精修版高考化学21题等值模拟【第12题】及答案

精品文档高考化学第十二题离子浓度大小比较1 下列关于电解质溶液的判断正确的是()A60 时，NaCl溶液的pH7，则溶液中c(OH)7的碱性溶液中D相同温度下，1 molL1氨水与0.5 molL1氨水中c(OH)之比是21答案C解析60 时，NaCl溶液的pHc(HA)c(OH)c(H)B在NaHA溶液中：c(Na)c(HA)c(H)c(OH)C在Na2A溶液中c(Na)c(HA)c(OH)c(A2)D在Na2A溶液中c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)答案D解析若HA的电离大于水解，则溶液显酸性，如HSO；若HA的水解大于电离，则溶液显碱性，如HCO；A、B错。由电荷守恒知，C错。由物料守恒知，D对。3 下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是()A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案BD解析A项符合电荷守恒，正确；B项恰好反应时，溶质只有CH3COONa，CH3COO水解溶液呈碱性，则离子浓度大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，错误；C项，反应中HA与MOH无论哪种物质过量，或是两者恰好反应，溶液中的电荷是守恒的，正确；D项，从反应前的物质的量来看，n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和与n(Na)之比为21，则得物料守恒式：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，错误。4 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是()A0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)答案B解析A中混合后的溶液中含有等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3H2O，因NH3H2O的电离大于NH的水解，溶液呈碱性，故有c(NH)c(Na)。B中符合物料守恒。C中的酸、碱强弱性不定，若是弱酸强碱，则混合后呈酸性，c(A)c(M)c(H)c(OH)；若是强酸弱碱，则混合后溶液呈碱性，c(M)c(A)c(OH)c(H)；若强酸强碱，则混合后溶液呈中性，有c(M)c(A)c(H)c(OH)。D中根据电荷守恒：c(OH)2c(A2)c(HA)c(H)c(Na)和物料守恒：c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)，推出c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)。5 常温下，浓度均为0.1 molL1的三种溶液：醋酸氢氧化钠醋酸钠，下列说法不正确的是()Ac(CH3COO)：B水电离出的c(OH)：C和等体积混合后的溶液：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D和等体积混合后的溶液：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)答案B解析醋酸钠是强电解质，A项正确；氢氧化钠电离出的c(OH)0.1 molL1，所以对水的电离抑制程度比大，B项错误；和等体积混合后为CH3COONa溶液，可得出质子守恒式，C项正确；和等体积混合为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以D项正确。6 (2013广东理综，12改编)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL1答案BC解析根据电解质的性质，运用电离及水解知识分析。A项，pH4的醋酸中c(H)104molL1；B项，饱和小苏打溶液中由于HCO水解，c(Na)c(HCO)；C项，根据电荷守恒，饱和食盐水中有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)；D项，由于50时水的电离程度增大，水的离子积大于1.01014，pH12的纯碱溶液中c(H)1012molL1，则c(OH)102molL1。7 (2013安徽理综，13)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案C解析根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。A项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡左移，平衡右移，移动的结果是c(SO)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，所以A项错误。B项依据电荷守恒判断，c(SO)前面的化学计量数应为2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，所以B项错误。C项加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以增大；平衡左移，平衡右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大。D项加入氨水到溶液呈中性，即c(H)c(OH)；由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，所以D项错误。8 对于0.1 molL1的Na2S溶液，下列判断正确的是()A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2)c(OH)c(HS)Bc(Na)2c(S2)c(OH)c(HS)Cc(OH)c(H)D向溶液中加入少量NaHS固体，溶液中的离子种数增多答案AC解析B项，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)；C项，溶液呈碱性，c(OH)c(H)；D项，加入NaHS固体，离子种数不变。9 莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是()Ac(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)Bc(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)C2c(SO)c(OH)c(NH)2c(Fe2)c(H)Dc(H)c(OH)c(NH3H2O)2cFe(OH)2答案B解析NH、Fe2水解显酸性，c(SO)c(NH)，A项正确、B项错误；C项符合电荷守恒；D项符合质子守恒。10常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，一定是醋酸过量D当溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是氢氧化钠过量答案C解析当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，D项也符合。11 常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是()A若ab，混合液的pH一定小于7B若a2b，则混合液中c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C混合液中，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)一定成立D当混合液的pH7时，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)一定成立答案AD解析若CH3COOH用量很少，NaOH只反应一少部分可能会c(OH)c(CH3COO)，故D项错。12草酸是二元中强酸，测得0.01 molL1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL1NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是()AV(NaOH)0 mL时，c(Na)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)BV(NaOH)5 mL时，c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)CV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(HC2O)2c(C2O)DV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O)c(HC2O)答案CD解析0.01 molL1的草酸氢钠溶液显酸性，说明HC2O的电离程度大于水解程度，HC2O只有少部分电离，故c(HC2O)c(H)，选项A错误；当V(NaOH)0 mL时，存在物料守恒：c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，当V(NaOH)5 mL时，此关系式不成立，选项B错误；当V(NaOH)10 mL时，两者恰好完全反应生成Na2C2O4，Na2C2O4溶液水解显碱性，即c(H)2c(C2O)c(HC2O)，因此选项C正确。