高考第一轮复习——化学实验的设计与评价

课程信息年级局二学科化学版本人教新课标版课程标题高轮复习化学实验的设计与评价编稿老师刘学超一校林卉二校黄楠审核张美玲9建蒯号递【解斫官乳把脉高音新网同】一、考纲要求1 .设计、评价或改进实验方案；2 .了解控制实验条件的方法；3 .分析或处理实验数据，得出合理结论；4 .绘制和识别典型的实验仪器装置图；5 .以上各部分知识与技能的综合应用。二、考题规律：实验设计和评价这一部分内容在近几年的高考试题中主要表现为以下几个方面：1 .制备实验装置的选择与仪器的连接、装置气密性的检验、实验现象的描述、尾气的处理。2 .给定实验情景或性质、实验目的，要求选择实验仪器装置、药品、确定实验程序、评价实验方案以及是否能达到实验目的。3 .对教材演示实验进行重组、优化和创新。三、考向预测：综合实验命题的几个方向，一是根据要求，设计实验方案，分析相关问题。二是结合相关知识，联系题给信息并联系实际的实验设计。三是源于课本实验的重组题，这类题的命题立意往往具有创新性，要引起重视。实验综合题的共性也将继续体现在今后的试题中。【副斫音Q,揭刷高专曲音Q】、化学实验的设计与评价体系:实验内容实验设计万评价产实验名称实验目的（实验方案设计的主线）实验原理（提取题目，综合所学知识，分析明确原理）实验用品（依据实验目的和原理，结合反应物性质、反应条件选择仪器和药品）实验步骤（包括实验仪器装配和操作，要严密而简明）实验现象及结果处理（现象记录要真实准确，结果处理要科学合理）L问题和讨论科学性：实验原理准确、实验流程合理安全性可行性1简约性做到保护人身安全、保护仪器、保护环境 做到条件允许、效果明显、操作准确 做到步骤少、时间短、效果好设计思路：实验目的-实验原理-仪器装置-操作步骤-数据处理方法-形成方案比较确定最佳方案（根据命题要求，阐明设计该实验的原理，画出实验装置图设计程序J列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项观察、记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论I设计类型定性设计：物质的制备，物质性质的验证和比较，物质的分离和提纯,物质的鉴别与鉴定定量设计：物质的组成及结晶水含量测定，物质的量浓度的测定二、化学实验方案的设计1 .化学实验方案设计的一般原则实验方案的设计原则是方法简便、现象明显、操作易行。对于定量实验还要考虑系统误差要求，确定了实验所选用的方法和原理后，就要考虑选择用什么实验装置来完成此实验，即进行实验装置的设计。2 .设计制备实验方案的思路制备实验方案的设计应遵循以下原则:条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单;原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少。基本程序为：根据金实验廨料利用率实验的简约性综合比较、判断一最佳途径一实施方案方案一方案二方案二3 .设计性质实验方案的思路（1）性质探索型实验的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。（2）性质验证型实验的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。（3）性质实验方案设计的基本思路如下:/4 .设计方案时需思考的问题（1）思考问题的顺序围绕主要问题思考。思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。（2）仪器连接的顺序所用仪器是否恰当。仪器是否齐全。安装顺序是否合理。仪器间连接顺序是否正确。（3）实验操作的顺序连接仪器。检查气密性。装药品，进行实验操作。三、探究性实验的设计1 .探究性综合实验的解题思路（1）巧审题，明确实验的目的和原理。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。（4）细分析,得出正确的实验结论。2 .实验装置的改进常规实验装置改进后的实验装置极易溶于水县 里四、化学实验的评价1 .从可行性方面对实验方案作出评价。评价时，从以下4个方面分析：（1）实验原理是否正确、可行；（2）实验操作是否安全、合理；（3）实验步骤是否简单、安全；（4）实验效果是否明显等。2 .从绿色化学”视角对实验方案作出评价。对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：（1）反应原料是否易得、安全、无毒；（2）反应速率是否较快；（3）原料利用率以及合成物质的产率是否较高；（4）合成过程中是否造成环境污染。】01远程教育网cmAfflucoM3 .从安全性”方面对实验方案作出评价。化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：（1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；（2）进行某些易爆实验时要防爆炸;（3）防氧化；（4）防吸水；（5）冷凝回流（6）易挥发液体产物（导出时可为蒸气）的及时冷却；（7）仪器拆卸的科学性与安全性。oOKWS【言题精曲解析通悭通知聚焦热点1化学实验的创新设计与评价例1在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。