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2016学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有44题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Al-27Fe-56一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是A.裂化B.干储2熔点最高的晶体是A.干冰B,食盐3原子的种类取决于A质子数C.质子数和中子数4化学式能表示物质分子组成的是AC6H6BSiO2C.分储D.裂解C.碳化硅D.金刚石B质量数D原子序数CNaOHDNH4Cl5.用浓盐酸配制l：1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL,应选用的定量仪器A.量筒B.滴定管C.50mL容量瓶D.100mL容量瓶6,将Na、Na2。、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有A2种B3种C4种D5种7,下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH) 2B Na2S8.分离混合液乙酸乙酯和乙酸钠溶液C Ba(NO 3)2D BaCl2乙醇和丁醇的方法依次是A 分液、蒸馏9常温下，由水电离的+A NH4A 相对原子质量C.某种同位素质量数11 不能说明醋酸是弱电解质的是A 醋酸溶液导电性差C.醋酸钠溶液呈碱性12有关实验叙述不正确的是B.萃取、蒸储C.分液、萃取D.蒸储、萃取c(H+)=1X1013mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是3+BHSO3CAlO2DFe1016O中的“16”表示的含义是氧元素的B近似相对原子质量D某种同位素质子数B醋酸溶液中存在醋酸分子D0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9A滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥B滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高C.滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下D.胆矶结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅13 .反应A2(g)+B2(g)一2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是A.该反应是放热反应B.加入催化剂，(ba)的差值减小C.每生成2molAB分子吸收bkJ热量D.若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a-b)kJ所得溶液的pH值D.可能大于714 .室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，A.一定大于7B.一定等于7C.一定小于15 .实现Al3+3A1O2+6H2OFAl(OH)3正确的做法是A.向铝盐溶液中不断加入小苏打B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液16 .右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是A.此装置属于原电池B.此装置中电子从铁经导线流向锌C.此装置中的铁极上发生还原反应D.该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”17 .反应2A(g)钎-2B(g)+E(g)Q(Q0),达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是C.增加E的浓度 D.降温200 mL1.5 mol/L盐酸，将前者滴加入后者，A.缩小体积加压B.扩大体积减压18 .120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和将后者滴加入前者。不合理的描述是B.最终产生的气体体积相同D.中一开始不产生气体的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为C. Fe3O4D. FesO7(不参与反应),b处塞有小块钠。从 a 口用细铁丝恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量A.都有气体产生C.中一开始就产生气体19 .某铁的氧化物，用2.0mol/L准状况下的氯气时，刚好使溶液中A. FeOB.F&O320.右图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙把钠送下去，再从a口滴下一滴水，白色烟雾。不正确的说法是种能量不同的电子。2200Co推测氮化铝是 晶体，试A.水可能参与二个氧化还原反应B. Cl2可能参与四个氧化还原反应C.氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D.氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程二、综合分析题(共60分)(一)(本题共17分)铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。21 .铝原子核外有种不同运动状态的电子，有22 .氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达比较组成该物质的两微粒半径大小23.可用铝和氧化钢反应可制备金属银:2Al+4BaO高息3BaT +BaO- AO3的主要原因是（选填编号）。a.Al活泼性大于Bab.Ba沸点比Al的低c.BaO-AlzO3比AI2O3稳定24 .氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：,滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度（填“增加”、“减少”或“不变”）。25 .工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石（NaglF0。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢26 .冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在极可得金属铝的质量为克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因。（二）（本题共11分）利用海水可以提取氯化钠、澳、碘等产品。海带提碘的流程如下:27 .CC14含有键的分子（均选填极性”或非极性”）。28 .灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是。29 .为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是。30 .向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，（填：上”或“下”）层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：+十一+（三）（本题共17分）恻定时间（h）0124S雨水的pH值4.734.524.56455455煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。31 .每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值:雨水中品pH值变小的主要原因是32 .反应2SO2（g）+O2（g）笑#2SO3（g）+Q（Q0）,其化学平衡常数表达式;升高温度，K（填“变大”或者“变小”）。33 .判断已达到化学平衡状态的描述是（选填编号）。a.体系的压强不再发生变化b.2u正（SO2）=u逆（O2）c.c（SO2）=c（SO3）d.气体总质量不再变化34 .防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是。35 .把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：。36 .Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）;常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列（用离子符号表示）。37 .常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。（用化学式表示）。（四）（本题共15分）用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料WCH2 = CH2 a ch3香料国38 .乙烯的电子式为o39 .乙快到氯乙烯的反应类型为,氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为ch340 .芳香煌fyg2cf的名称是。41 .实现反应的试剂及条件；C中官能团名称是42 .反应的化学方程式为。43 .验证反应已发生的操作及现象是。44 .写出满足下列条件的CH3CQ0CHL的一种同分异构体的结构简式。a.苯环上只有两个取代基b.能发生银镜反应c.苯环上的一澳代物有两种d.能发生酯化反应闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案DDCAACDABC题号11121314151617181920答案AADACBDBCC二.综合分析题（共60分）（一）本题共17分21. （2分）135（各1分）22. （2分）原子晶体AlN（各1分）23. （2分）b24. （4分）Al（OH）31H+A1O2+H2O（2分）增大（2分）25. （2分）ac26. （5分）阴（1分），5.4（2分）因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电。（二）本题共11分27. （2分）极性非极性（各1分）28. （2分）塔蜗、玻璃棒塔蜗至t（写对两个即可）29. （2分）灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为I2而挥发，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐，能减少碘的挥发（或碱性条件下碘更好的转为无机盐形式，减少灼烧时碘的挥发。）30. （5分）下（1分）12、I（2分）I2+5CI2+6Hz2HIO3+10HC1（2分）（三）本题共17分31. （2分）雨水水样中的H2SO3被氧化为强酸H2SO4的原故。32. （2分）K=SO32/（SO22O2）变小（各1分）33. （2分）a34. （1分）CaSO435. （3分）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强，H+浓度大较快的生成酸式盐，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca（HSO3）2而溶解。36. （4分）SO3+H2O（出第一步水解就给分）；37. （3分）NaHSO3、Na2SO3（四）本题共15分HH38. （1分）H；号出：HOH+HSO3,HSO3+H2O-OH+H2SO3（2分，写Na+SO32OHHSO3H+（2分，H+可以/、写）NaCl（各1分）39. （3分）加成（1分）nCHkCHCl4dcHfH+化分）CI40. （2分）邻甲（基）乙苯或2-甲基乙苯41. （3分）氯气、光照（2分）羟基（1分）（苯基写不扣分）42. （2分）CaCOOH-QCHaOHLcHwCOOCHoHQ十HQ43. （2分）取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有醇红色沉淀生成，可证明反应已经发生。（合理即给分）OHCHOCHzCHOII44. （2分）。|、:、（J、（合理即给分）IIICH2CH2OHCHsOHCHm
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