《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

氧化还原反应方程式的配平教学设计氧化还原反应方程式的配平教学设计【学习目标】1、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快 速地标出物质中各种元素的化合价。2、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会 依据元素化合价变化求算氧化还原反应中电子转移总数。3、掌握氧化还原反应方程式配平的方法和步骤，并 能依据守恒法、关系式法进行计算。【重点难点】1、氧化还原反应方程式的配平。2、有关守恒法的计算（原子守恒、电子守恒、电荷 守恒）【教师活动】1 目标解读a、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快 速地标出物质中各种元素的化合价 （以铜和浓硫酸反应为 例，判断反应中：铜是还原剂、浓硫酸是氧化剂、硫酸 铜是氧化产物、二氧化硫是还原产物）。b、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会 用单、双线桥表示反应中电子转移的方向和数目 （以碳和 浓硝酸加热反应为例）。c、掌握氧化还原反应方程式的配平方法和步骤，并 能熟练地运用一些运算技巧，如关系式法、电子守恒、 质量守恒对氧化还原反应进行定量计算 （以实验室制取氯 气为例，若反应生成标砖状况下氯气3.36L，则需要二 氧化锰的质量是多少克？反应转移电子数目是多少？） 。2 问题引领问题1、快速书写实验室制取氯气的化学反应方程 式，并判断反应物浓盐酸的作用。问题2、请分析下列反应：KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2↑+ 3H2O氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还 原产物是 。氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，氧化产物与 还原产物的物质的量之比是 。问题3、将1.92 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消 耗HN03的物质的量为mol。3 精讲点拨1、配平：方法和步骤2、计算：关系式法和守恒法【学生活动】1 自主学习结合【复习巩固】 训练题目，回顾总结氧化还原反应 的基本概念，能够准确快速地判断氧化剂、还原产物、还原剂和氧化产物。【复习巩固】1.在反应8NH3+ 3CI2 = 6NH4CI + N2中氧化齐是,还原剂是 ，氧化产物是，还原产物是 。氧化齐与还原齐的物质的量之比是。当反应生成标准状况下N24.48L时，转移电子的数目 。2在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧 化氢为原料制取氧气。当制得同温、同压下相同体积的 氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A.1:1:1B.2:2:1C. 2:3:1 D.4:3：22 合作探究探究一：根据氧化还原反应方程式的配平方法和步 骤，完成以下方程式的配平：(1)H2S + H2SO4(浓)-S ↓+ SO2↑+ H2O(2)C + HN03(浓)-N02↑ + CO2↑ + H2O(3)Cu + HNO3稀)- Cu(NO3)2 + N0↑ + H2O探究二：根据氧化还原反应方程式的配平原则，试着完成以下方程式的配平：（1）KMnO4 + HCl - KCl + MnCl2 +Cl2 ↑ +H2O（2）SO2 + H2S = S + H2O（3）FeS2 + O2 - - Fe2O3 + SO2探究三：若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标况下）气体。则所消耗的HN03物质的量为 _。3归纳拓展4技能应用5体悟反思【板书设计】氧化还原反应方程式的配平一、 氧化还原反应方程式的配平1、举例：Cu + 4HNO3侬）=Cu（NO3）2 +2NO2↑+ 2H2O2、步骤：标好价，列变化，求总数，配系 数，查守恒二、 氧化还原反应的计算1、关系式法2、守恒法：质量守恒（原子守恒） 荷守恒电子守恒、电