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溶洞的形成溶洞的形成牛奶变质牛奶变质思考：下列化学变化进行得快还是慢？思考：下列化学变化进行得快还是慢？爆炸爆炸(1)(1)定义：定义：1 1、化学反应速率的概念、化学反应速率的概念(2)(2)表示方法：表示方法： cV = V = t(3)(3)表达式：表达式：molmol(L(Lmin)min)-1-1或或molmol(L(Ls)s)-1-1 也可以写成：也可以写成：mol/(mol/(L Lminmin) )或或mol/(mol/(L Ls s) ) 化学反应进行快慢的化学反应进行快慢的 用用单位时间单位时间（如每秒，每分）（如每秒，每分）内内反应物浓度的减小反应物浓度的减小或或生成物浓度的增大生成物浓度的增大来表示。来表示。(4)(4)常用单位：常用单位：衡量衡量 物理量。物理量。 反应反应N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH2NH3 3在在2L2L的密的密闭容器中进行，经过闭容器中进行，经过5min5min后后NHNH3 3的物质的物质的量增加了的量增加了0.1mol0.1mol，求，求(1)(1)(NH(NH3 3)? )? (2)v (N(2)v (N2 2) )和和v (Hv (H2 2) )呢？呢？(NH3)=0.05mol/L5min=0.01mol/(Lmin)0.05mol/Lc（NH3） =2L=0.1mol（1）解：）解：N2 3H2 2NH31 3 2n(N2)n(H2)0.1mol（2）解：）解：(N2)=0.025mol/L5min=0.005mol/(Lmin)C(N2)=0.05mol2L=0.025mol/(Lmin)n(N2)=0.1mol12=0.05molN2 3H2 2NH31 3 2n(N2)n(H2)0.1mol（2）解：）解：C(H2)=0.15mol2L=0.075mol/(Lmin)(H2)=0.75mol/L5min=0.015mol/(Lmin)n(H2)=0.1mol32=0.15molN2 3H2 2NH3计量系数计量系数1 3 2 Vmol/(Lmin)0.005 1、同一化学反应的反应速率用不同的物质、同一化学反应的反应速率用不同的物质表示表示,其数值可能其数值可能 ,但是表示意义但是表示意义不同不同相同相同等于等于0.010.015分析：分析：2、同一化学反应在同一时间段内各物质的、同一化学反应在同一时间段内各物质的速率之比速率之比 化学方程式计量数之比化学方程式计量数之比比较化学反应速率快慢的方法比较化学反应速率快慢的方法B B、定性观察法（粗略）、定性观察法（粗略）A A、定量表示法（准确）、定量表示法（准确）溶液浑浊程度溶液颜色变化等溶液浑浊程度溶液颜色变化等(B ) Ct冒气泡快慢冒气泡快慢 固体量减少固体量减少 比较快变浑浊比较快变浑浊温度升高，反温度升高，反应速率加快应速率加快 比较慢变浑浊比较慢变浑浊温度较低，反温度较低，反应速率较小应速率较小Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4 + SO2+S+H2O实验方案：取实验方案：取2 2支大试管支大试管, ,各加各加2mL1mol/L Na2S2O3溶液溶液, ,再分别加入再分别加入1mL.1mol/L H2SO4 溶液溶液、1mol/L H2SO4溶液溶液, ,观察对比现象。观察对比现象。.1mol/L H2SO4溶液溶液比比1mol/LH2SO4溶液溶液较快变浑浊较快变浑浊比较慢变浑浊比较慢变浑浊 已知已知 ：2H2O2= 2H2O + O2催化剂催化剂2 2、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素（1 1）内在因素：）内在因素：反应物本身的性质反应物本身的性质（2 2）外界因素）外界因素：温度（温度（T T）：温度升高，温度升高， 反应反应加快加快反应物浓度（反应物浓度（c）：浓度增大：浓度增大，速率加快，速率加快催化剂催化剂：加快化学反应速率加快化学反应速率动脑时间动脑时间1 1、在、在2828，鲜牛奶，鲜牛奶4h4h后变酸，但后变酸，但55的冰箱内，鲜牛奶的冰箱内，鲜牛奶48h48h后变酸。后变酸。2 2、燃烧含硫矿石制备、燃烧含硫矿石制备SOSO 时，要把矿时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾。大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾。3 3、实验室进行化学反应时，通常把一、实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液在进行反些固体物质溶于水配成溶液在进行反应。原因是什么？应。原因是什么？从化学的视角解释下列现象。从化学的视角解释下列现象。2 2、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素（1 1）内在因素：）内在因素：反应物本身的性质反应物本身的性质（2 2）外界因素）外界因素：温度（温度（T T）：温度升高，温度升高， 反应反应加快加快反应物浓度（反应物浓度（c）：浓度增大：浓度增大，速率加快，速率加快催化剂催化剂：加快化学反应速率加快化学反应速率固体反应物的固体反应物的表面积表面积压强（有气体参加）压强（有气体参加） 压强增大，速率加快压强增大，速率加快反应物的状态、溶剂等反应物的状态、溶剂等 2 2、研究化学反应速率到底有什么意、研究化学反应速率到底有什么意义？在日常生活和工农业生产都有哪义？在日常生活和工农业生产都有哪些应用？请同学们做一次课外调查，些应用？请同学们做一次课外调查，题目自拟。题目自拟。 1、锌粒与稀盐酸反应，若不改变锌锌粒与稀盐酸反应，若不改变锌粒大小，只增加数量，反应速率是否粒大小，只增加数量，反应速率是否会变快？会变快？