化学第2章 化学物质及其变化 第1课时 物质的组成、性质及分类 新人教版

化学人人 教教 版版第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化必考内容第一课时物质的组成、性质及分类第一课时物质的组成、性质及分类考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.了解分子、原子、离子等概念的了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。含义；了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别理解物理变化与化学变化的区别与联系。与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体是一种常见的分散系。高考对本部分主要以选择题的形式考高考对本部分主要以选择题的形式考查，考点主要有两个：一是对物质的分查，考点主要有两个：一是对物质的分类与方法的考查，主要考查物质的分类类与方法的考查，主要考查物质的分类是否正确、物理变化和化学变化的区别是否正确、物理变化和化学变化的区别及判定等，更多是考查了对物质成分的及判定等，更多是考查了对物质成分的了解；二是对胶体知识的考查，命题角了解；二是对胶体知识的考查，命题角度以重要的新闻背景、新科技等为题材度以重要的新闻背景、新科技等为题材考查胶体的特性考查胶体的特性(丁达尔效应丁达尔效应)、Fe(OH)3胶体制备及胶体知识在生活中的应用胶体制备及胶体知识在生活中的应用等。等。1 1考点一考点一2 2考点二考点二3 3考点三考点三4 4复 习 练 案复 习 练 案一、物质的组成一、物质的组成1元素、物质及微粒间的关系元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由_、_或或_构成的。构成的。分子：保持物质分子：保持物质_的最小微粒。的最小微粒。原子：化学变化中的原子：化学变化中的_微粒。微粒。考点一物质的组成与分类考点一物质的组成与分类分子分子 原子原子 离子离子 化学性质化学性质 最小最小 原子原子 一个原子一个原子 相同核电荷数相同核电荷数 由同种元素由同种元素 由不同种元素由不同种元素 (4)元素在物质中的存在形态元素在物质中的存在形态游离态：元素以游离态：元素以_形式存在的状态。形式存在的状态。化合态：元素以化合态：元素以_形式存在的状态。形式存在的状态。(5)元素、微粒及物质间的关系图元素、微粒及物质间的关系图单质单质 化合物化合物 2物质组成与化学式物质组成与化学式(1)化学式化学式化学式既表示一种物质，又表示一种物质的元素组成。化学式既表示一种物质，又表示一种物质的元素组成。只有纯净物才能用化学式表示其组成，且一种物质只有一个化学式。只有纯净物才能用化学式表示其组成，且一种物质只有一个化学式。一种物质的化学式并不一定代表物质含有这种分子，如一种物质的化学式并不一定代表物质含有这种分子，如NaCl中只存在中只存在Na与与Cl，无，无NaCl分子存在；分子存在；SiO2中只存在中只存在Si原子与原子与O原子，无原子，无SiO2分子存在；分子存在；但在但在H2O、CO2等物质中，确实存在这些分子。等物质中，确实存在这些分子。对于某些化学式对于某些化学式(分子式分子式)不能表示一种具体的物质，如有机物的化学不能表示一种具体的物质，如有机物的化学式，由于有同分异构体的存在，不能表示一种具体物质；由于存在同素异形式，由于有同分异构体的存在，不能表示一种具体物质；由于存在同素异形体，化学式也不能表示一种具体物质，如体，化学式也不能表示一种具体物质，如C可以表示石墨或金刚石。可以表示石墨或金刚石。3同素异形体同素异形体(1)_叫同素异形体。同素异形体的形成有两种叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：方式：原子个数不同，如原子个数不同，如O2和和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之问的性质差异主要体现在同素异形体之问的性质差异主要体现在_性质上，同素异形体之间性质上，同素异形体之间的转化属于的转化属于_变化。变化。4混合物和纯净物混合物和纯净物(1)纯净物：由纯净物：由_组成。组成。(2)混合物：由混合物：由_组成。组成。同种元素形成的不同单质同种元素形成的不同单质 物理物理 化学化学 同种物质同种物质 两种或两种以上的物质两种或两种以上的物质 (3)常见的混合物常见的混合物气体混合物：空气；水煤气气体混合物：空气；水煤气(CO和和H2)；爆鸣气；爆鸣气(H2和和O2)；天然气；天然气(主要成主要成分是分是CH4)；焦炉气；焦炉气(主要成分是主要成分是H2和和CH4)；高炉煤气；石油气；裂解气。；高炉煤气；石油气；裂解气。液液体混合物：氨水；氯水；王水；天然水；硬水；软水；水玻璃；福尔马林；浓体混合物：氨水；氯水；王水；天然水；硬水；软水；水玻璃；福尔马林；浓H2SO4；盐酸；汽油；植物油；分散系；盐酸；汽油；植物油；分散系(如溶液、胶体、浊液等如溶液、胶体、浊液等)。固体混合固体混合物：碱石灰；漂白粉；高分子化合物物：碱石灰；漂白粉；高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等如蛋白质、纤维素、淀粉等)；玻璃；水；玻璃；水泥；合金；铝热剂。泥；合金；铝热剂。 (6)纯碱属于碱、甘油属于油脂。纯碱属于碱、甘油属于油脂。()(7)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。()(8)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。物不一定是碱性氧化物。()(9)不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应。不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应。()(10)碱性氧化物肯定是金属氧化物。碱性氧化物肯定是金属氧化物。() 1碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如如Mn2O7为酸性氧化物、为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、为两性氧化物、Na2O2为过氧化物为过氧化物)。2酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物是酸性氧化物(如如CO、NO)。3酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如如SiO2、Fe2O3)。4酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐酐(CH(CH3 3CO)CO)2 2OO。5酸酸(或碱或碱)的水溶液一定呈酸的水溶液一定呈酸(或碱或碱)性，但呈酸性，但呈酸(或碱或碱)性的溶液不一定是酸性的溶液不一定是酸(或碱或碱)溶液。溶液。6一个一元酸分子在水溶液中一定能电离出一个一个一元酸分子在水溶液中一定能电离出一个H，在水溶液中电离出，在水溶液中电离出一个一个H的不一定是一元酸的不一定是一元酸(如如NaHSO4)。B 解析解析 B项中，项中，CaO由由Ca2与与O2构成，不存在单个的分子；构成，不存在单个的分子；C项中的项中的Si、D项中的项中的SiO2由原子直接构成，不存在分子。由原子直接构成，不存在分子。A A 解析解析 Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，故分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，故A正确；正确；Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故属于碱式盐，故B错误；错误；NaCl不属于碳酸盐，故不属于碳酸盐，故C错误；错误；NaHCO3属于酸式盐，属于酸式盐，故故D错误。错误。A D 解析解析 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，所氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，所以以H2O是氧化物，是氧化物，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均不是氧化物，故均不是氧化物，故A错误；错误；H2SO4(浓浓)、HNO3是氧化性酸，但盐酸和稀硫酸不是氧化性酸，故是氧化性酸，但盐酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B错误；孔雀错误；孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故石的主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故C错误；错误；Na2CO3、Ba(OH)3、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物，故都属于离子化合物，故D正确。正确。1由分子构成的物质由分子构成的物质(1)大多数非金属单质：大多数非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S等。等。(2)非金属气态氢化物：非金属气态氢化物：HX、H2S、NH3、PH3等。等。(3)酸酐酸酐(SiO2除外除外)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。等。(4)酸类：酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等。等。(5)大多数有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等。大多数有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等。(6)其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。等。总结提升总结提升2由原子构成的物质由原子构成的物质(1)少数非金属单质，如金刚石、硅、硼等。少数非金属单质，如金刚石、硅、硼等。(2)少数化合物，如少数化合物，如SiO2、SiC等。等。3由离子构成的物质由离子构成的物质(1)大多数盐类，如大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。等。(2)一些活泼金属的氧化物，如一些活泼金属的氧化物，如Na2O、Na2O2、CaO等。等。(3)强碱，如强碱，如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。等。(4)其他化合物，如其他化合物，如CaC2、Mg3N2、NaH等。等。4同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。须指明分类的依据。5电离产生氢离子的化合物不一定是酸，如电离产生氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。6分子式为分子式为C4H10或或C5H10的物质可能是纯净物的物质可能是纯净物(表示一种物质表示一种物质)也可能是混也可能是混合物合物(表示同分异构体的几种物质表示同分异构体的几种物质)。1物质的性质和变化物质的性质和变化考点二物质的性质与变化考点二物质的性质与变化2常见的物理变化和化学变化常见的物理变化和化学变化物理变化物理变化化学变化化学变化三馏三馏蒸馏、分馏蒸馏、分馏干馏干馏四色四色焰色反应焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反显色反应、颜色反应、指示剂变色反应应五解五解潮解潮解分解、电解、水解、裂解分解、电解、水解、裂解十八化十八化熔化、汽化、液化、熔化、汽化、液化、酸化酸化氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化化、酯化、裂化、油脂的硬化3化学反应的分类化学反应的分类 (7)加热加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。()(8)向蛋白质溶液中滴加向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化。溶液产生沉淀属于化学变化。()(9)向蛋白质溶液中滴加向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。溶液产生沉淀属于化学变化。()(10)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化。紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化。