaVO3用于原油的脱硫技术，由 V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为O(5) V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁。生产中加入CaO可节能减排。有关反应如下：2V2O5 (l) + 5Si (s) + 5 CaO( s) = 4V (s) + 5CaSiO3(s); H1 = -2096.7 kJ/mol已知：CaSiO3 (s) = CaO (s) + SiO2 (s); H2 = +92.5 kJ/mol则：2V2O5 (l) + 5Si (s) = 4V (s) + 5SiO2 (s); H3 = 。2. (2014珠海二模)钡盐生产中排出大量的钡泥主要含BaCO3、BaSQ、Ba(FeO2)2 等,某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其 部分工艺流程如下：废渣2操作I1操作n调 pH=45过滤2调 pH=7nX容器c容器b操作母液循环Ba(NO3)2 晶体T-过滤3已知：Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7 Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小 Ksp(BaSCk)=1.1 W10, Ksp (BaCO3)=5.1 W9(1) 该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入 足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原 理：(2) 上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为:(3) 该厂结合本厂实际，选用的 X为; Ks5uA. BaCl2B. BaCO3C. Ba(NO3)2D. Ba(OH)2(4) 废渣2为(5) 操作川为(6) 过滤3后的母液应循环到容器 中。(填“ a”、“b”或“ c”)(7) 称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为 (相对分子质量:Ba(NO3)2 为 261，BaSO4 为 233)1.【答案】（1） Fe2O3或Fe36 或者FeO和FesO（2分）（2）H2SQ与NaVO反应生成难溶的 HVO, HVO包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行， 从而降低了 HVQ产率，且使产生的HVQ不纯。另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子， 增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。（4分）（3）过滤（2 分）Na +、Al3+（ 2 分） D （ 2 分）V 2Q +2QH2VQ3- + H2Q （ 3分）（可以没有加热符号）（5）-1634.2 kJ/mol （ 2 分）（1） 焙烧是利用含少量 AI2Q的钒铁矿（FeC?V2Q）, Fe元素被氧化，生成 Fe?。或FesO,结合反应可知，烧渣 A的主要成分为 NaVQ NaAIQ、Fe?。（或FesO），加水NaVG、NaAIQ溶解，铁的氧化物不溶解，故浸出渣B为Fe2Q （或FesQ），（2） 由信息常温下物质的溶解度，可知 H2SQ与NaVQ反应生成难溶的 HVQ, HVQ包裹在 一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVQ产率，且使产生的 HVQ不纯另外， 铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源.（3） 操作将固体与液体分离得到HVQ,应过滤，并洗涤附着的杂质；加入硫酸反应，偏铝酸钠与NaVQ与硫酸反应都生成硫酸钠，偏铝酸根会转化为铝离子，不洗涤，产品中可能含有的金属阳离子是Na+、A|3+;据此判断；操作是加热分解固体HVQ生成“Q,应在坩埚内进行，故选 D,（4）已知：、2V2C5 （I ） +5Si （s） +5CaQ（s） =4V（ s） +5CaSiQ （s）; H=-2096.7kJ/mol、CaSiQ （s） =CaQ（ s） +SiQ2 （ s）; H2=+92.5kJ/moI根据盖斯定律， + X5 得：2V2Q （ I ） +5Si （ s ） =4V （ s） +5SiQ （ s ）;故H3=- 2096.7kJ/moI+92.5kJ/moI x 5= -1634.2 kJ/moI ,【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；用盖斯定律进行有关反应热的计算； 物质的分离和提纯方法和基本操作(2)Ba(FeO2)2+8HNO 3 =Ba(NO 3)2+2Fe(NO 3)3+4H 2O(3)B(2分)(4)Fe(OH) 3(2分)(5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(6)c(2分)(7)261m 100%233w(3分)2 22. ( 1 ) BaS04(S)+CO3 (aq) r 亠 BaCO3(s)+SO4 (aq)(3分)(不写下脚标不扣分)(2分)(1) 利用沉淀转化原理，增大CO32_，可以使沉淀转化为 BaCO3(2) Ba(FeO02中的铁元素呈+3，遇稀硝酸会以Fe3+形式存在，故方程式为Ba(FeO2)2+8HNO 3 = Ba(NO 3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(3) 操作I的目的是将溶液中的 Fe3+以Fe(OH)3的形式除去，必须向溶液中加入碱性物质，根据除杂过程不引入新杂质的原则及溶液中PH为4到5，应选用B(4) 见(3)解析(5) 目的是从溶液中得到晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶(6) 过滤3后的母液中还存在残留的Ba(NOj2，可重新结晶，故选 C(7) 反应原理：设晶体中Ba(NO 3)2的质量为XgBa(NO 3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3261233Xgmg解得：X=261m/233 即可求取其纯度【考点】化学实验原理及基本操作、纯度的计算