下列对其作用的叙述中正确的是（）www.chimedu. c om第7页版权所有不得复制例2用下图所示实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（)B.装置乙：除去乙烯中混有的乙快C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯D.装置丁：验证 HCl气体在水中的溶解性A.防止氯气造成大气污染B.使反应的氯气循环使用C.使烧瓶内的压强与大气压保持一致D.使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶分析：橡胶管连接的是烧瓶内体系与分液漏斗溶液以上体系，所以保证了这两个体系的压强相同，从而使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶。答案：D点评：此题重在考查分液漏斗的使用，由于烧瓶内生成气体，增大了烧瓶内部的压强，使分液漏斗中的液体不能顺利地流下。因此这段导管起到了平衡压强的作用。A.装置甲：防止铁钉生锈分析：乙中酸性高镒酸钾溶液与乙烯和乙快都反应。答案：B点评：这道题目涉及四种实验装置。对于实验装置的选择要根据实验目的和药品的性质来选择。聚焦热点2:化学实验方案的设计与评价例1下述实验能达到预期目的的是（）编R实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将F2通入NaBr溶液中比较F2与B2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响】0远程数官网CHHAHXJ.COM分析：A项，在该反应中，SO2体现还原性；B项，F2通入NaBr溶液中发生反应2F?+2H2O=4HF+O2,而NaBr并未能反应，无法比较F2与B2的氧化性强弱；D项，两种溶液浓度不同，H2O2分解速率不同，到底是催化剂的影响还是浓度的影响不清楚。答案：C点评：有关实验原理的实验设计问题，要明确物质的结构和性质。D选项的对照试验的设计要将起始物质的条件设在一个水平上来研究。例2某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是（）废铁水A. Cl2-FeCbFeCb溶液H2水+卜*废铁、+CI2B. Cl2飞广HCl盐酸FeCl2溶放一勾FeCl3溶放八、八%、H2水陪废铁、改先C12、氏、诈C. C12削rHCl盐酸FeCl2溶放FeCl3溶放J光照HClW、高温、FeCb溶液康铁*F%。？分析：A项中生成的FeCb固体可能混有Fe,加水后Fe与部分FeCb反应会生成FeCWA错误；C项中H2与C12光照会发生爆炸，C错误；D项中除H2与C12光照会发生爆炸外，铁高温燃烧会生成F%O4,D项错误答案：B点评：制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。制备实验方案的设计，应遵循以下原则：条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少。即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。例3某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案铜铝混合物#|舞A测定生成气体的体积B方案n：铜铝混合物彳苏浣测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C.溶液A和B均可选用稀硝酸D.实验室中方案H更便于实施分析：利用铜与铝的性质差异，可选择非氧化性酸、强碱或冷的氧化性酸，让其中一种金属参加反应，可达到目的。对于B项，铝可钝化，生成少量氧化铝，测得铝的质量偏大，故铜的质量分数偏小。答案：C点评：此题考查了金属铝的化学性质，要注意铝和铜的化学性质的不同。聚焦热点3:探究性实验的设计与评价例1菠菜营养丰富，素有蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传有菠菜不能与豆腐同食”、菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：菠菜是否含有丰富的铁？菠菜是否含有草酸类物质？菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶中的高？该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下：bL浓硫酸沉淀物溶液*观察现象n.取菠菜根ag使用相同仪器、试剂，重复I中实验，观察实验现象。出.将菠菜在少量开水中煮沸23min,冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X,观察现象。请回答以下问题：(1)操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要,操作的名称是;(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎、叶中多的现象是。(3)菠菜中的Fe是+2价还是+3价？;(4)通过步骤出可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO：一，故需加入试剂x排除co2的干扰。