高考化学二轮复习专项测试：专题七 元素周期表及其应用 2含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期表及其应用（2）1、Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如下所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )XYQZA.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Y的原子半径比X的大2、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )A.沸点A2DZM B. 离子半径： C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. Z元素基态原子最外层电子排布图为4、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断,下列说法不合理的是( )A.的热稳定性和还原性从左到右依次增强B.若和的核外电子层结构相同,则原子序数:XYC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:5、X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示,R的原子序数大于Z。下列说法错误的是( )A.R的氧化物只含有离子键 B.最高价含氧酸的酸性: YMC.最简单氢化物的稳定性: Y”、“Y，B项合理；硅、锗处于金属元素与非金属元素的交界处，都可以用作半导体材料，C项合理；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故碱性:,D项合理。 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析：该元素为同族元素中原子序数最小的,所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数,可推出该元素并不是第二周期元素,应为第四周期元素,价电子排布式为,故为23号元素V,d区元素。 7答案及解析：答案：D解析：A项，第IA族元素钫的两种核素和的质子数相同，中子数相差2;B项，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，即第三周期金属元素的离子半径：;C项，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合越來越困难;D项，在元素周期表的过渡元素中可以寻找化学反应的催化剂。 8答案及解析：答案：A解析：A.碳的氢化物属于烃类，烯烃等能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B.碳的非金属性比硅强，甲烷比硅烷稳定，故B错误；C.Z的单质可能是硫，也可能是氯气，只有氯气呈黄绿色，故C错误；D.硫化镁、氯化镁都是离子化合物，故D错误；故选A。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.13; 2.;3.Cl; 4.; 5.共价解析： 12答案及解析：答案：(1) 第四周期族(2) H2O沸点高，水分子可形成分子间氢键作用力强，故沸点高 (3) 解析： 13答案及解析：答案：1. 略2. HNO3 Na3.2Na + 2H2O= 2NaOH+ H24.Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H20解析：