高考化学 考前三个月 选择题满分策略 第一篇 专题七 化学反应速率和化学平衡课件

专题七化学反应速率和化学平衡第一篇 高考选择题满分策略真题调研洞察规律角度一化学反应速率及影响因素栏目索引角度二平衡的判定与平衡移动原理角度三平衡常数转化率的判断角度四化学反应速率与化学平衡图像的综合判断真题调研洞察规律1.2017全国卷，28(4)298 K时，将20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)I2(aq)2OH(aq) (aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c( )与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。a.溶液的pH不再变化答案解析ac231解析解析a项，随反应进行，溶液的pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到了平衡；b项，速率之比等于化学计量数之比，该结论在任何时刻都成立，故无法判断是否达到平衡；c项，随反应进行，c( )不断增大，c( )不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；d项，由图像并结合方程式可知，平衡时c(I)2y molL1，故当c(I)y molL1时，反应未达到平衡。2312.(2017天津理综，6)常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)答案解析231231解析解析A项，增加c(CO)，平衡向正向移动，因平衡常数大小只与温度有关，与浓度无关，所以反应的平衡常数不变，错误；B项，第一阶段，50 时，Ni(CO)4为气态，易于分离，有利于Ni(CO)4的生成，正确；C项，第二阶段，230 制得高纯镍的反应方程式为Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)，平衡常数K1 5104，所以Ni(CO)4分解率较高，错误；D项，因反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，再根据该反应的化学计量数可知，该反应达到平衡时，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，错误。3.(2017江苏，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 231A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2存在时，溶 液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn2对H2O2分解速率的影响大答案解析解析解析A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图可知，Mn2存在时，0.1 molL1 NaOH中H2O2的分解速率比1 molL1 NaOH中H2O2的分解速率快，错误；D项，由图可知，碱性条件下，Mn2存在时，对H2O2分解速率影响大，正确。231角度一化学反应速率及影响因素1.对化学反应速率计算公式的理解对化学反应速率计算公式的理解高考必备对于反应mA(g)nB(g)=cC(g)dD(g)(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v(A)v(B)v(C)v(D)mncd。(3)注意事项浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。2.外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响3.稀有气体对反应速率的影响稀有气体对反应速率的影响4.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同度不一定相同(1)当增大反应物浓度时，v(正)增大，v(逆)瞬间不变，随后也增大；(2)增大压强，气体分子数减小的方向的反应速率变化程度大；(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；(4)升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。例例已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2I H2OIO慢H2O2IO H2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是 A.反应速率与I浓度有关B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)典例剖析答案解析解题思路解题思路解题思路解析解析H2O2的分解反应主要由慢反应决定，且I参与慢反应，其浓度越大反应速率越快，A正确；合并题中两反应，可知I为催化剂，而IO为中间产物，B错误；1 mol H2O2分解时反应热为98 kJmol1，并不等于反应的活化能，C错误；根据化学计量数关系可确定v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D错误。经典精练1.反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大D.保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大答案解析231456解析解析碳单质是固体，增加碳单质的量不能影响反应物浓度，对反应速率没有影响，A项符合题意；容器的体积缩小，压强增大，气体的物质的量浓度增大，反应速率加快，B项不符合题意；体积不变，充入水蒸气，水蒸气的物质的量浓度增大，反应速率加快，C项不符合题意；压强不变，充入氮气，容器的体积增大，气体的物质的量浓度减小，反应速率减慢，D项不符合题意。2314562.已知：CaCO32HClCaCl2CO2H2OH0。下列说法不正确的是 A.其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率B.其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C.反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D.一定条件下反应速率改变，H不变答案解析231456解析解析盐酸浓度增大，H浓度增大，反应速率加快，A项正确；由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率将不变，B项错误；由于反应放热，反应过程中温度升高，反应速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，反应速率会逐渐变慢，C项正确；反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，D项正确。2314563.一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。