则X是(写化学式)，加入试剂X后观察到的现象是。分析：Fe*与KSCN溶液作用会生成血红色络合物，红色越深，说明Fe含量越高。由题给信息可知酸性：草酸乙酸碳酸，所以可用乙酸来除去CO3的干扰，力口入CH3COOH后，CaCO3可以溶解，但草酸钙不与CH3COOH反应。答案：(1)堪埸、增期钳、泥三角过滤(2)步骤n中得到溶液的红色比步骤I中得到溶液的红色深(3)+2价(4)CH3COOH沉淀部分溶解点评：Fe*的检验方法很多。最灵敏的检验方法是用KSCN溶液。例2课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：提出课题一确定研究方案一解决问题一总结和评价下图是关于氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题的阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。澄清石灰水甲(1)实验时应先点燃(填A或B)处的酒精灯。(2)硬质试管中反应的化学方程式为。(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。乙图是他设计的贮气瓶，尾气应从(填截b)口通入(其他装置略)。(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前,应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水的反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要,理由是。(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？分析：(1)应先点燃B处的酒精灯，当导管口气体点燃后表示粗试管内已充满纯净的CO气体，再点燃A处的酒精灯，使反应发生：CuO+CO=Cu+CO2。(3)要将尾气采用排液法储存在瓶内，应从a口通入。(4)丙的设计没有必要，其理由是在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水。(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，应先通过碱石灰(或NaOH溶液)，除去CO2,排除干扰。答案：(1)BCuO+CO=Cu+CO2(3)a(4)没有必要在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水(5)先通过碱石灰除去CO2后再通入装置中点评：CO是有毒气体，不能直接排放到大气中去，因此要通过点燃的方式来处理掉。对探究性实验的设计要统筹兼顾，不可顾此失彼。O理须知争【技15突画：飒高分】一、实验方案设计中要注意的具体问题1 .当制备具有还原性的物质时，皆不能用强氧化性酸，如：(1)制氢气不能用HNO3、浓H2SO4,宜用稀H2SO4。另外，宜用粗锌(利用原电池加快反应速率)，不宜用纯锌(反应速率慢)。(2)同理，制H2S、HBr、HI等气体时，皆不宜用浓H2SO4。前者宜用稀HCl,后两者要用浓磷酸。2 .与反应进行、停滞有关的问题制CO2、SO2,不宜用浓H2SO4。前者生成的微溶物CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻止反应进一步进行。3 .酸性废气可用碱石灰或强碱溶液吸收，一般不用石灰水，因为Ca(OH)2属微溶性物质，石灰水中Ca(OH)2的含量少。4 .检查多个连续装置的气密性，一般不用手焙法，因为手掌热量有限。5 .实验室制备Al(OH)3的反应原理有两个：(1)由Al3+制Al(OH)3,需加氨水；(2)由人1。2制A1(OH)3需通CO2气体。6 .装置顺序中，应先除杂后干燥。如实验室制取C12的装置中，应先用饱和食盐水除去HCl气体，后用浓H2SO4吸收水蒸气。7 .制备Fe(OH)2时，宜将NaOH溶液煮沸，以除去NaOH溶液中溶解的。2。其次，在新制的FeSO4溶液中加一层苯，可以隔离空气中的。2,防止Fe(OH)2被氧化。8 .收集气体的方法可因气体性质和提供的装置而异，如图所示装置，既可收集比空气轻的气体(A进B出)，又可收集比空气重的气体(B进A出)。9 .尾气处理可采用多种防倒吸的装置，如下图所示。10 .制备可燃性气体，在点燃前务必认真验纯，以防爆炸！11 .剧毒气体的制备或性质实验，均应在通风橱或密闭系统中进行，尾气一般采用尾气吸收或燃烧处理方法。12 .混合或稀释时，应将密度大的液体细流加到密度小的液体中，以防飞溅。如浓H2SO4的稀释实验等。13 .用Cu制CuSO4,可先将Cu在空气中灼烧成CuO,再加稀H2SO4,以防止产生有毒气体SO2o二、实验方案设计题的答题策略1 .明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。2 .选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。3 .设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。www.chimedu. c om第9页 版权所有 不得复制10】远程教宣网CHNAHXI.COV 】0】远程教15网 o-twhxjcomla-4i.TT.