高考化学二轮复习专项测试：专题七 元素周期表及其应用 3含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期表及其应用（3）1、元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是( )A.所有非金属元素都分布在p区B.s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道C.元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D.所有金属元素都是过渡元素2、五种周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是( )元素代号XWYZQ原子半径(10-12m)37646670154主要化合价+1-1-2+5,-3+1A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B.Z与X之间形成的化合物具有还原性C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W的最高正价为+73、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )A.离子半径的大小顺序为:B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W比Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应4、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示:已知Y元素原子的外围电子排布为n s(n1)n p(n+1),则下列说法不正确的是( )X Y Z A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B.Y元素在周期表的第三周期第A族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p35、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:XYZWB.Y元素存在同素异形体C.气态氢化物的稳定性:ZWYD.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性6、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（）A. 虚线左侧是金属元素B. As处于第五周期第VA族C. Si、Ge可作半导体材料D. Sb既有金属性又有非金属性7、下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子8、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是( )A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高B.原子核外电子的数目越多,电子的运动状态就越多C.轨道表示式,是对原子核外电子运动状态最完美的描述D.所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价9、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )A.a的单质在高温条件下能置换出e的单质,说明非金属性a”或“YZW,X的最高价氧化物的水溶液为碱性，而且0.010 molL1的这四种溶液pH为12，确定为一元强碱，所以X为Na，W的最高价氧化物的水溶液的pH为2，W为Cl、Z为S，Y的溶液的pH为4，为弱酸磷酸，Y为P，存在同素异形体。四种元素简单离子的半径YZWX;YZW的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项NaOH与磷酸恰好反应时的溶液为碱性。 6答案及解析：答案：B解析：A虚线左侧的元素为Al、Ge、Sb、Po等，都为金属元素，故A正确； BAs处于第四周期第VA族，故B错误； CSi、Ge位于金属元素与非金属元素的分界线，可作半导体材料，故C正确； DSb位于金属元素与非金属元素的分界线，既有金属性又有非金属性，故D正确。 故选：B 7答案及解析：答案：C解析：本题考查的是核外电子排布的知识。A项,1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be,两者性质不相似;B项,X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一定相似;C项,p轨道有一对成对电子,应是np4,为同主族的元素,化学性质一定相似;D项,最外层只有1个电子的第A族元素可以,过渡元素中也有很多最外层只有 1个电子的,化学性质不一定相似。 8答案及解析：答案：B解析：A、离核较近的区域能量较低,多电子原子中,能量高的电子在离核较远的区域内运动,故A错误;B、核外电子没有运动状态相同的电子,核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子,故B正确; C、轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动,故C错误;D、O元素、F元素一般没有正化合价,故D错误,答案选B。 9答案及解析：答案：B解析：根据图中信息可知,a、b、c、d、e、f分别代表C、O、Na、Al、Si、Cl元素。无法通过该反应比较C、Si非金属性强弱,A错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,O2-和Al3+的电子层结构相同,前者核电荷数小,则O2-的离子半径大,B正确;SiO2能与强碱溶液反应生成硅酸盐,也能与氢氟酸反应生成SiF4,C错误;Na、Al元素分别与Cl元素形成化合物NaCl、AlCl3,前者含有离子键,后者含有共价键,D错误。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1. Al Mg Na SiMgAlNa解析：