高考化学二轮复习专项测试：专题七 元素周期律和元素周期表 1含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期律和元素周期表（1）1、人们对发现的第114号元素很感兴趣,并预测它具有良好的力学、光学和电学性质,被命名为“类铅”。下列对“类铅”的叙述中正确的是( )A.最外层有6个电子B.位于元素周期表的第七周期C.主要化合价为-4、+ 4D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时,首先会析出“类铅”2、W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。元素元素性质或原子结构的部分信息W元素的离子核外无电子X地壳中含量最多的元素Y元素的离子半径在该周期中最小ZZ的单质是淡黄色固体下列叙述不正确的是（ ）A.W与Z形成的化合物在常温下为气体B.Y的最高价氧化物对应的水化物不与NaOH溶液反应C.X和Z形成的常见化合物能形成酸雨D.简单氢化物的稳定性：XZ3、X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Z可以与X形成原子个数比为11和12的两种液态化合物，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是( )A. 原子半径的大小关系WMZYXB. Y和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱C. 与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质D. X、Y、W的单质均可用于冶炼金属的还原剂4、钛号称“崛起的第三金属”,因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期B族C.钛原子的外围电子排布为3d24s2D.钛元素位于元素周期表的d区,是过渡元素5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是( )A.Y的核电荷数等于W与X的之和B.四种元素中，Y的原子半径最大C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱6、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质,其中A是四元化合物,C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D具有漂白性,E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是( )A.简单离子半径大小关系:YZR B.简单阴离子的还原性:WYZC.氢化物的沸点:ZYX D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍,25时,0.1molL-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子。下列说法正确的是( )A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.原子半径:r(Z)r(W)r(X)r(Y)C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y形成的简单离子是同周期最小的,W、X原子的最外层电子数之比为52,Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( )A.W、Y的最高价氧化物都是气体 B.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C.四种元素中W元素的非金属性最强 D.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是ZYXW9、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A.SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HFB.Na在O2中燃烧生成Na2O2，推测Li在O2中燃烧生成Li2O2C.Fe常温下在浓硝酸中钝化，推测Cu常温下在浓硝酸中钝化D.SO2与H2O2反应生成H2SO4，推测SO2与Na2O2反应生成Na2SO410、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应11、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。1.Q的原子结构示意图是_。2.Y、Z、W形成简单离子,其离子半径关系为_(用离子符号表示)。3.用有关离子方程式表示Q、W元素的非金属性强弱_4.Y的氢化物分子中含有18个电子,该分子中的共价键类型是_。5.W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为_。12、已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答：(1)该化合物的空间构型为_，中心原子的杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(2)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。(3)该化合物的沸点与SiCl4比较：_(填化学式)的高，原因是_13、下表是元素周期表的一部分。AAAAAA01A2DFH3BCEG根据AG元素在周期表中的位置,用化学式填写空白。1.氧化性最强的单质是_,还原性最强的单质是_,化学性质最不活泼的单质是_。(填相应的化学式)2.最稳定的氢化物是_。(填相应的化学式)3.一个E原子的核外电子总共有_种运动状态。4.按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_。(填相应的化学式) 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A.其最外层电子数为4,故A错误;B.原子结构中有7个电子层,位于元素周期表的第七周期,故B正确;C.该元素为金属元素,没有-4价,故C错误;D.因氧化性的大于“类铅”离子,则电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出,故D错误;故选B. 2答案及解析：答案：B解析：根据题目信息，可知W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。在常温下为气体,A项正确；可与NaOH溶液反应,B项错误;能形成酸雨，C项正确；O的非金属性强于S,所以简单氢化物的稳定性:，D项正确。 3答案及解析：答案：D解析：原子半径最小的元素是氢;最高正化合价和最低负化合价的代数和为0的元素为H元素或第IVA族元素;能与氢形成原子个数比为11和12的两种液态化合物的元素是氧;地壳中含量最高的金属元素是铝;单质是一种黄绿色气体的元素为氯,所以X、Y、Z、W、M分别为:氢、碳、氧、铝、氯;A、原子半径大小关系为:AlClCOH,故选项A错误;B、因为非金属性:氯碳;所以最高价含氧酸的酸性:高氯酸强于碳酸,但是次氯酸的酸性比碳酸弱,故选项B错误;C、与在光照条件下发生取代反应可得: 、HCl五种产物,故选项C错误;D、氢气、炭、铝均可用于金属冶炼的还原剂,故选项D正确。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析：W、X、Y、Z四种元素依次为C、N、Si、Cl。Si的核电荷数为14，C、N的核电荷数之和为13，A项错误；原子半径SiCN，SiCl，B项正确；N的非金属性比Si强，NH3比SiH4稳定，C项错误；未指明是否是最高价氧化物，事实上酸性H2CO3HClO，D项错误。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：D解析：HF分子间可形成氢键，其沸点比HCl高，A项错误；Li在O2中燃烧只能生成Li2O，B项错误；Cu常温下在浓硝酸中不发生钝化,C项错误； H2O2和与Na2O2均具有强氧化性，均可将SO2氧化为,D项正确。 10答案及解析：答案：B解析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,B有2个电子层,最外层电子数为4,故B为C元素;元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,原子序数大于碳元素,则C为Na元素;元素D的合金是日常生活中常用的金属材料,处于第三周期,则D为Al元素;元素A、E的单质在常温下呈气态,A的原子序数小于碳元素,A为H元素,E的原子序数大于铝元素,E为Cl元素,A.由C、H元素组成的化合物,比如苯在常温下呈液态,故A错误;B.工业上电解熔融氯化钠生成金属钠,电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等,电解熔融的氧化铝生成铝,故B正确;C.化合物AE是HCl,属于共价化合物,含有共价键;化合物CE是NaCl,属于离子化合物,含有离子键,二者含有的化学键类型不同,故C错误;D.元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故D错误;故选B. 11答案及解析：答案：1.2.S2-O2-Al3+3.S2-+Cl2=2Cl-+S4.极性共价键、非极性共价键; 5.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O解析： 12答案及解析：答案：(1)正四面体; sp3杂化; 非极性分子 (2)范德华力(3)GeCl4; 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高解析： 13答案及解析：答案：1.F2;Na;Ne; 2.HF; 3.15; 4.NaOH;Al(OH)3;H3PO4;HClO4解析：