【胞请期待）不济吏精而】下一讲我们复习的内容是：化学与可持续发展主要涉及的问题是：化学与生活、社会、科技的有关知识。解决的问题是如何合理使用化石燃料，开发新能源，综合利用海水和金属矿物资源，提倡绿色化学、保护好环境，应用化学原理解决生活、生产中的实际问题，最终实现可持续发展。Aim【跟踪训练，N固提高】www.chimedu. c om第#页版权所有不得复制NaHSO%溶液，沉淀消失CuSO4固体，速率不改变A.B.C.在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3用水就能一次性鉴别四氯化碳、苯、乙酸三种物质用如上图所示的装置测定黄铜（D.除去粗盐中的Ca”、Mg”、HCl3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Cu、Zn合金）中Zn的含量SO4 ,依次加入的物质是 出0、Ba （OH） 2、Na2CO3、A.通入二氧化碳气体C.加入澄清石灰水B.D.Na2CO3可采取的方法是（加入氢氧化钢溶液 加入稀盐酸（答题时间：60分钟）、选择题（每小题仅有一个正确选项）1 .下列叙述正确的是（A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量2 .下列实验的设计不可行的是（甲尾气吸收4 .用图示装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是（甲乙丙结论A水电石滨水稳定性：水C2H2B2B硫酸纯碱苯酚钠溶液酸性：H2SO4H2CO3苯酚C盐酸FeS滨水还原性：S2BrClD浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4Cl2溶液白色沉淀稀鹤陂沉淀不溶解B检验某卤代燃是否是氯代嫌试样氢氧化的啊冷却稀堀酸至酸仁煮沸硝酹与因容液：出现白色沉淀C证明酸性条件下H202氧化性比I2强20弘HQ澹逋稀硝酸及淀粉NaI溶液号溶液艾盅色D除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠加足茎驾式溶液加足量的HwjCCb港港赤、中曰士卜*加适里盐酸过滤ii.下列实验操作中，先后顺序正确的是()A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸储水B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体，后放入堪期中c.为检验酸性溶液中的c和so4,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钢溶液D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸*12.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。李松同学通过实验得出的结论是m(H):m(O)1：8.下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是()A.I、n装置之间缺少干燥装置B.出装置后缺少干燥装置c.n装置中的CuO粉末可能不干燥D.CuO没有全部被还原二、非选择题13.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。ABC请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为(2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气。其原因是(3)装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟生成并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为,此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。www.chimedu. c om第13页 版权所有 不得复制/(4)将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为*14.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)请按要求填空：(1)利用B装置可制取的气体有(写出两种即可)(2)A、C、E相连后的装置可用于制取C12并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行I、n两个实验,实验操作、现象和结论如下：实验序号实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物后漂白性n氯水中加入NaHCO3粉末用尢色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你评价实验I、n的结论是否合理？若不合理，请说明理由:请利用上述装置设计一个简单的实验，验证C和BJ的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)_。(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为。欲用D装置验证NO?