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考点12离子共存8聚焦与凝萃1 .掌握离子共存的基本规律；2 .体会离子反应的实质在离子共存问题是的应用。*k解读与打通常规考点离子共存：同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。1 .“不共存”情况归纳：(1)在溶液中某此离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO2与Bs2+、Pb2+、Ag+;OHf与CiT、Fe3+、Mg2+Al3+、Zn2+;Ag+与Cl、Br、I、CO2、SO2、S2;Mg2+、CsT、Ba2+与CO2、SO2、PQ3;S2与Cu2+、Pb2+等(2)离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H与OH、CIO、CHCOO、HPO2、HPO、F、S2OHT与HCOHS、HSO、HPO、HPO2、H+等不能大量共存。(3)离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：|4与CO2-、SO2-、S2-、HCO、hs、HS0HhlNH+等不能大量共存。2 .附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnQ(紫红色)等(2)强碱性溶液不能大量共存的有H+、NH+、M、AI3+、Cs2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe，Pb2+、Ag+、HCO等(3)强酸性溶液不能大量共存的有OH、HCO、HS、S2-、SO2-、HSO、CO2-、CHCOO拿隐性考点离子能否大量共存的判断方法(1)明确离子不能大量共存就是发生离子反应，溶液中离子浓度减小；(2)熟练掌握离子不能大量共存发生的五种反应；(3)增强对常见不共存离子的指向性；(4)注意其他附加条件的存在，如酸性、碱性、加入其他试剂后的其他反应等。融合与应用例1.若溶液中由水电离产生的c(OH)=1X1014molLt,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al、NaNO、ClB.K*、Na+、Cl、NOC.K+、Na+、Cl、AIO2D.Kn1、SQ2、NO解析：由题意,可知水的电离被抑制了？显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。本题的限制条件为“一定可以大量共存I则国选项离子组只能在酸性溶灌中大量共存JC选项离子里只自海耿性海酒中大量共存；D选项禽子组只能在酸性溶液中大量共存。只有E选项离子组既可以在酸性,溶港又可以在碱性溶液中大量共存。答案：B例2.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A.NaT、Mj+、Cl、OHB.H*、C。、CO、NGC.dKSO、NGD.Na*、HCO、OHCa2+解析：A项中有Mg(OH1沉淀生成；B项中有CO气体放出且CO与Ca2+不共存；D项中HCO与ON反应生成H2O和CO，答案：C扫描与历练【正误判断】(正确的打“，”，错误的打X”)(每个判断2分，共40分)()1.+、SiO、L不能大量共存()2.NhJ、OH、Cl、HCO不能大量共存()3.Ca2+、C、M/、SC2能够大量共存()4.S2一、SO-、OH、Na卡能够大量共存()5.Al、Cu2+、4、Fe2+能够大量共存()6.在中性溶液中Fe3+、NONa+、C能大量共存()7.H+、Fe2+、N。、C不能大量共存()8.Fe-、IC/、Na卡能够大量共存()9.1.0molL1的KNO溶液：4、Fe2Cl、SC4(2011江苏，4A)()10.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2+、AlO2、Cl(2011江苏，4B)()10.pH=12的溶液：上、Na+、CHCO。、Br(2011江苏，4C)()12.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、COT、NO(2011江苏，4D)()13.由水电离出c(H+)=1X10-14molLT的溶液中：Cs2+、K+、C、HCO()14.c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4、Al3+、N。、Cl(2010江苏，6C)()15.无色溶液：Ca、J、ClHSO()16.Ca(OH)2是微溶物，在书写离子方程式时应写成化学式()17.NHCO水解溶液分别呈酸、碱性，故二者在溶液中不能共存()18.常温下水电离出的c(H+)-c(OH)=1020的溶液中：NaT、C/、S2一、SC2()19.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：右、NOC、NH4K()20.=1X10mol-L的溶放中：NH、Ca、Cl、NOc(H)1实训与超越17+1模式】一、单选(7X6分=42分)1 .下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO后会发生化学反应且生成沉淀的一组是()A.Ba2+、NaCl、HSOB.NH+、K+、ClO、S2C.Ci2+、Fe2+、NO、SO2D.Ag+、Na+、NHH2。SO22.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.能使pH试纸呈红色的溶液：NaNH4+、I、NOB.加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mj+、SO、HC(3TC. c(Fe3+)=0.1mol-L1的溶液：4、Al3+Cl、SCNID. -rW；=0.1mol”1的溶液：NaT、k+、SiO32、NOc(H)3.在含有且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为()A.Fe3+、NaT、BrB.NH+、NaAlO2C.Ba2+、Al3+、ClD.k+、MnO、NO4.12014江苏，3】25c时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH1的溶液中：Na+、KMnO、CO2B. c(H+)=1X1013mol/L的溶液中：M/、CuSO2、NQC. 0.1mol/LNH4HCM液中：KNa+、NO、ClD. 0.1mol/LFeCI3溶液中：Fe2+Nhf、SCN、SO25.