答案解析231456下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A.06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C.反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D.反应到6 min时，H2O2分解了50%t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9231456231456D项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)2103 mol，n(H2O2)总4103 mol，所以H2O2分解了50%，正确。4.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下表实验数据：答案解析231456分析表中实验数据得出的结论不正确的是 A.增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大实验序号初始浓度(c)/molL1溴颜色消失所需时间(t)/sCH3COCH3HClBr20.800.20 0.001 02901.600.20 0.001 01450.800.40 0.001 01450.800.20 0.002 0580解析解析由两组数据可知，CH3COCH3的浓度增大，反应速率加快，溴颜色消失所用的时间缩短；由两组数据可知，Br2的颜色消失时间相等，则v(Br2)相等；而由两组数据可知，Br2的浓度与Br2的颜色消失时间成倍数关系，所以v(Br2)不变。231456新题预测新题预测5.下列由生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 231456选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)=N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率答案解析解析解析填充瓷环可增大气液接触面积，B正确；压缩容器体积，反应物、生成物浓度增加，正、逆反应速率均加快，故C错误；氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，D正确。231456下列有关说法正确的是 A.反应速率与Ag浓度有关B.Ag2也是该反应的催化剂C.Ag能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3)v( )答案解析231456231456角度二平衡的判定与平衡移动原理1.化学平衡状态的判断标志化学平衡状态的判断标志高考必备(1)速率标志同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。(2)物质的数量标志平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值(常用于图像分析中)。不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量(如物质的量、物质的量浓度、气体体积)的变化值之比等于化学计量数之比。(3)特殊的标志对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强(恒温恒容时)、平均相对分子质量不变。有色体系的颜色保持不变。(4)依Q与K关系判断：若QK，反应处于平衡状态。2.化学平衡移动的判断方法化学平衡移动的判断方法(1)依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。若外界条件改变，引起v正v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；若外界条件改变，引起v正v逆，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正和v逆仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。(2)依据浓度商(Q)规则判断通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。若QK，平衡逆向移动；若QK，平衡不移动；若QK，平衡正向移动。3.不能用勒夏特列原理解释的问题不能用勒夏特列原理解释的问题(1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。(3)当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释。典例剖析答案解析例例1在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，下列示意图正确且能表示反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 解析解析A项，随时间的进行，v(正)一直在变化中，t1时达到最大，没有达到平衡；B项，在绝热容器中，t1时，平衡常数不变，说明达到平衡(若没有达到平衡，反应进行中一定有热效应产生，温度改变，平衡常数改变)；C项，t1后，NO、CO2的量均变化，没有达到平衡；D项，恒容容器中，混合气体的质量和体积一直不变，所以密度也不变，不能说明达到平衡。例例2一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g) 达到平衡，下列说法不正确的是A.该反应的正反应放热B.达到平衡时， 容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时， 容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时， 容器中的正反应速率比容器中的大容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2) c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200 500000.100.025答案解析解题思路解题思路解题思路本题需要学生通过运用对比、归纳的方法，分析图表中的信息，结合化学平衡中“等效平衡”思想，解决不同条件下同一可逆反应平衡状态的比较问题；然后再根据温度、压强等对平衡的影响，逐项判断。解析解析A项为温度对化学平衡的影响，若、同温则为等效平衡，依此可判断升高温度平衡左移，该反应为放热反应。B项为压强对化学平衡的影响。C项考查不同平衡状态的比较；由表中数据计算得，达到平衡时，容器中c(H2)0.04 molL1，可推知容器中c(H2)0.08 molL1，容器中c(H2)0.15 molL1，则 2，错误。D项考查的温度对化学反应速率的影响，温度高，反应速率加快。经典精练1.一定条件下，在一绝热恒容容器中能表示反应A(g)2B(g)3C(g)D(s)一定达到化学平衡状态的是 A、B、C的物质的量之比为122A、B、C的浓度不再发生变化反应体系温度不变单位时间内生成n mol C，同时生成2n mol B混合气体的密度不变混合气体总物质的量不变混合气体的总质量不变D的质量不变混合气体的平均相对分子质量不变A. B.C. D.