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氯、澳、碘及其化合物3创新题根据高考命题大数据软件分析，重点关注第2、3、5、9、10及创新导向题。模拟精选题1. （2016河南焦作一模，6）某溶液中含有NHLSCf、SiO/、BrC（T、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,则下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4、Na+有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应.A.B.C.D.答案A2. （2016重庆万州期中）下列离子方程式中正确的是（）A.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NQ=3Cu+2NOT+4HOB.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2F（3+2Cl333+C. AlCl3溶放中加入过量氨水：Al+3OH=Al（OH）3JD. Ca（HCO）2溶液中加入少量澄清石灰水：Cai+OH+HCO=CaCO+HO答案D3. （2016河北衡水模拟）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热）,生成物中有三种含氯元素的离子，其中Cl。一和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（）cmClOiFA.苛性钾溶液中KOH的物质白量是0.09mol8. ClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C.在酸性条件下ClO一和ClO3可生成Cl2D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol解析根据图像可知反应后，生成KClO和KCQ分别是0.06mol和0.03mol,则根据电子得失守恒可知，生成氯化钾是0.06molX1+0.03molX5=0.21mol,所以D正确，A不正确，应该是0.3mol;B不正确，应该和温度有关系；C不正确，两种离子不可能都得到电子。答案D4. （2016南宁质检，1）卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是（）A.氟氯烧作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B.只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C.加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D.工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性解析氟氯燃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的.形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。答案B5. （2016山东济南模拟，4）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部解析由处产生的Cl2通过时发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+B2,通过时发生反应Cl2+2KI=2KCl+l2,通过时发生反应Cl2+2NaOH=NaC-NaClO+H20,因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO,但棉球是白色白A,可知应选A。答案A6. （2016洛阳统考，13）用下列装置制备并检验Cl2的性质：下列说法正确的是（）A. I图中：如果MnO过量，浓盐酸就可全部消耗完B. n图中：生成蓝色的烟C.出图中：量筒中发生了加成反应D.IV图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析A项，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不能与MnO反应，盐酸不能全部反应，错误；B项，铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，错误；C项，CH4与C12在光照条件下发生取代反应，错误；D项，氯气与水反应生成具有强氧化性的HC1O,能使有色布条褪色，酸性条件下发生反应ClO+Cl+2HI+=Cl2T+H2O,正确。答案D7. （2015郑州质检，12）用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图所示装置，蒸干NHCl饱和溶液制备NH4C1晶体B.按装置所示的气流方向可用于收集H、NH等C.用图所示装置，分离CC14萃取12水后的有机层和水层D.用图所示装置，可以证明氧化性：C12B2I2解析A项，因为NH4C1受热易分解，蒸干NH4C1溶液无法获得NHCl晶体，错误；B项,按气流方向应该收集密度大于空气且不与空气反应的气体，H2、NH3密度均小于空气，错误；D项，只能证明Cl2的氧化性强于Br2和I2,无法比较Br2和I2的氧化性，错误。答案C8. （2015豫南九校联考，6）甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）甲出.|甲IEjH5rA. X元素可能为AlB. X元素不一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应D.反应和一定为氧化还原反应解析单质甲与OH反应生成化合物乙、丙，发生歧化反应；乙、丙在酸性条件下生成单质甲，发生归中反应，说明元素X既有正价，又有负价，为非金属元素，两个反应均为氧化还原反应，如Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,Cl+ClO+2HI+=CbT+HbO,则A、B项错误。C项，可逆反应为同一条件下同时发生，两个反应不是同一条件下同时发生，错误。答案D9. （2014烟台统考，12）无色溶液中含有：Na*、Ba”C、BrSet、sW、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba（NQ）2溶液和稀HNO有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO溶液和稀HNO有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D.不能确定的离子是答案A10. (2016河北邢台期末，22)硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BC13的熔点为107.3C,沸点为12.5C),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：(1)盛浓盐酸的装置名称为。(2)装置B的作用是,装置E的作用是(3)装置D中发生反应的化学方程式为。