设设C+CO2=2CO（正反应吸热），反应正反应吸热），反应速率为速率为V1；N2+3H2=2NH3（正反应放热），正反应放热），反应速率为反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高对于上述反应，当温度升高时，时，V1和和V2的变化情况为（的变化情况为（ ） A、同时增大同时增大 B、同时减小同时减小 C、V1增大，增大，V2减小减小 D、V1减小，减小，V2增大增大 A下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A0.1molL-1 -1 盐酸和盐酸和0.1molL-1-1硫酸与硫酸与2molL- - 1 1NaOH溶液反应速率相同溶液反应速率相同 B大理石块和大理石粉与大理石块和大理石粉与0.1molL-1-1盐盐酸反应的速率相同酸反应的速率相同 CMg，Al和和0.1molL-1-1盐酸反应速率盐酸反应速率相同相同 D0.1molL-1-1盐酸和盐酸和0.1molL-1-1硝酸与硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同相同形状和大小的大理石反应的速率相同D已知反应已知反应N N2 2 +3H +3H2 2 2NH 2NH3 3 ，根据下图判断，根据下图判断A A是是 物质的量浓度变化情况；物质的量浓度变化情况；C C是是 物质的量浓度变化情况；物质的量浓度变化情况；2 2分钟内分钟内N N2 2的平均速率是的平均速率是H2N20.5mol/(L.min) 为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成同学根据反应中生成COCO2 2 的体积随时间的变化情况，的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：在在0 0 t t1 1 、t t1 1 t t2 2 、t t2 2t t3 3 、t t3 3 t t4 4 各相同的时间各相同的时间段里，反应速率最段里，反应速率最大的是大的是 时时间段，收集气体最间段，收集气体最多的是多的是 时时间段。间段。 t1 t2t1 t2 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现盐酸的试管中，发现H产生的速率产生的速率(V)与时间与时间(t)的变化情况如图的变化情况如图,其中其中t1t2的的速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是 ; tt速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是 。 t1 t2 tVV11 1、内因：、内因： 反应物本身的性质反应物本身的性质 （1 1）温度对化学反应速率的影响）温度对化学反应速率的影响 其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。影响化学反应速率的条件影响化学反应速率的条件课题课题化学反应速率影响因素的研究子课题子课题1.探究浓度对化学反应速率的影响探究浓度对化学反应速率的影响4.探究压强对化学反应速率的影响探究压强对化学反应速率的影响2.探究温度对化学反应速率的影响探究温度对化学反应速率的影响3.探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响课题课题定向定向方案方案设计设计形成形成结论结论观察观察记录记录实验实验操作操作评价标准：评价标准：科学、安全、可行、简约科学、安全、可行、简约据媒体报道：据媒体报道：1977年年12月月22日，在美国威斯威日，在美国威斯威科市的一个面粉厂发生科市的一个面粉厂发生爆炸。在这次爆炸中，爆炸。在这次爆炸中，共炸死了共炸死了36人，炸伤人，炸伤9人，人，有有48个贮粮仓的大粮库个贮粮仓的大粮库被夷为平地，连附近的被夷为平地，连附近的一座办公楼也彻底炸毁，一座办公楼也彻底炸毁，经济损失约经济损失约1亿美元。亿美元。 为什么面粉也会发生如此剧为什么面粉也会发生如此剧烈的爆炸？烈的爆炸？思考：夏天思考：夏天我们为什么把食物保存在我们为什么把食物保存在 温度低的地方？温度低的地方？动脑时间动脑时间 请大家选取其中一个因素作为研究对象，根请大家选取其中一个因素作为研究对象，根据所提供的仪器、药品设计实验，证明该因据所提供的仪器、药品设计实验，证明该因素是如何影响化学反应速率的？素是如何影响化学反应速率的？ 仪器：试管、烧杯、钥匙、镊子、气球仪器：试管、烧杯、钥匙、镊子、气球药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀盐酸、药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀盐酸、4%的过氧化氢、的过氧化氢、12%的过氧化氢、洗涤剂、的过氧化氢、洗涤剂、30%的氯化铁溶液、二氧化锰、开水、的氯化铁溶液、二氧化锰、开水、碳酸钙固体、碳酸钙粉末碳酸钙固体、碳酸钙粉末为什么等质量他们与等浓度为什么等质量他们与等浓度的盐酸反应速率不同？的盐酸反应速率不同？碳酸氢钠、碳酸氢钠、 碳酸钠碳酸钠 分别与盐酸的反应分别与盐酸的反应表示化学反应进行快慢的量表示化学反应进行快慢的量 反应速率反应速率A A、定性观察法、定性观察法冒气泡快慢冒气泡快慢 浑浊程度浑浊程度 固体量减少固体量减少 颜色变化颜色变化 温度变化等温度变化等B B、定量表示法（准确）定量表示法（准确）表达式：表达式： cV = V = t 据报道，半径为纳米级的金属铜颗粒一遇到据报道，半径为纳米级的金属铜颗粒一遇到空气就会产生激烈燃烧，发生爆炸。下列空气就会产生激烈燃烧，发生爆炸。下列关于上述现象的解释，你认为其中正确的关于上述现象的解释，你认为其中正确的是：是： A.纳米铜的原子半径变小了纳米铜的原子半径变小了 B.纳米铜的还原性增强了纳米铜的还原性增强了 C.纳米铜的金属性增强了纳米铜的金属性增强了 D.纳米铜的表面积增大，化学反应速率加快纳米铜的表面积增大，化学反应速率加快
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