答案解析2314567解析解析A、B、C的物质的量之比不能作为平衡的标志，错；A、B、C的浓度保持不变可以作为平衡的标志，对；绝热容器中温度一定说明反应达到平衡状态，正确；单位时间内生成3n mol C的同时生成2n mol B，说明正、逆反应速率相等，错；恒容容器中密度一定，说明混合气体质量一定，D为固体，则反应处于平衡状态，正确；化学方程式两端的气体分子数相等，故气体总物质的量不变不能证明反应处于平衡状态，错；由于D是固体，所以混合气体质量不变，可以证明反应处于平衡状态，故正确。23145672.COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0当反应达到平衡时，下列措施：升高温度恒容条件下通入惰性气体增加CO的浓度扩大容积加催化剂恒压条件下通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A. B.C. D.答案231456解析7解析解析正反应是体积增大的吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向进行，转化率增大；恒容条件下通入惰性气体，平衡不移动；增大CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低；扩大容积，压强降低，平衡向正反应方向移动，转化率增大；加催化剂，平衡不移动；恒压条件下通入惰性气体，体积增大，平衡向正反应方向移动，转化率增大。23145673.下列说法正确的是 A.对CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)达到平衡后，升高温度，H2S浓度 增加，表明该反应是吸热反应B.对CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)达到平衡后，通入CO后，正反应 速率逐渐增大C.一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3)D.对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0平衡常数为K1；反应OO32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0平衡常数为K。下列叙述正确的是 A.降低温度，K减小B.KK1K2C.适当升温，可提高消毒效率D.压强增大，K2减小答案解析经典精练2314567解析解析降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误；K1 、K2 、K K1K2，B项错误；升高温度，反应速率增大，可提高消毒效率，C项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D项错误。23145672314562.(2017漳州二模)一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 7A.对于C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系 的总压强为p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表 示的平衡常数KpB.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平 衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。若此时A、B和C 均增加1 mol，平衡正向移动C.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平 衡状态时，N2、H2、NH3各1 mol，若此时再充入3 mol N2，则平衡正向移动D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分 压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关2314567答案解析2314567B项，如A、B和C的物质的量之比按照212的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1 mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；2314567D项，对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，表示方法不同其数值不同，但意义相同，平衡常数只与温度有关，与压强、浓度变化无关，故D正确。3.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1，下列判断正确的是 A.平衡常数约为0.3B.B的转化率为60%C.从反应开始至平衡，A的平均反应速率为0.3 molL1min1D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态答案解析2314567解析解析平衡时D的浓度是0.8 mol2 L0.4 molL1，则x20.2 molL10.4 molL1，故x1。 3A(g)B(g)C(g)2D(g)起始浓度(molL1) 1.5 0.5 0 0平衡浓度(molL1) 0.9 0.3 0.2 0.4将平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式，计算得K约为0.15，选项A错误；B的转化率是0.2 molL10.5 molL1100%40%，选项B错误；从反应开始至平衡，A的平均反应速率是0.6 molL12 min0.3 molL1min1，选项C正确；各物质均是气体，总质量不变，且容器体积固定，故无论反应是否达到平衡，混合气体的密度都是定值，选项D错误。23145674.某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A.m2B.两次平衡时化学平衡常数之比为11C.X与Y的平衡转化率之比为11D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1答案解析2314567解析解析在平衡体系中加入1 mol Z，在容器体积不变的情况下，相当于增大压强，但新平衡中各物质体积分数保持不变，说明此反应为反应前后气体体积保持不变的反应，所以m2，A正确；两次平衡时温度保持不变，所以化学平衡常数不变，B正确；由于X和Y的化学计量数之比为12，投料比也为12，所以，两者的平衡转化率之比为11，C正确； X(g)2Y(g)3Z(g)起始浓度(molL1) 0.5 1 0转化浓度(molL1) a 2a 3a平衡浓度(molL1) 0.5a 12a 3a23145672314567新题预测新题预测5.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在T 下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K111030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K221081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092。