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wA单元检测题的原 子 核内有 29 个质子和 34 个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是（）A.64.00B.63.60 C.65.00D.63.003.X、Y、Z 代表三个不同的短周期元素 .X 元素的原子最外层只有一个电子；Y 元素在周期表中位于第三周期，与磷元素相邻；Z 原子的 L 电子层有 6 个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是（）A.X3YZ4BX 丫乙C.XYZ2DX 丫乙4.A、B C、D E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B A C 和 D 的气态氢化物的稳定性 O D; E 是这五种元素中原子半径最 小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.A、B C D、E B.E 、C、D B、A C.B 、A、D C E D.C 、D、A、B E5. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为 114 的元素属于第七周期WA族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强D.6. 对于 X O H 型化合物而言，X 是除 H 0 外的其他元素时，下列说法中正确的是（）A. 当 X 是活泼金属时，它一定是强碱B. 当 X 是非金属性很强的元素时，X O H 一定是强酸C.X O H 的水溶液不能导电D.X O H 一定是共价化合物7.下列各组顺序的排列不正确的是（）A.离子半径：Na+ Mg+ Al3+ FB.热稳定性：HCI HS PH AsHC.酸性强弱：HAIO3VHSiO4VHCOvHsPQD.溶点：NaClSiO2 NaCO8.某元素 X 的最高价氧化物的分子式为XaQ,在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的原子量为（）A.14B.31C.74.9D.121.89. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是（）A.H2OB.Cl2C.SiCl4D.CHCI一、选择题1. 据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是（）A.72B.113C.185D.2572. 某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为18572Hf（铪），2.44 : 1.05，第一种同位素wA10. 某元素原子的质量数为A,它的阴离子 乂-核外有 x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为（）AA（ A X n）w（A x - n）.A.molB.molw（Ax+ n） w（A x n） C.molD.molAA11.某主族元素 R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断（）A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是WA 族元素C. R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R 气态氢化物化学式为 H.R12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）13.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A.碘和干冰的升华B.石墨和金刚石的熔化C.氯化钠和 &CO 的熔化 D.CS2和 NaOH 的气化14.X 元素原子的 L 层比 Y 元素的 L 层少 3 个电子，X 元素原子核外电子总数比Y 元素原子核外电子 总数少 5 个，则 X 和 Y 可能形成的化合物是（）A.离子化合物 Y（XQ）2B.离子化合物 Y2X3C.离子化合物 Y3XaD.共价化合物 XY15.下列叙述中正确的是（）A. 在极性分子中不可能存在非极性键B. 在离子晶体中不可能存在极性键C. 在原子晶体中不可能存在离子键D. 含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还 有的属于离子晶体16.A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知 B C 两元素在周期表中族 序数之和是 A 元素序数的 2 倍；B、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的 4倍，贝 U A、B、C 所在的一组是（）A.Be、Na、Al B.B 、Mg Si C.O 、P、Cl D.C 、Al、P17. 原子序数在 20 号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有（）A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种ABC3512201|41211198|101736ABCD18. 同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4HYO HZC4,则下列各判断中正确的是（）A.原子半径：X YZB.单质的非金属性：X Y ZC.气态氢化物稳定性：XVYvZ D.原子序数：X Y Z19.1993 年 8 月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760 是（）A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B. 按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C. 一个锑原子的质量与12C 原子质量的 1/12 的比值D. 锑元素的质量与12C 原子质量的 1/12 的比值21. 砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：(1) 砷和热的浓 HzSQ 反应，生成 A&Q,反应的化学方程式为 _ ;(2) As 2Q 俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸 (HaAsC3)，反应的化学方程式为 _砷的气态氢化物砷化氢 AsH(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式 为，在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气；(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中 含有砷的化合物，则生成的 AsH 在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”这一方法能检出 0.0001 毫克的砷.有关反应的化学方程式为 _22. 具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是 _ ，三核 10 个电子的 共价化合物的化学式是 _ ，四核 10 个电子的共价化合物的化学式是五核 10 个电子的共价化合物的化学式是以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 _ .23.短周期元素X、Y、Z 在元素周期表中的位置关系如右图.(1)_ X 元素单质化学式为，若 X 核内质子数与中子数相等，则 X 单质 的摩尔质量为 _ :(2)自然界中存在的一种含Y 元素的另一种元素的天然矿物，其名称是，该矿物与浓 H2SQ4 反应的化学方程式为24.有AB、CD、 E 五种主族元素， 其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原子序数按EB C、AD 的顺序依次增大.D 的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为 1.57 : 1，且该原子核内有 45 个中子，AB、C 原子的次外层都有 8 个电子，E 原 子的次外层有 2 个电子.(1) 计算 D 的原子量 _ ;(2) 画出 D 的原子结构示意图(3)写出兀素符号：A、B、C、D(5)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学20.元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素原子半径大小呈周期性变化C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化二、填空题()B.元素原子量依次递增D.元素的最高正化合价呈周期性变化式_ ；三、计算题25.某元素的同位素AZX,它的氯化物 XCl21.11g 溶于水制成溶液后， 加入 1mol/L 的 AgNO 溶液 20mol 恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20 个中子，求：(1) Z 值和 A 值；(2) X 元素在周期表中的位置；(3) 把 X 的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式.26.有原子量均大于 10 的 A、B 两种元素，它们之间可形成化合物 X 和 Y.已知等物质的 量的 X 和Y 的混合物的密度是相同条件下 H2密度的 18.5 倍，其中 X 与 Y 的质量比为 3 : 4.4，经测定 X 的组成为 AB, Y 的组成为 A2B.试通过计算确定 A、B 是什么元素.单元检测参考答案一、 1.B 2.B 3.BD 4.C 5.AC 6.AB 7.AD 8.C 9.C 10.C 11.D 12.AD 13.AC 14.A 15.CD 16.C 17.B 18.BD 19.B 20.CA二、 21.(1)2AS+3H2SQ(浓) A*色 Q+3SQf+3HzO(2) AS 2Q+3HQ 2H3ASQ(3) 2ASH3+30*ASO3+3HQ(4) AS 2Q+12HCI+6Zn 6ZnC2+2ASHf+3HCQ2AsH2AS+3H2f22. HF、H2Q NH、CH CHvNHvHbQ HF23. (1)He、4g/mol(2)萤石 CaF2+HZSQ(浓)COSQ4+2HF t24. (1)79K、Al、Cl、Se、C(4)HCIQ4、HSeQ、H2CQ、AI(QH)3、KQH三、25.(1)Z=20A=40第四周期，nA族有气泡产生Ca+2HCQ QH)2+H t26. A N
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