高考化学二轮复习专项测试：专题七 元素周期律和元素周期表 3含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期律和元素周期表（3）1、元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如下所示,其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法合理的是( )XYMZNA.元素最高化合价:ZYXB.M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2MC.简单离子半径(r)大小:r(N)r(Z)r(M)r(Y)D.氧化物对应的水化物的酸性强弱:ZN2、短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的 2 倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质。向 100mL X2R 的水溶液中缓缓通入 RZ2气体，溶液 pH 与 RZ2体积关系如图。下列说法正确的是( )AX2R 溶液的浓度为 0.03molL1B最简单气态氢化物的稳定性：YZRC工业上通常采用电解法冶炼 Q的单质DRZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象3、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( )A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是A 族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素一定是副族元素C.最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y4、下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是( )A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子5、砹是原子序数最大的卤族元素,请推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是( ) 砹化氢很稳定 砹单质与水剧烈反应生成氢砹酸和次砹酸 砹化钠的熔点较高 砹是黑色固体 砹化银不溶于水A.只有B.只有C.只有D.只有6、元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是() A若的核外电子层结构相同，则原子序数：B由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性： C在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 DCs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：7、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素,X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )A.元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3B.X与T的最高价氧化物对应的水化物,前者的酸性比后者强,是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZQ2是极性键构成的非极性分子8、据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为。则关于的说法正确的是( )A.与互为同素异形体B.与有几乎完全相同的化学性质C.与反应生成的氧气中含有D.等质量的和两种气体含有相同的原子数9、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )A.元素原子半径大小顺序为：WZYB.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键DY分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同10、铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是( )A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C.Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD.BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl211、a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素。a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；d是地壳中含量最高的金属元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。(1) b元素基态原子的价电子排布图为_。(2) a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(用元素符号回答，下同)(3) b与c组成的一种分子中有16个价电子，其结构式为_，其分子中含_个键，_个键。(4) c的氢化物中，电子总数为18的分子是_12、下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质):把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:1.A族元素原子的价电子数_;2.第三周期元素的最高正化合价_;3.F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径_;4.第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)_;5.第二周期元素的第一电离能_。13、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：1.Z2的核外电子排布式是_。2.在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。3.Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙4.Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。5.Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_，其中心原子的杂化类型是_。5.某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于_区元素，元素符号是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：C解析：A,基态原子的N层上只有一个电子的元素有K、Cr、Cu,依次处于IA族、VIB族、IB族,A项错误;B,副族元素的价电子排布(n-1)d能级上排10个或15个,价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素位于第VIII族,B项错误;C,最外层有三个未成对电子的原子价电子排布式为ns2np3,一定属于VA族,C项正确;D,若该元素处于IIIB族VIIB族,族序数一定等于价电子排布中d、s能级电子数之和,族序数为x+y,若该元素处于IB、IIB族,族序数等于价电子排布中s能级电子数,族序数为y,第VIII族包括8、9、10三个纵行,D项错误;答案选C。点睛:本题考查原子核外电子排布与元素周期表的关系,侧重过渡元素的考查,注意把握元素周期表的结构和原子结构的特殊性、第VIII族元素。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析：从F到I,非金属性逐渐减弱,故从HF到HAt,稳定性应逐渐减弱,且从F2到I2的氧化性越来越弱,越不易与水反应. 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析：A项，同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质，与都是化合物，错误；B项，与互为同位素，其质量数不同，物理性质不同，但是化学性质几乎完全相同，所以与有几乎完全相同的化学性质，正确;C项，与反应产生氧气中的氧原子全部来源于，所以生成的氧气中只含有,错误；D项，和的相对分子质置不同，根据n=mM,可知;n不相同，由可知分子数也不同，所以原子数也不相同,错误。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：(1) (2)NOC(3)O=C=O; 2; 2(4)H2O2(双氧水或过氧化氢)解析： 12答案及解析：答案：1.B; 2.C; 3.A; 4.D; 5.E解析： 13答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d92.孤电子对3.b4.SiCN5.32；sp杂化6.d；Cr解析：