下列说法正确的是 A.T 下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B.T 下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C.T 下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO H2OCO2D.以上说法都不正确答案解析2314567解析解析NO分解产生O2的平衡常数表达式为K1 ，A项错误；T 下，水解解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为51082，B项错误；由于三个反应都处在T 下，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2，C项正确。23145676.在初始温度为500 、容积恒定为10 L的三个密闭容器中，按图所示投入原料，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H25 kJmol1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是2314567 绝热恒温 恒温1 mol CO23 mol H21 mol CO23 mol H2a mol CO2、3a mol H2b mol CH3OH(g)b mol H2O(g) 甲 乙 丙A.刚开始反应时速率：甲乙B.平衡后反应放热：甲乙C.500 时乙容器中反应的平衡常数K3102D.若a0，则0.9b1231456答案解析7 绝热恒温 恒温1 mol CO23 mol H21 mol CO23 mol H2a mol CO2、3a mol H2b mol CH3OH(g)b mol H2O(g) 甲 乙 丙231456解析解析刚开始反应时甲和乙各组分的浓度相等，所以开始时反应速率相等，故A项错误；甲是绝热体系，随着反应的进行，反应放出热量，使得体系的温度升高，所以平衡逆向移动，乙为恒温体系，所以甲相当于乙的基础上逆向移动了，故平衡后反应放热：甲乙，故B项错误；设二氧化碳的转化量为x mol，则： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始物质的量/(mol) 1 3 0 0转化量/(mol) x 3x x x平衡量/(mol) 1x 33x x x7231456有 0.55，解得x0.9，所以平衡常数K 3104，故C项错误；乙和丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等，此时二者建立的平衡为等效平衡，根据C项的计算分析，平衡时甲醇的物质的量为0.9 mol，则0.9b1，故D项正确。77.向1.0 L密闭容器中充入0.10 mol A(g)，在一定温度下发生如下反应：A(g)B(g)C(g)D(s)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据如表所示：2314567时间t/h0124816202530总压强p/(100 kPa)4.915.586.327.318.549.509.529.539.53下列说法正确的是 A.欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为向容器中加入更多的A(g)B.由总压强p和起始压强p0表示平衡时反应物A的转化率(A)C.反应的平衡常数K约为1.5D.相同条件下，若该反应从逆向开始，欲达到与上述相同的平衡状态，则起始 时n(D)0.005 9 mol答案解析解析解析A项，该反应是气体分子数增大的反应，向1.0 L密闭容器中充入更多的A(g)，体系压强增大，A的平衡转化率降低，错误；23145672314567D项，正向开始，平衡时c(A)0.005 9 molL1，则从逆向开始，起始时n(D)0.005 9 mol，错误。角度四化学反应速率与化学平衡图像的综合判断高考必备1.理解化学反应速率与化学平衡的理解化学反应速率与化学平衡的5种常见图像种常见图像(1)浓度(或物质的量)时间图像描述可逆反应到达平衡的过程，如：反应A(g)B(g)AB(g)的浓度时间图像如图所示。(2)体积分数温度图像描述平衡进程，如：在容积相同的不同密闭容器内，分别充入相同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在某一时刻，测定NH3的体积分数，如图所示，A、B未到达平衡；C点最大，恰好到达平衡；D、E体积分数变小，是升温平衡逆向移动的结果。可推知该反应为放热反应。(3)速率时间图像描述平衡移动的本质，如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，正、逆反应速率(v)变化图像如图所示。(4)物质的量(或浓度、转化率、含量)时间温度(或压强)图像描述温度(或压强)对平衡移动的影响，如：放热反应2X(g)Y(g)2Z(g)，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，则：T1T2，p1p2。(5)恒压(或恒温)线描述反应在不同压强或温度下，平衡移动与反应特征的关系，如：mA(g)nB(g)xC(g)yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图所示，则该反应的正反应吸热，mnxy。2.速率、平衡图像题的解题模板速率、平衡图像题的解题模板例例1一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。设起始 Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 典例剖析答案解析A.该反应的焓变H0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中 3D.温度不变时， 图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小解析解析分析图像可知，随着温度升高CH4的体积分数逐渐减小，说明温度升高平衡正向移动，则正反应为吸热反应，反应的焓变H0，A项正确；温度不变时，加压平衡逆向移动，CH4的体积分数增大，D项错误。A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液(均可以与Ag反应生成 沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是CB.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反 应的正反应是吸热反应C.一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为X3YZD.