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Mn(4)B.在含有HCOT的溶液中：H+、K+、SO、ClC. pH=1的溶液中：Na+、K+、AIO2、SO2D.常温下，水电离的c(H+)=10T2moIL-的溶液中：K+、Ba2+、NO，Cl6.常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是()A,使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AIO2NO，CO8. c(CIO)=1.0mol-L1溶液：Na+、SO2、S2、ClC.含有0.1molL1HCO的溶液：Na.Fe3NO、SCND. -W-=0.1mol”1的溶液：NaT、k+、CO2-、NOc(H)7 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A,使甲基橙变红色的溶液：M/、KSO”、N(38 .使酚血:变红色的溶液：Na+、ClT、HCONOC. 0.1molL1AgNO溶液：4、K+SO2、ID. 0.1mol-L1NaAlO2溶液：KNa+、ClO、S2二、填空(18分)8.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有4、NhLM0+、Ba、AltING、CO-、SCOAlO2,取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加NS2CO溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是,还不能确定是否存在的离子是。考点十二离子共存（答案）【正误判断】题号正误解析1V所有的弱酸根离子：CHCOO、F、ClO、AlO2、Sio3、CM与h+都不能大量共存。2V酸式弱酸根离子如HCO、HSHS。既不能与OH大量共存，也不能与H+大量共存。3X有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如B。、CaMc2+Ag+等不能与SO、CO等大量共存。4V略5V略6X一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S2、CO、QH5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe、Al3+、Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在（常温下，pH=7时不能存在）。7V略8X能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2、HS、SO、I和Fe不能大量灯；MnO、（NO、H）、ClO与S2、HS、SO、HSO、I、Fe2+tM共存；SO和s2在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2+SO+6H=3SJ+3屋O不能共存；4与3O不能大量共存。9XN。、4和Fe2+不能时10X甲基橙呈红色的溶液呈酸性，H+与A1O2不能大量共存。11V略12X与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，CO3在酸性条件下不能大里共存。13X由水电离出c(Hl+)=1X1014mol-L1的溶液中可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3不能大量共存。14V略15X4与HSO不能大量共存。16X若是澄清石灰水Ca(OH)2要拆成离子形式17XNH4相遇CO,虽然相互促进，但程度不大，认为是可以共存。18Vc(H+)-c(OH)=1020,则常温下水电离出的c(H+)=c(OH)=1010moiL1若是酸性溶液，s2与sO不能大量共存，但碱性溶液中可以大量共存。19X与金属铝反应放出氢气的溶液后两种可能，一是酸性溶液，二是碱性溶液，但在酸性溶液中，由于NC3存在，不能产生氢气；碱性溶液中，NF4与O口又不能大量共存。20V及：彳H1=1X1013mol.L1的溶液中呈酸性，可以大量共存。17+1模式】题号答案解析1AA中离子可以大量共存，但通入NO后生成的硝酸与HS反应，生成的硫酸根与根离子生成沉淀；B中CIO、S2不能大量共存；C中离子口以大量共存，但通入NO后生成的硝酸，能把Fe2+氧化，但没沉淀生成；D中Ag+与NHH2O不能大量共存。2DA中能使pH试纸呈红色的溶?呈酸性，与NO-共同作用，能把I氧化；B中与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为碱性，与Md+、HCO不能大量共存，若为酸性与HCO不能大量共存；C中Fe3+与SCN发生络合反应。3CA中Fe”与发生氧化还原反应；B中AIO2-与4不能大量共存；D中MnO在酸性条件下与发生氧化还原反应。4CA中pH=1的溶液中CO2不能大量共存；B中c(H+)=1X1013mol/L的溶液呈碱性，Mj+、Cu不能大量共存；D中Fe与SCN发生络合反应。5DA中MnO是紫色离子，A错；B中HCJ和H会发生反应不能大量共存，B错；CpH=1是酸性溶液，AlO2不能存在于酸性溶液中，错，选Do6DA中使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2、NO、CO2-与H均不共存；B中ClO具有氧化性，SO2、0均能被它氧化；C中Fe3+与SCN发生络合反应。7AB中使酚酗:变红色的溶液呈碱性：OHWCu、HCJ均不共存；C中Ag+与SO、I均生成沉淀而不共存；D中ClO-,2,与S发生氧化还原反应向不共存。8(1) CO、AlO2(2) NO(3) Mg2+Al”(4) Ba2+SO(5) H|+、I、Ba+nH（1）CO和AlO2均不能存在于酸性溶液中。（2）根据实验现象，说明原溶液中含有I，而具有强还原性，在酸性条彳下与NQ不能共存，即原溶液中不含NQ。（3）若含有MJ+和Al”,则加入氢氧化钠溶液过程中应该有沉淀产生，根据实验现象可排除这两种离子的存在。（4）确定含有Bai+,而Ba2+与SO2不能共存，故原溶液中无Sd。（5）综上所述该溶液中肯定存在的离子是4、I、Bsi+,还/、能确定是否存在的离子是NH4o
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