第三单元《共价键原子晶体》同步测试1苏教版选修3.1

第三单元共价键原子晶体同步测试 11.卜列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构2.A. CO2B. NF3C. PF5D. OF2卜列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是C. CC14D. NO2A. SO3B. PF53.B. aX 6.02X 1023D. 8 aX 6.02X 1023在a mol金刚石中含CC键数为A. 4ax 6.02X 1023C. 2 ax 6.02X 10234.卜列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（5.6.A. CaCl2B. Na2O2C. H2OD.NH4F卜列物质中不属于共价化合物的是A.苛性钠B.碘单质C.酒精1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子十N5D.葡萄糖的化合物N5AsF6,卜列叙述错误A, N5共有34个核外电子B, N5*中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物 N5AsF6中As化合价为+17.8.9.D.化合物N5AsF6中F化合价为卜列分子的电子式书写正确的是（A. 氨H：N： H某元素基态原子的最外层电子排布为A. 一定是共价键-1B.D.C1 +四氯化碳CLC：C1.氧化碳ci：b：c：ans1,当它跟卤素结合时可形成的化学键B.，定是离子键C.可能是共价键，也可能是离子键 卜列物质中化学键类型完全相同的是D.定是极性共价键A. CaBr2、HClB.MgCl 2、Na2sC. KOH、HClD.H2O、 NH310.下列卤化氢分子中键长最短的是A. HFB. HClC. HBrD. HIO22O2O2O2 +( pm)149128121112键能(kJ mol 1)abc=494d= 62811.下表所列是不同物质中 OO键的键长和键能数据, 其键能数值为doba,该理论分析的依据是其中a和b未测出。理论分析表明, （ ）A .微粒所带负电荷越多，键能越小B.微粒所含有的电子数越多，键能越小C.共价键的键长越短，键能越大D.以上都不是12 .下列关于共价键的叙述中不正确的是()A.由不同元素原子形成的共价键一定是极性键B.由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C.单质分子中不可能含有极性键D.当O原子与F原子形成共价键时，共用电子对偏向O原子一方13 .根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是()A . H2sB. H2OC. NH3D. CH414 .下列共价键H H、HF、H O、N H、PH中，键的极性由小到大的 顺序正确的是()A.B.C.D.15 .在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A. 2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2TB . Mg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2J+ 2NH3TC. Cl2+H2O=HClO +HClD. NH4Cl + NaOH NaCl +NH3T + H2O16 .某些共价键的键能数据如下(单位：kJ/mol)共价键H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II 一 IN小H- OH- N键能436247193431299151946463391(1)把1molCl2分解为气态原子时，需要 (填“吸收”或“放出)kJ能量。(2)由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ,(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)17 .位于第3周期的某元素基态时有 3个未成对电子，它在充足的氧气中燃烧可得最高化合 价氧化物。在不充足的氯气中燃烧生成低价氯化物，在过量的氯气中燃烧生成最高化合价氯化物。从上面事实推知：(1) 该元素的元素符号是(2) 该元素原子基态时最外层电子排布式为 (3) 该元素所形成的简单氢化物的电子式是 。(4) 该元素所形成的简单氢化物分子中，共价键是 键(填或“兀”)18 .长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得 HFO(次氟酸)。