新编高考化学备考 专题05 物质的量浓度及相关计算 含解析

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新编高考化学备考资料(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1标准状况下,使NO2和O2按4:1体积比充满干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A1/14mol/L B4/5mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L【答案】C【解析】试题分析:设混合气体中含有4VLNO2,1VLO2,则烧瓶的体积为5VL, 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (4V/22.4)mol (V/22.4)mol (4V/22.4)molC(HNO3)(4V/22.4)mol5VL=1/28mol/L,答案选C。考点:考查物质的量浓度的计算的知识。2 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3离子,则此溶液中SO42的物质的量浓度为(单位为molL1)( )ABC D【答案】A考点:考查物质的量浓度的计算。3一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.2000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(molL1)为()A0.0176 B 0.1600 C0.1200 D0.2400【答案】B考点:考查物质的量浓度的计算。4将标准状况下的某气体(摩尔质量为M gmol1)溶于ag水中,所得溶液的密度为b gcm3,物质的量浓度为c molL1,则该气体溶入水中的体积是( )A B C D【答案】C【解析】试题分析:令气体的体积为VL,则:该气体物质的量为=mol,该气体质量为molMg/mol=g,故溶液的质量为ag+g=(a+)g,溶液的体积为=,所以VL=cmol/L22.4L/mol,解得V=,故选C。考点:考查物质的量浓度的相关计算5向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液,得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示下列结果正确的是( )A反应过程中,沉淀最多时的质量为7.8gBAlCl3溶液的浓度为2.0 molL1C得到39g沉淀时,消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 LD当V(NaOH)=4.0 L时,得到的溶液中含Na+、Cl【答案】B6下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na和SO42的物质的量相等,则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时,0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 molL1【答案】D【解析】试题分析:A项,没有指明溶液的体积,故溶液中Na和SO42的总物质的量不一定等于0.9 mol;B项,没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体,则氨气的物质的量不一定是1 mol,制成1 L溶液时,浓度也不一定是1 molL1;C项,当Na与SO42的物质的量浓度相等时,根据溶液中电荷守恒知,c(K)c(Cl)21;D项,对于10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液,蒸发水分后,必析出KCl晶体,温度恢复到10 时,仍为饱和溶液,故浓度不变。D项正确。考点:考查物质的量浓度的有关判断与计算7用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A3:2:3 B3:1:2 C2:6:3 D1:1:1【答案】C考点:考查物质的量浓度的有关计算 8在100mL(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,加入足量的BaCl2的溶液,生成9.32g沉淀,再加入足量NaOH溶液并加热,生成NH4448mL(标准状况),则原溶液中Al3+的浓度为( )A0.10mol/L B0.20mol/L C0.30mol/L D0.40mol/L【答案】B【解析】试题分析:在100mL(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,加入足量的BaCl2的溶液,生成9.32g沉淀,则n(BaSO4)=0.04mol,则SO42+Ba2+BaSO4 0.04mol 0.04mol由加入足量强碱并加热可得到 NH3为448mL(标准状况),则n(NH3)=0.02mol,设原溶液中的Al3+浓度为x,由电荷守恒可知,3x+0.02mol1=0.04mol2,解得:x=0.02mol,则原溶液中铝离子的浓度为:c(Al3+)=0.20mol/L,答案选B。考点:考查物质的量浓度的有关计算9500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有Cl为1.8mol,Na为2mol,Mg2为0.5mol,则SO42-的物质的量浓度为A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol /L D1.0mol /L【答案】C考点:考查电荷守恒在溶液中离子浓度的计算的应用的知识。10浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L,质量分数为b%下列组合正确的是( )(1)若C=9.2则a10 b49% (2)若C=9.2则a10 b49%(3)若b=49则a=18.4 C9.2 (4)若b=49则a=18.4 C9.2A(1)(3) B(1)(4) C(2)(3) D(2)(4)【答案】A【解析】试题分析:若C=9.2,根据稀释定律,可知稀释后溶液的体积为10mL=20mL,硫酸的浓度越大,密度越大,故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍,稀释过程硫酸的质量不变,故稀释后硫酸的质量分数大于49%,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL1.84g/mL98g%(10mL1.84g/mL+amL1g/mL)49%,解得a18.4;若b=49,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL1.84g/mL98g%=(10mL1.84g/mL+amL1g/mL)49%,解得a=18.4,令稀释后的密度为dg/mL,则d1.84,稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L9.2mol/L,故选A。考点:考查物质的量浓度的有关判断与计算11T3时,将A、B、C三种物质分别溶于100克水中,制成饱和溶液这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图从T3降至T1,下列有关说法正确的是( )AT3时,由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大BT2时,由A、C两物质形成的溶液质量分数相等CT1时,由B物质所形成的溶液质量分数最大,C的最小D从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶【答案】CT2时,A、C溶解度相同,但A物质为饱和溶液,根据溶液中溶质的质量分数=可知,A、C两物质形成的溶液质量分数AC,故B错误;C通过溶解度曲线可以看出,在T3时,C物质的溶解度最小,降温到T1时,溶解度增大,不会析出晶体,还是T3时的溶质质量,但此时为不饱和溶液,降温到T1时,A、B物质的溶解度减小,此时B物质的溶解度大于A物质的溶解度,所以三种物质溶液的溶质质量是:B中最多,A中次之,C中最少,三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是:BAC,故C正确;D通过溶解度曲线可以看出,A物质的溶解度受温度影响较大,所以若A中混有少量的C,可采用降温结晶方法提纯,故D错误;故选C。考查:考查物质的量浓度的有关判断与计算 12下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度:溶 质HClNaOHCH3COOHHNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/molL-111.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是( )AHCl BNaOH CCH3COOH DHNO3 【答案】C考点:考查物质的量浓度和质量分数之间的关系等知识。13将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )A B C D【答案】D【解析】试题分析:设反应后溶液的浓度为c,根据蒸发前后溶质的质量不变,则有(VcM/2a%m)a%=VcM,解得c=ma/50VMmolL1,故选项D正确。考点:考查物质的量浓度的计算等知识。14标准状况下,将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出(无NH3H2O、NH4+、NH3扩散到水槽中),所得溶液的密度为gcm3。下列说法正确的是( )A条件不足,不能计算所得溶液的物质的量浓度B所得溶液中,n(NH3H2O)+n(NH4+)+n(NH3)= molC所得溶液的质量分数为D水最终不可能充满整个烧瓶【答案】B.【解析】考点:考查物质的量浓度的相关计算
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