图4表示溶液中反应：I2I ，平衡c( )随温度变化，反应速率v正(M)v逆(N)例例2下图所示与对应叙述相符的是答案解析解析解析A项，从图像分析可知，lgc(X)越大，则c(X)越小，越先生成沉淀，则首先生成沉淀的是A，错误；B项，当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡，但随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，则反应逆向移动，说明正反应为放热反应，错误；C项，当反应物的起始物质的量比等于化学计量数比时，物质的转化率相同，从图分析，当X的物质的量与Y的物质的量之比为3时，转化率相同，则二者化学计量数之比为31，错误；D项，从图分析，随着温度升高，c( )逐渐减小，说明反应逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，而M点对应温度低于N点，故v正(M)v逆(N)，正确。1.已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0且压强p1p2，下列图像中曲线变化错误的是 答案解析经典精练2314567解析解析该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的平衡转化率降低，A项正确；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量增大，B项正确；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，由于平衡逆向移动，故升温瞬间v逆v正，D项正确。23145672.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是 2314567A升高温度，平衡常数减小B03 s内，反应速率为v(NO2)0.2 molL1Ct1时仅加入催化剂，平衡正向移动D达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)2314567答案解析解析解析A项考查化学反应与能量图像，由图知，反应物的能量比生成物的高，是放热反应，升温时，平衡逆向移动，平衡常数减小，正确。C项考查催化剂对化学反应速率和平衡的影响，使用催化剂，不能使平衡发生移动，错误。D项考查改变生成物浓度对平衡的影响，增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，错误。23145673.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是答案解析A.Q点时，Y的转化率最大B.升高温度，平衡常数增大C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D.若保持温度不变，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大2314567解析解析分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，平衡向左移动，Y的转化率降低，Q点时最大，A项正确；升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，B项错误；M点温度较高，故反应速率较快，C项错误；保持温度不变，平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效平衡，体积分数相等，D项错误。23145674.一定条件下，反应：6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)的数据如图所示。答案解析下列说法正确的是 A.该反应的H0B.达平衡时，v正(H2)v逆(CO2)C.b点对应的平衡常数K值大于c点D.a点对应的H2的平衡转化率为90%2314567解析解析升高温度，CO2的转化率减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，H0，A项错误；达平衡时，v正(H2)3v逆(CO2)，B项错误；升温，平衡左移，b点温度高，其平衡常数小，C项错误；6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)2 1 0 06x 2x x 3x解得x0.32314567新题预测新题预测5.一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是 A.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B.平衡常数：KMKNC.当温度高于250 时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化 剂的催化效率降低D.平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大2314567答案6.乙二醇的制备原理为CH3OOCCOOCH3(g)4H2(g)HOCH2CH2OH(g)2CH3OH(g)H34 kJmol1，右图表示一定温度下，达到平衡时乙二醇的产率随原料投料比和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，下列说法中正确的是 A.原料投料比越大，平衡常数K越大B.原料投料比越大，乙二醇的产率越小C.升高温度后，v(正)v(逆)D.曲线丙对应的压强p(丙)1.5 MPa答案解析2314567解析解析温度不变，平衡常数K不变，A项错误；由图像可知，一定范围内原料投料比越大，乙二醇的产率越大，B项错误；该反应的正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故v(正)v(逆)，C项错误；该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，乙二醇的产率增大，D项正确。23145677.H2S受热分解的反应为2H2S(g)2H2(g)S2(g)。在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验，以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果如图所示，图中a曲线表示H2S的平衡转化率与温度的关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间的转化率。下列叙述错误的是 答案解析A.985 时，H2S按上述反应分解的平衡常数KB.H2S的分解为吸热反应C.图像能解释：温度升高，反应速率加快D.如果只将上述条件中的温度改为压强，图像的形式基本不变2314567解析解析以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，985 时H2S的转化率为40%，则 2H2S(g)2H2(g)S2(g)起始浓度(molL1) c 0 0 转化浓度(molL1) 0.4c 0.4c 0.2c平衡浓度(molL1) 0.6c 0.4c 0.2c则K ，A项不符合题意；2314567由图像可知，随着温度升高，硫化氢的转化率逐渐增大，平衡正向移动，即此反应的正反应是吸热反应，B项不符合题意；温度升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，C项不符合题意；如果增大压强，则化学平衡逆向移动，硫化氢的转化率减小，D项符合题意。2314567