(1) HFO的电子式为(2) HFO与水反应得到物质 A; A既可用作氧化剂，也可用作还原剂，写出 HFO与水反应的化学方程式（3）分子A为 （极性/非极性）分子。19. SiO2属AB2型共价键晶体。若将金刚石晶胞（如 图所示）中的所有C原子换成Si原子，同时在 每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原 子）中心联线的中点处增添一个 O原子，则构 成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有 个Si 原子，个O原子，离。原子最近的Si 原子有 个，离Si原子最近的O原子有个。20. （1）气态氯化铝（Al 2cl6）是具有配位键的化合物， 分子中原子间成键的关系如下图所示。 请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。（2）NH 3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3N EF3。请用电子式表示H3N BF3的形成过程。答案：1. C 说明CO2中碳原子是中心原子，它最外层上四个电子分别有两个与每个氧原子的 最外层六个电子中的两个电子成键，满足题目条件；NF3中，氮原子是中心原子，它最外电子层上的五个电子中的三个分别与氟原子的最外电子层上的一个电子成键，满 足题目条件；PF5中磷原子是中心原子，它最外电子层上的五个电子分别与氟原子最 外电子层上的一个电子成键，使得它的最外层电子有十个，与题意不符；OF2中，氧原子是中心原子，它最外电子层上六个电子中的两个电子分别于氟原子最外电子层上 的一个电子成键，满足题目条件。2. C 说明在ABn型分子中，设中心原子 A的价电了数为a,配位原子B的化合介为 m,n是配位原子B的个数，则经验公式表示为：二中心原子A的价电子数+配位原子 B的化合价绝对值的总数 =a+nx|m|,若等于8,则该分子中的原子都满足最外层8电子稳定结构。对于SO3,等于6+3X2=12不合题意；对于PF5,等于5+5X1=10不 合题意；对于 CC,等于4+4 X1=8符合题意；对于 NO2,等于5+2 2=9不合题 息。3. C 说明金刚石是空间网结构，每个 C原子与其余四个 C原子相连共用四个 C-C 共价键，两个相连的 C原子都占有它们之间 C-C键的一半。所以对于金刚石中的每1-个C原子来说，它含有的 C-C键数等于4 2个，a mol金刚石中含C-C键数 2即是 2 aX6.02 M0234. B 说明共价化合物中没有离子键，H2O是共价化合物，其中存在极性共价键； 离子化合物中有离子键，还可以有极性共价键或非极性共价键，选项中 CaCl2、Na2O2、 NH4F均是离子化合物，CaCl2中只有离子键而没有共价键；Na2O2中既有Na+与O22间的离子键，在O22一中又有非极性共价键，符合题意；NH4F中有NH4+与F一间的离子键，同时又有N H 极性共价键，不合题意。5. A B 说明 含有离子键的化合物都是离子化合物， 苛性钠中含有离子键不属于共价化合物；可根据物质是否由同种元素组成将物质分为单质和化合物，碘单质不是化合物；酒精和葡萄糖都是由不同元素组成的且它们中只存在共价键，是共价化合物。6. C 说明N5+中核电荷数为7X5=35,其核外电子数为34, A项正确；N原子最外层有5个电子，易得电子而形成8电子稳定结构，在 N5+中，NN原子间形成共用电子对，B 正确； F 是在周期表中得电子能力最强的元素，易得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构，因此 F 在化合物中表现 1 价， D 正确；AsF6 中 As 的化合价应为 +5 价。7. C说明 根据在书写共价型分子的电子式时，要将各原子最外层的电子数标出，同时要正确标出共用电子对的数目。 A 中 N 原子上还有一对孤对电子没有标出， B 中 Cl原子的没有成键的其余六个电子未标出， D 中 C 原子与每个O 原子间应当各形成两对共用电子对。8. C 说明最外层电子排布为ns1基态原子可以是副族元素，也可以是第一主族元素，以第一主族的氢和钠元素为例，前者与卤素结合可形成共价键，后者与卤素结合形成离子键。9. BD 说明 化学键包括金属键、离子键、共价键。金属键存在于金属晶体中，此题选项中的物质都不是金属。离子键是阴阳离子通过静电吸引形成的，共价键是原子之间以共用电子对形成的。选项中只有离子键的是CaB2 MgCl2、NazS,有只有共价键的是HCl H 2O、 NH3， 既有共价键又有离子键的是KOH10. .A 说明 由两个原子形成的共价化合物分子中，两个成键原子吸引电子的能力相差越大，两原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能越大，键长越短。