新编高考化学21题等值模拟【第13题】及答案

新编高考化学备考资料第十三题化学反应速率化学平衡1 一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 K350 ，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：时间(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是()A正反应为放热反应B如果t2t1，那么abc，且a100.5bC如果t2t1，那么t2达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间D如果t2t1，那么b10.08答案AD解析A项，温度越低，平衡常数越大，说明正反应为放热反应，正确；B项，降温，反应速率减慢，1 000 s时未平衡，b与c不相等，错误；C项，t2时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于1 000 s，但无法确定达到平衡所需时间；D项，升温，平衡左移，致使b10.08，正确。2 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是()Ax2，反应开始2 min内v(B)0.1 molL1min1Bt1时是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变答案D解析根据物质的量的变化A(s)2B(g)2C(g)A项，x2，v(B)0.05 molL1min1，错误；B项，降温平衡应右移，错误；C项，增大c(C)，平衡时B的物质的量分数不变；D项，使用催化剂、改变压强，平衡均不移动。3 在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是()A上述反应的H0B压强p1p2p3p4C1 100 该反应的平衡常数为64D压强为p4时，在Y点：v(正)v(逆)答案A解析A项，温度越高，转化率越大，升温平衡右移，H0，正确；B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4p3p2p1，错误；C项，CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)起始/molL1 0.1 0.1 0 0平衡/molL1 0.1x 0.1x 2x 2x100%80%x0.08K1.638 4，错误；D项，Y点未达平衡，若要达平衡，CH4的转化率应增大，所以v(正)v(逆)。4 密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是()A若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总n(B)总45B若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtCC设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率答案D解析CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始/mol 10 20 0A平衡/mol 5 10 5B平衡/mol 3 6 7选项A中，n(A)总n(B)总201654，选项A错误；A点和C点相比，C点的温度高、压强大，反应速率快，到达平衡的时间短，tAtB，选项B错误；BC点，温度升高，平衡逆移，K减小，则KBKC，选项C错误；降温、加压、降低生成物浓度都使平衡正移，CO的转化率增大，选项D正确。5 某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 gL1。有关下列说法正确的是()A从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 molL1min1B达平衡时压强变为原来的7/6C此温度下该反应的平衡常数为0.005D若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%答案BC解析C(s) H2O(g)CO(g)H2(g)起始 0.2 mol 0.3 mol 0 0平衡 0.2 molx 0.3 molx x x则：12x0.3 gL12x0.05 molA项，C是固体，其浓度为常数，不能用它表示反应速率，错误；B项，压强之比为正确；C项，K0.005，正确；D项，原平衡时，(H2O)100%16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反应是体积增大的反应，H2O(g)的转化率减小，错误。6 在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ，发生下列反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是()A800 下，该反应的化学平衡常数为0.25B427 时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0C800 下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%D800 下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7%答案D解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol) 1.0 1.0 0 0平衡(mol) 1.0x 1.0x x x则1.0x0.5x0.5 molA项：K1，错误；B项，温度降低，K增大，平衡右移，正反应为放热反应，错误；C项，1，y mol，CO的质量分数：100%44.4%，错误；D项，根据C项分析，D项正确。7 在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ kJmol1(Q0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (molL1)c(O2) (molL1)c(NO) (molL1)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1第10 min0.71.4750.1下列说法错误的是()A反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为0.187 5 molL1min1B反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同D在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05Q kJ的热量答案C解析A项，v(O2)0.187 5 molL1min1，正确；B项，24 min比02 min反应速率快，所以改变的条件可能是使用催化剂或升高温度，正确；C项，4 min、8 min时，温度不一定相同，所以平衡常数不一定相同，错误。(8 min时可能升温)；D项，生成4 mol NO，放出Q kJ热量，则生成0.2 mol NO放出热量为0.05Q kJ。8 一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是()A反应可表示为2X3Y2Z，其平衡常数为8 000B增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变C若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动答案BC解析n(X)n(Y)n(Z)0.10.150.1232反应可表示为2X3Y2Z。K64 000，A项错误；B项，改变压强，平衡常数不变，正确；C项，压缩体积，平衡右移，X的体积分数减小，浓度增大，正确；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大。