高考化学二轮复习专项测试：专题七 元素周期表及其应用 4含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期表及其应用（4）1、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为1182、周期表共有18个纵行,从左到右排为118列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是( )A.第10、11列为ds区B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第9列元素中没有非金属元素3、下列说法正确的是（ ）A最后一个电子排在S能级的元素不一定处于周期表的s区B同一周期的A族和A族元素的原子序数之差一定为1C相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素4、X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A原子半径：XYZBX、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸CX的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强D常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应5、具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()最外层有3个电子的原子价电子有3个电子的原子最外层有3个未成对电子的原子价电子有3个未成对电子的原子A B C D6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能: B.原子半径:C.电负性: D.最高正化合价:=7、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ）A原子半径：ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸8、2012年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为鉝（Livermorium），元素符号是Lv。现有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )A116号元素与元素X、W原子最外层电子数相同B由Y、Z两种元素组成的化合物是共价化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)9、X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是( )元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2NAC.0.3mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构10、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts(中文名“石田”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是( )A.Ts与F同主族B.Ts的最外层p轨道中有5个电子C.在同族元素中Ts金属性最强D.中子数为176的Ts符号是11、A、B、C、D五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示,其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数,B元素原子核内质子数和中子数相等。ACBDE请回答下列问题:1.A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。2.B元素在元素周期表中的位置是_。3.与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是_。4.C元素的单质与反应的化学方程式为_。5.E的元素符号是_;D的原子序数为_。12、有A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和与E相等。A、B、C是三种同周期的主族元素。D被称为继铁、铝之后的第三金属。D与E分处不同周期,但最外层电子所处的能层相同。结合上述信息回答下列问题:1.写出E元素原子的外围电子排布式:_;写出A元素原子的电子排布图:_。2.A、B、C三种元素中第一电离能最小的元素为:_(写元素符号),它形成的气态氢化物分子的立体构型是:_,这种气态氢化物分子中该元素原子的杂化轨道类型为:_。3.请简述上述元素中电负性最强的元素形成的气态氢化物易溶于水的原因:_。4.D元素形成的单质晶体的晶胞如下图所示,则其密度为_gcm-3(列式并计算,保留2位有效数字)。已知其晶胞参数分别为:295pm、295pm、469pm 13、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素,根据元素及其化合物性质,回答下列问题:1.S在周期表中的位置为_;CO2的电子式是_。2.比较O、Na元素常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)_;比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_ 。3. 已知: 化合物 MgO Al2O3MgCl2AlCl3类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物熔点/ 2800 2050 714 191 工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是_;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_ 。 4.碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的结构简式为_;Q的化学式为_ 。5.熔融状态下,钠和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Na+FeCl2 Fe+2NaCl.放电时,电池的正极反应式为_;充电时,_(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第四周期第VA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；将84号元素位于第六周期第VIA族，最高化合价不可能是+7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D项正确，故选C。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：A解析：本题考查第一电离能及电负性的大小比较。A项,根据核外电子排布式可确定分别是S、P、N、F,正确;B项,原子半径最大的是P,错误;C项,元素的非金属性越强其电负性越大,正确的顺序应为,错误;D项,F元素无正价,错误。 7答案及解析：答案：C解析：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素, X是周期表中原子半径最小的元素,所以X是H;Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,这说明Y是第A组元素; Z的核电荷数是Y的2倍,且是短周期元素,因此Y是C,Z是Mg;W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,且原子序数大于Mg的,因此W是第三周期的S;R的原子序数最大,所以R是Cl元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:ZWR,A正确;B、同周期自左向右非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,则对应的氢化物的热稳定性:RW,B正确;C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键,因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同,C不正确;D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸,属于二元弱酸,D正确,答案选C 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：答案:1.氮; 硫; 氟2.第三周期第VIA族3.Cl4.5.Br; 33解析：设A与C中间的元素的原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分别为x-1、x+8、x+1,则有x-1+x+1=x+8, x=8,故A为氮元素,B为硫元素,C为氟元素。据此即可解答。 12答案及解析：答案：1.4d10;2.O,V形或角形,sp33.HF与水分子间能够形成氢键，并且HF是极性分子4.=4.5g/cm3解析： 13答案及解析：答案：1.第三周期第VIA族 2.r(O2-)r(Na+) HClO4H2SO43.MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本;AlCl3是共价化合物,熔融态难导电4.CHCCH3 Mg2C35.Fe2+2e-=Fe ;钠 -Al2O3固体解析：