() 1化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但只存在化学键断裂或形成化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、的变化不一定是化学变化，如金属熔化、HCl溶于水、溶于水、NaCl晶体从溶液中析出晶体从溶液中析出等都属于物理变化。等都属于物理变化。2电解质的电离是物理变化。电解质溶液导电是化学变化，因为导电过程电解质的电离是物理变化。电解质溶液导电是化学变化，因为导电过程中电解质中的阴阳离子在两极上发生氧化还原反应。中电解质中的阴阳离子在两极上发生氧化还原反应。3化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH固体溶于水放热、活性炭吸固体溶于水放热、活性炭吸附作用使褪色等均是物理变化。附作用使褪色等均是物理变化。B A 解析解析 平行光照射胶体，产生一条光亮的通路，这是胶体中胶粒对光的平行光照射胶体，产生一条光亮的通路，这是胶体中胶粒对光的散射作用，是物理变化，散射作用，是物理变化，A项正确；紫外线照射下液态蛋白质凝固，这是因为项正确；紫外线照射下液态蛋白质凝固，这是因为蛋白质发生了变性，属于化学变化，蛋白质发生了变性，属于化学变化，B项错误；铁在潮湿的空气中生锈，有新物项错误；铁在潮湿的空气中生锈，有新物质生成，属于化学变化，质生成，属于化学变化，C项错误；铝遇冷的浓硝酸发生钝化，实质是铝与浓项错误；铝遇冷的浓硝酸发生钝化，实质是铝与浓硝酸反应，铝表面生成了致密的氧化物薄膜，属于化学变化，硝酸反应，铝表面生成了致密的氧化物薄膜，属于化学变化，D项错误。项错误。C 解析解析 白色的硫酸铜粉末变成了蓝色的硫酸铜晶体，属于化学变化；白色的硫酸铜粉末变成了蓝色的硫酸铜晶体，属于化学变化；用福尔马林浸制标本，属于蛋白质变性；用福尔马林浸制标本，属于蛋白质变性；同素异形体之间的互变和同素异形体之间的互变和同分同分异构体之问的互变，都属于结构上的变化，相当于生成了新物质，故也属于化异构体之问的互变，都属于结构上的变化，相当于生成了新物质，故也属于化学变化；学变化；蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦，是因为蚁酸蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦，是因为蚁酸(甲酸甲酸)和和它们发生了中和反应；它们发生了中和反应；核裂变不属于化学变化。核裂变不属于化学变化。D 解析解析 本题考查物质性质与用途的对应关系，意在考查本题考查物质性质与用途的对应关系，意在考查“性质决定用性质决定用途途”这一化学思想。这一化学思想。A项，项，SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，无对应关系，具有漂白性，可以用于漂白纸浆，无对应关系，错误；错误；B项，项，NH4HCO3中含有中含有N元素，可用作氮肥，无对应关系，错误；元素，可用作氮肥，无对应关系，错误；C项，项，Fe3水解生成的水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可用于净水，无对应关系，错误；胶体具有吸附作用，可用于净水，无对应关系，错误；D项，项，Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，正确。的熔点高，可用作耐高温材料，正确。常考易错的几个物质的转化常考易错的几个物质的转化1结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。2浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。3煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化，石油的分馏属于物煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解都属于化学变化。理变化，石油的裂化和裂解都属于化学变化。4同素异形体之间的转化属于化学变化。同素异形体之间的转化属于化学变化。总结提升总结提升5常见物质间转化的几个误区常见物质间转化的几个误区(1)S燃烧不能直接生成燃烧不能直接生成SO3而是生成而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与与H2O不反应，不能直接转化为不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe与与Cl2反应不能生成反应不能生成FeCl2。(5)Fe与与H、Cu2、S、I2反应不能生成反应不能生成Fe3。1分散系分散系(1)概念：概念：_所得到的体系。所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子的大小分类：按照分散质粒子的大小考点三分散系胶体考点三分散系胶体把一种把一种(或多种或多种)物质分散在另一种物质分散在另一种(或多种或多种)物质中物质中 (3)按照分散质和分散剂的状态分类按照分散质和分散剂的状态分类烟属于烟属于_分散系；雾属于分散系；雾属于_分散系；悬浊液属于分散系；悬浊液属于_分散分散系；合金属于系；合金属于_分散系。分散系。气固气固 气液气液 液固液固 固固固固 2胶体的性质及应用胶体的性质及应用(1)丁达尔效应丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现可见光束通过胶体时，会出现_现象。现象。应用：鉴别溶液和胶体。应用：鉴别溶液和胶体。(2)聚沉聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。沉。使胶体聚沉的方法有：使胶体聚沉的方法有：加入加入_；加入与胶粒加入与胶粒_的胶体；的胶体；加热。加热。应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。一条光亮的一条光亮的“通路通路” 电解质溶液电解质溶液 带相反电荷带相反电荷 (3)电泳电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。胶体粒子向阴极移动。应用：工厂静电除尘。应用：工厂静电除尘。(4)渗析渗析胶体粒子胶体粒子_透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。应用：提纯透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。应用：提纯胶体；血液透析。胶体；血液透析。不能不能 3Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至溶液呈，继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，胶体，化学方程式为化学方程式为_。