高考化学二轮复习专项测试：专题七 元素周期表及其应用 1含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期表及其应用（1）1、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期主族元素按相对原子质量递增而排列,其原子半径逐渐减小C.短周期元素形成离子后,最外层电子并不是都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同2、原子序数为83的元素位于: 第五周期; 第六周期; A族; A族; B族,其中正确的组合是( )A. B. C. D. 3、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素 DX元素是电负性最大的元素4、下图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是（ ）A.属于过渡元素 B.质量数为74.92C.处于第4周期第IIIA族 D.非金属性比氮弱5、X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大,X与W同主族,Z与R同主族,X的原子半径比Y的小,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.简单气态氢化物的热稳定性:YZC.R的氧化物对应的水化物均为强酸D.W2Z2与X2R均含有共价键6、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A、A、B的单质与稀盐酸反应速率BAB、D、E形成的简单离子的还原性E-D-C、气态氢化物的稳定性HDH2CD、最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4HEO47、下列关于元素的叙述正确的是()A.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.金属元素与非金属元素能形成共价化合物D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或88、下图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数9、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是( )ADs原子在周期表中位于第7周期第族 BDs是IB元素CDs元素为放射性元素 DDs元素在元素周期表中d区10、下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A、A族的连接处，图是表示第三周期8种元素单质的熔点()柱形图，图是b、c、d、e、f的简单氢化物的沸点()直角坐标图，下列说法正确的是( )A1mol柱形“8”晶体中含有2mol化学键 B表中a、b、g均为碱金属元素C图中序列“5”的氢化物的空间构型为三角锥形 D图中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体11、X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：试回答下列问题：（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_（用元素符号表示）。（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_。（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_。（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是_（用方程式及必要的文字说明）。0.1molL1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1mol T中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。则T的化学式为 。12、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断回答下列问题:(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小:_(用化学式表示，下同);比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_。(3)任选题中所给元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_。(4)写出e的单质在足量中燃烧的化学反应方程式:_。(5)上述元素可组成盐。向盛有10mL1R溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液,沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下。写出m点反应的离子方程式:_。若在R溶液中改加20mL1.2mol溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析：本题可根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素原子序数最接近的0族元素为86号元素氡,且83号元素的原子序数比氡元素的小3,故它在元素周期表中位于第6横行第15纵行,即第六周期第VA族,C项正确。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：目前使用的元素周期表中，最长的周期（第6周期）含有32种元素，A错误；在原子、分子中，质子数才与核外电子数相等，B错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如氯化铝，C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，如BCl3中B原子最外层为6个电子，D错误。答案选C。 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：(1)SNOH(2) (3) (4) 、 , 的电离程度大于水解程度，使溶液中,所以KHC2O4溶液显酸性；(5) 解析： 12答案及解析：答案：(1)第三周期IIIA族(2);(3)(或等)(4)(5)0.022解析：(1)根据原子半径的相对大小和化合价判断f是铝元素，f在周期表中的位置是第三周期IIIA族。(2)根据原子半径的相对大小和化合价判断d是氧元素，e是钠元素，与的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数的增大而减小，离子的半径;根据原子半径的相对大小和化合价判断g是硫元素，h是氯元素，g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。(3)题中所给元素组成的四原子共价化合物的电子式为(或或等其他合理答案均可)。(4)e的单质在足量中燃烧的化学反应方程式:。(5)R是，图中发生反应的离子方程式依次为、。m点反应的离子方程式:。原溶液中，；20mL1.2溶液中，两溶液混合后发生的反应有、，结合各离子的物质的量可知反应生成了0.02mol沉淀和0.02mol沉淀，故沉淀的物质的量为0.022mol。