常见的酸和碱第二课时常见的酸PPT优秀课件

1 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱第二课时第二课时 常见的酸常见的酸2 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱一、常见的酸一、常见的酸 1、几种常见的酸、几种常见的酸实验实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。象并闻气味。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状颜色、状态态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气味气味无色液体无色液体无色粘稠油状液体无色粘稠油状液体有强挥发性，在空有强挥发性，在空气中会形成白雾气中会形成白雾不易挥发不易挥发有吸水性有吸水性有刺激性气味有刺激性气味无味无味3 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要重要化工产品化工产品。用于金属表面除锈、制造药。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生产化肥、农药、火药、。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。剂。盐酸、硫酸的用途很广。例如盐酸、硫酸的用途很广。例如认识生活中的酸认识生活中的酸食醋中含有醋酸，水食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。电池中含有硫酸。4 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性实验实验10-3将纸、小木棍、布放在将纸、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做实验。做实验。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等含碳、氢、氧等元素组成的化合元素组成的化合物里的水分物里的水分 ( 氢、氢、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。5 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸实验实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉手的感觉分分 析析发热或烫发热或烫浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热实验实验10-5将水注入到浓硫酸中将水注入到浓硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅这两个实验在装置上这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择不同？我们如何选择正确稀释呢？正确稀释呢？6 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱问：问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。3、酸的化学性质、酸的化学性质活动与探究活动与探究（1） 酸溶液能与指示剂反应酸溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色无变化无变化无变化无变化结论结论: 石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色，酚酞试液遇酸不变色酚酞试液遇酸不变色。7 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）子构成的化合物（盐）结论结论: 酸酸 + + 活泼金属活泼金属 盐盐 + + 氢气氢气8 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱（3）酸溶液能与金属氧化物反应酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈消失，铁锈消失，铁钉变得光铁钉变得光亮，无色溶亮，无色溶液变黄液变黄Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。属制品的腐蚀。金属氧化物金属氧化物 + 酸酸盐盐 + 水水9 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。小结：小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途，、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。、试着找出酸的化学性质。练习：练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反充分反应后应后,铁锈消失铁锈消失, 并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应化学方程写出有关反应化学方程式式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2预习常见的碱预习常见的碱