与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹,再打开止水夹,使烧杯中的水进入试管丁的操作是。试管丁中的NO?与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的。2,直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是(气体按标准状况计算)。15.某化学研究小组，通过上网查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：a方案：加热条件下二氧化镒与浓盐酸反应制得Cl2b方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2c方案：电解饱和食盐水法制得Cl2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2(1)用上述仪器不能实现的方案为。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是,所缺的仪器是。(2)若按b方案制Cl2,发生反应的化学方程式为,要制取并收集纯净的Cl2(允d5】0远程教育网y CHNAHXI COM许含有少量水蒸气或空气），须使用到上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）C（3）若要设计联合实验探究氯气的漂白反应物质，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是？（画出装置图并注明所使用的试剂或用品）*16.某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量为8000mg/L10000mg/L.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：,原因是（用离子方程式表示）C（2）该消毒液还具有的化学性质是性和性。（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是。（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。（4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是。（5）基于假设，结论是，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：小等体理性能,细节淡定命运,1. C解析：本题考查元素及其化合物的知识。选项A,CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B,Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中。选项C,Al3+与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入过量的NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H+使Al(OH)3溶解。选项D,加入CUSO4溶液，Zn置换出Cu后形成原电池，从而加快了产生出的速率。2. C解析：本题主要考查学生对课本实验的掌握以及气体体积的测量方法。C项，不能用稀硝酸，应该用盐酸，装置中集气瓶应该短管进气，长管出水。3. A解析：通入足量的CO2,可以把Na2CO3转化成NaHCO3,即把杂质转化为所需要的物质。4. B解析：物质之间发生反应，无法确定彼此稳定性的大小，A项错误；B项中发生的反应有：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T,C6H5ONa+H2O+CO2=C6H50H+NaHCO3,它们都属于酸与盐之间的复分解反应，符合强酸制弱酸的规律，可以说明酸性规律：H2SO4H2CO3苯酚，B项正确；C项中FeS+2HCl=FeCl2+H2s愠非氧化还原反应，据此无法确定S2C的还原性强弱，C项错误；D项中反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+502忏8H2O,Cl2+2KBr=2KCl+B2均为氧化还原反应，根据氧化性强弱规律可确定氧化性的强弱顺序为KMnO4Cl2Br2,D项错误。5. B解析：A项乙醇与水互溶，不能用作萃取剂。C项，原溶液中也可能有SO2，D项，FeCl3溶液加热时促进Fe*水解，会生成Fe(OH)3。6. A解析：装置为电解池，根据电流方向，a为正极、b为负极，故c为阳极，d为阴极，A项错误；装置为排空气法收集气体，只能收集与空气密度相差较大的气体，B项正确；装置为防倒吸装置，X若为CCl4,吸收NH3或HCl时可防止倒吸，C项正确；装置可用于干燥、收集NH3,用向下排空气法收集，用水吸收，D项正确。7. B解析：导管应该短进长出，A项错误；CO2可以完全被NaOH溶液吸收，符合喷泉实验的反应物质，B项正确；HBr不能用浓硫酸干燥，因为HBr有还原性，能够被浓硫酸氧化，C项错误；左端的导管要插入液面以下，且支管需要止水夹，D项错误。8. B解析：A项应长进短出”；C项，温度计水银球的位置应与蒸储烧瓶支管在同一水平线上；D项，由于白磷的着火点远低于红磷，二者位置应对调。