饱和饱和FeCl3溶液溶液 红褐色红褐色 1胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1100 nm之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等。之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等。2胶体是电中性的，所谓胶体是电中性的，所谓“胶体带电胶体带电”实质上是胶粒带电，而整个胶体不实质上是胶粒带电，而整个胶体不显电性。同种胶粒带相同的电荷，所以胶体能比较稳定地存在，如果加入带相显电性。同种胶粒带相同的电荷，所以胶体能比较稳定地存在，如果加入带相反电荷胶粒的胶体或电解质溶液，胶体就会发生聚沉。反电荷胶粒的胶体或电解质溶液，胶体就会发生聚沉。3胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。4氢氧化铁胶体中的胶粒不是指氢氧化铁胶体中的胶粒不是指1个个Fe(OH)3“分子分子”，而是很多，而是很多Fe(OH)3“分子分子”聚集在一起形成的直径在聚集在一起形成的直径在1100 nm之间的集合体。之间的集合体。丁达尔效应丁达尔效应 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到果没有观察到_，其原因是，其原因是_。 乙 同 学 在 实 验 中 没 有 使 用 蒸 馏 水 ， 而 是 用 自 来 水 ， 结 果 会乙 同 学 在 实 验 中 没 有 使 用 蒸 馏 水 ， 而 是 用 自 来 水 ， 结 果 会_，原因是，原因是_。丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_，原因是，原因是_。红褐色液体红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少太少 生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉长时间加热使胶体发生聚沉 (3)丁同学按要求制备了丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入胶体中逐滴加入了稀了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，先出现红褐色沉淀，原因是原因是_。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。 解析解析 (2)若用稀若用稀FeCl3溶液，则水解产生的溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红量太少，看不到红褐色液体。褐色液体。自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。长时间加热使胶体长时间加热使胶体发生聚沉。发生聚沉。(3)加入稀加入稀H2SO4后，后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。发生中和反应，使沉淀溶解。电解质电解质H2SO4使使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)33H=Fe33H2O C 解析解析 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，形成的分散系是胶体，具有若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，形成的分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，静置不生成沉淀，丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，静置不生成沉淀，故故正确。正确。C 解析解析 由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A错误；氢氧化铝溶于氢氧错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B错误；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，错误；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，D错错误。误。 解析解析 利用了胶体的聚沉；利用了胶体的聚沉；所谓所谓“胶体带电胶体带电”实质上是胶粒带电，实质上是胶粒带电，错误；错误；胶粒和溶质均能透过滤纸；胶粒和溶质均能透过滤纸；制取的是制取的是Fe(OH)3沉淀，错误：沉淀，错误：利用了利用了胶粒带电，能发生电泳。胶粒带电，能发生电泳。1几种分散系的比较几种分散系的比较总结提升总结提升分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液分散质粒子分散质粒子的大小的大小100 nm100 nm分散质粒子分散质粒子的构成的构成小分子、离子小分子、离子少量分子的结少量分子的结合体或大分子合体或大分子大量分子聚集大量分子聚集成的固体小颗成的固体小颗粒粒大量分子聚集大量分子聚集成的小液滴成的小液滴特点特点均一、透明、均一、透明、稳定体系稳定体系多数较均一，多数较均一，较稳定，较稳定，不均一、不透不均一、不透明，久置沉淀明，久置沉淀不均一、不透不均一、不透明，久置分层明，久置分层分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液分散质微粒能分散质微粒能否透过滤纸否透过滤纸能能能能不能不能分散质微粒能分散质微粒能否透过半透膜否透过半透膜能能不能不能不能不能实例实例食盐水、食盐水、蔗糖溶液蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、胶体、淀粉胶体淀粉胶体泥水、石泥水、石灰乳灰乳植物油和水植物油和水的混合物的混合物鉴别方法鉴别方法胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别尔效应鉴别2掌握净水剂及其作用原理掌握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成发生水解反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶胶体。体。复复 习习 练练 案案