卤族元素中吸电子能力由大到小是F、Cl、Br、I,键长由小到大是HF、HCl、HBr、HI。11. C 说明 共价键的键长和键能间存在着一定的关系： 键长越短， 键能就会越大； 或者说键能越大，键长就会越短。而微粒所带的电荷数以及微粒所含有的电子数与共价键键能之间没有绝对的关系；对于不同物质中 O O 键来说，应当是成键原子之间的共用电子对数越多，共价键的键能越大。12. CD 说明 非极性共价键是指当原子间形成共价键时，两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移；若两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移，这样的共价键是极性共价键。不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素以共价键形成的双原子分子中，两原子的吸引电子的能力相同，形成非极性共价键；当单质分子中由两个以上的原子互相形成共价键时，可能是非极性键，也可能是极性键，如臭氧分子中就存在两个极性键； F 原子吸引电子的能力强于O 原子，二者成键时电子对偏向 F 原子。13. B 说明 在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强。元素周期表中，同一周期的主族元素原子，从左到右吸引电子的能力逐渐增强，题中选项中涉及的元素原子的吸电子能力由小到大是C、 N 、O;同一主族中从上到下，原子半径逐渐增大，吸电子能力逐渐减小，题中涉及的第六主族的。和S元素的原子吸引电子的能力是。大于S的，所以选项B正确。14. C 说明参见上一题的说明部分，对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素 形成共价键时，极性由小到大分别是N H、HO、H F;对于第五主族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是N H大于PH; H-H键由吸引电子能力相同的同种原子形成无极性。15. A 说明化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。A反应中既有 Na+与。2的离子键，O O的非极性键，H-O键的极性键的断裂，反应后又成碱的离子键，氧 分子中OO的非极性键及CO极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成不合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不合题意。16. (1)吸收，247; (2) N2(3) 79kJ/mol说明(1)考察的是键能的定义；(2)在双原子分子中，化学键的键能越大，分子越 稳定。比较这些共价键键能的数值可知，N-N键的键能最大，I - I键的键能最小，所以N2分子最稳定，I2分子最不稳定；(3)在反应H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)中，有1molHH 键和1molClCl键断裂，共吸收能量436+247=683kJ ,形成2molH-Cl键共放出能量431 X2=862kJo放出的能量大于吸收的能量，所以该反应为放热反应，反应热为862 683=79kJ/mol。II17. (1) P ; (2) 3s HFO + H2O = HF+H2O2(3)极性说明(1) HFO是F的含氧酸，因此它的分子结构是 F原子与一个羟基相连。由此可 以推出HFO的电子式。分子中，中心原子为氧原子，氧与氢共用的电子对偏向氧，氧和氟共用的电子对偏离氧。(2)物质A由H、F、。三种元素中的一种或两种组成，且既可用作氧化剂，也可用作还原剂，因此A是H2O2。3p H2O2分子中有一个过氧链一 OO一,每个氧原子上各连着一个氢原子。两个氢原子位于象半展开书本的两页纸上。分子结构不对称，正负电荷中心不重合，所以为极性分子。19. 8; 16; 2; 4 20. (1)； (3) HT!|I ； (4)说明由题给条件 位于第3周期的某元素基态时有 3个未成对电子”可知，该元素原子 基态时最外层电子排布式为3s23p3 (3p轨道上的3个电子各占据1个3P轨道)，为P元素。P元素形成的简单氢化物为PH3,在PH3分子中，P原子与3个H原子形成3个0键。18. (1)*Hsn：F： +(2)：F: II：F： H+ ：N： ：l B :N： II* * * . B VlII4 H说明(1) A1C13为缺电子分子，Al倾向于接受电子对形成sp3杂化轨道。两个 AlCl分子间发生Cl-Al的电子对授予而配位，形成 A12C16分子。(2)氨的配位作用是很突出的，这是由于氨分子中的N原子上有一对孤对电子，是路易斯碱，能与一些具有空轨道的路易斯酸如BF3发生加合反应。