9. A解析：选项A,胶体具有丁达尔现象，溶液则无，故可用丁达尔效应区别之。选项B,加入少量铁粉是防止Fe2+被氧化。选项C,分离高级脂肪酸钠和甘油应采用盐析的方法。选项D,溶液中消耗的Cu2+可由阳极的粗铜补充，所以电解后溶液中的Cu”浓度基本不变。*10.D解析：A项应加BaCl2和盐酸来检测SO2的存在；B项中应加HNO3至酸性，否则会生成Ag2SO4,干扰实验；C项中应该加入盐酸和淀粉的混合物，否则加入的HNO3会将I一氧化成I2；D项正确，加Na2CO3可除去过量的Ba2+o11.D解析：A项中考查溶液的稀释问题，稀释规律是：将密度大的溶液倒入密度小的溶液中，应将浓硫酸加入水中，故A错；B项中操作应是先称量空塔期，然后将晶体放入堪期中再一起称量；c项中so4一对C的检验有干扰；D项中在制取氯气时要用浓盐酸作原料，氯气中含有氯化氢及水蒸气两种杂质，通过水(或饱和食盐水)是为了除去HCl,再通过浓硫酸是为了除H2O,故D正确。*12.D解析：本题主要考查化学实验的误差分析。通氢气前后玻璃管的质量差就是CuO中氧元素的质量，U形管的质量差是反应生成H2O的质量，H2O的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量。m(H):m(O)1：8,则n(H):n(O)2：1,说明实验中氢元www.chimedu. c otn第#页版权所有不得复制101远程教育网素的质量偏大，即所测得的H2O的质量偏大。前三个选项都会导致所测得的H2O的质量偏大，但CuO没有被全部还原，不会影响实验结果。13.解析：浓氨水中存在电离平衡，加入氢氧化钠，一是溶于水放热，二是增加了溶液中OH的浓度，促使平衡向生成氨气的方向移动。氯气有强氧化性，能氧化氨气生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气生成氯化俊。NH4CI溶于水，溶液呈酸性，存在如下关系：NH4Cl=NH；+Cl,NH4+H2O=NH3H2O+h+,c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH)。答案：(1)MnO2+4H+2Cl=Mn2+CI2H2H2O(2)在氨水中有下列平衡：NH3+出0-NH3H2O=NH4+OH,NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c(OH)，促使化学平衡向生成氨气的方向移动(3)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(4)c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH)*14.解析：(1)B装置为一个简易的启普发生生器。可用来制备H2、CO2、H2s等。(2)实验H中有HCl会干扰实验。可以将Cl2通入含B的盐溶液中，来证明02的氧化能力强于B2,也就证明C的还原能力弱于Bro可以用MnO2和浓盐酸来制备02,在C中装入NaBr溶液。(3)当关闭a、b,打开c后，再微热丁试管使NO?与水接触，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,会使丁中压强减小，D中水被压入丁中。设丁试管体积为VL,原来充2V322.4L mol11mol L = 0.045mol L满VLNO2,最后水充入试管，溶液体积为V2V22.4L3答案：(1)H2、CO2等(2)实验I的结论合理，实验n的结论不合理，制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明Cl2的氧化性强于B2,则证明BJ的还原性强于Cl(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2Oa、bc双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁0.045molL115.解析：(1)c方案中需要电解装置。a方案中需要酒精灯加热。(2)利用排饱和食盐水法。(3)Cl2本身无漂白性，与水反应生成的HClO才有漂白性，所以先用浓硫酸干燥Cl2,然后证明干燥的Cl2无漂白性，最后再证明湿润的Cl2有漂白性，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。答案：(1)ca酒精灯(2)6HCl(浓)+KClO3=KCl+302忏3H2OEfD(3)干爆的灯布条红布条AflOH/港海*16.解析：NaClO溶液显碱性，因HC1O是弱酸，00一可以水解。又因HC1O有强氧化性，可用于漂白，但HC1O不稳定，空气中的CO2等酸性气体、光、热等会使其失效。若有明显现象，铁钉表面出现铁锈，则可说明该消毒液对铁钉有腐蚀作用。若无明显现象，则不能确定该消毒液对铁钉是否有腐蚀作用。答案：（1）碱性ClO+H2O=HClO+OH（2）氧化漂白不稳定（任写两个即可）（3） CO2等酸性气体、光和热等（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）（5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象用试管取出少量浸泡铁钉后的溶液，滴加足量的稀H2SO4酸化，再滴加几滴KSCN溶液www.chimedu. c om第17页 版权所有 不得复制