(4)装置F的作用是,可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是(填字母)，其理由是a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃AD两处酒精灯解析BC13遇水水解，因此由装置A生成的氯气需经装置B净化、需经装置C干燥。根据BC13的熔点为一107.3C,沸点为12.5C,需用装置E将生成的BC13蒸汽冷凝为液体。BC13遇水水解，因此装置F的作用是防止装置G中的水蒸气进入装置E;氯气有毒，装置G的作用是吸收氯气，防止污染空气，因此为了使实验更简便，可用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G。硼能与氧气反应，为了避免氧气和硼粉反应生成B2O3,应先点燃A处酒精灯，用C12排尽装置中的空气。答案(1)分液漏斗(2)除去C12中的HCl冷却和收集三氯化硼(3)2B+3Cl2=BCl3(4)防止水蒸气进入装置E碱石灰(5)a门先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2Q操作11. (2015河南八市联考，18)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN昆合溶液的反应进行实验探究。现象Fa+wLjnHAHI.A中溶液变红n.稍后，溶液由红色变为黄色(1)B中反应的离子方程式是。(2)A中溶液变红的原因是。(3)为了探究现象H的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在OA中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCNB液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象n的原因是SCN与Cl2发生了反应。(4)甲同学猜想SCN可能被C12氧化了，他又进行了如下研究。：s：c：N；r资料显示：SCN的电子式为一。甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是-n取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN一中被氧化的元素是。通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3,他的实验方案是若SCN与Cl2反应生成1molCO2,则转移电子的物质的量是mol。解析(1)多余的氯气被B中的NaOH液吸收发生反应白离子方程式是Cl2+2O口=C+ClO+H2Q(2)A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,Fe3+与SCN反应生成红色的Fe(SCN)3。(3)生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3,说明溶液中含有Fe3+O(4)在组成SCN的三种元素中C的非金属最弱，应显正价，由电子式可知其中N显一3价，S显一2价，则C显+4价，处于最高价，故碳元素不可能被氧化。加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有SO,故SCN中被氧化的元.素是硫。若含有硝酸根，则在酸性条件下可被还原为NONO与空气中氧气反应被氧化为红棕色的NO气体；根据元素守恒可知当生成1molCO2时有1molSCN被氧化，生成1molSO4一和1molNO3,转移电子的物质的量为16mol。答案(1)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(2)Fe2+被Cl2氧化成Fe3+,Fe与SCN反应生成红色的Fe(SCN)3,所以溶液变红(3)Fe3+(4)SCM中的碳元素是最高价态(+4价)硫元素取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的.稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中黄色溶液中存在NG,SCN中氮元素被氧化成NQ16创新导向题考向一氯及其化合物角度1氯及其化合物的性质用途角度2氯水性质的多重性角度3氯气的实验室制取角度4HClO及其盐的性质和用途1.下列有关氯气的说法正确的是()A.氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌B.液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在C12中燃烧火焰呈淡蓝色D.氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水解析A项，氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，有消毒杀菌作用，正确;C项,是液态的氯气，仍然是纯净物，而干燥的氯气没有漂白性，错误;B项，液氯 生成的氯化铁为固 D项，氯水长时间放置，HClO分解最终变成盐酸，错误。答案 A2.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质A.B.C.D.向NaHCO体中加入新制的氯水，有无色气泡产生新制氯水使红色布条褪色 （HCl）将AgNO溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN液,）没有关系的是（1）（Cl ）溶液呈红色（Cl 2）体粉末，所以产生棕色的烟，H在C12中燃烧，火焰是苍白色的，错误;解析A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO反应产生CO;B项，新制氯水中存在HClO,具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag+与氯水中的C反应生成白色沉淀AgCl;D项，2Fe2+Cl2=2F3+2C/，Fe3+与SCZ反应使溶液变红色。答案B3 .某化学兴趣小组利用MnO和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（）NGH溶液A.B.C.D.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗A中缺少加热装置B中盛放的NaOH液可以净化C12D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析本题考查Cl2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。考向二角度1角度2答案C澳、碘及其化合物澳、碘及其化合物的性质与用途利用卤素及其化合物综合考查氧化还原反应，萃取分液等内容4 .氯化澳（BrCl）和Br2、CI2具有相似的性质，下列有关氯化澳性质的判断不正确的是（）A.B.C.D.在CC14中的溶解性BrClAgIFeI2I277提纯12,整个过程中单质萃取Ag可以循环使用。答案(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe2+4I+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl(3)Ag(4)萃取、分液CC14
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